高中化学必修二-------第一至四章知识点和习题(含答案)

第 1 页 共 19 页 1 Z 必修二必修二 第一至四章知识点和习题第一至四章知识点和习题 含答案含答案 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一 原子结构一 原子结构 质子 Z 个 原子核 注意 中子 N 个 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 1 原子 A X 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 核外电子 Z 个 熟背前 20 号元素 熟悉 1 20 号元素原子核外电子的排布 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 原子核外电子的排布规律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 各电子层最多容纳的电子数是 2n2 最外层电子数不超过 8 个 K 层为最外层不超过 2 个 次外层不超过 18 个 倒数第三层电子数不超过 32 个 电子层 一 能量最低 二 三 四 五 六 七 对应表示符号 K L M N O P Q 3 元素 核素 同位素 元素 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 对于原子来说 二 元素周期表二 元素周期表 1 编排原则 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 周期序数 原子的电子层数 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数 原子最外层电子数 2 结构特点 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2 种元素 短周期 第二周期 2 8 种元素 周期 第三周期 3 8 种元素 元 7 个横行 第四周期 4 18 种元素 素 7 个周期 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素 期 第七周期 7 未填满 已有 26 种元素 表 主族 A A 共 7 个主族 族 副族 B B B B 共 7 个副族 18 个纵行 第 族 三个纵行 位于 B 和 B 之间 16 个族 零族 稀有气体 三 元素周期律三 元素周期律 1 元素周期律 元素的性质 核外电子排布 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 随着核电荷数的递增 而呈周期性变化的规律 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果 2 同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar 1 电子排布电子层数相同 最外层电子数依次增加 第 2 页 共 19 页 2 2 原子半径原子半径依次减小 3 主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 4 金属性 非金属性金属性减弱 非金属性增加 5 单质与水或酸置换 难易 冷水 剧烈 热水与 酸快 与酸反 应慢 6 氢化物的化学式 SiH4PH3H2SHCl 7 与 H2化合的难易 由难到易 8 氢化物的稳定性 稳定性增强 9 最高价氧化物的化 学式 Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7 10 化学式 NaOHMg OH 2Al OH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO 4 11 酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物 弱酸中强 酸 强酸很强 的酸 最高价 氧化物 对应水 化物 12 变化规律碱性减弱 酸性增强 第 A 族碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr Fr 是金属性最强的元素 位于周期表左下方 第 A 族卤族元素 F Cl Br I At F 是非金属性最强的元素 位于周期表右上方 判断元素金属性和非金属性强弱的方法 1 金属性强 弱 单质与水或酸反应生成氢气容易 难 氢氧化物碱性强 弱 相互置换反应 强制弱 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 非金属性强 弱 单质与氢气易 难 反应 生成的氢化物稳定 不稳定 最高价氧化物的水化物 含氧酸 酸性强 弱 相互置换反应 强制弱 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 同周期比较 金属性 Na Mg Al 与酸或水反应 从易 难 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 非金属性 Si P S Cl 单质与氢气反应 从难 易 氢化物稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 酸性 含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 同主族比较 金属性 Li Na K Rb Cs 碱金属元素 与酸或水反应 从难 易 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 非金属性 F Cl Br I 卤族元素 单质与氢气反应 从易 难 氢化物稳定 HF HCl HBr HI 金属性 Li Na K Rb Cs 还原性 失电子能力 Li Na K Rb Cs 氧化性 得电子能力 Li Na K Rb Cs 非金属性 F Cl Br I 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 还原性 F Cl Br I 酸性 无氧酸 HF HCl HBr HI 比较粒子 包括原子 离子 半径的方法 1 先比较电子层数 电子层数多的半径大 2 电子层数相同时 再比较核电荷数 核电荷数多的半径反而小 四 化学键四 化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 第 3 页 共 19 页 3 1 离子键与共价键的 比较 离子化合物 由离子 键构成的化合物叫做 离子化合物 一定 有离子键 可能有共价键 共价化合物 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 只有共价键 极性共价键 简称极性键 由不同种原子形成 A B 型 如 H Cl 共价键 非极性共价键 简称非极性键 由同种原子形成 A A 型 如 Cl Cl 2 电子式 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点 1 电荷 用电子式表示离子键形成的物质 的结构需标出阳离子和阴离子的电荷 而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷 2 方括号 离子键形成的物质中的 阴离子需用方括号括起来 而共价键形成的物质中不能用方括号 高一化学必修高一化学必修 2 第一章单元测试题第一章单元测试题 一 选择题 1 下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A C B F C S D Ne 2 已知某粒子 则元素 R 的原子序数是 A Z B A Z C Z n D Z n nA ZR 3 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 元素的化合价呈周期性变化 D 元素的金属性 非金属性呈周期性变化 4 下列粒子半径之比小于 1 的是 A r Na r Na B r Cl r Cl C r Na r Mg D r Ca r Mg 5 有 A B C D 四种金属 投入水中只有 D 反应放出氢气 将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C B 的最高价氧化物的 水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A A B C D B D B A C C B A C D D C A B D 6 下列事实不能说明非金属性 Cl I 的是 A Cl2 2I 2Cl I2 B 稳定性 HCl HI C 酸性 HClO4 HIO4 D 酸性 HClO3 HIO3 7 下列说法错误的是 A 原子半径 F Mg K B 稳定性 PH3 H2S NH3 C 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 KOH 8 运用元素周期律分析下面的推断 其中不正确的是 A 锂 Li 与水反应比钠与水反应剧烈 B 砹 At 为有色固体 AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C 在氧气中 铷 Rb 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 9 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X 的原子序数比 Y 小 B X 原子的最外层电子数比 Y 大 C X 的原子半径比 Y 大 D X 元素的最高正价比 Y 大 10 已知下列反应 Cu X2 CuX2 2Cu Y Cu2Y 2X Z2 2Z X2 X2 Y Z2为三种元素的单质 在 Cu2Y 中 Y 为 2 价 下列关于 X Y Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是 A HXO4 H2YO4 HZO4 B HZO4 HXO4 H2YO4 C HZO4 H2YO4 HXO4 D H2YO4 HZO4 HXO4 11 A B C 三种元素的核电荷数都小于 18 A 元素的原子最外层电子数是 1 B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结 构 C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 则这三种元素组成的化合物不可能的是 A A2BC3 B ABC3 C ABC4 D ABC 12 X Y 代表两种非金属元素 下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是 A Y 的阴离子 Y 2 的还原性强于 X 的阴离子 X B X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性强 C X 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 2 氧化 并发生置换反应 D X Y 的单质分别与 Fe 化合 产物中前者 Fe 为 3 价 后者 Fe 为 2 价 12 某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n 2 则在气态氢化物中 R 元素的化合价是 A 3n 10 B 12 3n C 3n 4 D 3n 12 成键粒子阴 阳离子原子 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间 特殊 NH4Cl NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成 但含有 离子键 非金属元素之间 第 4 页 共 19 页 4 13 R W X Y Z 为原子序数依次递增的 11 18 号元素中的五种元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH m也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼的非金属元素 C 若 Y 的最低化合价是 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 14 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 15 已知某元素的原子序数 则不能推出该元素原子的 A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 16 和的原子半径 前者和后者的关系是 A 前者大 B 后者大 C 两者相等 D 不能确定O 18 8 F 18 9 17 下列物质中 碱性最强的是 A NaOH B Mg OH 2 C Al OH 3 D KOH 18 下列各组指定原子序数的元素 能形成 A2B3型化合物的是 A 6 和 8 B 11 和 9 C 12 和 17 D 13 和 8 19 已知核电荷数均小于 18 的 X Y Z W 四种元素原子的电子层数相同 而原子半径依次增大 则下列物质中酸性最强的 是 A HXO4 B H2YO4 C H3ZO4 D H4WO4 20 A 元素原子的最外层上有 3 个电子 它能与元素 B 形成 A2B3型化合物 则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 A B OH 3 B H2BO3 C H2BO4 D H3BO4 21 下列含有共价键的化合物是 A HI B NaOH C Br2 D NaCl 22 下列电子式书写正确的是 23 下列叙述正确的是 A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有 H 和 Cl 故 HCl 为离子化合物 24 含有下列键型的物质 可能为单质的是 A 只有离子键的物质 B 既有离子键 又有非极性键的物质 C 既有极性键 又有离子键的物质 D 只有非极性键的物质 25 下列不是离子化合物的是 A H2O B CaI2 C KOH D NaNO3 2 填空题 1 原子序数 11 17 的元素 自钠到氯 电子层数相同 最外层电子数从 增加到 随 着核电荷数依次递增 原子半径依次 核对外层电子的引力逐渐 失电子能力逐渐 得电子能 力逐渐 因此 金属性逐渐 非金属性逐渐 2 元素金属性的强弱 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度 以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断 元素非金属性的强弱 可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱 或它的单质跟 H2生成气态氢 化物的 及氢化物的 来判断 3 具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 三核 10 个电子的共价化合物的化学式是 四 核 10 个电子的共价化合物的化学式是 五核 10 个电子的共价化合物的化学式是 以上四种化 合物的热稳定性由小到大的顺序是 4 已知非金属单质硫 S 是淡黄色固体粉末 难溶于水 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 某化学实验小组设计了如下实验 请回答下列问题 1 装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 烧瓶中加入的试剂是 2 画出虚线框内的实验装置图 并注明所加试剂 说明装置的作用 3 装置 B 中盛放的试剂是 选填下列所给试剂的代码 实验现象为 化学反应方程式是 该反应属于四种基本反应类型中的 反应 A Na2S 溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液 第 5 页 共 19 页 5 4 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 5 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 试举一例 6 装置 C 中盛放烧碱溶液 目的是吸收反应后剩余的气体 防止污染空气 在该反应中 Cl 元素的化合价 既有升高又有降低 即在反应中 Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子 能否说氯元素既具有金属性又具有非 金属性 简述你的理由 5 已知具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子 层结构 X 元素的阳离子半径比 Y 元素的阳离子半径大 Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同 Z 元素的原子半径 小于 Y 元素的原子半径 X Y Z 三种元素原子序数的关系是 6 A B C D E F 六种元素 它们的核电荷数均小于 18 且原子序数逐渐增大 已知 A C F 三种 原子的最外层共有 11 个电子 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生成盐和水 11 5g A 单质恰好与 100mL 5mol L 的盐酸完全反应 反应后溶液呈中性 D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个 E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个 请回答下列问题 1 写出 D 的元素符号 E 的最高价氧化物的水化物的分子式 2 画出 B 元素的原子结构示意图 3 若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35 写出其原子符号 它原子核内的中子数是 4 A 与 F C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为 7 元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化 这个规律叫做元素周期律 元素性质的周期性变化 是元素原子的 的周期性变化的必然结果 8 通过简单地推理或计算填空 1 X 原子有两个电子层 它能与最活泼的金属 Y 形成 Y3X 的化合物 X 是 元素 2 若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同 最外层电子数与 F 原子相同 则该元素的原子序数是 3 6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx 已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为 32 核 外电子数总和为 74 则 R 是 元素 x 9 根据元素周期律填空 1 已知 SiH4能够在空气中自燃 H2S 可燃 试推测 PH3应 2 已知 H2SiO3为弱酸 H2SO4为强酸 则 H3PO4为 3 已知氢氧化铝又称为铝酸 H3AlO3 当其失去水后变成 HAlO2称为偏铝酸 则 H3PO4称为 而 HPO3称为 4 已知 NaOH 为强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则 Mg OH 2为 10 下表给出 14 17 号元素的一些性质 请回答 14Si15P16S17Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃 时发生爆炸 最高价氧化 物的水化物 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强含氧酸 1 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 还原性最差的是 2 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 试从原子结构的角度加以解释 3 一定条件下 反应 H2S Cl2 2HCl S 能否发生 简述理由 第 6 页 共 19 页 6 11 A B C 三种元素的原子具有相同的电子层数 B 的核电荷数比 A 大两个单位 C 的质子数比 B 多 4 个 1mol A 的单质与酸反应 能置换出 1g H2 这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子 请回答 1 写出 B 元素的化学名称 画出 C 元素的原子结构示意图 2 若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23 写出其原子符号 3 B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性 12 某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数 该元素的单质 2 8g 与氧气充分反应 生成 6 0g 的化合物 RO2 请回答 1 元素 R 的原子序数是 2 元素 R 的原子共有 个电子层 能量最低的电子层中共有 个电子 3 写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 它的酸性比碳酸的酸性 答案 见电子版 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 1 在任何的化学反应中总伴有能量的变化 原因 当物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要吸收能量 而形成生成物中的化学键要放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出 能量 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 E 反应物总能量 E 生成物总能量 为放热反应 E 反应物总能量 E 生成物总能量 为吸热反应 2 常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 金属与酸反应制取氢气 大多数化合反应 特殊 C CO2 2CO 是吸热反应 常见的吸热反应 以 C H2 CO 为还原剂的氧化还原反应如 C s H2O g CO g H2 g 铵盐和碱的反应如 Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多数分解反应如 KClO3 KMnO4 CaCO3的分解等 3 能源的分类 思考 一般说来 大多数化合反应是放热反应 大多数分解反应是吸热反应 放热反应都不需要加热 吸热反应都 需要加热 这 种说法对吗 试举例说明 点拔 这 种说法不对 如 C O2 CO2 的反应是放热 反应 但需要 加热 只是反应开始后不再需要加热 反应放出的热量可以使反应继续下去 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是 吸热反应 但反应并不需要加热 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 1 化学能转化为电能的方式 电能 电力 火电 火力发电 化学能 热能 机械能 电能缺点 环境污染 低效 形成条件利用历史性质 可再生资源水能 风能 生物质能常规能源 不可再生资源煤 石油 天然气等化石能源 可再生资源太阳能 风能 地热能 潮汐能 氢能 沼 气 一次能源 新能源 不可再生资源核能 二次能源 一次能源经过加工 转化得到的能源称为二次能源 电能 水电 火电 核电 蒸汽 工业余热 酒精 汽油 焦炭等 第 7 页 共 19 页 7 原电池将化学能直接转化为电能优点 清洁 高效 2 原电池原理 1 概念 把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 2 原电池的工作原理 通过氧化还原反应 有电子的转移 把化学能转变为电能 3 构成原电池的条件 1 电极为导体且活泼性不同 2 两个电极接触 导线连接或直接接触 3 两 个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路 4 电极名称及发生的反应 负极 较活泼的金属作负极 负极发生氧化反应 电极反应式 较活泼金属 ne 金属阳离子 负极现象 负极溶解 负极质量减少 正极 较不活泼的金属或石墨作正极 正极发生还原反应 电极反应式 溶液中阳离子 ne 单质 正极的现象 一般有气体放出或正极质量增加 5 原电池正负极的判断方法 依据原电池两极的材料 较活泼的金属作负极 K Ca Na 太活泼 不能作电极 较不活泼金属或可导电非金属 石墨 氧化物 MnO2 等作正极 根据电流方向或电子流向 外电路 的电流由正极流向负极 电子则由负极经外电路流向原电池的正极 根据内电路离子的迁移方向 阳离子流向原电池正极 阴离子流向原电池负极 根据原电池中的反应类型 负极 失电子 发生氧化反应 现象通常是电极本身消耗 质量减小 正极 得电子 发生还原反应 现象是常伴随金属的析出或 H2的放出 6 原电池电极反应的书写方法 i 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应 负极反应是氧化反应 正极反应是还原反应 因此 书写电极反应的方法归纳如下 写出总反应方程式 把总反应根据电子得失情况 分成氧化反应 还原反应 氧化反应在负极发生 还原反应在正极发生 反应物和生成物对号入座 注意酸碱介质和水等参与反应 ii 原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得 7 原电池的应用 加快化学反应速率 如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快 比较金属活动性强弱 设计 原电池 金属的腐蚀 2 化学电源基本类型 干电池 活泼金属作负极 被腐蚀或消耗 如 Cu Zn 原电池 锌锰电池 充电电池 两极都参加反应的原电池 可充电循环使用 如铅蓄电池 锂电池和银锌电池等 燃料电池 两电极材料均为惰性电极 电极本身不发生反应 而是由引入到两极上的物质发生反应 如 H2 CH4燃料电池 其电解质溶液常为碱性试剂 KOH 等 第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 1 化学反应的速率 1 概念 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 计算公式 v B c B t n B Vt 单位 mol L s 或 mol L min B 为溶液或气体 若 B 为固体或纯液体不计算速率 以上所表示的是平均速率 而不是瞬时速率 重要规律 i 速率比 方程式系数比 ii 变化量比 方程式系数比 2 影响化学反应速率的因素 第 8 页 共 19 页 8 内因 由参加反应的物质的结构和性质决定的 主要因素 外因 温度 升高温度 增大速率 催化剂 一般加快反应速率 正催化剂 浓度 增加 C反应物的浓度 增大速率 溶液或气体才有浓度可言 压强 增大压强 增大速率 适用于有气体参加的反应 其它因素 如光 射线 固体的表面积 颗粒大小 反应物的状态 溶剂 原电池等也会改变化学反 应速率 2 化学反应的限度 化学平衡 1 在一定条件下 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时 反应物和生成物的浓度不 再改变 达到表面上静止的一种 平衡状态 这就是这个反应所能达到的限度 即化学平衡状态 化学平衡的移动受到温度 反应物浓度 压强等因素的影响 催化剂只改变化学反应速率 对化学平衡无影 响 在相同的条件下同时向正 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应 通常把由反应物向生成物进行的反应 叫做正反应 而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应 在任何可逆反应中 正方应进行的同时 逆反应也在进行 可逆反应不能进行到底 即是说可逆反应无论进 行到何种程度 任何物质 反应物和生成物 的物质的量都不可能为 0 2 化学平衡状态的特征 逆 动 等 定 变 逆 化学平衡研究的对象是可逆反应 动 动态平衡 达到平衡状态时 正逆反应仍在不断进行 等 达到平衡状态时 正方应速率和逆反应速率相等 但不等于 0 即 v 正 v 逆 0 定 达到平衡状态时 各组分的浓度保持不变 各组成成分的含量保持一定 变 当条件变化时 原平衡被破坏 在新的条件下会重新建立新的平衡 3 判断化学平衡状态的标志 VA 正方向 VA 逆方向 或nA 消耗 nA 生成 不同方向同一物质比较 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断 有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变 前提 反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用 即如对于反应 xA yBzC x y z 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 一 选择题一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题每小题只有一个正确选项 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 下列物质加入水中发产生吸热反应的是 A 生石灰 B 固体 NaOH C 浓硫酸 D 固体 NH4NO3 2 已知 2SO2 O2 2SO3为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A O2的能量一定高于 SO2的能量 B SO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C SO2的能量一定高于 SO3的能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 3 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 锌粒与稀硫酸的反应 B 灼热的木炭与 COz 反应 C 甲烷在氧气中的燃烧反应 D Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 4 下列关于燃料充分燃烧的说法 不正确的是 A 空气量越多越好 B 应通入适量空气 C 固体燃料燃烧前要粉碎 D 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5 下列各个装置中能组成原电池的是 第 9 页 共 19 页 9 6 有 A B C D 四种金属 将 A 与 B 用导线连接起来 浸入电解质溶液中 B 为正极 将 A D 分别投入等浓度盐酸中 D 比 A 反应剧烈 将铜浸入 B 的盐溶液里 无明显变化 如果把铜浸入 C 的盐溶液里 有金属 C 析出 据此判断它们的活动性由强 到弱的顺序是 A DCABB DABCC DBACD BADC 7 下列化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池 B 锌锰电池 C 镍镉电池 D 铅蓄电池 8 对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中 当导线中有 1 mol 电子通过时 理论上的两极变化是 锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 9 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应 为了减慢反应速率 但是又不影响生成的氢气总量 可以采取的措施是 A 升高温度 B 加入适量的水 C 加入少量 CuSO4溶液 D 加入浓度较大的盐酸 10 下列四种盐酸溶液 均能跟锌片反应 其中最初反应速率最快的是 A 10 20mL 3mol L 的盐酸溶液 B 20 30mL 2mol L 的盐酸溶液 C 20 20mL 2mol L 的盐酸溶液 D 20 10mL 4mol L 的盐酸溶液 11 一定温度下 可逆反应 3X g Y g 2Z g 达到限度的标志是 A 单位时间内生成 3n mol X 同时消耗 n mol Y B X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C X Y Z 的浓度相等 D X Y Z 的分子个数比为 3 1 2 12 决定化学反应速率的主要因素是 A 参加反应的物质本身的性质 B 催化剂 C 温度 压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度 13 下列叙述正确的是 A 化学反应除了生成新的物质外 还伴随着能量的变化 B 物质燃烧不一定 是放热反应 C 放热的化学反应不需要加热就能发生 D 吸热反应不加热就不会发生 14 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中 产生 H2的速率可由 右图表示 在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是 A H 的浓度 B 镁条的表面积 C 溶液的温度 D Cl 的浓度 15 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中 下列叙述正确的是 A 锌片是正极 B 电流从锌片流向铜片 C 氢气在锌片上析出 D 若锌片 铜片同时有气泡冒出 则说明锌片不纯 16 在铝与稀硫酸的反应中 已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0 6 mol L 若不考虑反应过 程中溶液体积的变化 则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 A 0 02 mol L min B 1 8mol L min C 1 2 mol L min D 0 18 mol L min 二 填空题 二 填空题 1515 分 每空分 每空 1 1 分 分 17 5 分 从能量的角度看 断开化学键要 形成化学键要 化学反应是释放能量还 是吸收能量取决于 当反应物的总能量高于生成物时 该反应为 反应 当反应物的总能量低于生成物时 该反应为 反应 18 6 分 由铜 锌和稀盐酸组成的原电池中 铜是 极 发生 反应 电极反应式是 锌是 极 发生 反应 电极反应式是 19 4 分 指出下列变化能量是怎样转化的 1 学校燃烧煤煮饭 2 给手机的电池充电 3 用畜电池 点亮灯泡 4 电解水得到 O2和 H2 三 简答题 三 简答题 1212 分分 每空每空 2 2 分 分 20 12 分 某可逆反应从 0 2 分钟进行过程中 在不同反应时间各物质的 量的变化情况如右图所示 则该反应的的反应物是 生成物是 化学方程式为 反应开始至 2 分钟时 能否用 C 表示反应速率 若能 其反应速率为 若不能 则其原因为 5 4 3 2 1 0123 分钟 C A B 物质的量 mol 第 10 页 共 19 页 10 2 分钟后 A B C 各物质的量不再随时间的变化而变化 说 明在这个条件下 反应已达到了 状态 四 实验题 四 实验题 7 7 分 分 21 7 分 根据氧化还原反应 Cu 2Ag Cu2 2Ag 设计一个原电池 并判断正负极 写出各电极电极反应方程 和反应的类型 在方框内画出原电池装置图 五 计算题 五 计算题 1212 分 分 22 6 6 分 分 在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2 在一定 条件下开始反应 2 min 末测得容器中有 1 6 mol SO2 请计算 1 2 min 末 SO3的浓度 2 2 min 内 SO2的平均反应速率 23 恒温下 将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中 发生如下反应 N2 g 3 H2 g 2NH3 g 1 若反应某时刻 t 时 n t N2 13 mol n t NH3 6 mol 则 a mol 2 反应达平衡时 混合气体的体积为 716 8 L 标况下 其中 NH3的含量 体积分数 为 25 平衡时 NH3的物质的量 3 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比 下同 n 始 n 平 4 原混合气体中 a b 5 达到平衡时 N2和 H2的转化率之比 N2 H2 6 平衡混合气体中 n N2 n H2 n NH3 答案答案 1 12 23 34 45 56 67 78 8 D DB BB BA AB BB BA AA A 9 91010111112121313141415151616 C CB BA AA AA AD DD DC C 17 吸收能量 放出能量 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 放热 吸热 18 正 还原 2H 2e H2 负 氧化反应 Zn 2e Zn2 19 1 化学能变热能 2 电能变化学能 3 化学能变电能 4 电能变化学能 20 A B 2A B 2C 不能 无体积 无法求出浓度变化值 21 图略 Cu C AgNO3 22 1 2 mol L 0 6 mol L s 23 1 16 mol 2 8 mol 3 5 4 4 2 3 5 1 2 6 3 3 2 第三章第三章 有机化合物有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物 简称有机物 像 CO CO2 碳酸 碳酸盐等少数化合物 由于它们 的组成和性质跟无机化合物相似 因而一向把它们作为无机化合物 一 烃一 烃 1 烃的定义 仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物 也称为烃 2 烃的分类 饱和烃 烷烃 如 甲烷 脂肪烃 链状 烃 不饱和烃 烯烃 如 乙烯 芳香烃 含有苯环 如 苯 3 甲烷 乙烯和苯的性质比较 有机物烷烃烯烃苯及其同系物 通式CnH2n 2CnH2n 第 11 页 共 19 页 11 代表物甲烷 CH4 乙烯 C2H4 苯 C6H6 结构简式CH4CH2 CH2或 官能团 结构特点 C C 单键 链状 饱和烃 C C 双键 链状 不饱和烃 一种介于单键和双键之间 的独特的键 环状 空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形 物理性质无色无味的气体 比 空气轻 难溶于水 无色稍有气味的气体 比 空气略轻 难溶于水 无色有特殊气味的液体 比水轻 难溶于水 用途优良燃料 化工原料石化工业原料 植物生长 调节剂 催熟剂 溶剂 化工原料 有机物主 要 化 学 性 质 烷烃 甲烷 氧化反应 燃烧 氧化反应 燃烧 CH4 2O2 CO2 2H2O 淡蓝色火焰 无黑烟 取代反应取代反应 注意光是反应发生的主要原因 产物有 5 种 CH4 Cl2 CH3Cl HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应 甲烷不能使酸性 KMnO4溶液 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 烯烃 乙烯 氧化反应氧化反应 燃烧 燃烧 C2H4 3O2 2CO2 2H2O 火焰明亮 有黑烟 被酸性 被酸性 KMnO4溶液氧化溶液氧化 能使酸性 KMnO4溶液褪色 加成反应加成反应 CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2Br 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 在一定条件下 乙烯还可以与 H2 Cl2 HCl H2O 等发生加成反应 CH2 CH2 H2 CH3CH3 CH2 CH2 HCl CH3CH2Cl 氯乙烷 CH2 CH2 H2O CH3CH2OH 制乙醇 加聚反应加聚反应 nCH2 CH2 CH2 CH2 n 聚乙烯 乙烯能使酸性 KMnO4溶液 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 常利用该反应 鉴别烷烃和烯烃 如鉴别甲烷和乙烯 苯 氧化反应 燃烧 氧化反应 燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 火焰明亮 有浓烟 取代反应取代反应 苯环上的氢原子被溴原子 硝基取代 Br2 HBr HNO3 H2O 加成反应加成反应 3H2 苯不能使酸性 KMnO4溶液 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 4 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素比较 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似 在分子组分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子 第 12 页 共 19 页 12 成上相差一个或若干 个 CH2原子团的物质 结构式不同的 化合物的互称 不同单质的互称数不同的同一元素 的不同原子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同 分子式可不同 结构相似不同不同 研究对象化合物化合物单质原子 6 烷烃的命名 1 普通命名法 把烷烃泛称为 某烷 某是指烷烃中碳原子的数目 1 10 用甲 乙 丙 丁 戊 已 庚 辛 壬 癸 11 起汉文数字表示 区别同分异构体 用 正 异 新 正丁烷 异丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 2 系统命名法 命名步骤 1 找主链 最长的碳链 确定母体名称 2 编号 靠近支链 小 多 的一端 3 写名称 先简后繁 相同基请合并 名称组成 取代基位置 取代基名称母体名称 阿拉伯数字表示取代基位置 汉字数字表示相同取代基的个数 CH3 CH CH2 CH3 CH3 CH CH CH3 2 甲基丁烷 2 3 二甲基丁烷 7 比较同类烃的沸点 一看 碳原子数多沸点高 碳原子数相同 二看 支链多沸点低 常温下 碳原子数 1 4 的烃都为气体 二 烃的衍生物二 烃的衍生物 1 乙醇和乙酸的性质比较 有机物饱和一元醇醇饱和一元醛醛饱和一元羧酸羧酸 通式CnH2n 1OH CnH2n 1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸 结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHOCH3COOH 官能团羟基 OH醛基 CHO羧基 COOH 物理性质无色 有特殊香味的液体 俗名酒精 与水互溶 易挥 发 非电解质 有强烈刺激性气味的无色液 体 俗称醋酸 易溶于水和 乙醇 无水醋酸又称冰醋酸 用途作燃料 饮料 化工原料 用于医疗消毒 乙醇溶液的 质量分数为 75 有机化工原料 可制得醋酸 纤维 合成纤维 香料 燃 料等 是食醋的主要成分 有机物主 要 化 学 性 质 第 13 页 共 19 页 13 三 基三 基 本营养本营养 物质物质 食 物中的 营养物 质包括 糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 和水 人们习 惯称糖 类 油脂 蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质 高一化学必修二有机化学试卷高一化学必修二有机化学试卷 注意点 注意点 1 1 本试卷总分 本试卷总分 100100 分 考试时间分 考试时间 100100 分钟 请将答案答在答题卷中 分钟 请将答案答在答题卷中 考试结束后只收答题卷 考试结束后只收答题卷 2 2 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H H 1 1 C C 1212 O O 1616 NaNa 2323 P P 3131 S S 3232 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 5454 分 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题只有一个选项符合题意 1 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用 近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法 塑料袋 废纸 旧橡胶制品等属于 A 有机物 B 无机物 C 盐类 D 非金属单质 2 下列物质中互为同分异构体的是 A 淀粉和葡萄糖 B 蔗糖和纤维素 C 淀粉和纤维素 D 果糖和葡萄糖 3 若甲烷与氯气以物质的量之比 1 3 混合 在光照下得到的产物 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 其中正确的是 A 只有 B 只有 C 的混合物 D 的混合物 4 下列属于加成反应的是 A 己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 将苯滴入溴水中 振荡后水层接近五色 C 乙烯使溴水褪色 D 甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 5 下列各组混合物中 可以用分液漏斗分离的是 A 溴苯和水 B 乙酸和乙醇 C 酒精和水 D 溴苯和苯 6 除去乙酸乙酯中含有的乙酸 最好的处理方法是 A 蒸馏 B 用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分 乙醇 与与 Na 的反应的反应 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 乙醇与 Na 的反应 与水比较 相同点 都生成氢气 反应都放热 不同点 比钠与水的反应要缓慢 结论 乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼 但没有水分 子中的氢原子活泼 氧化反应氧化反应 燃烧 燃烧 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 在铜或银催化条件下 可以被 在铜或银催化条件下 可以被 O2氧化成乙醛 氧化成乙醛 CH3CHO 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 消去反应消去反应 CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 乙醛氧化反应 醛基氧化反应 醛基 CHO 的性质的性质 与银氨溶液 新制 Cu OH 2反应 CH3CHO 2Ag NH3 2OH CH3COONH4 H2O 2Ag 3NH3 银氨溶液 CH3CHO 2Cu OH 2 CH3COOH Cu2O 2H2O 砖红色 醛基的检验 方法 1 加银氨溶液水浴加热有银镜生成 方法 2 加新制的 Cu OH 2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀 乙酸 具有酸的通性 具有酸的通性 CH3COOH CH3COO H 使紫色石蕊试液变红 与活泼金属 碱 弱酸盐反应 如 CaCO3 Na2CO3 酸性比较 CH3COOH H2CO3 2CH3COOH CaCO3 2 CH3COO 2Ca CO2 H2O 强制弱 酯化反应酯化反应 CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 酸脱羟基醇脱氢 第 14 页 共 19 页 14 液 C 水洗后分液 D 用饱和食盐水洗涤后分液 7 下列各物质中 不能发生水解反应的是 A 果糖 B 油脂 C 纤维素 D 酶 8 下列变化属于物理变化的是 A 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B 浓硝酸滴到皮肤变黄 C 钙与酒精混合有气泡 D 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 9 在标准状况下 1L 丙烷和 2L 乙烷的混和气体在 80L 空气中完全燃烧 生成的气体经干燥后 其体积为 A 85L B 75L C 73L D 70L 10 下列说法正确的是 A 碳碳间以单键结合 碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B 分子组成符合 CnH2n 2的烃一定是烷烃 C 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D 碳氢原子个数比为 1 3 的烃有 2 种 二 选择题 本题包括 8 小题 每小题 3 分 共 24 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该 小题为 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的给 1 分 选两个且都正确的给 3 分 但只要选错一个该小题就为 0 分 11 钠与下列物质反应都能够产生氢气 H2O CH3COOH CH3CH2OH 试推断这三种物质电离出 H 的难易程度 从难到易的顺序 A B C D 12 某烷烃只能生成一种一氯化物 此烷烃的分子式可以是 A CH4 B C3H8 C C4H10 D C5H12 13 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A 乙烯常温下是气体 为纯净物 聚乙烯常温下是固体 为混合物 B 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后 生成的 CO2和 H2O 的质量分别相等 D 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 14 在 120 时 某混合烃和过量 O2在一密闭容器中完全反应 测知反应前后的压强没有变化 则该混合烃可能是 A CH4和 C2H4 B CH4和 C2H6C C2H4和 C2H6 D C3H4和 C3H6 15 1866 年凯库勒提出了苯的单 双键交替的正六边形平面结构 解释了苯的部分性质 但还有一些问题尚未解决 下列事实中它不 能解释的有 A 苯不能使溴水褪色 B 苯能与 H2发生加成反应 C 溴苯没有同分异构体 D 邻二溴苯只有一 种结构 16 两种气态烃组成的混合气体 0 1mol 完全燃烧得 0 16molCO2和 3 6g 水 下列说法正确的是 A 混合气体中一定有甲烷 B 混合气体中一定是甲烷和乙烯 C 混合气体中一定没有乙烷 D 混合气体中一定有乙炔 CH CH 17 下列各组物质中 不管它们以何种比例混合 只要总质量一定 充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 A 乙炔 C2H2 和苯 C6H6 B 乙醇和丙醇 CH3CH2CH2OH C 乙醇和乙醚 C2H5OC2H5 D 甲醛 HCHO 和乙酸 18 甲醛 CH2O 乙酸 C2H4O2 和丙醛 C3H6O 组成的混合物中 氧元素的质量分数是 37 则碳元素的质量分数为 A 27 B 28 C 54 D 无法计算 第第 IIII 卷卷 非选择题共非选择题共 4646 分分 三 填空题 共 12 分