高考化学（第01期）大题狂练系列 专题12 氯及其化合物（含解析）1.doc

专题12 氯及其化合物（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分： 1ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0108mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I)加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为10 L，在操作时消耗了10103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。【答案】（1）氧化；（2）K2SO4（3）2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol12ClO22I=2ClO2I2；蓝色消失，且半分钟内不变色ClO24I4H=Cl2I22H2O；0675考点：考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算、热化学方程式的书写的相关知识。2在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。（3）常温下，01mol/L的NaClO溶液的PH=97，原因 。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为 。Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOHK2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）a水 bNH4Cl、异丙醇 cFe（NO3）3、异丙醇 dCH3COONa、异丙醇【答案】（1）第3周期A族 （2）（3）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O（4）2Fe3+3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- d考点：氯及其化合物的性质，溶液中的离子平衡，离子方程式的书写。3氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_(列式计算)；（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。【答案】（1）Cl2H2OHClHClO （2）K4.5104 mol2L2 （3）正反应方向；（4）增大；正反应方向考点：考查了氯气的化学性质；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算的相关知识。4工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。（2）反应器中发生反应的离子方程式为_。（3）通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出