20114-物理化学考试试卷.doc

中南大学考试试卷（A）2010 - 2011学年 二 学期 物理化学 课程32 学时 2 学分专业年级： 应化、化工、制药、粉体、材化、矿物、无机等专业09级考试形式： 闭 卷 总分 100 分，占总评成绩 70 % 时间： 100分钟注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题：（每题2分，共20分）1. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变： （ ）（A） 反应热 （B） 平衡常数 （C） 反应熵变 （D） 速率常数2. 丁达尔（Dyndall)现象是发生了什么光现象的结果。 （ ）（A） 散射 （B） 反射 （C） 折射 （D） 透射3. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了： （ ）（A） 消除电极上的副反应 （B） 减小标准电池的损耗（C） 在可逆情况下测定电池的电动势 （D） 简便易行4. 有下列四种电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（ ），最小的是（ ）（A） 0.01 molkg-1KCl (B) 0.01 molkg-1CaCl2（C） 0.01 molkg-1LaCl3 (D) 0.001 molkg-1KCl5. 恒温恒压下可逆电池放电过程 （ ）（A）H = Q （B）H Q （D）H与Q大小关系不确定6二级反应速率常数的单位是 （ ）（A）s-1 （B）dm6s-1mol-2 （C）s-1mol-1 （D）dm3s-1mol-17下列对于物理吸附的描述中，不正确 的是 （ ）（A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性 （B）吸附热较小（C）吸附层可以是单分子层或多分子层 （D）吸附速率较小8已知25下电极反应 Pb2+ + 2e Pb的标准电极电势为E1= -0.1263V，PbSO4的溶度积Ksp = 1.66108。则25下电极反应 PbSO4 + 2e Pb + SO4= 的标准电极电势E2= （ ）（A）0.1038V （B）0.2526V （C）-0.5866V （D）-0.3564V 9将一玻璃毛细管端插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3 cm在水面，则水在毛细管上端的行为是 （ ）（A）水从毛细管上端溢出 （B）毛细管上端水面呈凸形弯月面（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面 （D）毛细管上端水面呈水平面。10电解金属盐的水溶液时，在阴极上 （ ）（A）还原电势愈正的粒子愈容易析出（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的粒子愈容易析出（C）还原电势愈负的粒子愈容易析出（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的粒子愈容易析出二、填空题（共10小题，20分）1影响液相反应速率最主要的两个因素是 和 。2. 若气相反应对反应物B为一级，B在反应体系中的分压为，则恒温反应过程中 随时间呈线性变化。3. 某反应由三个基元反应构成。三个基元反应的速率常数分别为k1、k2、k3，活化能分别为Ea,1、Ea,2、Ea,3。若总反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为：k=k1k3/k2，则总反应表观活化能与各基元反应活化能的关系为Ea= 。4. 无限稀释时，在相同温度、相同浓度和相同单位电场强度下，HCl和NaCl两种电解质溶液中Cl-的迁移数是 tCl-(HCl) tCl-(NaCl)。（填“”、“ p1，则该电池的电动势 E 0。（填“”、“”或“=”）7. 电极反应是一个 相反应过程，其反应速率常用 表示。8. 对表面活性剂的水溶液，其表面张力比纯水的表面张力 （大或小），表面活性剂在表面层中的浓度比其在本体中的浓度 （高或低）。9. 以活性炭吸附CHCl3气体，0时的最大单层吸附量为93.8dm3kg-1。已知该温度下，当CHCl3气体分压为1.34104Pa时的平衡吸附量为82.5dm3kg-1，则兰缪尔吸附等温式中的吸附平衡常数 b = 。10. 实验测得NaCl、Na2SO4 和Na3PO4 三种电解质溶液对某溶胶的聚沉值分别为0.512 moldm-3、4.3110-3 moldm-3和8.9110-4 moldm-3，说明该胶体带 电。三、（本题15分）乙酸乙酯与氢氧化钠皂化反应的速率常数在282.55 K时为2.37(molL-1)-1s-1；287.55 K时增至6.024(molL-1)-1s-1。求：(1) 反应的活化能Ea及频率因子A；(2) 利用一上两个温度的数据求范特霍夫公式中的温度系数； (3) 设乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度均为0.001molL-1，反应在298.15 K下的半衰期。四、（本题8分）某电导池中装入0.02moldm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453，已知298.15K下0.02moldm-3的KCl水溶液电导率为0.2768 Sm-1。在同一电导池中装入浓度为0.55gdm-3的CaCl2溶液，测得该CaCl2溶液的电阻为1050。计算电导池常数Kcell、该溶液的电导率和摩尔电导率m(CaCl2)，已知CaCl2的相对摩尔质量为111。五、（本题14分）已知298 K时，氧电极的标准电极电势EH+/O2为1.229V，反应2H2(g, p) + O2(g, p) = 2H2O(l) 的焓变rHm为-571.6 kJ.mol-1。. 将上述反应设计成原电池，并写出电极反应；. 计算298 K时上述电池的电动势E，rGm及电动势温度系数 (E/T)；. 计算298 K时上述电池的可逆反应热Qr、熵变rSm。六、（本题8分）某溶液中含有Ag+( aAg+ = 0.05)，Fe2+( aFe2+ = 0.01)，和H+(aH+ = 0.01)，试通过析出电势的计算结果说明，当外加电压从0开始逐渐增加时，在阴极析出物质的析出顺序。已知H2在Ag、Fe上的超电势分别为0.20、0.24；25下各电极的标准电极电势分别为EAg+/Ag = 0.7998 V，EFe2+/Fe = - 0.409 V。七、（本题15分）水的表面张力与温度的关系为水=(75.64-0.012T)10-3Nm-1，若将10kg纯水在298K，p下可逆地分散成半径r =1.010-8m的球形水雾（设水的总体积不变），已知298K，p下水的