福建省四地六校联考2011届高三化学第二次月考试题苏教版

用心 爱心 专心 华安 连城 永安 漳平一中华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中龙海二中 泉港一中泉港一中 六校联考六校联考 20102010 20112011 学年上学期第二次月考学年上学期第二次月考 高三化学试题高三化学试题 考试时间 90 分钟 总分 100 分 第一部分第一部分 选择题选择题 共共 5050 分分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 2 2 分分 每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 1 下列叙述不正确的是 A 漂白粉的有效成分是 Ca ClO 2 B 胆矾的成分是 CuSO4 5H2O C 医疗上用的 钡餐 成分是 BaSO4 D 光导纤维主要成分是 Si 2 下列有关化学用语的表述正确的是 A 次氯酸的电子式 B 氮化硅的化学式 Si3N4 C 氢硫酸的电离方程式 H2S 2H S2 D 铝离子的结构示意图 3 下列实验目的可以达到的是 A 电解熔融氯化镁制取金属镁 B 氯化铵溶液与石灰水共热制取氨气 C 浓硫酸与硫化钠共热制取硫化氢 D 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 4 下列离子组一定能大量共存的是 A Na I NO3 ClO B Na 0H NO3 HCO3 C H Fe2 NO3 Cl D Al OH 4 SO42 0H Na 5 下列各组单质中 前者能将后者从化合物中置换出来的是 Al Fe C Si Mg C H2 Cu A 只有 B 只有 C 只有 D 6 下列说法正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF HCl HBr HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C 第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 2 2 2 83 13 用心 爱心 专心 7 有 AgNO3 HCl KSCN NaOH 四种溶液 只用一种试剂鉴别 这种试剂是 A FeCl2溶液 B Na2CO3溶液 C 氯水 D FeCl3溶液 8 下列有关实验原理或操作正确的是 A 选择合适试剂 用图 1 所示装置可分别制取收集少量 NO2 O2 NH3 B 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水 中并搅拌 C 洗涤沉淀操作如图 2 向漏斗中加适量蒸馏水 用玻 璃棒搅拌滤干 重复操作 2 3 次 D 用蒸馏水润湿的广泛 pH 试纸测 0 10 mol L 1 NH4Cl 溶液 9 下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都只能用同一个离子方程式来表示的是 A FeBr2与 Cl2 B Ba OH 2与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D CO2与 NaOH 10 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 氯气通入紫色石蕊试液 溶液先变红色后褪色 氯气有漂白性 二 选择题二 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 3 3 分分 每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 11 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成 CuSO4溶液 向地下深层渗透 遇 到难溶的 ZnS 或 PbS 慢慢转变为铜蓝 CuS 下列分析正确的是 A CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性 而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2 S2 CuS D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12 有 M N 两溶液 各含下列 8 种离子中的 4 种 K Na H Fe2 Al3 NO3 CO32 SO42 已知两溶液所含离子各不相同 M 溶液呈强酸性 则 N 溶液里大量存在的阴离子应该 是 A CO32 B NO3 SO42 C CO32 NO3 D CO32 SO42 13 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 将铜屑加入 FeCl3溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 将磁性氧化铁 Fe3O4 溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O 用心 爱心 专心 C 在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸 3Fe2 4H NO3 3Fe3 2H2O NO D 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 14 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B 主族元素 X Y 能形成 XY2型化合物 则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C 离子化合物中不可能存在共价键 D 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 15 将 5 1g 镁铝合金投入到 500mL 2 mol L 的盐酸中 金属完全溶解 再加入 250mL 的 NaOH 溶液 若要使生成的沉淀最多 则应加入的这种 NaOH 溶液的物质的量浓度是 A 1mol L B 2mol L C 3mol L D 4mol L 16 甲 乙 丙 丁分别是 NaOH Al2 SO4 3 MgSO4 BaCl2四种物质中的一种 若将丙溶液 逐滴滴入甲溶液 发现开始时无沉淀 继续滴加产生沉淀 最终沉淀不消失 若将丙溶液滴 入丁溶液产生沉淀 据此推断乙溶液是 A NaOH B Al2 SO4 3 C MgSO4 D BaCl2 17 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 由 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6KJ mol 1可知 0 5 NA 个 H2分子完全燃 烧生成气态水 放出的热量大于 142 9 KJ B 标准状况下 5 6 L SO2和 5 6 L H2S 混合后的气体分子总数为 0 5 NA C Na2O2粉末与水反应 如产生 0 5mol O2 则反应中转移电子数为 NA D 在 1 L 0 1 mol L 醋酸钠溶液中 CH3COO 离子总数为 0 1 NA 18 下列叙述不正确的是 A 向澄清石灰水中通入 CO2产生白色沉淀 再通入过量 CO2 沉淀消失 B 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液 产生白色沉淀 再加入过量 NaOH 溶液 沉淀消失 C 向 AgNO3溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入过量氨水 沉淀消失 D 向 Na2SiO3溶液中滴加盐酸 产生白色沉淀 再加入过量盐 酸 沉淀消失 19 短周期元素 X Y Z 在元素周期表中的位置如右下图所示 下列说法正确的是 A X Y Z 三种元素中 X 的非金属性最强 B Y 的原子半径比 Z 小 C Y 的最高正化合价为 7 D Y 的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物弱 20 取某铁的氧化物样品 用 140mL 5 mol L 盐酸恰好使其完全溶解 所得溶液还能吸收标准 状况下 0 56 L 氯气 使其中的 Fe2 完全转化为 Fe3 该样品中可能的化学式是 X Y Z 用心 爱心 专心 A Fe3O4 B Fe4O5 C Fe5O6 D Fe5O7 第二部分第二部分 非选择题非选择题 共共 5050 分分 三 填空题三 填空题 本题包括本题包括 4 4 小题 共小题 共 5050 分分 21 12 分 选用合适的试剂 采用适当的操作进行除杂实验 下表括号中物质为杂质 请 在下表中写出合适的除杂试剂的名称或化学式 并写出主要反应的离子方程式 序号实验内容 除杂试剂 名称或化学式 主要反应的离子方程式 1Cu Fe 2FeCl2 FeCl3 3Mg Al 22 15 分 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位置如右表 J 元素最高正化合价与最低负 化合价的绝对值相等 M 是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素 L 的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 1 M 的原子结构示意图为 元素 R 在周期表中位于第 周期 第 族 元素 T 最高价氧化物对应水化物化学式是 2 写出 J 和氧形成的一种酸性氧化物的电子式 含有共价键是 填极 性键或非极性键 3 写出能说明 T 非金属性比 R 强的反应的化学方程式 4 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂 所发生反应的产物不污染环 境 其化学方程式为 J R 用心 爱心 专心 5 0 2mol 由 M 形成的气态氢化物在 O2中完全燃烧 生成一种固体和液态水 298K 时放出 热量 a kJ 该反应的热化学方程式为 23 9 分 A K 为中学化学常见的物质 它们之间的转化关系如下图 部分生成物和反应条 件等省略 已知 C D 是由元素 X Y Z 中的两种组成的化合物 X Y Z 的原子序数依次增 大 在周期表中 X 的原子半径最小 Y Z 原子最外层电子数之和为 10 D 为无色气体且不能 燃烧 G 为黄绿色单质气体 J M 为金属 I 有漂白作用 反应 常用于制作印刷电路板 请回答下列问题 A B C EF HI G K NaOH M L G J D H 1 写出 A 的化学式 2 比较 Y 与 Z 的原子半径大小 填写元素符号 3 检验 L 溶液中金属阳离子的方法是 4 已知 F 溶于稀硝酸 溶液变成蓝色 放出无色气体 请写出该反应的化学方程式 24 14 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式 24 3 0 5 nn n Fe OHSO 广泛用于污水处理 实 验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS SiO2等 制备聚铁和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下 用心 爱心 专心 1 验证固体 焙烧后产生的气体含有 SO2的方法是 2 实验室制备 收集干燥的 SO2 所需仪器如下 装置 产生 SO2 按气流方向连接各仪 器口顺序为 填接口字母 装置 的作用是 3 制备绿矾时 向溶液 中加入过量 充分反应后 经过滤操作得溶液 再经 浓缩 结晶等步骤得到绿矾 4 若取 m g 制得的绿矾样品溶于水加入足量 BaCl2溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥 最 终得 n g BaSO4沉淀 则该绿矾含 FeSO4 7H2O 的质量分数为 用含 m n 代数式表 示 5 溶液 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数 要测定溶液 的 pH 除了需要溶液 pH 试纸 表面皿 玻璃棒等仪器 药品外 还需要的一种仪器或药品是 若溶 液 的 pH 偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏 大或小 e f 用心 爱心 专心 华安 连城 永安 漳平一中华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中龙海二中 泉港一中泉港一中 六校联考六校联考 20102010 20112011 学年上学期第二次月考高三化学答题卷学年上学期第二次月考高三化学答题卷 考试时间 90 分钟 总分 100 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 2 2 分分 每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 二 选择题二 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 3 3 分分 每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意 21 12 分 22 15 分 1 2 3 4 5 23 9 分 1 2 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 序号实验内容除杂试剂名称或化学式主要反应的离子方程式 1Cu Fe 2FeCl2 FeCl3 3Mg Al 用心 爱心 专心 3 4 24 14 分 1 2 3 4 5 用心 爱心 专心 华安 连城 永安 漳平一中华安 连城 永安 漳平一中 龙海二中龙海二中 泉港一中泉港一中 六校联考六校联考 20102010 20112011 学年上学期第二次月考高三化学试卷参考答案学年上学期第二次月考高三化学试卷参考答案 第一部分第一部分 选择题选择题 共共 5050 分分 12345678910 DBADDDDBBA 11121314151617181920 DCABDCCDBD 第二部分第二部分 非选择题非选择题 共共 5050 分分 21 12 分 盐酸或稀硫酸Fe 2H Fe2 H2 铁 Fe 2Fe3 Fe 3 Fe2 NaOH 溶液 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 试剂 1 分 离子方程式各 3 分 22 15 分 1 三 A HClO 4 2 CO2电子式略 极性键 3 Cl2 H2S S 2HCl 或其他合理答案 4 2NH3 H2O 3H2O2 N2 8H2O 或 2NH3 3H2O2 N2 6H2O 5 SiH4 g 2O2 g SiO2 s 2 H