高中化学 4.1《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版

用心 爱心 专心1 高中化学高中化学 4 1 4 1 镁和铝镁和铝 第二课时教案第二课时教案 大纲人教版大纲人教版 导入 导入 从上一节课我们所学的知识可以知道 镁和铝都是较活泼的金属 那么 它 们都以何种形态存在于自然界中呢 生回答 教师板书生回答 教师板书 三 铝的重要化合物 在自然界中仅有化合态 讲述讲述 镁占地壳总质量的 2 0 在所有元素中为第 8 位 主要存在形式有 光卤石 KCl MgCl2 6H2O 白云石 MgCO3 CaCO3 菱镁矿 MgCO3 硫酸镁 滑石 石棉 等 铝占地壳总质量的 7 7 在所有元素中是第 3 位 在金属中为第 1 位 主要存在形式 有 铝土矿 Al2O3 明矾石 长石 云母等 师师 铝的最常见的重要化合物有 Al2O3 Al OH 3 硫酸铝钾等 它们有哪些性质呢 下面我们就来学习这几种重要的铝的化合物的性质 板书 板书 1 氧化铝 Al2O3 师 师 展示氧化铝 Al2O3为白色粉末 不溶于水 熔点 2050 用作耐火材料 自 然界中纯净的 Al2O3为无色晶体 俗称刚玉 硬度仅次于金刚石 在高一 元素周期律 一节中曾介绍过氧化铝是典型的两性氧化物 现在 请同学们回忆一下 什么样的氧化物是两性氧化物 生 生 像 Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水 又能与碱起反应生成盐和水的氧化 物 叫做两性氧化物 师 师 回答很好 请同学们写出 Al2O3分别与盐酸 NaOH 溶液反应的化学方程式及 对应的离子方程式 板书 板书 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 师 师 Al2O3呈两性 那么它对应的水化物 Al OH 3的性质又怎样呢 板书 板书 2 氢氧化铝 师 师 下面我们做一个实验 请大家注意观察实验现象 师 师 演示 实验 4 5 生 生 描述实验现象 溶液中生成白色胶状物质 氨水过量时沉淀不溶解 沉淀放在 蒸发中加热 生成了白色粉末 师 师 请同学们写出以上反应的化学方程式 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 2Al OH 3Al2O3 3H2O 师 师 在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝 练习 练习 请同学们写出实验室制取 Al OH 3的离子方程式 答案 答案 2Al3 6NH3 H2O 2Al OH 3 6NH 4 师 师 在高一 元素周期律 一节中我们曾提到过 Al OH 3是典型的两性氢氧化物 既能跟酸起反应 又能跟碱起反应的氢氧化物 好 现在我们通过实验来验证 Al OH 3是 两性氢氧化物 演示 演示 实验 4 6 板书并讲解 板书并讲解 实验表明 Al OH 3在盐酸和 NaOH 溶液里都能溶解 这就说明它既 用心 爱心 专心2 能跟酸起反应 又能跟碱起反应 反应的化学方程式及离子方程式为 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 问问 通过实验 4 5 和 4 6 分析 氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应 答 答 不是 只跟强碱溶液发生反应 师 师 为什么 Al OH 3具有两性呢 生生 根据其性质来推测 Al OH 3既可电离出 H 也可电离出 OH 师师 这种推测非常合情理 板书并讲解 板书并讲解 我们可用平衡移动的原理来作分析 氢氧化铝在水溶液中有两种电离 方式 H AlO H2O Al OH 3 Al3 3OH 2 酸式电离 碱式电离 当向 Al OH 3溶液中加酸时 抑制酸式电离 促进碱式电离 若加入足量的酸 则 Al OH 3将完全以碱的形式电离 即 Al OH 3溶于酸中 当向氢氧化铝溶液中加碱时 抑制 碱式电离 促进酸式电离 若加入足量的碱 则 Al OH 3完全以酸的形式电离 即 Al OH 3溶于碱中 强调 强调 氢氧化铝不能与弱酸反应 如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解 也不 与弱碱反应如氨水 故实验室用 NH3 H2O 制 Al OH 3 而不用强碱 投影练习 投影练习 下列各图中 横坐标为某溶液中加入的某物质的量 纵坐标为生成沉淀 的量 从 A E 中选择符合表中各题要求的序号 填在表中 溶 液加入的物质答案序号 饱和石灰水通入过量 CO2 AlCl3溶液加入过量氨水 含少量 NaOH 的 NaAlO2溶 液 通入过量 CO2 含少量 NaOH 的 NaAlO2溶 液 逐滴加入稀盐酸 MgCl2 AlCl3混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量 思路分析 思路分析 B Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 随着 CO2的通入 沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失 C AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl Al OH 3不与弱碱反应 沉淀量达到最大值 而不变 D 因为含少量的 NaOH 所以最初不会产生 Al OH 3沉淀 用心 爱心 专心3 E NaOH HCl NaCl H2O 最初无沉淀 待NaOH 反应完后 发生反应 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 开始产生沉淀达最大值 而后减少至消失 从达到最大值 到消失 消耗 HCl 的物质的量之比为 1 3 A 产生的沉淀为 Mg OH 2和 Al OH 3 而 Mg OH 2不与 NaOH 溶液反应 所以沉淀量达最大值后 再加 NaOH 减少的是 Al OH 3 因此最后剩余为 Mg OH 2 过渡过渡 下面我们再介绍一种常见的铝的化合物 板书 板书 3 硫酸铝钾 KAl SO4 2 展示展示 明矾晶体 讲述讲述 明矾就是带有 12 个结晶水的硫酸铝钾 即 KAl SO4 2 12H2O 演示演示 明矾溶液中滴入石蕊试液 变红 问问 为什么会变红色 学生讨论后回答学生讨论后回答 Al3 发生水解 师师 对 硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物 是一种复盐 它电离时能产生两种金属阳离子 板书 板书 KAl SO4 2 K Al3 2SO 2 4 Al3 3H2O Al OH 3 3H 师 师 明矾水解所产生的胶状物 Al OH 3吸附能力很强 可以吸附水里的杂质 并形 成沉淀 使水澄清 所以明矾常用作净水剂 但广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤 造 成严重的记忆力丧失 这是老年性痴呆症特有的症状 使用时要切实注意 尽量扬长避短 才能使铝及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用 过渡过渡 在日常生活中 我们经常听说铝合金 那么铝合金是铝的化合物吗 请同学们 阅读教材 P83 指出什么是合金 合金有哪些性质特征 板书 板书 四 合金 学生阅读后总结并板书学生阅读后总结并板书 1 定义 由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合 在一起形成的具有金属特性的物质 合金属于混合物 如 青铜 黄铜 钢 生铁 钠钾 合金等 2 合金的性质特点 一般说来 合金的熔点比其成分金属都低 而在硬度 韧性等方 面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质 如 纯铁的硬度很小而钢的硬度较大 师 师 我们应该了解镁 铝合金 镁和铝的合金主要以质轻为特点 用于航空航天事 业等 目前通常用的铝合金门窗的成分是硬铝 思考思考 铝硅合金 含 Si 13 5 它在凝固时收缩率很小 因而这种合金适合铸造 在 下列三种晶体 铝 硅 铝硅合金中 它们的熔点从低到高的顺序是 A B C D 解析 解析 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低 而原子晶体的熔点一般高于金 属单质 答案 答案 D 小结 小结 本节课重点讲解铝的重要化合物及对合金的简单了解 布置作业 布置作业 P85一 3 4 P86三 四 五 2 3 板书设计板书设计 三 铝的重要化合物 1 镁 铝的存在 在自然界中仅有化合态 用心 爱心 专心4 2 氧化铝 物理性质 白色难熔的粉末状固体 化学性质 两性氧化物 既可与酸反应 又可与碱反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO H2O 3 氢氧化铝 典型的两性氢氧化物 2 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 Al OH 3呈两性的原因 H2O H AlO Al OH 3 Al3 3OH 2 4 硫酸铝钾 KAl SO4 2 电离方程式 KAl SO4 2 K Al3 2SO 2 4 水解反应 Al3 3H2O Al OH 3 3H 四 合金 1 定义 由两种或两种以上金属 或金属与非金属 熔合在一起形成的具有金属特性 的物质 2 合金的性质特点 合金的熔点比其成分金属都低 而在硬度 韧性等方面却往往有 其他成分金属所不具有的独特的性质 教学说明教学说明 本节课在讲授铝的重要化合物时 为了避免使学生产生枯燥感 要做好演示实验 而 且可以从中培养学生的观察 分析 归纳总结问题的能力 在介绍 Al OH 3的两性时 注 意运用前一章所学的电离平衡的知识 分析 讨论 Al OH 3的两性及硫酸铝钾的水解 将 旧知识应用在对新知识的理解上 教学过程中 因为学生要亲自参与分析 归纳 练习等环节 其学习的积极性有增无 减 从而达到了较好的教学效果 参考练习 参考练习 1 向 l0 mL1 mol L 1AlCl3溶液中加入 l mol L 1NaOH 溶液生成沉淀 0 26g 则所加 NaOH 的体 积为 A 10 mL B 20 mL C 30 mL D 36 7 mL 答案答案 AD 2 铝在人体内积累可使人慢性中毒 引起老年痴呆症 1989 年世界卫生组织正式将 铝确定为 食品污染源之一 而加以控制 铝在下列使用场合一般无须控制的是 A 电线电缆 B 牙膏