浙江省2012届高三化学一轮复习7+4练习卷五

用心 爱心 专心1 20122012 届高三理综化学部分届高三理综化学部分 7 47 4 练习卷五练习卷五 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 1 举办 人文奥运 的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂 有一种兴奋剂的结构简式 如右式 下列有关该物质的说法正确的是 A 该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B 遇 FeCl3 溶液显紫色 因为该物质与苯酚属于同系物 C 1mol 该物质与浓溴水和 H2 反应时 最多消耗 Br2 和 H2 的物质的量分别为 4mol 7mol D 滴入酸性 KMnO4 溶液 观察到紫色褪去 可证明分子中存在双键 2 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述正确的是 A 该溶液可由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量的 NaOH 溶液中离子浓度为 c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于 c Na c NH4 之和 3 用下列实验装置完成对应的实验 能达到实验目的的是 4 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B 一定温度下发生反应 A g xB g C 吸收多余 的 NH3 B 比较 NaHCO3 Na2CO3 对热稳定性 D 实验室中制取 少量乙酸乙酯 A 制取并收 集乙炔 用心 爱心 专心2 2C g 达到平衡后 只改变反应的一个条件 测得容器中物质的浓度 反应速 率随时间变化的如下图所示 下列说法中正确是 A 30min 时降低温度 40min 时升高温度 B 8min 前 A 的平均反应速率为 0 08mol L s C 反应方程式中的 x 1 正反应为吸热反应 D 20min 40min 间该反应的平衡常数均为 4 5 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液 用于测定未知浓度的盐酸 下列操作中会 造成所测盐酸浓度偏低的是 A 所用烧碱已部分潮解 B 称量时法码放在左盘 并移动游码 C 定容后 溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D 向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液 6 如下图所示的装置 C D E F X Y 都是惰性电极 将电源接通后 向 乙 中 滴入酚酞溶液 在 E 极附近显红色 则以下说法不正确的是 A 电源 B 极是正极 用心 爱心 专心3 B 甲 乙 装置的 C D E F 电极均有单质生成 其物质的量比为 1 2 2 2 C 欲用 丙 装置给铜镀银 H 应该是 Ag 电镀液选择 AgNO3 溶液 D 装置 丁 中 Y 极附近红褐色变浅 说明氢氧化铁胶粒带正电荷 7 含有 a mol FeBr2 的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2 过程中 溶液内发生反 应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 8 8 分 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质 如根据 H2 C12 2HCl 推测 H2 Br2 2HBr 但类比是相对的 如根据 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 类推 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 是错误的 应该为 Na2O2 SO2 Na2SO4 1 下列各组类比中正确的是 填序号 A 由 NH4Cl NH3 HCl 推测 NH4I NH3 HI B 由 2Fe 3Cl2 2FeCl3 推测 2Fe 3Br2 2FeBr3 C 由 Na2SO3 2HCl 2NaCl H2O SO2 推测 Na2SO3 2HNO3 2NaNO3 H2O SO2 D 由 I2 易溶于 KI 溶液 推测 C12 易溶于 NaCl 溶液 2 由氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水 应用有关知识推断写出氧化亚铁与稀硝酸反应 的化学方程式 3 电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的 CN 的化学方程式为 CN ClO H2O HCO3 N2 Cl 配平该反应的化学方程式 在方框 中填上系数 4 CN 2 被称为拟卤素 它的阴离子 CN 作为配体形成的配合物有重要用途 HgCl2 和 Hg CN 2 反应可制得 Hg2Cl2 和 CN 2 该反应的氧化产物是 9 11 分 某有机化合物 A 能发生如下图所示转化 用心 爱心 专心4 已知 且 E 分子中没有支链 请回答 1 A 的分子式为 C 和 E 中含有的官能团的名称分别为 2 F 的结构简式为 3 反应 E C F 的反应类型为 在 A B 的反应中 Cu 的作用为 4 反应 A D 的方程式为 反应 E G 的方程式为 10 13 分 硫酸亚铁晶体 FeSO4 7H2O 在医药上作补血剂 某课外小组测定该补血剂 中铁元素的含量 实验步骤如下 请回答下列问题 1 步骤 加入过量 H2O2 的目的 2 步骤 中反应的离子方程式 3 步骤 中一系列处理的操作步骤 过滤 灼烧 称量 4 若实验无损耗 则每片补血剂含铁元素的质量 g 用含 a 的代数式表示 5 该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 实验前 首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250mL 配制时需 用心 爱心 专心5 要的仪器除天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管外 还需 上述实验中的 KMnO4 溶液需要酸化 用于酸化的酸是 a 稀硝酸 b 稀硫酸 c 稀盐酸 d 浓硝酸 某同学设计的下列滴定方式中 最合理的是 夹持部分略去 填字母序 号 6 正常人每天应补充 14mg 左右的铁 其中绝大部分来自于食物 如果全部通过服用含 FeSO4 7H2O 的片剂来补充铁 则正常人每天服需用含 mg FeSO4 7H2O 的片剂 ZXXK 11 14 分 某无色溶液 X 由 Na Ag Ba2 Al3 Fe3 AlO2 CO32 SO42 中的若干种离子组成 取该溶液进行如下实验 1 气体 A 的成分是 填化学式 下同 气体 B 的成分是 2 写出步骤 发生反应的所有离子方程式 3 写出步骤 形成白色沉淀 甲的离子方程式 4 通过上述实验 可确定 X 溶液中一定存在的离子是 尚未确定是否存在的离子是 只要设计一个简单的后续实验就可以确 定该离子是否存在 该方法是 白色沉淀乙 气体 B 过量氢 氧 化钡溶 液 气体 A 过量碳 酸 氢铵溶 液 气体 A 溶液 错误 未找 到引 用源 过量盐 酸 X 白色沉淀甲 溶液 II 用心 爱心 专心6 参考答案 1 C2 A3 C4 D5 C6 B7 B 8 8 分 1 B 2 分 2 3FeO 10HNO3 3Fe NO3 3 NO 5H2O 2 分 3 2 5 1 2 1 5 2 分 4 CN 2 2 分 9 11 分 1 C6H10O2 1 分 羟基 羧基 2 分 2 2 分 3 酯化反应 1 分 催化剂 1 分 4 每个方程式 2 分 X HOOC CH2 4COOH 2NaHCO3 NaOOC CH2 4COONa 2CO2 2H2O 10 共 13 分 1 将 Fe2 全部氧化为 Fe3 2分 用心 爱心 专心7 2 Fe3 3OH Fe OH 3 或 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 2 分 3 洗涤 冷却 各 1 分 共 2 分 4 0 07a 2 分 5 250mL 容量瓶 1 分 b 1 分 b 1