人教版高中化学必修二第一章测试题(1)

精品文档 1欢迎下载 高一化学必修 2 第一章单元测试题 一 我会选一 我会选 1 下列元素中 最高正化合价数值最大的是 A CB F C SD Ne 2 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 元素的化合价呈周期性变化 D 元素的金属性 非金属性呈周期性变化 3 下列粒子半径之比小于 1 的是 A r Na r Na B r Cl r Cl C r Na r Mg D r Ca r Mg 4 以下互为同位素的是 A 石墨与金刚石 B D2和 T2 C CO 和 CO2 D 和 35 17Cl 37 17Cl 5 已知某元素的原子序数 则不能推出该元素原子的 A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 6 有两种元素的简单离子 若它们的电子层结构相同 则下列关系正确的 a n b m XY 和 是 A b a n m B a b n m C 核电荷数 Y X D 金属性 Y X 精品文档 2欢迎下载 7 有 A B C D 四种金属 投入水中只有 D 反应放出氢气 将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化 物的水化物碱性强 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A A B C D B D B A C C B A C D D C A B D 8 下列事实不能说明非金属性 Cl I 的是 A Cl2 2I 2Cl I2 B 稳定性 HCl HI C 酸性 HClO4 HIO4 D 酸性 HClO3 HIO3 9 下列说法错误的是 A 原子半径 F Mg K B 稳定性 PH3 H2S NH3 C 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 KOH 10 运用元素周期律分析下面的推断 其中不正确的是 A 锂 Li 与水反应比钠与水反应剧烈 B 砹 At 为有色固体 AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C 在氧气中 铷 Rb 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强 11 下列说法正确的是 A 碱金属单质的还原性随核电荷数的递增逐渐减弱 B 碱金属单质的熔 沸点随核电荷数的递增升高 C 卤单质的颜色随核电荷数的递增变浅 D 卤单质的熔 沸点随核电荷数的递增升高 12 在元素周期表中 金属元素与非金属元素分界线附近 能找到 精品文档 3欢迎下载 A 制半导体材料的元素 B 制农药的元素 C 制催化剂的元素 D 制耐高温合金的元素 13 已知下列反应 Cu X2 CuX2 2Cu Y Cu2Y 2X Z2 2Z X2 X2 Y Z2为三种元素的单质 在 Cu2Y 中 Y 为 2 价 下列关于 X Y Z 三种元素的 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是 A HXO4 H2YO4 HZO4 B HZO4 HXO4 H2YO4 C HZO4 H2YO4 HXO4 D H2YO4 HZO4 HXO4 14 R W X Y Z 为原子序数依次递增的 11 18 号元素中的五种元素 下列说法一定正确的是 m n 均为正整数 A 若 R OH n为强碱 则 W OH m也为强碱 B 若 HnXOm为强酸 则 Y 是活泼的非金属元素 C 若 Y 的最低化合价是 2 则 Z 的最高正化合价为 6 D 若 X 的最高正化合价为 5 则五种元素都是非金属元素 15 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 16 下列含有共价键的离子化合物是 A HI B NaOH C Br2 D NaCl 17 下列说法正确的是 A 离子化合物中不可能有共价键 B 共价化合物中可能有离子键 C 凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D 只含有共价键的物质一定是共价化合物 精品文档 4欢迎下载 18 下列电子式书写正确的是 19 下列叙述正确的是 A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有 H 和 Cl 故 HCl 为离子化合物 二 我会答二 我会答 20 8 分 下表是周期表中的一部分 根据 A I 在周期表中的位置 用元素符号或化学 式回答下列问题 A0 1A A A A A A A 2DEG 3BCJFHI 1 表中元素 化学性质最不活泼的是 只有负价而无正价的是 可用于制半导体材料的元素是 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 酸性最强的是 呈 两性的是 3 A 分别与 D E F G H 形成的化合物中 最稳定的 4 在 B C D J E F G H 中 原子半径最大的是 21 10 分 1 在 NaCl NaOH N2 H2S 中 只含有离子键的是 只含有极 性共价键的是 只含有非极性共价键的是 既含有离子键又有 精品文档 5欢迎下载 极性共价键的是 2 用电子式表示下列物质的形成过程 MgCl2 H2O Cl2 22 5 分 用元素符号或化学式回答原子序数 11 18 的元素的有关问题 1 除稀有气体外 原子半径最大的是 2 最高价态氧化物的水化物碱性最强的是 3 最高价态氧化物的水化物呈两性的是 4 最高价态氧化物的水化物酸性最强的是 5 能形成气态氢化物且最稳定的是 23 具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 三核 10 个电子的 共价化合物的化学式是 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是 五核 10 个电子的共价化合物的化学式是 以上四种化合物的热稳定 性由小到大的顺序是 附加题 1 下表给出 14 17 号元素的一些性质 请回答 14Si15P16S17Cl 单质与 H2 反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或 点燃 时发生 爆炸 最高价氧化 H4SiO 4 H3PO4 H2SO 4 HClO4 最强含 精品文档 6欢迎下载 物的水化物弱酸中强酸强酸氧酸 1 它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 还原性最差的是 2 四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 试从原 子结构的角度加以解释 3 一定条件下 反应 H2S Cl2 2HCl S 能否发生 简述理由 2 A B C 三种元素的原子具有相同的电子层数 B 的核电荷数比 A 大两个单 位 C 的质子数比 B 多 4 个 1mol A 的单质与酸反应 能置换出 1g H2 这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子 请回答 1 写出 B 元素的化学名称 画出 C 元素的原子结构示意图 2 若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23 写出其原子符号 3 B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性 精品文档 7欢迎下载 精品文档 8欢迎下载 答案 一 我会选 1 C 2 A 3 A 4 A 5 B 6 D 7 B 8 A 9 C 10 B 11 A 12 C 13 B 14 B 15 B 16 A 17 D 18 D 19 A 20 C 21 B 22 D 23 A 24 D 25 A 二 我会答 1 1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 2 难易 碱性 酸性 难易 稳定性 3 HF H2O NH3 CH4 CH4 NH3 H2O HF 4 1 浓盐酸 MnO2 2 除去 Cl2中的 HCl 气体 3 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S Cl2 2NaCl S 置换 4 Cl 原子 S 原子的电子层数相同 但最外层电子数 Cl 原子是 7 S 原子是 6 且原子半径 Cl S 因此 在反应中 Cl 原子比 S 原子更容易获得电子达稳定结构 故氯元 素的非金属性比硫元素的非金属性强 5 HCl 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HClO4的酸性比 H2SO4的酸性强 其他合理 答案均可 6 不能 金属性强弱的判断以元素的单质与水 或酸 反应置换氢的难易程度 以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据 非金属性的强弱以它与氢气生成氢化 物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断 其他合理答案均可 5 X Y Z 6 1 Si H3PO4 2 3 18Cl 35 17 4 H OH H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 7 原子序数 核外电子排布 8 1 N 2 17 3 Cl 4 精品文档 9欢迎下载 9 1 易燃 2 中强酸 3 磷酸 偏磷酸 4 中强碱 10 1 SiH4 HCl 2 增强 四种元素原子的电子层数虽相同 但最外层电子数依次增加 随着核 电荷数依次递增 原子半径依次减小 核对外层电子的引力逐渐增大 得电子能力逐渐增 强