安徽省春晖学校2012-2013学年高二化学周测（二）新人教版选修4

1 春晖学校春晖学校 2012 20132012 2013 学年第二学期高二化学周测 二 学年第二学期高二化学周测 二 选修选修 4 4 第一章第一章 第二章第二章 时间 时间 4545 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 命题 高二化学组命题 高二化学组 20132013 年年 3 3 月月 1616 日日 一 单项选择题 本题包括一 单项选择题 本题包括 1212 小题 每小题小题 每小题 5 5 分 共分 共 6060 分 分 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列属于 未来新能源的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水 3 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 则氢气的燃烧热为 241 8kJ mol B 含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和 放出 28 7kJ 的热量 则表示该反应中和 热的热化学方程式为 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 4kJ mol C 己知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1 H2 D 在密闭容器中 发生化学反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H QkJ mol 现充入 NO 和 CO 各 4 mol 进行反应 反应结束时 反应放热 2QkJ 4 在一可变容积的密闭容器中进行反应 C s H2O g CO g H2 g 下列条件能使反应 速率增大的是 A 增加 C 的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 N2 使体系的压强增大 D 保持压强不变 充入 N2 使容器的体积变大 5 在一定条件下 向 2L 密闭容器中充入 3molX 气体和 1molY 气体 发生下列反应 2X g Y g 3Z g 2W g 在某一时刻达到化学平衡时 测得的下列各生成物的浓度数据肯定错 误的的是 A C Z 0 75 mol L B C Z 1 20 mol L C C W 0 80 mol L D C W 1 00 mol L 6 对于反应 A g 3B g 2C g 下列各数据表示不同条件下的反应速率 其中反应进行得最 快的是 A v A 0 01 mol L s B v B 0 02 mol L s C v B 0 60mol L min D v C 1 0mol L min 7 下列与有机物结构 性质相关的叙述错误的是 A 乙酸分子中含有羧基 可与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 B 蛋白质和油脂都属于高分子化合物 一定条件下都能水解 C 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 8 把 0 6molX 气体和 0 4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中 使其发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 5min 末生成 0 2molW 若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应 速率为 0 01mol L min 则 的值为 1B 2C 3D 4 9 对某已经达到化学平衡状态的可逆反应 如果改变某种条件 使某反应物的浓度减小 则下 列说法不正确的是 A 平衡可能向正反应方向移动 B 平衡可能向逆反应方向移动 C 生成物的浓度相应增大 D 平衡可能移动也可能不移动 10 一定温度下 在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应 C s CO2 g 2CO g 不 能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A 2v CO2 正 v CO 逆 B 容器中总压强不变 C 容器中混合气体的密度不变 D 容器中 C CO2 C CO 11 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百 高二 姓名 学号 2 分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 D 催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 12 在密闭容器中发生下列反应 aA g cC g dD g 达到平衡后将气体体积压缩到原 来的一半 当再次达到新平衡时 D 的浓度为原来的 1 8 倍 下列说法正确的是 A 平衡向正反应方向移动了 B 平衡向逆反应方向移动了 C A 的转化率增大 D 逆反应速率增大 正反应速率减小 二 非选择题 共二 非选择题 共 4040 分 分 13 9 分 根据下列叙述写出相应的热化学方程式 1 已知常温常压下 0 5molCH4在 O2中完全燃烧 放出 445 16kJ 的热量 写出表示 CH4的燃 烧热的热化学方程式 2 已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148 4 kJ 的热量 该反应的 热化学方程式是 3 右图是 198 K 时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 该反 应的热化学方程式为 14 13 分 1 对于下列反应 2SO2 O2 2SO3 如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol L 下降为 2 mol L 那么 用 SO2浓度 变化来表示的化学反应速率为 用 O2浓度变化来表示的反应速率为 2 右图表示在密闭容器中反应 2SO2 O22SO3 H 0 达到平衡时 由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况 a b 过程中改变的条件可能是 b c 过 程中改变的条件可能是 若增 大压强时 反应速度变化情况画在 c d 处 3 请用化学平衡移动知识解释久置的氯水 尤其是长期 放置在见光环境 最后浅绿色消失 溶液变成稀盐酸 15 10 分 某化学小组为了研究外界条件对化学反 应速率的影响 进行了如下实验 实验原理 2KMnO4 5H 2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 实验内容及记录 室温下 试管中所加试剂及其用量 mL 实验 编号 0 6mol L H2C2O4 溶液 H2 O 0 2mol L KMnO4 溶液 3mol L 稀硫酸 室温下溶液颜色褪至 无色所需时间 min 13 02 03 02 04 0 23 03 02 02 05 2 33 04 01 02 06 4 请回答 1 根据上表中的实验数据 可以得到的结论是 2 利用实验 1 中数据计算 用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 KMnO4 3 该小组同学根据经验绘制了n Mn2 随时间变化趋势的示意图 如图 1 所示 但有同学查 阅已有的实验资料发现 该实验过程中n Mn2 随时间变化的趋势应如图 2 所示 该小组 同学根据图 2 所示信息提出了新的假设 并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案 并填写表中空白 室温下 试管中所加试剂及其用量 mL实验编 号0 6 mol L H 2C2O4溶液 H2O0 2 mol L KMnO4溶液 3 mol L 稀硫酸 再向试管中 加入少量固 体 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间 min 43 02 03 02 0 t 若该小组同学提出的假设成立 应观察到的现象是 16 8 分 将等物质的量的 A 和 B 混合于 2L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经过 5min 时测得 D 的浓度为 0 5mol L A B 的物质的量浓度之比为 3 5 C 的平 3 均反应速率是 0 1mol L min 试计算 5min 末 A 的物质的量浓度是多少 5min 内 B 的平均反应速率是多少 x 的值是多少 周测试卷 2 参考答案 123456789101112 CABBDABACDCB 13 9 分 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 32 kJ mol 4 分 2 S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 4 分 3 N2 s 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 4 分 14 13 分 每空 2 分 最后一空 3 分 1 2mol L min 1mol L min 2 升温 减小 SO3 浓度 3 在氯水中存在平衡 Cl2 H2O HCl HClO 1 分 HClO 见光易分解 1 分 为 HCl 和 O2 使得平衡体系中 HClO 浓度减小 平衡向正反应方向移动 1 分 Cl2浓度减小 HCl 浓度增 大 最后浅绿色消失 溶液变成稀盐酸 15 10 分 1 其他条件相同时 增大 KMnO4浓度 或反应物浓度 反应速率增大 2 分 2 1 5 10 2mol L min 1