湖南省石门一中2012届高三化学上学期第三次月考试题（解析版）新人教版

用心 爱心 专心1 湖南省石门一中湖南省石门一中 20122012 届高三上学期第三次月考化学试题 解析届高三上学期第三次月考化学试题 解析 版 版 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35 5 F 19 Si 28 Na 23 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 一 选择题 每小题只有 1 个选项符合题意 每题 2 分 共 20 分 1 下列说法正确的是 A 铝 铁 铜相比较 铜元素在自然界中的含量最低 铁元素含量最高 B Al2O3 MgO 可用作高温材料 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C 铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜 这个过程中叫生物炼铜 D 用纯碱制玻璃 用铁矿石炼铁 用氨制碳酸铵都会产生温室气体 答案 B 解析 A 项错 铝元素含量最高 B 项正确 C 项 铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫 化铜转化为可溶性的铜盐 使铜的冶炼变得非常简单 C 项错误 氨制碳酸铵利用二氧 化碳去反应 而不是产生二氧化碳 D 错 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式 SiO2B 邻羟基苯甲酸的结构简式 C 次氯酸的电子式 D 质子数为 53 中子数为 78 的碘原子 I 131 53 答案 D 解析 二氧化硅是原子晶体 没有分子式 A错 是间羟基苯甲酸的结构简式 B错 次氯酸的电子式氧原子应该在中间 C错 D对 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B 室温下 21 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为 3NA C 标准状况下 44 8 L NO 与 22 4 LO2混合后气体中分子总数为 3NA D 1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴 阳离子总数是3NA 答案 D 解析 A错 36g镁完全反应 生成二价的镁离子 共转移2NA电子 B 室温下 21 0g乙 烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63 0 14 NA 标准状况下 44 8 L NO与22 4 LO2混合后生成2NANO2 但是NO2又会部分转化为N2O4 所以分子总数大于NA小于2NA C错 D 用心 爱心 专心2 是对的 Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2 1 1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴 阳离子 总数是3NA 4 向 Fe2O3 CuO Fe Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸 充分反应后 仍有红色粉末存 在 则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A 只有 Fe2 和 Cu2 B 一定有 Fe2 Cu2 可能有 Fe3 C 一定有 Fe2 可能有 Cu2 D 只有 Fe2 5 下列说法正确的是 A 水泥 玻璃 青花瓷 水晶 玛瑙 分子筛都属于硅酸盐工业产品 B 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳 所以硅酸比碳酸强 D 2MgO SiO2中的酸根阴离子为 SiO42 答案 B 解析 水晶 玛瑙是二氧化硅 A 错 B 项 碳酸的酸性大于原硅酸 所以二氧化碳通入 水玻璃可以得到原硅酸 B 对 C 错 比较非金属性必须在水溶液中 比如用碳酸制备硅酸 D 错 2MgO SiO2中的酸根阴离子为 SiO32 6 某氧化物 X 难溶于水 能熔于熔融态的烧碱 生成易溶于水的化合物 Y 将少量 Y 溶液 滴入盐酸中 最终能生成一种白色的胶状沉淀 则 X 是 A SiO2 B Al2O3 C MgO D P2O5 答案 A 解析 先排除 C C 不跟熔融态的烧碱反应 将少量 Y Y 应该是钠盐 少量钠盐与过量 盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀 这个肯定是产生了硅酸沉淀 A 对 7 下列说法不正确的是 A 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B 用溴水即可鉴别苯酚溶液 2 4 已二烯和甲苯 C 在酸性条件下 CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH D 蔗糖 麦芽糖的分子式都是 C12H22O11 二者都属于低聚糖 答案 C 用心 爱心 专心3 解析 A 中的都是取代反应 A 对 B 项 浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀 溴水与 2 4 已二烯发生加成反应 使溴水褪色 生成无色的有机层 溴水与甲苯可发生萃取 分层 有 机层在上 橙红色 B 对 C 错误 18O 应该在乙醇中 D 正确 8 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2 2S2O32 O2 xOH Fe3O4 S4O62 2H2O 下列说 法中不正确的是 A 每生成 1mol Fe3O4 反应转移的电子总数为 4mol B Fe2 和 S2O32 都 是还原剂 C 1mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1 3mol D x 4 答案 C 解析 该反应的氧化剂是 O2 生成 1mol Fe3O4 消耗 1molO2 转移的电子为 4mol A 正 确 B Fe2 和 S2O32 都是还原剂 B 正确 3mol Fe2 反应时 被氧化的只有 2mol 此时反 应的 O2为 1mol 所以当 1mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1 2mol C 错 误 根据电荷守恒 D 对 9 下列有关实验原理 操作或现象不正确的是 A 图 1 装置可制得金属锰 用同样的装置可制得金属铬 B 实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 C 实验室用图 3 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl D 用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路 答案 B 解析 A 是铝热反应 可以获取高熔点的金属 A 对 B 是实验制备氨气的三种方法之一 但是收集方法错 了 空气根本出不来 B 错 C 对的 HCl 易溶于饱和 食盐水 而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少 淀粉 溶液属于胶体 有丁达尔现象 D 对 10 下列实验报告记录的实验现象正确的是 用心 爱心 专心4 答案 B 解析 A 项 石蕊会变红色 A D 错误 加入 HNO3 Ba NO3 2溶液中会生成白色沉淀 BaSO4 B 正确 二 选择题 每小题只有 1 个选项符合题意 每题 3 分 共 30 分 11 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B Fe3 溶液中滴加过量的氨水 Fe3 3OH Fe OH 3 C Cu2 溶液中滴加过量的氨水 Cu2 2 NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 D 将 1mol L NaAlO2溶液和 1 5mol L 的 HCl 溶液等体积均匀混合 6AlO2 9H 3H2O 5Al OH 3 Al3 答案 D 解析 A 项 应该生成碳酸钙沉淀 因为空气中的二氧化碳的量较少 A 错误 B 项 氨 水应该写成 NH3 H2O 不能拆开 C 项 过量的氨水可以与铜元素生成络合物 D 项正确 盐酸溶解 Al OH 3不足 铝元素以 Al OH 3和 Al3 形式存在 结合计算 可以得出 D 项正 确 12 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO42 B H 浓度为 1 10 13mol L 1的溶液中 Na K Cl NO2 C AlO2 浓度为 0 1 mol L 1的溶液中 Na K HCO3 Cl D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO3 SiO32 答案 B 解析 A 项 Al3 会与碱性溶液中的 OH 反应 不能共存 B 项 是碱性溶液 这些离子 都可以共存 AlO2 和 HCO3 发生双水解 不能大量共存 SiO32 在酸性环境中会生成弱酸 用心 爱心 专心5 硅酸 不能大量共存 13 和 四种生育三烯酚是构成维生素E 的主要物质 下列叙述中不正确的是 A 和 两种生育三烯酚互为同系物 和 两种生育三烯酚互为同分异构体 B 四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子 D 1mol 生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应 理论上最多可消耗 3molBr2 答案 C 解析 A B D 项正确 四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子 C 项错误 是题目 答案 14 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图 下 列说法正确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存 所以 Cl2不与铁反应 D 如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案 B 解析 A 项 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的小 A 项错误 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 B 项正确 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮 存 但是铁点燃时可以与氯气反应 C 错误 D 项 图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的 反应不是氧化还原反应 15 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取 a 克混合物与稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 B 取 a 克混合物与稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物充分加热 减重 b 克 D 取 a 克混合物与 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 答案 A 用心 爱心 专心6 解析 A 取 a 克混合物与稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气 故此会产生系统误差 无法真正求出两者的准 确的量 其他的符合题意 16 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用 如可 利用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标出 下列有关该方法的叙述中不正确的是 A 能耗大是该方法的一大缺点 B 整个过程中 有 2 种物质可以循环利用 C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 D 该方法可减少碳排放 捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 答案 C 解析 C 项 应该是反应 生成和 NaOH 溶液 分离的方法应该是过滤 无需结晶 C 项 错误 是题目的答案 高温反应炉中的分解反应需要大量的能量 故 A 项正确 可以循环 式用的有 CaO 和 NaOH B 项正确 D 项 CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇 正 确 17 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份 取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶 液恰好反应完全 另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全 则该混合溶液中 c Na 为 A Lmol ab 2010 B Lmolab 2 C Lmol a b 2 5 5 D Lmolab 510 答案 D 解析 设五等份中 NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液中 NH4HCO3和 Na2CO3的量为 x y mol 可列出方程式组 2 x a x 2y b 则可解出 n Na b a 2 从而可求出该混合溶液中 c Na 为Lmolab 510 D 项正确 18 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2 为便于监控 实施环境保护 用心 爱心 专心7 下列适合测定硫酸尾气 SO2含量的试剂是 A 品红溶液 B 浓硝酸 C 碘水 淀粉溶液 D 以上都能 答案 C 解析 B 项不反应 排除掉 A 项只适合定性判断 SO2的存在 不能用来定量计算 SO2的 含量 C 项可以用碘水来定量滴定 可以充当指示剂的作用 C 项正确 19 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂 分成三等份 一份直接放入足量的烧碱溶液中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 一份在高温下恰好反应完全 反应后的 混合物与足量的盐酸反应后 放出的气体在标准状况下的体积为V 一份直接放入足量的 盐酸中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是 A V1 V3 V2 B V2 V1 V3 C V1 V2 V3 D V1 V3 V2 答案 A 解析 第一份和第三份都是 8 molAl 失去 24 mol 的电子提供给正一价的氢来生成氢气 故得到的氢气是相等的 第二份 写出方程式可知 8 molAl 失去 24 mol 电子 生成 9 molFe 而 9 molFe 只能失去 12mole 生成氢气 故生成的氢气比第一份和第三份少 答案 A 正确 20 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2 g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中逐渐加入铁粉 产生气体 的量随铁粉质量增加的变化如下图所示 下列分析或结果错误的是 A 原混合酸中 NO3 物质的量浓度 为 0 2 mol L B OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 2 5 mol L 1 答案 D 解析 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2 g 消耗 0 3 mol 铜 据得失电子 守恒计算可得生成产 0 2 molNO 向另一份中逐渐加入铁粉 铁粉先跟氧化性强的硝酸反 用心 爱心 专心8 应生成 NO 由上图知道该反应消耗铁的量是 0 2 mol 根据得失电子守恒 知道生成的 NO 也是 0 2 mol 此时硝酸根已经反应完了 据氮守恒知道原硝酸的物质的量为 0 4 mol A 错 AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 OA 段和 BC 段共消耗 H 1 0 mol B 正确 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 C 正确 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 共消耗 铁粉 0 4 mol 反应过程量不变 故原溶液中物质的量为 0 8 故 H2SO4浓度为 0 4 mol L 1 D 错 通过以上计算可得原混合酸中共有 0 4 molHNO3和 0 8mol H2SO4 第 卷 共 50 分 21 8 分 阅读下表中短周期主族元素的相关信息 请回答 1 写出 E 在元素周期表中的位置 C 的简单离子的结构示意图 2 写出 A2B2晶体中存在的化学键有 3 A 在真空高压下能与由 D E 组成的分子呈正四面体结构的化合物 Y 反应生成 2 种 固体物质 其中一种是自然界中硬度最大的物质 此反应在科学上有 稻草变黄金 的美 称 请写出该反应的化学方程式 4 常温下 0 1 mol L 1X 溶液的 pH 7 填 或 1 分 NaClO 能水解产生 HClO 次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性 1 分 解析 根据信息易得出 A 应该是钠元素 B 是氧元素 C 是铝元素 D 是氯元素 E 是碳 元素 所以 1 E 在元素周期表中的位置 第二周期第 A 族 C 的简单离子的结构示意图 用心 爱心 专心9 2 A2B2是 Na2O2 存在的化学键有离子键 共价键 3 D E 组成的分子呈正四面体结构的化合物 CCl4 与 Na 生产两种固体 其中一种是自 然界中硬度最大的物质应该是金刚石 根据质量守恒 另一固体就是 NaCl 化学方程式 4Na CCl44NaCl C 4 X 是 NaClO 属于强酸弱碱盐 水解呈碱性 pH 7 NaClO 能水解产生 HClO 次氯酸 有强氧化性能使蛋白质变性 可以做家用消毒剂 22 包括 2 小题 满分共 10 分 玻璃棒是化学实验中常用的仪器 其作用是用于搅拌 过滤或转移液体时引流 下 列有关实验过程中 肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 可 以多选 A 用 pH 试纸测定 Na2CO3溶液的 pH B 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl C 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe OH 2白色沉淀 D 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E 取某溶液做焰色反应实验 说明该溶液中含有钠元素 F 用适量的蔗糖 浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G 促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H 用倾析法进行分离 洗涤颗粒较大的沉淀 二氧化氯 ClO2 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂 ClO2是 一种黄绿色的气体 易溶于水 实验室以 NH4Cl 盐酸 NaClO2 亚氯酸钠 为原料制备 ClO2的流程如下 写出电解时发生反应的化学方程式 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 填序号 A 饱和食盐水 B 碱石灰 C 浓硫酸 D 水 测定 ClO2 如右图 的过程如下 在锥形瓶中加入足量的碘化钾 NaClONaClO2 2溶液溶液盐酸盐酸 溶液溶液 X X NClNCl3 3溶液溶液NHNH4 4ClCl 溶液溶液 H H2 2 NHNH3 3 ClOClO2 2 电解电解 用心 爱心 专心10 用 100mL 水溶解后 再加 3mL 硫酸溶液 在玻璃液封管中加入水 将生成的 ClO2气体通过 导管在锥形瓶中被吸收 将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中 加入几滴淀粉溶液 用 cmol L 硫代硫酸钠标准溶液滴定 I2 2S2O32 2I S4O62 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液 装置中玻璃液封管的作用是 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 测得 ClO2的质量m ClO2 用含 c V 的代数式表示 答案 22 10 分 CE 2 分 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 2 分 C 1 分 吸收残余的二氧化氯气体 并使锥形瓶内外压强相等 1 分 2ClO2 2I 8H 4H2O I2 2Cl 2 分 6 75cv 10 2g 2 分 解析 C 实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe OH 2白色沉淀 只需要胶 头滴管和试管 不用玻璃棒 E 取某溶液做焰色反应实验 说明该溶液中含有钠元素 需 要铂丝和酒精灯 无需玻璃棒 反应物是和 阴极 H 得到电子转化为氢气 阳极发生氧化反应 题目已经给出生 成 NCl3 所以化学方程式是 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 NH3是碱性气体 用浓硫酸可 以除去 ClO2易溶于水 故不能用饱和食盐水和水 碱石灰不能吸收 NH3 吸收残余 的二氧化氯气体 并使锥形瓶内外压强相等 对于氧化还原反应 找出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 根据得失电子 原子守恒和反应介质完成缺项和配平得 2ClO2 2I 8H 4H2O I2 2Cl 列出关系式计算得出测得 ClO2的质量m ClO2 6 75cv 10 2g 23 11 分 实验室用铜制取硫酸铜 将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中 加热使之反应完全 通过蒸发 结晶得到硫酸铜晶体 理论上硫酸和硝酸的物质的量之比 最佳为 2 实际上 即使铜粉 硫酸及硝酸都比较纯制得的 CuSO4 5H2O 中还是有可能存在 的杂质是 除去这种杂质的实验操作称为 3 为符合绿色化学的要求 某研究性学习小组进行如下设计 方案甲 以空气为氧化剂 将铜粉在 填仪器名称 中反复灼烧 使铜与空气 用心 爱心 专心11 充分反应生成氧化铜 再将氧化铜与稀硫酸反应 方案乙 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中 发现在常温下几乎不反应 向反应液中加少量 FeSO4 即发生反应 生成硫酸铜 反应完全后 加物质甲调节 pH 铁元素全部沉淀 一般认为铁离子的浓度下降到 10 5 mol L 1 就认为沉淀 完全 然后过滤 浓缩 结晶 请回答下列问题 已知 Ksp Cu OH 2 10 22 Ksp Fe OH 2 10 16 Ksp Fe OH 3 10 38 为了使铁元素全部沉淀 应调节 pH 至少为 甲物质可选用的是 A CuCl2 B NaOH C Cu2 OH 2CO3 D CuO E H2SO4 反应中加入少量 FeSO4对铜的氧化可以起催化作用 其反应过程是 第 1 步 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 请写出其第 2 歩反应的离子方程式 方案丙 将铜丝放到一定量的稀硫酸中 加入适量的 H2O2 并控温在 50 60 持续反 应 1 h 也能获得硫酸铜 请回答下列问题 反应时温度必须控制在 50 60 温度不宜过高的主要原因是 写出该反应的化学方程式为 答案 11 分 1 3 2 1 分 2 Cu NO3 2 1 分 重结晶 1 分 3 坩埚 1 分 3 1 分 CD 1 分 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 分 防止双氧水分解 1 分 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 2 分 用心 爱心 专心12 24 9 分 甲 乙 丙是分别由 H C O Si Al Cu 等六种元素中的两种或多种元素组 成的化合物 已知甲 乙 丙均不含结晶水 含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种 常见金属单质的原料 经检测甲是一种高熔点化合物 能溶于强酸 强碱溶液 化合物乙 是光导纤维的主要成分 化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐 将 34 6g 丙隔绝空气加热分 解生成 24g 黑色固体 X 无色酸性气体 Y 标准状况下 密度为 1 96 g L 和水 生成的 Y 折合成标准状况下的体积为 4 48L 固体 X 难溶于水 能溶于硫酸 形成蓝色溶液 请回 答下列问题 1 写出气体 Y 的结构式 化合物丙的化学式 2 写出 另外 工业上常用甲与焦炭 氯气共热生 成化合物丁和 CO 而甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式丁仅由两种元素组成 请写出该反 应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 3 乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水 经分析该酸由 3 种元素组成 其中 氟元素的质量分数为 79 17 请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式 4 将固体 X 溶于适量的硫酸 往所得溶液中滴加 NaOH 浓溶液时 先出现蓝色絮状 沉淀 继续滴加 NaOH 浓溶液并不断振荡 则沉淀消失形成蓝色溶液 综合以上信息可以说 明蓝色絮状沉淀物具有 性 填化学性质 答案 1 O C O 1 分 Cu3 CO3 2 OH 2 或 2CuCO3 Cu OH 2 1 分 2 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 分 2 分 3 SiO2 6HF 2H SiF62 2H2O 2 分 4 两性 1 分 解析 这道题是根据给出的元素化合物的信息 先推出题中提到的几种物质 在解题 电解法冶炼某种常见金属单质 根据提供的六种元素知道这个金属单质应该是铝 甲就是 Al2O3 化合物乙是光导纤维的主要成分 知道乙为二氧化硅 化合物丙为一种呈深蓝色的 碱式盐 则丙是碱式碳酸铜 将 34 6g 丙隔绝空气加热分解生成 24g 黑色固体 X 无色酸 性气体 Y 则 X 为氧化铜 Y 为二氧化碳 再根据元素化合物知识就很容易解决后面的问 题了 具体回答见答案 25 12 分 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿与过量 固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解