福建省晋江市季延中学高三化学一轮专题复习《硫酸的制备和性质》

1 福建省晋江市季延中学高三化学一轮福建省晋江市季延中学高三化学一轮 硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质 专题复专题复 习习 一 硫酸的工业制法 目前工业 接触法制硫酸 1 接触法制硫酸的生产阶段 典型设备 反应原理 归纳完成下表 2 三阶段1 造气2 接触氧化3 SO3的吸收 三设备 三反应 注意事项 2 尾气的吸收 通常工业上是用氨水来吸收 SO2 其反应式为 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O NH4 2SO3 SO2 H2O 2NH4HSO3 二 硫酸的性质 1 硫酸的物理性质 纯硫酸是 的液体 沸点高 密度 比水 能与水以任意比互溶 溶解时放出大量的热 2 硫酸的化学性质 1 吸水性 H2SO4 nH2O H2SO4 nH2O 注意 水 可以是混合气体中的水蒸气 也可以是结晶水合物中的结晶水 2 脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的 H O 元素按 H2O 的组成从有机物中 脱离 出 来 结合成水分子 如 C12H22O11 蔗糖 12C 11H2O 所以浓硫酸对有机物有强烈的腐 蚀作用 如果皮肤上不慎沾上浓硫酸 正确的处理方法是 对比 吸水性和脱水性的区别 3 强氧化性 浓 H2SO4 2 a 冷的浓硫酸使 Fe Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 b 活泼性在 H 以后的金属也能反应 Pt Au 除外 Cu H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O c 与非金属反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O d 能与其他还原性物质反应 2 硫酸盐 名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色 硫酸钙石膏 CaSO4 2H2O 熟石膏 2CaSO4 H2O 白色硫酸钡重晶石 BaSO4白色 硫酸亚铁绿矾 FeSO4 7H2O绿色硫酸钠芒硝 Na2SO4 10H2O白色 硫酸铜胆 蓝 矾 CuSO4 7H2O蓝色硫酸锌皓矾 ZnSO4 7H2O白色 三 硫酸的用途 1 制磷肥 氮肥等肥料 也可用于除锈 还可制实验价值较大的硫酸盐等 2 利用其吸水性 在实验室浓硫酸常用作剂 3 利用浓硫酸的高沸点 难挥发性 常用作制取各种挥发性酸 如 气体 4 利用其脱水性 常用作脱水剂 巩固练习 1 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段 因而过程和终端 均为零排放或零污染 绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个 原子 具有 原子经济性 因此它既能够充分利用资源 又能够防止污染 下列化学 反应 不符合绿色化学概念的是 A 消除硫酸厂尾气排放 SO2 NH3 H2O NH4 2SO3 B 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2 NO NaOH 2NaNO2 H2O C 制 CuSO4 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O D 制 CuSO4 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 稀 CuSO4 H2O 2 在检验 SO42 的过程中 下列操作中正确的是 3 A 先加入稀硝酸 没有产生沉淀 然后再加硝酸钡 产生白色沉淀 证明有 SO42 存在 B 先加入硝酸钡 产生白色沉淀 然后再加稀硝酸 沉淀不溶解 证明有 SO42 存在 C 先加入稀盐酸 没有产生沉淀 然后再加氯化钡 产生白色沉淀 证明有 SO42 存在 D 先加入氯化钡 产生白色沉淀 然后再加稀盐酸 沉淀不溶解 证明有 SO42 存在 3 硫酸的下列反应中 能证明硫酸是强酸的是 A 能与金属铜反应 B 能与金属锌反应 C 能与磷酸钙反应 D 能使石蕊试液变红 4 浓硫酸能跟炭反应 说明浓硫酸具有 A 酸性 B 吸水性C 脱水性 D 氧化性 5 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A 常温下都用铝制容器贮存 B 露置于空气中容器内酸液的质量都减轻 C 常温下都能与铜较快地反应 D 露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小 6 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 这体现了浓硫酸的 A 脱水性和吸水性 B 吸水性和酸性 C 强氧化性和吸水性 D 不挥发性和酸性 7 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A 分别加入铁片 B 分别加入烧碱 C 分别加入蔗糖 D 分别加入铜片 加热 8 常温下 可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸 下列叙述中 错误的是 A 常温下 浓硫酸与铁 铝不反应 B 贮存浓硫酸的容器要密封 因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C 贮存浓硫酸的容器应远离热源 D 常温下 浓硫酸可以使铁或铝钝化 生成一层致密的氧化膜 阻止了反应的继续进 行 9 接触发生产 H2SO4的过程中 对 三废 处理正确的是 尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来制水泥 炼铁 设置 废热 锅 炉产生蒸气 供热或发电 A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 4 10 接触法制硫酸中 进入接触室的气体必须净化 干燥 其主要原因是 A 防止催化剂中毒 B 提高反应效率 C 提高 SO2转化率 D 防止环境污染 二 填空题 小题 每小题 分 11 1 在硫酸工业生产中 我国采用黄铁矿为原料生产 SO2 反应的化学方程式 为 该反应在 中进行 2 为了有利于 SO2的转化为 SO3 且能充分利用热能 采用 了多层催化剂间 有热交换器的接触室 见图 按此密闭体系中气体的流向 则 C 处流出的气体 为 A B C 三处气体的温度由高到低的顺序为 3 在吸收塔中用 吸收 SO3 从吸收塔上部导出的气体再次通入 进行第二次氧化 再进行一次吸收后将尾气中很少的 SO2净化回收 以防污染大气 三 实验题 12 根据下图回答问题 1 上述装置中 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性 如观察不到明显的现 象 还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气 答 3 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 4 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物 写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试剂的名称及其作用 A 中加入的试剂是 作用是 5 B 中加入的试剂是 作用是 C 中加入的试剂是 作用是除尽 气体 D 中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C 中应观察到的现象是 硫酸的制备和性质 一 选择题 二 填空题 11 沸腾炉 23222 8211e4SOOFeOSF 2 SO3 SO2 O2 C B A 6 3 98 浓硫酸 氧化炉 三 实验题 12 1 反应前点燃酒精灯 加热烧瓶一小会儿 在瓶 B C D 中出现气泡 熄灭酒精灯 瓶 B C D 中导管液面上升 证明该装置不漏气 2 2H2SO4 浓 CCO2 2SO2 2H2O 3 无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 4 导管有气泡冒出 溶液紫色逐渐变浅 瓶底有少量黑色固体生成 解析 本题考查氨的催化氧化 1 NH3和 O2氧化生成 NO 2 该反应为放热 故 不加热后仍能保持红热状态 3 产物中有 NO 和 NH3 NO 会被 O2 氧化生成 NO2 在于空 气中的水蒸气反应生成 HNO3 而 HNO3与 NH3会产生白烟 4 装置 5 与 1 均产生科产生 NH3 NH4Cl 加热分解可得 NH3和