微粒之间的相互作用力测试题

第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 第一课时第一课时 离子键离子键 导学园地 1 化学键 物质中 1 的原子或离子之间存在的强烈的 2 作用 分类 3 4 3 离子化合物的表示方法 电子式 1 Na2O 9 2 MgCl2 10 3 NaOH 11 巩固练习 一 选择题 1 下列叙述中正确的是 A 化学键只存在于分子之间 B 化学键只存在于离子之间 C 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 D 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2 下列物质中 不含有化学键的是 A H2O B CaCl2 C NeD Cl2 3 下列各组原子序数所表示的两种元素 不能形成离子键的是 A 6 和 8 B 8 和 11 C 12 和 9D 11 和 17 4 下列说法中不正确的是 A 金属和非金属原子之间一定形成离子键 B 活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C 含有离子键的物质不可能是单质 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 5 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力 B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C 在化合物 CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键 D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了 6 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳 定化合物的是 A 10 与 12B 8 与 17 C 11 与 17D 6 与 14 7 下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键 A b 和 eB a 和 f C d 和 gD a 和 g 8 下列不是离子化合物的是 A H2OB CaI2 C KOHD NaNO3 9 下列化合物电子式书写正确的是 10 X 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去 形成离子化合物 Z 下 列说法中不正确的是 A Z 可以电离 B Z 可以表示为 XY2 C X 形成 2 价阳离子 D Z 的电子式为 二 非选择题 11 有下列化合物 NaCl CaCl2 KOH HCl H2O NH3 请你判断属于离子化合物的是 12 X 元素位于 A 族 原子核内有 12 个中子 它在最高价氧化物中的质量分数是 60 Y 元素原子的原子核外有 9 个电子 X 与 Y 能形成稳定化合物 该化合物的化学式是 它是通过 键结合的 它的电子式为 13 已知氮化钠 Na3N 在熔融时能导电 与水作用能产生氨气 试回答下列问题 1 氮化钠属于 化合物 2 比较 Na3N 中离子的半径 3 Na3N 与水反应的方程式为 该反应属于 反应 填四种基本反应 类型 资料卡片w w w k s 5 u c o m 决定离子键强弱的主要因素 使带相反电荷的阴 阳离子结合的相互作用 叫做离子键 可见 离子键的强弱取决于静 电作用的大小 而静电作用的大小与阴 阳离子所带的电荷多少及阴 阳离子半径的大小 有关 根据公式 F k可知 阴 阳离子所带的电荷越多 半径越小 相互作用就越强 21 21 rr qq 离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低 轻松一题 下列离子化合物的熔点最高的是 C A NaCl B KCl C MgO D Na2O 自我反馈 导学园地 第二课时 共价键 分子间作用力 导学园地 2 用电子式 结构式表示下列共价分子 HCl 电子式 3 结构式 4 H2O 电子式 5 结构式 6 NH3 电子式 7 结构式 8 CH4 电子式 9 结构式 10 3 化学键 分子间作用力w w w k s 5 u c o m 巩固练习w w w k s 5 u c o m 一 选择题 1 下列电子式书写正确的是 2 下列物质中 只含有共价键的化合物是 A 碘化氢B 烧碱 C 液溴D 食盐 3 下列过程中 共价键被破坏的是 A 碘升华B 溴蒸气被木炭吸附 C NaCl 溶于水D HCl 气体溶于水 4 下列说法中不正确的是 A 金属和非金属原子之间一定形成离子键 B 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C 含有离子键的物质不可能是单质 D 单质中不一定含有共价键w w w k s 5 u c o m 5 下列物质在变化过程中 只需克服分子间作用力的是 A 食盐溶解 B 干冰升华 C 氯化铵受热 固体消失 D 石墨熔化 6 分子间作用力为 a 化学键为 b 则 a b 的大小关系是 A a bB a bC a bD 无法确定 7 共价键 离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式 下列物质中 只 含有上述一种作用的是 A 干冰B 氯化钠 C 氢氧化钠D 碘 8 当 SO3晶体熔化或气化时 下述各项中发生变化的是 A 分子内的化学键 B 物质的化学性质 C 分子的空间构型D 分子间作用力 9 在下列分子结构中 有原子的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是 A N2 B PCl3 C HCl D CO2 10 根据化学反应的实质是旧键断裂 新键生成这一观点 下列变化不属于化学变化的是 A 石墨转化为金刚石 B NaOH 溶液与盐酸反应生成 NaCl 和 H2O C NaCl 熔化 D Na2O 溶于水 11 下列物质中 化学式能真正表示该物质分子组成的是 A Na2OB SiO2C KOHD H2SO4 12 下列各项表达正确的是 w w w k s 5 u c o m 13 下列说法正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物 B 含有共价键的物质就是共价化合物 C 共价化合物可能含有离子键 D 离子化合物中一定含有共价键 14 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中 与键的强弱无关的变化规 律是 A HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 B NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 C F2 Cl2 Br2 I2的熔沸点逐渐升高 D H2S 稳定性小于 H2O 的稳定性 15 下表给出几种氯化物的熔沸点 对此有下列说法 CaCl2属于离子化合物 SiCl4是共 价化合物 1 500 时 NaCl 可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有 A 仅 B 仅 C 和 D 和 二 非选择题 w w w k s 5 u c o m 16 将 H2S HCl CH4 Ar NH3 H2O MgO SiO2 CO2 NaCl NaOH NaHCO3等物质按 以下要求填空 1 微粒间只存在共价键的是 只存在离子键的是 既存在离子键 又存在共价键的是 2 属于离子化合物的是 其中只有离子键的化合物的电子式为 3 含共价键的分子是 属于共价化合物的是 17 如图所示结构 图中 代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实是原子除 去最外层电子后剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表共价 键 示例 F2 根据各图表示的结构特点 写出各分子的化学式 A B C D 资料卡片 氢键对物质性质的影响 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的 熔点 沸点也越高 例如 卤素单质 随着相对分子质量的增大 分子间作用力增大 它 们的熔点 沸点也相应升高 但是 有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合 如 NH3 H2O 和 HF 的沸点就反 常 如图 一些氢化物的沸点 轻松一题 为什么 NH3 H2O HF 的沸点反常 答案 受氢键影响 自我反馈 导学园地 w w w k s 5 u c o m w w w k s 5 u c o m w k s 5 u c o m 参考答案参考答案 第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力 第一课时第一课时 离子键离子键 巩固练习 1 C 2 C 3 A 4 A 5 D 6 C 7 D 8 A 9 D 10 D 11 NaCl CaCl2 KOH 12 MgF2 离子 13 1 离子 2 N3 Na 3 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 复分解 第二课时第二课时 共价键 分子间作用力共价键 分子间作用力 巩固练习 1 C 2 A 3 D 4 A 5 B 6 B 7 B 8 D 9 C 10 C 11 D 12 A 13 A 1