课标人教版必修2元素周期律.ppt

第二节元素周期律 质子 Z 中子 N 核外电子 Z 原子AZ X 在原子中所占体积极小 所占质量极大 核电荷数 质子数 原子核外电子数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 原子核 一 原子核外电子排布 1 电子层 不同的能量区域 电子层模型示意图 观察表1 2 结合初中有知识 结合前面学过的碱金属元素 卤族元素的原子结构示意图 找出其排布的规律 思考与交流 2 原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子 K层为最外层时 最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时 最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子 练习 根据下列条件 写出元素名称和元素符号 并画出原子结构示意图 1 A元素原子的M层电子数是L层电子数的1 2 2 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 C元素原子的L层电子数与K层的电子数之差是电子层数的2 5倍 4 D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1 4 答案 硅 Si 硼 B 氟 F 氖 Ne 二 元素周期律 思考与交流 我们已经了解到核外电子排布的基本规律 那么 元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢 请同学们把教材第13页的表填写好 1 电子层排列的周期性 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈周期性的变化 结论 1 8 3 11 18 1 8 2 3 10 1 2 1 1 2 最外层电子数 电子层数 原子序数 随原子序数的递增 原子核外电子排布变化规律 2 化合价的周期性变化 随着原子序数的递增 元素化合价呈周期性的变化 结论 1 7 4 1 1 8 11 18 1 5 4 1 1 8 3 10 1 1 2 1 2 最高价或最低负价的变化 最外层电子数 原子序数 练习 下列各元素中 按最高正价递增的顺序排列的是 C N O FK Mg C SC F Cl Br ID Li Na K Rb AB 下列粒子的结构示意图正确的是 A B D C A 3 下列原子结构示意图中 正确的是 4 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 17 B A 5 下列叙述正确的是 A 电子在原子核外作高速圆周运动B 电子总是尽先排布在能量最高的电子层里C 次外层电子数一定是2或8D 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 D 6 X和Y是原子序数小于18的元素 X原子比Y原子多1个电子层 X原子的最外层中只有1个电子 Y原子的最外层电子层中有7个电子 这两种元素形成的化合物的化学式是 NaF 课堂练习2 1 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍 则该元素的核电荷数为 A 6B 8C 12D 162 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在核电荷数为1 10的元素中 满足上述关系的元素共有 A 1对B 2对C 3对D 4对 AC B 补充练习2 有W X Y Z四种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中X Z是金属元素 Z元素原子的最外层都只有一个电子 W和Y元素原子的最外层电子数相等 且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍 X元素原子的最外层电子数是Y