河北省保定市2011-2012学年高一化学第二学期第一次阶段考试试题新人教版

1 保定一中保定一中 20112011 20122012 学年度第二学期第一次阶段考试学年度第二学期第一次阶段考试 高一化学试卷高一化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35 5 Cu 64 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 5050 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 2525 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 5050 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 1 C60与现代足球有很相似的结构 它与石墨互为 A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物 2 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 PH3 H2S HCl D 非金属性 F O S 3 20 世纪 20 年代起 就有人预言可能存在由 个氧原子构成的氧分子 但一直没有得到 证实 最近 意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种 新型氧分子 并用质谱仪探测到了它存在的证据 若该氧分子具有空间对称结构 你认 为该氧分子是 A 氧元素的一种同位素 B 臭氧的同分异构体 C 一种新的氧化物 D 可能是共价键构成的分子 4 下列变化中不需要破坏化学键的是 A 加热氯化铵 B 干冰气化 C 金刚石熔化 D 氯化氢溶于水 5 俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在 2004 年 2 月 的美国 物理评论 杂志上发表文章宣布 他们新合成了元素周期表上的第 115 号和 第 113 号元素 科学家在利用回旋加速器进行的实验中 用具有 20 个质子的钙元素的同 位素反复轰击含 95 个质子的镅元素 结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子 这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素 前者的一种核素为 下列有关叙述正X 289 115 确的是 A 115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化 B 核素中中子数与质子数之差为 174X 289 115 C 113 号元素最高正价应为 3 D 115 号与 113 号元素的原子质量比为 115 113 6 ABn型分子中 若 A 原子的最外层未达到稳定结构 则该分子被称为缺电子分子 下列分 2 子属于缺电子分子的是 A CO2 B MgCl2 C BF3 D PCl3 7 下列说法中错误的是 A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B 元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 8 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 金属性减弱 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性 S2 Se2 Br Cl 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D 9 下列有关共价化合物的说法中 一定正确的是 具有较低的熔 沸点 不是电解质 固体时是分子晶体 都由分子构成 液态时不导电 A B C D 只有 10 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是 A 石墨和 C60 B 水和重水 C 正丁烷和异丁烷 D 12C 和 13C 11 根据同分异构体的概念 判断下列物质互为同分异构体的是 A CH3 CH2 CH3 和 CH3 CH2 CH2 CH3 B NO 和 CO C CH3 CH2OH 和 CH3 O CH3 D 红磷和白磷 12 下列说法正确的是 A 用乙醇或 CCl4可提取碘水中的碘单质 B NaCl 和 SiC 晶体熔化时 克服粒子间作用力的类型相同 C 24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1 1 D H2S 和 SiF4分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 13 下列说法错误的是 A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 分子晶体的状态变化 只需克服分子间相互作用 3 C 金属晶体通常具有导电 导热和良好的延展性 D 离子晶体在熔化状态下能导电 14 起固氮作用的化学反应的是 A 工业上用氮气和氢气合成氨气 B 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D 由氨气制化肥碳酸氢铵和硫酸铵 15 在 NO2与水的反应中 水 A 是还原剂 B 是氧化剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂 16 如图所示 试管中盛装的是红棕色气体 可能是混合物 当倒 扣在盛有水的水槽中时 试管内水面上升 但不能充满试管 当向试管内鼓入氧气后 可以观察到试管中水柱继续上升 经 过多次重复后 试管内完全被水充满 原来试管中盛装的不可 能是 A N2与 NO2的混和气体 B O2与 NO2的混和气体 C NO 与 NO2的混和气体 D NO2一种气体 17 限用一种试剂 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液 Na2CO3 NH4 2SO4 NH4Cl KNO3 应选用 A AgNO3溶液 B NaOH 溶液 C Ba OH 2溶液 D 盐酸 18 下列离子方程式错误的是 A 氨气通入稀硫酸 NH3 H NH4 B 稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4 OH NH3 H2O C 碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4 OH NH3 H2O D Cl2和水反应 Cl2 H2O H Cl HClO 19 如图所示 烧瓶中充满干燥气体 a 将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内 轻轻震荡烧瓶 然 后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则 a b 不可能是 A a 为 HCl b 为 H2O B a 为 CO2 b 为浓 NaOH 溶液 C a 为 Cl2 b 为饱和 NaCl 溶液 D a 为 NH3 b 为浓 NH4Cl 溶液 20 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份 一份加入 bmol NaOH 并加热 恰好把 NH3全部赶出 另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全 则原溶液中 NO3 的浓度为 a b b 4 A B C D a 2c b a 4c 2b a c 2b a 4c b 21 两种短周期元素组成的化合物中 原子个数比为 1 3 若两种元素的原子序数分别为 a 和 b 则 a 和 b 的关系可能是 a b 2 a b 8 a b 30 a b 8 A B C D 22 38 4 克铜跟适量的浓硝酸反应 等铜全部作用后 共收集到 22 4L 标准状况 气体 反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A 1 0 mol B 1 6mol C 2 2mol D 2 4 mol 23 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶 再加入下列固体粉末 FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3 HCl 铜粉可溶解的是 A B C D 只有 24 将 11 2g 铁粉和 3 2g 硫粉均匀混合 在密闭容器中加热到红热 冷却后加入足量的盐 酸 在标准状况下收集到的气体体积为 A 11 2L B 5 6L C 4 48L D 2 24L 25 右图装置可用于 A 加热 NaHCO3制 CO2 B 用 Cu 和稀 HNO3反应制 NO C 用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D 用 Na2SO3与浓 H2SO4反应制 SO2 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 5050 分 分 26 根据下图回答问题 12 分 1 上述装置中 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性 如观察不到明显的现 水 5 象 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 2 写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式 3 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物 写出下面标号所表示的仪器中应加入的 试剂的名称及其作用 A 中加入的试剂和作用是 B 中加入的试剂和作用是 D 中加入的试剂和作用是 4 实验时 C 中应观察到的现象是 27 12 分 W X Y Z 为短周期内 除稀有气体元素外 的四种元素 它们的原子序数 依次增大 其中只有 Y 是金属元素 X 与 Z 属于同一主族的元素 Y 的最外层电子数和 W 最外层电子数相等 Y Z 两元素的质子数之和为 W X 两元素的质子数之和的 3 倍 1 由此可知元素 W 为 Y 为 都填元素名称 2 Z 位于元素周期表中第 周期 第 族 3 W 分别与 X Z 能形成相应的氢化物 这两种化合物的沸点由高到低的顺序为 用分子式表示 4 W X Y Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 5 由上述四种元素组成盐反应的离子方程式 6 Z 的低价氧化物通入 Cl2单质的水溶液中 发生反应的化学方程式为 28 16 分 A B C D E 五种物质中含有同一种元素 其相互转化关系如下图 所示 1 若 其中 A B C D E 在常温下都是气体 B 为红棕色 1 则 A 的结构式是 D 的电子式是 2 写出下列反应的化学方程式 B C 的化学方程式为 D C 的化学方程式为 2 若 A 在常温下是淡黄色固体 且属于分子晶体 1 写出各下列物质的化学式 则 C 是 E 是 A E B D C 6 2 写出下列反应的化学方程式 E C 的化学方程式为 D 和 C 反应的化学方程式为 29 4 分 在 50 mL 9 mol L 的硝酸溶液中 加入 6 4 g Cu 全部溶解 假设硝酸的还原 产物只有 NO2和 NO 将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得 c NO3 3 mol L 1 则生成的气体中 NO2的物质的量为 mol 2 治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收 反应原理如下 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 若将上述的 NO2和 NO 的混合气体通入 1 mol L 的 NaOH 恰好被吸收 NaOH 溶液的体积为 mL 30 6 分 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应 其中 K2SO4和 S 的物质的 量之比为 3 2 完成下列化学方程式 1 KMnO4 K2S KOH K2MnO4 K2SO4 S 2 若生成 5 44 g 单质硫 反应过程中转移电子的物质的量为 若反应中有 22 mol 电子转移 则生成 K2SO4和 S 的物质的量之比为 高一化学试卷答题纸高一化学试卷答题纸 26 1 2 3 A 中 B 中 D 中 4 C 中应观察到的现象是 27 1 W 为 Y 为 都填元素名称 2 第 周期 第 族 3 用分子式表示 4 5 离子方程式 6 化学方程式为 28 1 1 A 的结构式是 D 的电子式是 7 2 B C D C 2 1 C E 2 E C D 和 C 反应的化学方程式为 29 1 NO2的物质的量为 mol 2 NaOH 溶液的体积为 mL 30 1 KMnO4 K2S KOH K2MnO4 K2SO4 S 2 转移电子的物质的量为 生成 K2SO4和 S 的物质的量之比为 26 1 反应前先用小火加热烧瓶 B C D 瓶中有气泡冒出 停止加热后 水会升到 导管里形成一段水柱 证明装置不漏气 2 2H2SO4 浓 C2H2O 2SO2 CO2 3 A 无水硫酸铜 检验水 B 品红溶液 检验二氧化硫 D 澄清石灰水 检验二氧化碳 4 酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽 27 1 氢 钠 2 三 A 3 H2O H2S 4 S2 O2 Na H 5 H SO3 H SO2 H2O