高中化学 《化学反应与能量的变化》（第一课时）精品教案 新人教版选修4

用心 爱心 专心 1 化学反应原理化学反应原理 全册教案全册教案 绪言绪言 一学习目标 1 学习化学原理的目的 2 化学反应原理所研究的范围 3 有效碰撞 活化分子 活化能 催化剂二学习过程 1 学习化学反应原理的目的 1 化学研究的核心问题是 化学反应 2 化学中最具有创造性的工作是 设计和创造新 的分子 3 如何实现这个过程 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程 所以我们必须对什么要清 楚才能做到 对化学反应的原理的理解要清楚 我们才能知道化学反应是怎样发 生的 为什么有的反应快 有的反应慢 它遵循怎样的规律 如何控制化学反应 才能为人所用 这就是学习化学反应原理的目的 2 化学反应原理所研究的范围是 1 化学反应与能量的问题 2 化学反应的速率 方向及限 度的问题 3 水溶液中的离子反应的问题 4 电化学的基础知识 3 基本概念 1 什么是有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞 分子间的碰撞是发生化学 反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 某一化学反应的速率大小与 单位 时间内有效碰撞的次数有关 2 什么是活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 是活化分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子 但 活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 有效碰撞次数的多 少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关 3 什么 是活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分是 活化能 如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关 活化能 的大小是由反应物分子的性质决定 内因 活化能越小 则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则 单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 4 什么是催化剂 催化剂是能改变化学反应 的速率 但反应前后本身性质和质量都不改变的物质 催化剂作用 可以降低化学反应所需 的活化能 也就等于提高了活化分子的百分数 从而提高了有效碰撞的频率 反应速率大幅提 高 5 归纳总结 一个反应要发生一般要经历哪些过程 1 为什么可燃物有氧气 参与 还必须达到着 火点才能燃烧 2 催化剂在我们技术改 造和生产中 起关键 作用 它主要作用是提高化学反应速率 试想一下为什么催化剂能提高反应速率 用心 爱心 专心 2 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一课时 第一课时 一学习目标 反应热 焓变 二学习过程 1 引 言 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 思考 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 能作一个简单的总结吗 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 能作一个简单的总结吗 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化 碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 当能量变化以热能的形式表现时 我们知道 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒 那么一个反应中的质量与能量 有没有关系呢 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 二者密不可分 但以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 那么化学反应中能量到底怎样变化 2 反应热 焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 H 为 为放热反应 H 为 为吸热反应 思考 能量如何转换的 能量从哪里转移到哪里 体系的能量如何变化 升高是降低 环境 的能量如何变化 升高还是降低 规定放热反应的 H 为 是站在谁的角度 体系还 是环境 放热反应 H 为 或 H 0 吸热反应 H 为 或 H 0 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 H E 反应物的键能 E 生成物的键能 3 练习 1 1molC 与 1molH2O g 反应失成 lmol CO g 和 1mol H2 g 需要吸收 131 5kJ 的热 量 该反应的反应热为 H kJ mol 用心 爱心 专心 3 2 拆开 lmol H H 键 lmol N H 键 lmolN N 键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ 则 1mol N2生成 NH3的反应热为 1mol H2生成 NH3的反应热为 3 H2 F2 2HF H2 Cl2 2HCl 预测当生成 2 mol HF 和 2 mol HCl 时 哪个反应放 出的热量多 若干化学键的键能 kJ mol 25 1 下列说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热的反应在常温下一定很易发生 C 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的