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文档简介
第三单元基础知识 1 物质是由元素组成的 要求记住 1 20 12 种常见元素名称及元素符号 2 物质是由分子 原子 离子构成的 由分子构成的物质如 气体 除稀有气体外 水 由原子构成的物质如 金属 稀有气体外 由离子构成的物质如 酸 碱 盐 氯化钠 3 气体可以压缩 物质热胀冷缩都说明了分子之间有间隔 4 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 5 原子 是在化学变化中的最小粒子 6 分子是由原子构成的 在化学变化中 分子可分 原子不可分 7 化学变化中分子分成原子 原子又重新结合成新分子 8 在化学反应中发生改变的粒子是分子 没有改变的是原子 9 纯净物 由一种 同种 分子构成 混合物 由两种或两种 不同 分子构成 10 原子结构 11 原子对外为什么不显电性 12 核电荷数 定义 13 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 14 金属元素 原子的最外层电子数 4 易失电子 化学性质活泼 非金属元素 原子的最外层电子数 4 易得电子 化学性质活泼 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个 结构稳定 性质稳定 15 元素的化学性质取决于最外层电子数 16 离子是带电的原子或原子团 是由原子得失电子形成的 17 离子与原子示意图的区别 质子数 电子数 原子结构示意图 质子数 电子数 离子结构示意图 质子数 电子数 带正电的为阳离子 质子数 电子数 带负电的为阴离子 18 相对原子质量 以一种碳原子的质量的 1 12 作为标准 其它原子的质量跟它比较所得 的值 计算公式 原子的相对原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 因为原子的质量主要集中在原子核 19 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别 质子数不同 20 元素只讲种类 不讲个数 宏观 原子即讲种类 有讲个数 微观 21 地壳元素含量 O Si Al Fe 细胞 O C H 22 元素符号的意义 表示这种元素 例如 O 表示氧元素 表示一个氧原子 表示这种元素的一个原子 有时可表示这种物质 例如 Fe 在元素符号前加上数字后只能有微观意义 没有宏观意义 如 3O 只表示 3 个氧原子 23 元素周期表 发现 门捷列夫
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