山东省高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练

用心 爱心 专心1 山东省高考化学一轮复习山东省高考化学一轮复习 第第 8 8 章第章第 3 3 节节 盐类的水解课时知能训练盐类的水解课时知能训练 一 选择题 1 下列叙述与水解无关的是 A 用明矾作为絮凝剂进行净化水 B 用 FeCl3制备 Fe OH 3胶体 C 配制 SnCl2溶液时滴入少量稀盐酸 D 防止钢铁生锈 在铁件表面镀一层锌 解析 A 项 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体吸附悬浮物净 化水 B 项 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H C 项 Sn2 H2O Sn OH Cl HCl 加入稀盐酸抑制 Sn2 水解成难溶物 Sn OH Cl 答案 D 2 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO H 3 C CO H2OHCO OH 2 3 3 D HS H2OS2 H3O 解析 A B D 三项离子方程式均表示电离方程式 答案 C 3 2011 烟台高三质量调研 已知某温度下 Ka HCN 6 2 10 10 mol L 1 Ka HF 6 8 10 4 mol L 1 Ka CH3COOH 1 7 10 5 mol L 1 Ka HNO2 7 1 10 4 mol L 1 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的下列溶液中 pH 由大到小的顺序是 A NaCN NaNO2 CH3COONa NaF B NaF NaNO2 CH3COONa NaCN C NaCN CH3COONa NaNO2 NaF D NaCN CH3COONa NaF NaNO2 解析 由Ka HNO2 Ka HF Ka CH3COOH Ka HCN 可知 酸性 HNO2 HF CH3COOH HCN 水解能力 CN CH3COO F NO 水解能力越强 溶液碱性越强 2 pH 越大 答案 D 4 有关 100 mL 0 1 mol L 1 NaHCO3 100 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3两种溶液的 叙述不正确的是 A 溶液中水电离出的 H 个数 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 CO H2CO3 2 3 D 溶液中 HCO H2CO3 3 解析 A 项中等浓度等体积的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液 Na2CO3水解程度大 由 H2O 电离产生的 H 个数多 A 项正确 两溶液中阴离子物质的量 Na2CO3溶液大于 NaHCO3溶 液 故 B 项正确 在 NaHCO3溶液中由于同时存在 HCO的水解平衡和电离平衡 而水解程 3 度大于电离程度 故 H2CO3 CO 故 C 项错误 Na2CO3溶液中 CO一级水解程度远 2 32 3 远大于二级水解 故 HCO H2CO3 D 项正确 3 答案 C 5 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO H2O HCO OH 2 3 3 下列说法正确的是 A 稀释溶液 各物质浓度均减小 平衡不移动 B 通入 CO2 平衡向正反应方向移动 C 升高温度 减小 HCO 3 CO2 3 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 用心 爱心 专心2 解析 稀释溶液 CO HCO OH 均减小 平衡正向移动 A 不正确 2 3 3 通入 CO2 发生反应 CO2 2OH CO H2O OH 的浓度降低 平衡向正反应方向移动 2 3 B 正确 水解吸热 升高温度 平衡正向移动 增大 C 不正确 加入 NaOH 固体 HCO 3 CO2 3 OH 浓度增大 溶液 pH 增大 D 不正确 答案选 B 答案 B 6 25 时 弱酸的电离平衡常数如下表 下列说法正确的是 弱酸 CH3COOHHCNH2CO3 Ka mol L 11 8 10 56 2 10 10 K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 A 等物质的量浓度的溶液 pH 关系 pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 HCN 与b mol L 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c Na c CN 则a一定小于b C 往冰醋酸中逐滴加水 溶液导电能力先增大 后减小 D NaHCO3和 Na2CO3的混合液中 c Na c H c OH c HCO c CO 32 3 解析 A 项 酸越弱 其对应的盐的水解程度越大 溶液的 pH 越大 结合表格的 数据可知 pH 大小关系为 pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa 故不正确 B 项 若 a b 则两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液 而 CN 水解也能使溶液中c Na c CN 故 不正确 D 项 NaHCO3和 Na2CO3的混合液中存在电荷守恒 则有c Na c H c OH c HCO 2c CO 故不正确 32 3 答案 C 7 2012 邹平质检 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 在 pH 7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中 c CH3COO c Na B 稀释醋酸溶液 溶液中所有离子的浓度均降低 C 在 pH 5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中 c Na c Cl D 0 1 mol L 1的硫化钠溶液中 c OH c H c HS c H2S 解析 常温下 pH 7 为中性 氢氧根离子浓度等于氢离子浓度 根据电荷守恒 醋酸根离子浓度等于钠离子浓度 A 错 稀释醋酸溶液 溶液中氢氧根离子浓度升高 B 错 D 中由电荷守恒得 c OH c HS 2c S2 c Na c H 由物料守恒得 c Na 2 c S2 c HS c H2S 联立得c OH c H c HS 2c H2S D 错 答案 C 8 2010 广东高考 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在 0 1 mol L 1NaA 溶液中 离子浓度关系正确的是 A Na A H OH B Na OH A H C Na OH A H D Na H A OH 解析 由题意可知 NaA 水解显碱性 则 Na A OH H 水解是微弱 的反应 因此水解生成的 OH 浓度远小于未水解的 A 的浓度 A B 错 C 中电荷守恒表达 式应为 Na H OH A C 错 答案选 D 答案 D 9 2011 北京东城区高三期末 25 时 浓度均为 0 1 mol L 1的 HA 溶液和 BOH 溶液 pH 分别是 1 和 11 下列说法正确的是 A BOH 溶于水 其电离方程式是 BOH B OH B 若一定量的上述两溶液混合后 pH 7 则c A c B C 在 0 1 mol L 1BA 溶液中 c B c A c OH c H D 若将 0 1 mol L 1的 BOH 溶液稀释至 0 001 mol L 1 则溶液的 pH 9 解析 浓度为 0 1 mol L 1的 HA 溶液 pH 1 则 HA 为强酸 而浓度为 0 1 mol L 1的 BOH 溶液的 pH 11 则 BOH 为弱碱 A 项 BOH 溶于水 其电离方程式是 BOH B OH 故不正确 B 项 pH 7 则有c H c OH 根据电荷守恒 c H c B c OH c A 故有c A c B 正确 C 项 在 0 1 mol L 1BA 溶液中 用心 爱心 专心3 由于 B 水解使溶液呈酸性 有c A c B c H c OH 故不正确 D 项 由于 BOH 溶液是弱碱 故稀释 100 倍后 有 11 pH 9 不正确 答案 B 10 2011 常德模拟 常温下 对下列四种溶液的叙述正确的是 pH101044 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A 两溶液按相同体积混合 所得溶液中离子浓度顺序一定为 NH Cl 4 H OH B 四种溶液分别加水稀释 10 倍 pH 变化最大的是 和 C 中分别加入少量的醋酸铵固体后 三种溶液的 pH 均减小 D 两溶液相比 两者由水电离出的 H 相同 解析 A 项 不符合电荷守恒 应为 NH Cl OH H B 项 溶液 4 中存在电离平衡 稀释时平衡向右移动 pH 变化不如 大 C 项 中加入 CH3COONH4 抑制 NH3 H2O 的电离 pH 减小 中加入 CH3COONH4时 NH OH NH3 H2O 使 pH 减小 4 中加入 CH3COONH4抑制 CH3COOH 电离 pH 增大 D 项 溶液c OH c H 对水 的电离抑制程度相同 答案 D 二 非选择题 11 在常温下 下列五种溶液 0 1 mol L 1 NH4Cl 0 1 mol L 1 CH3COONH4 0 1 mol L 1 NH4HSO4 0 1 mol L 1 NH3 H2O 和 0 1 mol L 1 NH4Cl 混合液 0 1 mol L 1 NH3 H2O 请根据要求填写下列空白 1 溶液 呈 性 填 酸 碱 或 中 其原因是 用 离子方程式表示 2 在上述五种溶液中 pH 最小的是 NH 最小的是 填序号 4 3 比较溶液 中 NH 的大小关系是 填 NH 4 答案 1 酸 NH H2ONH3 H2O H 4 2 3 c Ba2 根据电荷守恒关系式可知 溶液中各离子浓度大小顺序是c OH c Ba2 c CH3COO c H 答案 1 和 2 c OH c Ba2 c CH3COO c H 14 现有 0 2 mol L 1 NaOH 溶液 0 2 mol L 1 HX 溶液 两溶液等体积混合后 测得溶液中 Na X 则 1 中由水电离出的 OH 中由水电离出的 H 填 或 或 X 知 OH H 说明 NaX 溶液显碱性 HX 为弱酸 则有 0 2 mol L 1 NaOH 溶液 中的 OH 大于