单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

1 单质 氧化物 酸碱盐的相互转化关系单质 氧化物 酸碱盐的相互转化关系 知识回顾知识回顾 1 单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完 酸 碱 盐 一章后 同学们常常会有一种内容太多 没有头绪的感觉 其实 只要稍加整理 就会发 现物质之间的关系是有规律可循的 一 首先将物质进行简单分类 只分到如下的七类物质即可 二 将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下 竖的关系竖的关系 1 金属 氧气 碱性氧化物 MgOOMg22 2 点燃 2 碱性氧化物 水 碱 一般仅 K Na Ba Ca 的氧化物可以 只有四种可溶性碱 KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2对应的碱性氧化物 K2O Na2O CaO BaO 可直接与水化合生成 相应碱 其余不能 如 Na2O H2O 2NaOH CaO H2O Ca OH 2 故 上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液 除 Ca OH 2是微溶碱外 其余都易溶 22 Ca OH OHCaO 2 碱碱性氧化物 水 除 K Na Ba Ca 的氢氧化物外一般都可以 2 OHCuOOHCu 22 a 不溶性碱受热才能发生分解反应 b 反应前后元素的化合价不变 特别注意金属元素的化合价 如 2Fe OH 3Fe2O3 H2O Cu OH 22CuO H2O 3 碱 盐 有三种方法 即 酸性氧化物 碱碱 盐 水 碱碱 酸 盐 水 碱碱 盐 新碱 新盐 4 非金属 氧气 酸性氧化物 522 254OPOP 点燃 5 酸性氧化物 水 酸 一般都可以 但 SiO2不行 3222 COHOHCO a 除 SiO2外 其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 反应前后元素的化合价一定不变 特别注意除氢 氧外的非金属元素的化合价 如 CO2 H2O H2CO3 SO3 H2O H2SO4 故 酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液 6 酸酸性氧化物 水 一般都可以 但硫酸不行 OHCOCOH 2232 a 仅有含氧酸才能分解 b 反应前后元素的化合价一定不变 特别注意除氢 氧外的非金属元素的化合价 c 酸性氧化物又叫酸酐 原因是 酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物 如 H2SO3 H2O SO2 H2CO3 H2O CO2 例 1 根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物 叫酸酐 的化合价关系 判断 HN03的酸酐是 A NO B N2O5 C N2O3 D NO2 例 2 写出下列几种含氧酸的酸酐 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 7 酸 盐 有三种方法 横的关系 横的关系 1 金属 非金属 盐 无氧酸盐 NaClClNa22 2 点燃 2 碱性氧化物 酸性氧化物 盐 含氧酸盐 32 CaCOCOCaO 3 碱 酸 盐 水 中和反应 OHCuClHClOHCu 222 22 3 4 盐 盐 新盐 新盐 白色 AgClNaNONaClAgNO 33 斜的关系 斜的关系 1 碱性氧化物 酸 盐 水 OHFeClHClOFe 2332 326 2 酸性氧化物 碱 盐 水 OHSONaNaOHSO 2322 2 3 碱 盐 新碱 新盐 白色 3322 2CaCONaOHCONaOHCa a 参加反应的碱和盐必须都是可溶的 b 必须符合复分解反应发生的条件 c 可溶性碱跟铵盐一定能反应 原因是该反应一定有水和氨气生成 如 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe OH 3 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 H2O NH3 4 酸 盐 新酸 新盐 OHCOCaClHClCaCO 2223 2 a 只要符合复分解反应发生的条件即可 b 碳酸盐跟酸一定能反应 原因是该反应一定有水和二氧化碳生成 如 HCl AgNO3 AgCl HNO3 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2 HCl 2 HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 5 金属 酸 盐 氢气 2442 HZnSOSOHZn a 这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸 硝酸 浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气 b 只有排在 氢 前面的金属才能置换出酸中的氢 c 铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐 如 Mg 2HCl MgCl2 H 2 Fe H2SO4 Fe SO4 H2 6 金属 盐 新金属 新盐 CuCu 44 FeSOSOFe a 盐必须是可溶的 b 参加反应的金属必须排在盐中金属的前面 c K Ca Na 等活泼金属放入盐溶液时 发生的反应有两个 但不能置换出盐中的金属 如 把钠放入溶液中 发生的反应为 2Na 2H2O 2NaOH H 2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 d 铁跟盐反应生成的是亚铁盐 如 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 生成物要有沉淀或气体或水 反应物一般要能溶于水 但在 4 中 若酸是强酸 盐是碳酸盐 则盐能否溶于水 不做要求 按金属元素活动顺序 进行反应 酸碱盐化学方程式 归纳总结 试题 一 两个置换反应规律 1 酸 金属 盐 氢气 反应条件 酸不能用强氧化性酸 如硝酸 浓硫酸 常用稀硫酸 盐酸 金属必须位于氢以前 常用 Mg Al Zn Fe Mg HCl Mg H2SO4 Al HCl Al H2SO4 Zn HCl Zn H2SO4 4 Fe HCl Fe H2SO4 2 盐 金属 新盐 新金属 反应条件 盐 反应物 必须溶于水 金属单质 反应物 比盐中金属活泼 不用钾 钙 钠 Fe CuSO4 Al CuSO4 Zn CuSO4 Cu AgNO3 Cu Hg NO3 2 二 三个分解反应规律 1 酸 含氧酸 非金属氧化物 水 H2O CO2 2 碱 难溶性 金属氧化物 水 Cu OH 2 Fe OH 3 3 碳酸盐 难溶性 金属氧化物 二氧化碳 CaCO3 三 四个化合反应规律 1 金属 氧气 金属氧化物 Mg O2 Fe O2 Cu O2 2 金属氧化物 水 碱 可溶性 CaO H2O Na2O H2O 3 非金属 氧气 非金属氧化物 S O2 P O2 C O2 碳充分燃烧 C O2 碳不充分燃烧 H2 O2 4 非金属氧化物 水 酸 CO2 H2O SO3 H2O SO2 H2O 四 五个复分解反应规律 亚硫酸 1 酸 碱 盐 水 Cu OH 2 HCl Al OH 3 HCl Cu OH 2 H2SO4 Mg OH 2 HNO3 2 酸 盐 新酸 新盐 反应条件 符合复分解反应发生的条件 实际反应条件很复杂 CaCO3 HCl Na2CO3 HCl AgNO3 HCl Na2CO3 H2SO4 H2SO4 BaCl2 H2SO4 Ba NO3 2 3 盐 碱 新盐 新碱 反应条件 反应物都溶于水 生成物至少有一种不溶 前溶后沉 CuSO4 NaOH FeCl3 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 CuSO4 Ba OH 2 4 盐 盐 新盐 新盐 反应条件 反应物都溶于水 生成物至少有一种不溶 前溶后沉 NaCl AgNO3 Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 Ba NO3 2 5 酸 金属氧化物 盐 水 Fe2O3 HCl Fe2O3 H2SO4 CuO HCl CuO H2SO4 5 MgO HNO3 五 其它反应 1 碱 非金属氧化物 盐 水 不属于四种化学反应基本类型 NaOH CO2 NaOH SO2 NaOH SO3 Ca OH 2 CO2 2 三种还原剂 H2 C O2 跟氧化物反应 H2 CuO 置换反