分析化学考题及参考答案.ppt

1 西南地区高等农林院校学年 分析化学 统考试题 A卷 一 填空题 每空1分 共20分 1 用硼砂基准物质标定HCl溶液时用 作指示剂 滴定终点时溶液由 色变成 色 2 用K2Cr2O7法测定Fe2 时应在 介质中进行 选 作指示剂 滴定终点时溶液由 色变成 色 3 强碱滴定弱酸时 影响滴定突跃的主要因素 甲基红 黄 橙或浅红 硫酸和磷酸混合酸 二苯胺磺酸钠 绿 紫或紫蓝 弱酸的平衡常数和浓度 2 4 NH4HCO3水溶液的质子平衡式为 5 减少平均值的随机误差的方法为 纠正系统误差的方法通常为 6 配位滴定中 Y H 的意义 7 TNaOH HCl 0 01024g mL的含义是 c NH3 c OH c CO32 c H c H2CO3 增加平行测定次数 对照试验 空白试验 校正仪器 分析结果的校正 由H 引起的配合剂Y的副反应系数称为酸效应系数 每mLNaOH标准溶液相当于0 01024gHCl 3 8 721分光光度计一般由 等四部分组成 9 定量分析过程主要包含 程序 10 玻璃电极在使用前应在 中浸泡以充分活化 11 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时选 作指示剂 滴定终点时溶液由 色变成 色 12 间接碘量法应在 酸度介质中进行 光源 单色器 吸收池 检测系统 采样 试样预处理 测定 数据处理 纯水或饱和KCl溶液 酚酞 无 浅红 中性或弱酸性 4 二 判断题 正确的打 错误的打 每题1分 共10分 13 碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液 14 三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光 15 一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值 16 用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液 17 对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式 18 通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点 5 19 沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂 20 称取FeSO4 7H2O试样 宜用直接称量法进行 21 K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定 22 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关 三 简答题 每题10分 共20分 23 试设计一个简要方案 定量分析自来水样中钙和镁的含量 6 水中钙镁离子的含量可以用EDTA配位滴定法测定 1 取一份水样 pH 10时 以铬黑T为指示剂 可用EDTA标准溶液直接滴定水样中的Ca2 和Mg2 这样可求得水样中Ca2 和Mg2 的总量或水的硬度 5分 2 另取一份水样 调节pH 12 13 此时Mg2 形成Mg OH 2沉淀 加入Ca指示剂 可用EDTA标准溶液直接滴定水样中的Ca2 由Ca2 和Mg2 的总量减去Ca2 的含量可求得Mg2 的含量 5分 7 24 称取胆矾 CuSO4 5H2O 试样0 4 0 5克 放入250mL碘量瓶中 加入5ml1mol L的H2SO4及100mL蒸馏水 待胆矾溶解后加入10ml饱和NaF溶液及10mL10 KI溶液 摇匀 置暗处5分钟 用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色 加入0 5 淀粉溶液 继续用标准液滴定至浅蓝色 然后加入10ml15 KSCN溶液 摇匀 再继续滴定至蓝色刚好消失 即为终点 1 溶解胆矾时为什么要加入H2SO4 能否用HCl代替H2SO4 为什么 8 2 加入KSCN目的何在 可否在酸化后立即加入KSCN 为什么 简答 1 防止Cu2 的水解 不能用HCl 因为Cu2 与Cl 作用形成 CuCl4 2 使测定结果偏低 Cu2 4Cl CuCl4 2 简答 2 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用 不能 因为KSCN会还原Cu2 使测定结果偏低 6Cu2 7SCN 4H2O 6CuSCN SO42 CN 8H 9 简答 3 掩蔽Fe3 不能 因为Fe3 已氧化I 使测定结果偏高 2Fe3 2I I2 2Fe2 简答 4 I 被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色 3 加入NaF有何作用 可否在加入KI之后才加入NaF 为什么 4 为什么滴定至终点后 溶液放置一会儿会变蓝 10 四 单项选择 每题1分 共24分 25 试样中的As转化为Ag3AsO4后 再转化成AgCl沉淀 以AgCl的重量计算试样中As2O3含量时 使用的化学因数是 A As2O3 AgClB 6AgCl As2O3C As2O3 6AgClD 3AgCl As2O3 26 计算式0 1246 40 11 21 22 16 18 应取几位有效数字 A 一位B 二位C 三位D 四位 11 27 在滴定分析测定中 属偶然误差的是 A 试样未经充分混匀B 滴定时有液滴溅出C 砝码生锈D 滴定管最后一位估读不准确 28 下列表达式正确的是 A c 1 5HCl 5c HCl B 5c 1 5HCl c HCl C c 1 5HCl c HCl D c 1 5HCl 25c HCl D A 12 30 只考虑酸度影响 下列叙述正确的是 A 酸效应系数越大 配合物的稳定性越高B 酸效应系数越大 滴定曲线突跃范围越大C pH越大 酸效应系数越大D pH越小 酸效应系数越大 29 关于高锰酸钾法 下列叙述正确的是 A 可在HCl介质中进行B 使用自身指示剂C 其标准溶液较稳定D 反应速度较快 B D 13 31 有一碱液 可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物 用HCl标准液滴定至酚酞终点耗去V1mL 继以甲基橙为指示剂又耗去V2mL盐酸 如果V2 0 V1 0 V2 V1 则该碱液为 A Na2CO3B NaHCO3 NaOHC Na2CO3 NaHCO3D NaOH Na2CO3 D 32 关于目视比色法 下列叙述正确的是 A 比较入射光的强度B 比较透过溶液后的吸光强度C 只适用于真溶液D 比较一定厚度溶液的颜色深浅 D 14 33 在分光光度法中 待测物浓度的相对误差 c c的大小 A 与吸光度A成正比B 与透光度的绝对误差成反比C 与透光度T成反比D 在A 0 2 0 7时 其数值是较小34 下列分析纯试剂可以作基准物质的是 A HCl和CaCO3B K2Cr2O7和邻苯二甲酸氢钾C CaCO3和FeSO4 7H2OD 硼砂和NaOH 15 35 以NaOH滴定H3PO4 Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 4 10 13 至生成NaH2PO4 宜选择的指示剂为 A 甲基橙 pKHIn 3 4 B 中性红 pKHIn 7 0 C 甲基红 pKHIn 5 0 D 酚酞 pKHIn 9 1 36 用0 10mol L的HCl溶液滴定同浓度的NH3 H2O Kb 1 80 10 5 时 最佳的指示剂为 A 甲基橙 pkHIn 3 4 B 溴甲酚兰 pkHIn 4 1 C 甲基红 pkHIn 5 0 D 酚酞 pkHIn 9 1 16 37 若平行测定结果为20 18 和20 12 其相对相差为 A 0 298 B 0 3 C 0 3 D 0 2978 38 定量分析中不是精密量器的为 A 容量瓶和滴定管B 滴定管和移液管C 分析天平和移液管D 量筒与刻度烧杯 相对相差 17 39 某有色溶液的透光度为40 0 则其吸光度为 A 0 398B 0 100C 0 40D 0 200 A 40 下列反应中属不对称氧化还原反应的是 A Ce4 Fe2 Ce3 Fe3B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C I2 2Fe2 2I 2Fe3 D 2Ce4 Sn2 2Ce3 Sn4 C 18 记录编号ABCD硼砂质量0 91010 91020 91000 9100定容体积100100 0100 00100 0滴定管初读数0 0017 500 140 00 42 下述数据记录正确的是 D D 41 用K2Cr2O7法测Fe2 加入H3PO4的主要目的是 A 同Fe3 形成稳定的无色化合物 减少黄色对终点的干扰B 减小的数值 增大突跃范围C 提高酸度 使滴定趋于完全D A和B 19 43 用KMnO4法滴定Fe2 时 Cl 的氧化被加快 这种情况称 A 催化反应B 自动催化反应C 诱导反应D 副反应44 朗伯 比耳定律适用于 A 非单色光B 介质的不均匀C 单色光D 溶液浓度较高 C C 20 45 已知pH 3 0 4 0 5 0和6 0时 log Y H 分别为10 8 8 6 6 6和4 8 logKf ZnY 16 6 用2 0 10 2mol L的EDTA滴定同浓度的Zn2 的最高酸度为pH等于 A 3 0B 4 0C 5 0D 6 0 B 46 测量吸光度的主要条件为 A 参比溶液B 比色皿厚度C 单色光的波长D A B和C D 21 47 重量分析法与分光光度法相比 A 重量分析法准确度高B 重量分析法准确度低C 两者准确度相当D 重量分析法适合于微量分析48 下列叙述中不正确的是 A 分析化学是研究物质的分离 鉴定 测定原理和方法的科学B 定量分析可分成化学分析和仪器分析法C 定量分析的滴定方式有直接 间接 置换和返滴定等D 分析化学的任务是测定各组分的含量 A D 22 五 计算题 每题13分 共26分 49 取50 00ml某酸性试液 可能含HCl H3PO4或其混合物 两份 分别用0 1000mol L的NaOH滴定 第一份用甲基红作指示剂需20 00ml滴定至终点 第二份用酚酞作指示剂需40 00ml滴定至终点 求每升混合液中含每种酸多少克 已知HCl式量为36 55 H3PO4式量为98 00 H3PO4的Ka1 7 6 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 4 4 10 13 23 解 由H3PO4的Ka1 Ka2 Ka3可知 它可被NaOH分别滴定至H2PO4 甲基红终点 也可被NaOH分别滴定至HPO42 酚酞终点 而甲基红终点或酚酞终点HCl均被可NaOH定量滴定 因为V2 2V1 溶液中不含HCl 24 0 04000 98 00 3 920 g L 25 50 若试样中钙的质量百分数的7次测定结果为 27 11 27 54 27 52 27 56 27 54 27