高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试 鲁科版选修4高二

用心 爱心 专心 1 本章测试题本章测试题 时间 90 分钟 共 100 分 相原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 第第 卷卷 选择题 共 50 分 一 选择题选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 在体积为 2L 的密闭容器中合成氨 已知在时间 t 内 氨的物质的量增加了 0 6 mol 在此 时间内 用 H2表示的平均反应速率是 0 45mol L s 则 t 是 A 0 44s B 1s C 1 33s D 2s 2 一定条件下 在 2L 的密闭容器中充入 2 molSO2和一定量的 O2 发生反应 2 SO2 O2 2 SO3进行到 4min 时 测得 n SO2 0 4 mol 若反应进行到 2min 时 容器中 n SO2 为 A 1 6mol B 1 2mol C 大于 1 6mol D 小于 1 2mol 3 二氧化氮能形成二聚分子 2NO2 g N2O4 g H 0 现欲测定二氧化氮的式量 应 采取的措施是 A 低温 高压 B 低温 低压 C 高温 低压 D 高温 高压 4 在一定温度下的定容密闭容器中 当下列物理量不再改变时 表明反应 A s 2B g C g D g 已达平衡的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B 物质的分子量 D 气体 的总物质的量 5 某反应 2C g A g 2B g 已知 H 0 下列判断正确的是 A 仅常温下反应可以自发进行 B 仅高温下反应可以自发进行 C 任何温度下反应均可以自发进行 D 任何温度下反应均难以自发进行 6 可逆反应 2NO g O2 g N2 g H 180 kJ mol 1 对此反应的逆反应 下列说法正 确的是 A 升高温度平衡常数 K 增大 B 升高温度平衡常数 K 减小 C 增大压力则平衡移动 D 增大 N2浓度 则 NO 分解率增大 7 在一定条件下 反应 CO NO2 CO2 NO 达到平衡后 降低温度 混合气体的颜色变 浅 下列判断正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C CO 的浓度增大 D 各物质 用心 爱心 专心 2 的浓度不变 8 设 C CO2 2CO H 0 反应速度为 V1 N2 3H2 2NH3 H0 B AB 为气体 A2 B2中至少有一种为非气体 Q 0 C AB 为气体 A2 B2中有一种为非气体 Q0 17 反应 L s aG g bR g 达到平衡时 温度和压强对该反应的影响如图所示 图中 压强 P1 P2 X 轴 表示温度 Y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数 据此可判断 A 上述反应是放热反应 B 上述反应是吸热反应 C a b D a b 18 以物质的量之比 2 3 的 N2和 H2 在一定条件下反应 并达到平衡 在此过程中 下列说 法正确的是 A 在建立平衡的过程中 N2和 H2的物质的量之比始终是 2 3 B N2的转化率始终为 H2转化率的 2 倍 C N2的转化率始终为 H2转化率的 1 2 D 达到平衡时 平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为 1 2 19 一定温度下 某密闭容器中发生如下可逆反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 当反应达到平衡时 测得容器中各物质均为 n mol 欲使 H2的平衡浓度增大一倍 用心 爱心 专心 4 在其他条件不变时 下列措施中可采用的是 A 升高温度 B 增大压强 C 再通入 n mol CO 和 n mol H2O g D 再通入 2n mol CO 和 2n mol H2O g 20 在密闭容器内进行下列反就 X2 气 Y2 气 2Z 气 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是 A Z 为 0 3 mol L B Y2为 0 35 mol L C X2为 0 2 mol L D Z 为 0 4 mol L 三 本小题包括 8 小题 共 36 分 21 3 分 在 4 个同样的密闭容器中发生反应 A g 3B g 2C g H 0 在同一时间内 测得容器中的反应速率分别为 甲 VA 3mol L min 乙 VB 4 5mol L min 丙 VC 4mol L min 丁 VA 0 075mol L S 若其它条件相同 温度不同 则温度由低 到高的顺序是 22 3 分 两种浓度都是 1mol L 的气体 X2 Y2在密闭容器中的反应生成 Z 平衡时测得各 物质的浓度是 X2 0 58mol L Y2 0 16mol L Z 0 84mol L 则 Z 的化学式为 23 7 分 在密闭容器中的可逆反应 CO NO2 CO2 NO H 0 达到平衡后 只改变 下列中的一个条件 填写有关的空白 1 增大容器体积 平衡 C NO 将 反应混合物的颜色 2 升高温度 平衡 体系压强 3 加入催化剂 平衡 NO2的物质的量 24 6 分 可逆反应 aA g bB g c C g d D g 达平衡后 改变下列条件 1 增大 C A A 的转化率 B 的转化率 2 增大 C C 新平衡时 C 新 C 原 3 若 A 为固体或纯液体 增减 A 的量 平衡 4 增大 A 的浓度 达到新平衡时 C 新 C 原 生成物占反应混合物的百分比 一定 不一定 提高 25 2 分 MgCO3 s MgO s CO2 g H 100 6kJ mol 1 S 174 9J mol 1 K 1 则该反应的转向温度 T 为 26 6 分 两种气态单质 X 和 Y 能直接化合生成 Z 可逆反应 如果将 X 和 Y 按一定比例混合并压入密闭容器中 在不同温度下 经过一段时间后 反应混合物中 X 的含量变化如图所示 用心 爱心 专心 5 回答下列问题 1 上述 X 与 Y 化合生成 Z 的反应是 反应 放热或吸热 2 温度低于 t 时 反应混合物中 X 的含量 原因是 温度高于 t 时 反应混合物中 X 的含量 原因是 27 4 分 反应 2A B C 在某一温度时 达到平衡 1 若温度升高 A 的转化率变小 则正反应是 热反应 2 若 B 是固体 降低压强时 平衡向左移动 则 A 是 态物质 3 若 A 是气态物质 加压时 平衡不移动 则 B 为 态 C 为 态 28 5 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为 K 2 该反应为 反应 选填吸热 放热 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 多选扣分 a 容器中压强不变 b 混合气体中 CO 不变 c v正 H2 v逆 H2O d C CO2 C CO 4 某温度下 平衡浓度符合下式 CO2 H2 CO H2O 试判断此时的温度为 四 计算题 本题包括 2 小题 共 14 分 29 6 分 恒温下 将 a mol N2与 bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 发 生如下反应 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 1 若反应进行到某时刻 t 时 nt N2 13mol nt NH3 6mol 计算 a 的值 2 反应达平衡时 混合气体的体积为 726 8L 标况下 其中 NH3的含量 体积分数 为 25 计算平衡时 NH3的物质的量 用心 爱心 专心 6 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比 下同 n 始 n 平 4 原混合气体中 a b 5 达到平衡时 N2和 H2的转化率之比 N2 H2 6 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 30 8 分 在 2L 的密闭容器中 加入 2 molCO 和 2 molH2O 800 时 CO H2O CO2 H2 达到平衡 若测得平衡常数 K 1 求 CO 的转化率 若温度不变 要使 CO 的转化率达 到 90 还需通入多少 molH2O g w w w k s 5 u 本章检测题 一 1 D 2 D 3 C 4 B 5 C 6 A 7 B 8 A 9 B 10 C 二 11 AD 12 D 13 B 14 A 15 C 16 B 17 B 18 C 19 BD 20 AB 三 21 乙丙甲丁 22 XY2 23 1 不移动 减小 变浅 2 向逆反应方向移动 增大