高三化学第二轮复习《专题7》鲁教版

用心 爱心 专心 高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习 专题专题 7 鲁教版鲁教版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 高考第二轮复习 专题 7 二 教学目的 1 了解氯 氮 硫 硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质 2 了解氯气的氧化性 与氢气 钠 铁 某些盐等的反应 及与水 碱的反应 知道氯 水的消毒和漂白原理 了解硫的可燃性和氮气的稳定性 知道硅元素在自然界以 2 SiO及硅 酸盐的形式存在 知道晶体硅是良好的半导体材料 能说出氯 氮 硫 硅等非金属单质 的主要用途 3 了解二氧化硫与氧气 与水的反应 认识亚硫酸的不稳定性 认识二氧化硫的漂白作 用与次氯酸漂白作用的区别 了解二氧化氮与水的反应 了解二氧化硅与氢氟酸 与碱性 氧化物 与强碱的反应 4 了解氨气与水 与酸的反应 了解氨水的成分以及氨水的不稳定性 了解铵盐易溶于 水 受热易分解 与碱反应等性质 5 了解次氯酸 浓硫酸 硝酸的强氧化性 了解浓硫酸 硝酸分别与Cu C 的反应 了解常温下铁 铝在浓硫酸 浓硝酸中的钝化现象 认识工业上生产硫酸 硝酸的反应原 理 6 了解陶瓷 玻璃 水泥等硅酸盐产品的用途 7 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 了解氮循环对生态 平衡的重要作用 了解氮氧化物 二氧化硫等污染物的来源 性质和危害 体会化学对环 境保护的重要意义 逐步形成可持续发展的思想 三 重点和难点 1 氯 硫 氮 碳 硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质 2 氯气的氧化性 与氢气 钠 铁 某些盐等的反应 及与水 碱的反应 氯水的消毒 和漂白原理 硫的可燃性和氮气的稳定性 硅元素在自然界以 2 SiO及硅酸盐的形式存在 晶体硅是 良好的半导体材料 氯 氮 硫 硅等非金属单质的主要用途 3 二氧化硫与氧气 与水的反应 亚硫酸的不稳定性 二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂 白作用的区别 二氧化氮与水的反应 二氧化硅与氢氟酸 与碱性氧化物 与强碱的反应 4 氨气与水 与酸的反应 氨水的成分以及氨水的不稳定性 铵盐易溶于水 受热易分 解 与碱反应等性质 5 次氯酸 浓硫酸 硝酸的强氧化性 浓硫酸 硝酸分别与Cu C的反应 常温下铁 铝在浓硫酸 浓硝酸中的钝化现象 工业上生产硫酸 硝酸的反应原理 6 陶瓷 玻璃 水泥等硅酸盐产品的用途 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响 氮循环对生态平衡的重 要作用 氮氧化物 二氧化硫等污染物的来源 性质和危害 化学对环境保护的重要意义 四 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是 用心 爱心 专心 1 氯 硫 氮 碳 硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质 2 氯气的氧化性 与氢气 钠 铁 某些盐等的反应 及与水 碱的反应 氯水的消毒 和漂白原理 硫的可燃性和氮气的稳定性 硅元素在自然界以 2 SiO及硅酸盐的形式存在 晶体硅是 良好的半导体材料 氯 氮 硫 硅等非金属单质的主要用途 3 二氧化硫与氧气 与水的反应 亚硫酸的不稳定性 二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂 白作用的区别 二氧化氮与水的反应 二氧化硅与氢氟酸 与碱性氧化物 与强碱的反应 4 氨气与水 与酸的反应 氨水的成分以及氨水的不稳定性 铵盐易溶于水 受热易分 解 与碱反应等性质 5 次氯酸 深硫酸 硝酸的强氧化性 浓硫酸 硝酸分别与 Cu C 的反应 常温下铁 铝在浓硫酸 浓硝酸中的钝化现象 工业上生产硫酸 硝酸的反应原理 五 知识网络 1 氯及其化合物的相互转化 2 硫及其化合物的相互转化 用心 爱心 专心 3 氮及其化合物的相互转化 4 碳和硅及其化合物的相互转化 用心 爱心 专心 典型例题典型例题 例 1 将 2 SO通入 2 BaCl溶液至饱和未见沉淀 继续通入另一种气体仍无沉淀 通入的气 体可能是 A 2 NOB 3 NHC 2 COD 3 SO 解析 解析 A 项 2 NO溶于水产生的 3 HNO的氧化性能氧化 2 SO而生成 42SO H得到 4 BaSO沉淀 B 项 3 NH溶于水使溶液呈碱性得到 3 BaSO沉淀 D 项显然得到 4 BaSO沉淀 C 项 2 CO不与 2 BaCl溶液反应 故无沉淀 答案 答案 C 例 2 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外 共有 16 种 下列对这 16 种非金属元 素的相关判断正确的是 都是主族元素 最外层电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以又都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A 只有 正确 B 只有 正确 C 只有 正确 D 均不正确 解析 解析 都是主族元素 但最外层电子数不都大于 4 如 H 元素的最外层电子数为 1 单质不一定在反应中都只能作氧化剂 如氢气可以做还原剂 氢化物常温下不一定 都是气态 如氧元素氢化物水常温下为液态 氧化物常温下不一定都可以与水反应生成 酸 如 2 SiO和水不反应 所以选 D 项 答案 答案 D 例 3 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 OH2NOe3H4NO 23 4 KMnO 32CO Na OCu2 3 42 SOFe四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原 过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 用心 爱心 专心 3 反应中若产生mol2 0气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若mol1甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 解析 解析 4 KMnO 32CO Na OCu2 3 42 SOFe四种物质中只有OCu2有还原性 根 据电子得失守恒和元素原子个数守恒可配平如下 NO2NOCu6OCu3HNO2 2 323 OH7NO2NOCu6OCu3HNO14 2 2 323 被还原为 NO 的 3 HNO表现氧化性 生成 2 3 NOCu的 3 HNO表现酸性 由半反应 OH2NOe3H4NO 23 若产生 mol2 0气体 则转移电子的物质的量是mol6 0 被还原硝酸的物质的量增加 说明硝酸 还原产物的价态较高 可能产物中有部分二氧化氮生成 使用了较浓的硝酸 答案 答案 1 OH7NO2NOCu6OCu3HNO14 2 2 323 2 酸性氧化性 3 0 6 4 使用了较浓的硝酸 产物中有部分二氧化氮生成 例 4 喷泉 是一种常见的自然现象 其产生原因是存在压强差 1 做氨的喷泉实验时 若要在图 a 装置中收集一瓶氨气 氨气应由 口进入 原因是 为了证明烧瓶充满氨气 可 用 检验 观察到的现象是 或用 检验 观察到 的现象是 2 某学生做喷泉实验时 用向下排空气法在体积为VmL的烧瓶中收集氨气 最后 所得气体对氢气的相对密度为 5 10 将此充满气体的烧瓶倒置于水中 瓶内水面升到一定 高度停止 则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为 mL 3 图 b 为中学化学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥的气体 胶头滴 管及烧杯中分别盛有液体 下列组合中不可能形成喷泉的是 填序号 HCl和OH2 2 O和OH2 3 NH和OH2 2 CO和NaOH溶液 4 某学生积极思考产生喷泉的其他方法 并设计了图 c 所示的装置 在图 c 所示的锥形瓶中 分别加入足量的下列物质 反应后可能产生喷泉的是 填 序号 Cu和稀 42SO H 3 NaHCO和NaOH溶液 3 CaCO和稀 42SO H 34HCO NH和稀盐酸 用心 爱心 专心 5 在图 c 锥形瓶外放一水槽 瓶内加入酒精 水槽中加入冷水后 再加入足量 的下列物质 结果也产生了喷泉 水槽中可以加入的物质可以是 填序号 浓 42SO H 食盐 硝酸钾 硫酸铜 6 比较图 b 和图 c 两套装置 以产生喷泉的原理来分析 图 b 是 上部烧瓶内压强 图 c 下部锥形瓶内气体压强 填 增大 或 减小 城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 填 图 b 或 图 c 装置的原理相似 解析 解析 气体的收集方法取决于气体的物理性质 3 NH极易溶于水 且密度比空气小 17 29 因此 只能用向下排空气法收集 采用图 a 的装置收集时 要分清楚空气是 从哪个导管中排出的 2 根据所得气体对氢气的相对密度为 10 5 可知 烧瓶内气体的相对分子质量为 21 说明氨气没有收集满 我们把烧瓶内气体看作是空气和氨气两部分 根据空气的平均 相对分子质量 29 和氨气的相对分子质量 17 采用 十字交叉 法可求出烧瓶中 3 NH与空 气的体积比 3 图 b 装置形成 喷泉 是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体 使烧瓶内的压强突然减少而产生压强差形成 喷泉 4 图 c 装置恰恰相反 下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体 使锥形瓶内气 体压强增大而产生压强差 将液体从锥形瓶中压入到上瓶形成 喷泉 3 CaCO与 42SO H反应生成 4 CaSO微溶解于水 会使反应生成的 2 CO气体量较少 5 酒精是易挥发物质 升高温度时酒精的挥发将加快 浓 42SO H溶解于水中可放 出大量的热 答案 答案 1 A因为 3 NH密度比空气小 只能用向下排气法收集气体浓HCl 有白烟产生湿润的酚酞试纸变蓝 2 V 3 1 3 4 5 6 减小增大图 c 例 5 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 图中 B 为开关 如先打开 B 在 A 处通入干燥的氯气 C 中红色布条颜色无变化 当关闭 B 时 C 处红色布条颜色褪去 则 D 瓶中盛有的溶液是 A 浓硫酸B 饱和氯化钠溶液 C 浓氢氧化钠溶液D 氢氧化钙悬浊液 解析 解析 红色布条颜色褪去 即布条被漂白 氯气起漂白作用的原理是氯气与水反应生 成次氯酸 次氯酸将有色物质氧化为无色物质 氯气通过 D 瓶中的液体后 C 处的红色布条 仍能褪色 这说明 D 瓶中的液体既不能干燥氯气 又不能吸收氯气 反而是使干燥的氯气 用心 爱心 专心 变得湿润了 在题中提供的四项溶液中 浓硫酸能干燥氯气 浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙 悬浊液都能跟氯气发生化学反应 氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小 但能从中获得水 分 故答案为 B 答案 答案 B 例 6 三位学生设计了下述三个方案 并都认为 如果观察到的现象和自己设计的方案一 致 即可确证试液中有 2 4 SO 方案甲 试液 溶液 2 BaCl 白色沉淀 HCl足量 沉淀不溶解 方案乙 试液 HCl足量稀 无沉淀溶液 2 BaCl白色沉淀 方案丙 试液3 HNO稀足量 无沉淀 2 3 NOBa白色沉淀 试评价上述各种方案是否严密 并分别说明理由 解析 解析 检验 2 4 SO要防止 Ag的干扰 当加入 2 BaCl 稀硝酸发现有白色沉淀时并不能 证明一定有 2 4 SO 因为AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀 还要防止 2 3 SO的干扰 2 3 NOBa和稀硝酸的试剂组合可排除 2 3 CO的干扰 但不能 排除 2 3 SO的干扰 因为 3 HNO可以将 2 3 SO氧化成 2 4 SO 最好是先用盐酸看有无沉淀 有 则滤去 无则证明没有 Ag 加入盐酸时 如有 2 3 SO 则被转化成 2 SO放出 再加入 2 BaCl即证明 2 4 SO是否存在 答案 答案 方案甲 不严密 因为含有 Ag而不含 2 4 SO的无色透明溶液也会出现此现象 方案乙 严密 因为只有含 2 4 SO的无色透明溶液才会出现此现象 方案丙 不严密 因为含有 2 3 SO而不含 2 4 SO的溶液也会出现此现象 模拟试题模拟试题 1 下列物质能通过化合反应 由单质直接制得的是 A 42SO HB HClC 34NO NHD 2 FeCl 2 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A 常温下氮气很稳定 B 氨气极易溶于水且易液化 C 硝酸易挥发 D 硝酸是强酸 3 氯气溶水后生成饱和氯水 在饱和氯水中存在的平衡关系是 氯气与水反应的化学平衡 次氯酸的电离平衡 水的电离平衡 氯气溶解与 逸出的平衡 A 只有 B 只有 C 只有 D 都存在 4 下列试剂保存方法正确的是 A 浓 3 HNO放在广口瓶中 B 白磷放在煤油中 C 氨水放在密闭容器中 D 钠放在冷水中 5 关于氮族元素 用 R 代表 的下列叙述正确的是 A 最高化合价是 5 B 氢化物的通式为 5 RH 用心 爱心 专心 C 非金属性由上到下递增 D 其含氧酸均为一元强酸 6 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石 为使重晶石中的钡离子溶解 估计生产中首先 和重晶石反应的物质是 A 盐酸B 硝酸C 炭粉D 碳酸钠 7 氯酸是一种强酸 浓度超过 40 时会发生分解 反应可表示为 OeHdHClOcClbOaHClO 24223 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物 时 试纸先变蓝后褪色 下列说法正确的是 A 由反应可确定 氧化性 34 HClOHClO B 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了 3222 IO2Cl10H12OH6ICl5 C 若氯酸分解所得混合气体 mol1混合气体质量为g 5 52 则反应方程式可表示为 OH8HClO10Cl8O15HClO26 24223 D 若化学计量数8a 3b 则该反应转移电子数为 e20 8 有些反应看起来不能进行 而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质 下列四个反 应中 其反应原理与其他三个反应不同的是 A 424 SOHKClO 4 HClO 4 KHSO B NaClNaNOKCl 33 KNO C 2 MgClRbCl2Mg2Rb D NaClKClNa K 9 亚氯酸钠 2 NaClO 是一种性能优良的漂白剂 但遇酸性溶液发生分解 OH2ClHClO4HClO5 222 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸 反应剧烈 若将盐 酸改为硫酸 开始时反应缓慢 稍后一段时间产生气体速度较快 速度变化的原因是 A 逸出 2 ClO使生成物浓度降低 B 酸使亚氯酸的氧化性增强 C 溶液中的 H起催化作用 D 溶液中的 Cl起催化作用 10 A 是一种常见的单质 B C 为中学常见的化合物 A B C 均含有元素 X 它们有 如下的转化关系 部分产物及反应条件已略去 下列判断正确的是 A X 元素可能为Al B X 元素不一定为非金属元素 C 反应 和 互为可逆反应 D 反应 和 一定为氧化还原反应 11 下列关系图中 A 是一种正盐 B 是气态氢化物 C 是单质 F 是强酸 当 X 无论 是强酸还是强碱时都有如下转化关系 其他产物及反应所需条件均已略去 当 X 是强碱 时 过量的 B 跟 2 Cl反应除生成 C 外 另一产物是盐酸盐 用心 爱心 专心 下列说法不正确的是 A 当 X 是强酸时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 可能是 42SO H B 当 X 是强碱时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 是 3 HNO C B 和 2 Cl的反应是氧化还原反应 D 当 X 是强酸时 C 在常温下是气态单质 12 下列实验中 颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 过氧化钠使品红溶液褪色 C 氯气使鲜花褪色 D 2 SO使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 13 A D 是含同一非金属元素的四种物质 相互之间有如下图的转化关系 其中 A 是单 质 D 是最高价氧化物的水化物 易溶于水 那么 A 可能是 A SB 2 ClC FeD Si 14 氢化铵 HNH4 与氯化铵的结构相似 又知HNH4与水反应有 2 H生成 下列叙 述不正确的是 A HNH4是离子化合物 B HNH4溶于水 所形成的溶液显酸性 C HNH4与水反应时 HNH4是氧化剂 D HNH4固体投入少量的水中 有两种气体生成 15 下列各组物质中 不能按 表示一步完成 关系相互转化的是 选项ABCD a NaOH3 HNO HClS b 32CO Na NO2 Cl 3 SO c NaCl2 NO HClO 42SO H 16 某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质 S SH2 3 HNO NO OH2 已知水是生成物之一 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中的还原产物是 3 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 4 若反应过程中转移了 0 3mol 电子 则生成水的质量是 17 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重 某课外活动小组先测定废水中含 3 NO为L mol103 4 而后用金属铝将 3 NO还原为 2 N 从而消除污染 1 配平下列有关离子方程式 2 上述反应中 还原剂是 被还原的元素是 每生成mol2 2 N 将有 mol 电子发生转移 用心 爱心 专心 3 有上述废水 3 m100 若要完全消除污染 则所消耗金属铝的质量为 g 18 物质 A H 有下图所示转化关系 有些产物没有列出 其中 B 是一种极易溶于水 的气体 G 是难溶于水的蓝色固体 试填写下列空白 1 写出Cu与 H 的浓溶液反应的化学方程式 2 写出反应 的离子方程式 3 用电子式表示 A 和 B 的形成过程 19 在已经提取氯化钠 溴 镁等化学物的富碘卤水中 采用下图所示的工艺流程生产 单质碘 回答下列问题