高三化学、2简明复习提纲旧人教版必修1

用心 爱心 专心 化学必修 1 2 复习简明提纲 化学必修 1 第一章 从实验学化学 1 化学实验基本方法 化学实验包括 一 气体的制备 净化与干燥 收集和尾气处理 二 物质的分离 与提纯 1 物理方法 溶解 过滤 蒸发浓缩法 结晶 重结晶法 蒸馏法 分馏法 萃 取法 分液法 吸附法 升华法 水洗法 液化法 渗析法 盐析法 2 化学方法 酸 碱处理法 热分解法 吸收法 转化法 沉淀法 氧化还原法 离子交换法 电解法 三 化学实验方案设计 例题 1 给 50mL 某液体加热的操作中 以下仪器必须用到的是 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A B C D 练习 1 加热固体试剂时 不能使用的仪器是 A 试管 B 烧杯 C 蒸发皿 D 坩埚 例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物 拟用右图所示操作进行过滤 操作 上错误的地方有 A 4 处 B 3 处 C 2 处 D 1 处 例题 3 为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠 常用的方法是往溶液中加入少量的氯水 然 后加入苯或四氯化碳 经振荡 静置 分液 将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子 得到氯化钠溶液 分析判断 正确的是 A 加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B 苯层在下层或四氯化碳在上层 C 可以用酒精代替苯或四氯化碳 D 氯水是氯化剂 练习 2 萃取和分液都要使用的仪器是 A 漏斗和烧杯 B 分液漏斗和烧杯 C 容量瓶和烧杯 D 锥形瓶和烧杯 2 化学计量在实验中的应用 n N NA之间的关系 n m M 之间的关系 n A N N n M m 标准状况 0 101Pa 下 气体 溶液中 n B c B V 的关系 用心 爱心 专心 n m V V Vm 22 4L mol c B V Bn 例题 4 下列关于阿佛加德罗常数 NA 的说法中正确的是 A 2 3 克 Na 由原子变为 Na 时 共失去的电子数为 0 1NA B 18 克 H2O 所含有的电子数为 8NA C 28 克氮气所含的原子数为 NA D 在 20 1 01 105Pa 时 11 2LO2 所含的原子数为 NA 练习 3 4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液 该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 将 3 65g HCl 通入此溶液中反应后 求所得溶液的物质的量溶度 练习 4 实验室欲配制 80mL 2mol L 的 KCl 溶液 就配制该溶液的过程 请回答 1 不需要的仪器是 A 烧杯 B 100mL 容量瓶 C 量筒 D 胶头滴管 E 玻璃棒 F 50mL 容量瓶 2 配制时应称取 KCl g 3 下列操作的顺序是 用字母表示 A 冷却 B 称量 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀 G 转移 4 若容量瓶未干燥即用来配制溶液 实验结果将 若定容时俯视刻度线 实验结果将 5 将配制好的溶液稀释至 400mL 则该溶液浓度为 第二章化学物质及变化 1 物质的分类 物质的分类方法有多种 常见的有 树状分类法 交叉分类法等等 用树状分类法将物 质分类一般分为 混合物 金属单质 Na Fe Cu 等 物质 单质 非金属单质 Cl2 H2 O2 O3 C60等 纯净物 酸 HCl H2CO3等 无机化合物 碱 NaOH Ba OH 2 NH3 H2O 等 化合物 盐 Na2CO3 NaHSO4 Cu OH 2 CO3 2 氧化物 CO CO2 CuO 等 有机化合物 CH3COOH CH4 C2H6 CH3CH2OH 等 又 化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电 分为 用心 爱心 专心 强电解质 HCl H2SO4 NaCl 等 电解质 化合物 弱电解质 CH3COOH NH3 H2O 等 非电解质 C6H12O6 CO 等 例题 5 按照无机物的分类方法 下列各组物质中 属于不同类型的物质是 A 火碱 烧碱 生石灰 B 生石灰 冰 干冰 C 熟石灰 苛性钠 氢氧化钾 D 纯碱 硫酸钠 胆矾 练习 5 生活中的下列物质 属于氧化物的是 A 水 B 食盐 C 纯碱 D 酒精 练习 6 下列物质在一定条件下能导电 但不是电解质的是 A 铝 B 食盐 C 硫酸 D 蔗糖 2 离子反应 一 离子反应 电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应 这类反应称之为 离子反应 离子反应发生的三个主要条件 生成水或弱电解质 生成沉淀 生 成气体 思考 与复分解反应条件比较有什么发现 反应后 溶液中离子的 数目会发生什么变化 还有没有其他条件可以发生离子反应 二 离子反应方程式 用实际参加反应的离子所表示的反应式子 如 H OH H2O 它不仅可以表示某一具体的化学反应 而且还可以表示同一类 型的离子反应 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2KOH K2SO4 2 H2O 都可能用这一个离 子反应方程式表示 但 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2 H2O 不行 思考 为什么 例题 6 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰石和盐酸反应CO32 2H CO2 H2O B 氯气与 H2O 反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 D 硫酸铜溶液与 Ba OH 2反应 Ba2 SO42 BaSO4 练习 7 下列各离子组可在同一溶液中大量共存 且形成无色溶液的是 A K Na OH NO3 B Cu2 Ba2 Cl NO3 C Na Mg2 OH SO42 D Fe2 H NO3 ClO 练习 8 向含有 Cl Br I Fe2 的溶液中 加入足量的溴水 反应后溶液中离子数量明显减 少的是 离子数量基本不变的是 练习 9 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 用心 爱心 专心 硫酸铁 氢氧化钡 碳酸钠 硫酸 氯化铜 3 氧化还原反应 举例 H2 CuO Cu H2O 2Na Cl2 2NaCl 请你谈谈 什么样的化学反应是氧化还原反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 是氧化还原 反应吗 为什么 要点 化合价升高 0 2 失去电子 2e 发生氧化反应 被氧化 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 氧化剂 H2SO4 还原剂 Zn 化合价升高 1 0 得到电子 2e 发生还原反应 被还原 例题 7 下列说法中不正确的是 A 置换反应一定都是氧化还原反应 B 化合反应不一定都是氧化还原反应 C 复分解反应一定都不是氧化还原反应 D 氧化还原反应都量置换反应 例题 8 下列变化中 需加氧化剂能发生的是 A Cl Cl2 B Fe2 Fe3 C I2 I D CO32 CO2 练习 10 在 SiO2 3C SiC 2CO 反应中 氧化剂和还原剂的质量比是 A 60 36 B 36 60 C 2 1 D 1 2 练习 11 在稀硫酸与锌的反应中 硫酸是 A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 催化剂 第三章金属及其化合物 用心 爱心 专心 知识要点 1 钠及其重要化合物之间的转化关系 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2 铝及其化合物之间的转化关系 Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 3 铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 应注意以下几个方面 物理性质 包括颜色 状态 硬度 水溶性 熔点 有什么 特殊等 化学性质 反应的条件和现象 生成物等 应用 例题 9 试管中装有煤油和水的混合物 静置后放入一小块碱金属 可观察到金属块在煤油 和水的界面附近上下往复运动 下列说法不正确的是 A 此碱金属可能为钾或钠 B 反应一段时间煤油会燃烧 C 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D 钠与水反应生成氧气 练习 12 0 2mol Na218O2与足量的 CO2反应 生成的碳酸钠的质量为 克 0 2mol Na218O 溶于足量的重水 D2O 中 生成的烧碱为 克 例题 10 下列各组离子在溶液中不能大量共存 且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得 到澄清溶液的是 A Fe3 CI Na SO42 B AI3 Na CO32 NO3 C Ag Na SO42 NO3 D AIO2 CO32 K Na 练习 13 有 MgCl2 Al2 SO4 3的混合溶液 向其 用心 爱心 专心 中不断加入 NaOH 溶液 得到的沉淀量与加 入的 NaOH 溶液的关系如图所示 则溶液中 Cl 与 SO42 之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 2 1 例题 11 在氯化铁 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉 待反应结束 所剩余的固体滤出 后能被磁铁吸引 则反应后溶液存在较多的阳离子是 A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H 练习 14 铁片投入下列溶液后 金属片质量减少 但无气体放出的是 A 冷 浓 HNO3 B Cu NO3 2 溶液 C 稀 HNO3 D Fe NO3 3溶液 练习 15 在某溶液中加入 KSCN 溶液 无明显现象 再滴入少量氯水 溶液变为红色 试判 断 A 溶液中一定有 Fe3 B 溶液中一定无 Fe2 C 溶液中一定有 Fe2 D 无法确定 第四章非金属及其化合物 知识要点 1 硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H 或 Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20 CO2 CaSiO3 例 12 能得到硅酸的化学反应 A 石英和浓盐酸混合 B 水玻璃中通入二氧化碳 C 硅藻土和浓烧碱共热 D 二氧化硅和氢氟酸混合 练习 16 光纤通讯是一种现代化的通讯手段 制造光导纤维的主要原料是 A 单晶硅 B 普通玻璃 C 二氧化硅 D 聚氯乙烯纤维 练习 17 生石灰中往往含有杂质 CaCO3和 SiO2 要检验是否存在这两种杂质 最好选用 A 水 B 盐酸 C 硫酸 D 烧碱溶液 沉淀 v 1 25v NaOH 用心 爱心 专心 2 氯元素各种物质之间相互转化的关系 HClO Cl2 HCl NaCl Ca ClO 2 AgCl 例题13 下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A FeCl2B FeCl3C CuCl2D AlCl3 练习18 下列说法正确的是 A Cl2有毒 Cl 也有毒B Cl 和Cl2都是黄绿色 C Cl 的半径比Cl半径小D Cl 有还原性 练习 19 自来水用适量氯气杀菌消毒 不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利 可用化学试 剂鉴别真伪 该试剂可以是 A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 3 CO2 与 SO2的异同点比较 性质 CO2SO2 归纳性结论描述 颜色状态无色气体无色气体都是无色气体 密度比空气大比空气大比空气大 水溶性溶于水易溶于水水溶性 SO2大于 CO2 毒性及对环境 的影响 无毒性 过量产生 温室效应 有毒 形成酸雨的主要 原因 对排放到空气都要 进行控制 与 H2O 反应 CO2 H2O H2CO3 H2O H2SO3 水溶液都显酸性 与 NaOH CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O CO2 与 SO2都是酸 性氧化物 与 Na2CO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 亚硫酸的酸性比碳 酸强 还原性不能使溴水 高锰 酸钾溶液褪色 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HB r 二氧化硫具有较强 的还原性 漂白性不能使品红溶液褪 色 能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性 二氧化硫有漂白性 例题 14 下列反应中 水既不是氧化剂又不是还原剂 但属于氧化还原反应的是 A 2F2 H2O 4HF O2 B Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 用心 爱心 专心 C 3NO2 H2O 2HNO3 NO D P2O5 3H2O 2H3PO4 练习 20 下列混合气体和水反应时 一种气体的体积减少 另一种气体的体积增加的是 A 二氧化氮和一氧化氮 B 氢气和氧气 C 氧气和二氧化氮 D 氯气和氯化氢气体 练习 21 下列物质均有漂白作用 其漂白原理相同的是 过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 4 硫酸 硝酸和氨 一 硫酸 酸的通性 吸水性 脱水性 强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律 常温时浓硫酸能使 等金属钝化 加热时 浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应 通式 金属 浓硫酸 或常温 高价硫酸盐 SO2 少数产生 H2S H2O 金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质 二 硝酸 硝酸与金属反应的规律 硝酸具有 氧化能力 浓 HNO3 稀 HNO3 通常 浓硝酸与不活泼金属反应生成 稀硝酸与不活泼金属反应生成 硝酸溶液的浓度越大 其氧化能力 越容易 其还原产物的化合价就 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象 所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸 三 氨的化学性质可概括为 二性 碱性 与水 酸反应时显碱性 还原性 氨在一定条件下能被空气中氧气氧化 方程式 四 农业上常用的氮肥 主要有硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵等都是铵盐 铵盐有 三 解 请填写下列空白处 a 铵盐的溶解 用心 爱心 专心 b 铵盐的热解 氯化铵受热分解 碳酸氢铵受热分解 C 铵盐的碱解 任何铵盐遇碱共热都产生 这既是实验室制 的 方法 也可用于 的检验 例题 15 下列说法错误的是 A 硝酸与铁反应可产生 H2 B 浓硫酸可用于干燥 O2 CO2 C 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释 D 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性 例题 16 用一种试剂就能将 NH4NO3 Na2SO4 NH4 2SO4 NaCl 四瓶溶液鉴别开来 此试剂是 A BaCl2 B Ba OH 2 C AgNO3 D NaOH 练习 22 用可溶性钡盐检验 SO42 离子的存在时 先在待测溶液中加入盐酸 其作用是 A 形成较多的白色沉淀 B 形成的沉淀纯度更高 C 排除 SO42 以外的其它阴离子及 Ag 的干扰 D 排除 Ba2 以外的其它阳离子的干扰 练习 23 某地有甲 乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种 不含相同离子 Ag Ba2 Fe3 Na Cl SO42 NO3 OH 若两厂单独排放都会造成严重 的水污染 如将两厂的污水按一定比例混合 沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排 出 污染程度会大大降低 下列分析正确的是 A SO42 和 NO3 可能来自同一工厂 B Cl 和 NO3 一定在不同工厂 C Ag 和 Na 可能在同一工厂 D NaNO3来自同一工厂 化学必修 2 第一章物质结构 元素周期表 1 元素周期表 元素周期律 原子结构 元素周期表 元素性质 元素周期律 几个等式 核电荷数 核内质子数 原子序数 核外电子数 周期序数 电子层数 主族序数 最外电子层数 元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价 8 主族序数 表 1 用心 爱心 专心 2 元素的金属性和非金属强弱比较 3 化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键 化学键 非极性键 共价键 极性键 例题 17 某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4 由此可以判断 A R 一定是第四周期元素 B R 一定是 A 族元素 C R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R 气态氢化物化学式为 H2R 例题 18 下列关于物质性质变化的比较 不正确的是 A 酸性强弱 H2SiO4 H2CO3 H3PO4 B 原子半径大小 Na S O C 碱性强弱 KOH NaOH LiOH D 还原性强弱 F Cl I 例题 19 下列叙述中不正确的是 A 共价化合物中 一定含非金属元素 B 共价化合物中 一定没有离子键 C 离子化合物中可能含有共价键 D 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 练习 24 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表 中的位置相符的是 35 12 20 A 1 45 15 B 12 11 19 C 810 17 36 D 用心 爱心 专心 练习 25 某元素 X 原子核外电子数等于核内中子数 取该元素单质 2 8 g 与氧气充分作用 可得 6 g 化合物 XO2 该元素在周期表中的位置是 A 第三周期B 第二周期C 第 A 族D 第 A 族 练习 26 元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期 X 和 Y 两原子核外电子总数之 和为 19 Y 原子核内质子数比 X 多 3 个 下列叙述正确的是 A X 和 Y 都是性质活泼的元素 在自然界中只能以化合态存在 B X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多 D Y 能置换酸中氢 放出氢气 但不能置换出盐中的金属 练习 27 下列物质溶于水中 化学键发生改变的是 A 氧气 B 氯化氢 C 氯化钠 D 氢氧化钠 第二章化学反应与能量 1 化学能与热能 1 下列两个图示 所表示的是吸热反应还是放热反应 A B 2 一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定 由反应的起始条件来决定吗 例题 20 拆开 1mol H H 键 1mol N H 键 1mol N N 键分别需要吸收的能量 436kJ 391kJ 946kJ 求 1molN2气生成 NH3需 热量 1molH2 气生成 NH3需 热量 不考虑可逆反应 放出 92kJ 30 67kJ 练习28 下列说法中正确的是 A 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 用心 爱心 专心 C 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量 练习 29 下列说法中正确的是 A 1molH2S04与 lmolBa OH 2完全中和所放出的热量为中和热 B 中和反应都是放热反应 C 氢气燃烧放出大量的热 说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 D CO 燃烧是吸热反应 2 化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置 以锌 铜原电池为例图示如下 Zn Cu H2SO4 根据上图示 你能说出构成原电池的三个主要条件吗 如何判断原电池的正负极并写出 电极反应出来 请你将你的思考记录下来 例题21 下列8个装置中 能发生原电池反应的是 用心 爱心 专心 例题22 锂电池是一代新型高能电池 它以质量轻 能量高而受到了普遍重视 目前已研 制成功多种锂电池 某种锂电池的总反应式为 Li MnO2 LiMnO2 下列说法正确的是 A Li是正极 电极反应为Li e Li B Li是负极 电极反应为Li e Li C Li是负极 电极反应为MnO2 e MnO2 D Li是负极 电极反应为 Li 2e Li2 练习30 由铜 锌片和稀硫酸组成的原 电池工作时 电解质溶液的 pH A 不变 B 先变小后变大 C 逐渐变大 D 逐渐变小 练习31 某原电池的总反应是Zn Cu2 Zn2 Cu 该原电池的正确组成是 A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 练习32 把a b c d四块金属片浸人稀酸中 用导线两两相连组成原电池 若 a b相连 时 a为负极 c d相连时 电流由 d到c a c相连时c极上产生大量气泡 b d相连 时 b上有大量 气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A a b c d B a c d b C c a b d n b d c a 3 化学反应的速度和限度 1 概念 化学反应的快慢用化学反应速率来表示 由于反应过程中反应物不断减少 生成 物不断增多 所以反应速率通常用单位时 间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量 来表示 表达式 单位为 mol L 1 S 1或mol L 1 min 1或 mol L 1 h 1 t C 用心 爱心 专心 2 化学反应速率的特点 化学反应速率是平均速率 且均取正值 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率 数值可能不同 但表示的意 义相同 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 影响化学反应速率的因素 内因 由反应物的结构 性质决定 外因 外界条件对化 学反应速成率的影响 小结如下 浓度 其他条件不变时 增大反应物浓度 可以加快反应速率 温度 升高温度 可以加快反应速率 压强 对于气体反应 增大压强可以加快反应速率 催化剂 催化剂具有选择性 即它对某一反应或某种反应起催化作用 能加大反 应速率 催化剂参与反应过程 只是反应前后质量与组成不变 其他外因 增大一定量固体的表面积 如粉碎 可增大反应速率 光照一 般也可增 大某些反应的速率 此外 超声波 电磁波 溶剂等对反应速率也有 影响 例题 23 反应 N2 3H2 2NH3 在 2 IL 的密闭容器中发生 5 min 内 NH3的质量增加了 1 7 g 求 NH3 H2 和 N2 2 化学反应的限度 当可逆反应达到限度时 正向反应速率与逆向反应速率相等 反应物与生成 物的浓度便不再改变 我们就说这一反应达到了 限度 这种化学反应状态常 被称为化学平衡状态 简称 化学平 衡 化学平衡是 一种动态平衡 思考 可逆反应的限度能否发生改变 例题 24 某温度下 在一固定容积的容器中进行如下反应 H2 g 2 g 2HI g 下列情况一定能说明反应已达到限度的是 A 压 强不 再随 时 间而改 变 时 B 气 体的 总质 量不 再改 变时 C 混合气体中各组成成分的含量不再改 变时 D 单位时间内每消耗 1 mol I2 同时有2 mol HI生成时 例题 25 下列关于燃料充分燃烧的说法 不正确的是 A 空气量越多越好 B 应通入适量的空气 C 固体燃料燃烧前要粉碎 D 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 练习 32 100 mL浓度为2 mol L 1的盐酸跟过量的锌片反应 为加快反应速率 又不影响 用心 爱心 专心 生成氢气的总 量 可采用的方法是 A 加入适量的6 mol L 1的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液 C 加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液 练习 33 化工生产中 为加快反应速率应优先考虑的措施是 A 选用适宜的催化剂 B 采用高压 C 采用高温 D 增大反应物浓度 练习 34 在一定温度下 可逆反应x g 3Y g 2Z g 达到限度的标志是 A Z的生成速率和Z的分解速率相等 B 单位时间内生成 n mol X 同时生成 3nmol Y C X Y Z的浓度不再变化 D X Y Z的分子个数之比为1 3 2 第三章 有机化合物 1 有机物的结构特点 成键特点 碳原子呈四价 碳原子间可形成单键 双键和 参键等 可成链状或成环状分子 同系物 同分异构体 例题 26 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 则此有机物 A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳 氢 氧三种元素 D 一定含有碳 氢两种元素 不能确定是否含有氧元素 练习 35 下列化学式只能表示一种物质的是 A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2 练习 36 下列物质属于同系物的一组是 A CH4与 C2H4 B 与 CH3 CH2 CH2 CH3 C C2H6与 C3H8 D O2与 O3 2 几种重要的有机化学反应 1 取代反应 CH4 Cl2 CH3Cl HCl 光 用心 爱心 专心 2 加成反应 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 3 氧化反应 2CH3CH2OH O2 2 CH3CHO 2H20 4 酯化反应 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 H20 5 水解反应 C12H22011 蔗糖 H2O C6H1206 葡萄糖 C6H1206 果糖 例题 27 同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型 取代反应 加成 反应 酯化反应 写出下列反应的化学反应方程式 并判断其反应类型 由乙烯制氯乙烷 属于 反应 由苯制取硝基苯 属于 反应 由苯制取环己烷 属于 反应 练习 37 酯化反应是有机化学中的一类重要反应 下列对酯化反应理解不正确的是 A 酯化反应的产物只有酯 B 酯化反应可看成取代反应的一种 C 酯化反应是有限度的 D 浓硫酸可做酯化反应的催化剂 2 几种重要有机物的结构 性质和用途 下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质 1 物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性等 2 分子结构 分子式 结构式 电子式 结构简式 分子模型 3 能燃烧吗 产物是什么 4 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗 属于什么反应类型 Cu 或 Ag 浓硫酸 催化剂 用心 爱心 专心 5 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗 属于什么反应类型 6 能发生取代反应 加成反应 氧化反应 酯化反应 水解反应等哪些类型反应 反应条件呢 举例并写出化学方程式 7 该有机物有何特殊性质 例如 碘遇淀粉变蓝等 例题 28 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A 苯 B 乙烷 C 乙醇 D 乙酸 例题 29 下列用水就能鉴别的一组物质是 A 苯 己烷 四氯化碳 B 苯 乙醇 四氯化碳 C 硝基苯 乙醇 四氯化碳 D 硝基苯 乙醇 乙酸 例题 30 钠与下列物质反应都能够产生氢气 H2O CH3COOH CH3CH2OH 从产生 氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出 H 的难易程度是 从难到易的顺序 A B C D 练习 38 下列物质中碳元素