四川省成都市经济技术开发区实验中学高三化学总复习 专题讲座3 守恒思想在化学计算中的应用

用心 爱心 专心1 专题讲座三专题讲座三 守恒思想在化学计算中的应用守恒思想在化学计算中的应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧 也是在高考试题中应用最多的方法 之一 其特点是抓住有关变化的始态和终态 忽略中间过程 利用其中某种不变量建立 关系式 从而简化思路 快速解题 守恒法解题依据 根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子 电子 离子的物质 的量保持不变或质量守恒原理等列关系式解答 1 质量守恒法 例 1 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9 22 在反应 X 2Y 2Q R 中 当 1 6 g X 与 Y 完全反应后 生成 4 4 g R 则参与反应的 Y 和生成物Q 的质量之比为 A 23 9 B 32 9 C 46 9 D 16 9 例 2 有一瓶 14 的 KOH 溶液 加热蒸发掉 100 g 水后 变为 28 的 KOH 溶液 80 mL 且 蒸发过程中无晶体析出 该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 A 5 mol L 1 B 6 mol L 1 C 6 25 mol L 1 D 6 75 mol L 1 方法总结 质量守恒定律表示 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和 依据该定律和有关情况 可得出下列等式 1 反应物的质量之和 生成物的质量之和 2 反应物减少的总质量 生成物增加的总质量 3 溶液在稀释或浓缩过程中 原溶质质量 稀释或浓缩后溶质质量 溶质不挥发 不析 出 2 原子守恒法 从本质上讲 原子守恒和质量守恒是一致的 原子守恒的结果即质量守恒 例 3 38 4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到 22 4 mL 标准状况 下 气体 反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A 1 0 10 3 mol B 1 6 10 3 mol C 2 2 10 3 mol D 2 4 10 3 mol 3 电荷守恒 例 4 在a L Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 恰好使溶液中的 SO完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 则原溶液中 Al3 的浓度 2 4 mol L 1 为 A B C D 2b c 2a 2b c a 2b c 3a 2b c 6a 例 5 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 M 离子可能为 所含离子 NO 3SO2 4H M 用心 爱心 专心2 浓度 mol L 1 2121 A Mg2 B Ba2 C F D Na 方法总结 在电解质溶液或离子化合物中 阴 阳离子的电荷数相等 即 阳离子的物 质的量 阳离子的电荷数 阴离子的物质的量 阴离子的电荷数 由此可得 1 在离子 化合物中 阴 阳离子的电荷数相等 2 在电解质溶液里 阴 阳离子的电荷数相等 4 电子守恒法 例 6 将 1 08 g FeO 完全溶解在 100 mL 1 00 mol L 1硫酸中 然后加入 25 00 mL K2Cr2O7溶液 恰好使 Fe2 全部转化为 Fe3 且 Cr2O中 Cr6 全部转化为 Cr3 则 2 7 K2Cr2O7的物质的量浓度是多少 1 由 NH4 2SO4和 MgSO4组成的混合物共m g 溶于水中配制 10 L 溶液 测得此时溶液中 c SO 0 15 mol L 1 c Mg2 0 10 mol L 1 则混合溶液中 NH的物质的量 2 4 4 浓度是 A 0 10 mol L 1 B 0 05 mol L 1 C 0 15 mol L 1 D 0 01 mol L 1 2 镁铝合金 5 1 g 溶于 300 mL 2 mol L 1盐酸时 在标准状况下产生气体 5 6 L 若向 反应后的溶液中加入一定量烧碱溶液 生成的沉淀的最大质量为 A 9 35 g B 12 6 g C 13 6 g D 15 8 g 3 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自 来水的消毒剂 工业上常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制 ClO2 在 以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 4 某反应可表示为 mM nH O2 xM2 yH2O 则x值为 A 2 B 4 C 6 D 9 5 在一定条件下 分别以高锰 酸钾 氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气 当制得同温同 压下相同体积的氧气时 三个反应中转移的电子数之比为 A 1 1 1 B 2 2 1 C 2 3 1 D 4 3 2 6 20 g 烧碱配制成 500 mL 溶液 其物质的量浓度为 mol L 1 从中取出 1 mL 其物质的量浓度为 mol L 1 含溶质 g 若将这 1 mL 溶液用水稀释到 100 mL 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol L 1 其中含 Na g 用心 爱心 专心3 7 在空气中暴露过的 KOH 固体 经分析知其成分为水 7 62 K2CO3 2 38 KOH 90 若 将 1 g 此样品加到 46 00 mL 1 mol L 1的盐酸中 过量的盐酸再用 1 07 mol L 1 的 KOH 溶液中和 蒸发中和后的溶液可得固体多少克 答案 例 1