化学键与物质的性质.ppt

高三化学第二轮复习 化学键与物质的性质 欢迎老师莅临指导 泉州七中郑木炎 第二课时 考点1 理解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 考点2 了解金属键的含义 能用金属键理论解释金属的一些物理性质 考点3 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 如反应热 分子的稳定性等 考点4 了解原子晶体的特征 能描述金刚石 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 第一课时复习内容 巩固练习 1 下列叙述中正确的是 A NH3 CO CO2都是极性分子B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF HCl HBr HI的稳定性依次增强D 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子2 下列物质熔沸点的高低比较错误的是 A Na二氧化硅 硅D SiO2 CsCl CCl43 下列分子中既含有 键又含有 键 既含有极性键又含有非极性键的是 A CO2B N2C H2O2D C2H2 B B D 考点5 了解简单配合物的成键情况 考点5 了解简单配合物的成键情况 维生素B12 配位体有孤电子对 中心离子有空轨道 1 配合物的概念由提供孤电子对的配位体和提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物 又称络合物 2 配合物的组成 1 配合物整体 包括内界和外界 应显电中性 4 对于具有内外界的配合物 中心原子和配位体通过配位键结合 一般很难电离 内外界之间以离子键结合 在水溶液中较易电离 请写出 Co NH3 5Cl Cl2的电离方程式 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 5Cl 2 2Cl 3 配合物的内界不仅可为阳离子 阴离子 还可以是中性分子 如 Ag NH3 2 OHK3 Fe SCN 6 Fe SCN 3 2 一个中心原子 离子 可同时结合多种配位体 如 Co NH3 5Cl Cl2 1 下列微粒含有配位键的是 H3O CH3COO NH4Cl Cu NH3 4 SO4 CH3CH2OH NH3A B C D 2 Cu2 水溶液中存在配合物离子 Cu H2O 4 2 请画出 Cu H2O 4 2 离子的结构式 C 课堂练习 3 Co NH3 5BrSO4可形成两种钴的配合物 已知两种配合物的分子式分别为 Co NH3 5Br SO4和 Co SO4 NH3 5 Br 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时 现象是 若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时 现象是 若加入AgNO3溶液时 现象是 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 课堂练习 考点6 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构 1 水分子中两个 键是如何形成的 两个 键之间的键角应当是多少度 2 碳原子为什么能形成四个共价键 而不形成CH2或CH3 3 CH4分子中四个共价键的键长 键能 键角都相同为什么 实验测得水分子中的键角为104 5 杂化轨道理论 原子形成分子时 先杂化后成键 杂化轨道参与形成 键或容纳孤电子对 未参与杂化的轨道形成 键 水分子的成键分析 H2O 键角104 50 氧原子的2s 2p轨道进行杂化 氨分子的成键分析 NH3 键角107018 氮原子的2s 2p轨道进行杂化 2 sp2杂化 同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道 三个sp2杂化轨道分布在一个平面上间的夹角是120 B的基态 BF3分子形成 sp2杂化态 同一原子中ns np杂化成新轨道 一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道 3 sp杂化 BeCl2分子形成 两个sp杂化轨道之间为1800 当形成BeCl2时 两个sp杂化轨道与氯原子的p轨道 含单电子 发生重叠 所以BeCl2为直线型结构 中心原子杂化轨道类型的判断 ABm型 杂化轨道数 孤电子对数 与之相连的原子数 sp3 sp3 sp3 sp2 sp sp3 sp3 sp2 sp2 正四面体 V形 三角锥型 平面正三角形 直线形 正四面体 三角锥型 平面正三角形 平面三角形 109 28 小于109 28 小于109 28 120 180 109 28 小于109 28 120 OCH大于120 HCH小于120 非极性分子 极性分子 极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 4 4 4 4 4 3 2 3 3 4 下列说法中 正确的是 A PCl3分子是三角锥形 这是因为PCl3中的P原子以sp2杂化的结果B sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C 凡中心原子采取sp3杂化的分子 其几何构型都是四面体D AB3的分子空间构型必为平面三角形5 下列分子中与SO2分子的结构最相似的是 AH2OBCO2CO3DBeCl2 B C 课堂练习 6 科学家证实 氯化铝属