高中化学 方程式整理 苏教版

用心 爱心 专心1 苏教版苏教版 必修必修 1 1 化学方程式与要点汇总化学方程式与要点汇总 专题专题 1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 1 2KClO32KCl 3O2 2 2H2O22H2O O2 3 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 4 NH4HCO3NH3 H2O CO2 5 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 不加热一般得到不加热一般得到 NH3 H2O 加热得 加热得 NH3 6 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 H2O 7 NH4NO3 NaOH NaNO3 NH3 H2O 8 NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色 9 NH4 2SO4 2NaOHNa2SO4 2NH3 2H2O 10 NH4NO3 NaOHNaNO3 NH3 H2O 11 NH4Cl AgNO3 AgCl NH4NO3 氯离子检验先加 氯离子检验先加 AgNO3后加稀后加稀 HNO3 12 NH4 SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 硫酸根检验先加稀 硫酸根检验先加稀 HCl 无现象再加无现象再加 BaCl2 专题专题 2 2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 第一单元第一单元 氯 溴 碘及其化合物氯 溴 碘及其化合物 1 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 阳极产生氯气 阴极产生氢气和阳极产生氯气 阴极产生氢气和 OH 2 MnO2 4HCl 浓浓 MnCl2 Cl2 2H2O 用饱和 用饱和 NaCl 除除 HCl 浓硫酸除 浓硫酸除 H2O 3 2Fe 3Cl2 2FeCl3 棕褐色的烟 产物只能生成棕褐色的烟 产物只能生成 3 3 价的价的 Fe Fe 4 Cu Cl2 CuCl2 棕黄色的烟 棕黄色的烟 5 2Al 3Cl2 2AlCl3 6 2Na Cl2 2NaCl 白烟白烟 7 H2 Cl2 2HCl 苍白色火焰苍白色火焰 8 Cl2 H2OHCl HClO Cl2只有少量的与水反应 大量的只有少量的与水反应 大量的 Cl2以分子形式存在于水以分子形式存在于水 溶液中 所以氯水呈黄绿色溶液中 所以氯水呈黄绿色 离子方程式 离子方程式HClO 不能拆开 不能拆开 9 2HClO2HCl O2 10 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl2尾气吸收 尾气吸收 11 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 工业生产漂粉精工业生产漂粉精 主要成分主要成分CaCl2和和 Ca ClO 2 有效成分是 有效成分是 Ca ClO 2 12 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 13 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 如表示漂白粉失效 方程式有两个 后一个是如表示漂白粉失效 方程式有两个 后一个是 HClO 见光再分解见光再分解 14 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 15 Cl2 2KI 2KCl I2 可用淀粉碘化钾溶液检验 可用淀粉碘化钾溶液检验 Cl2 16 Br2 2KI 2KBr I2 氧化性氧化性Cl2 Br2 I2 还原性还原性I Br Cl 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 铵离子铵离子 的检验的检验 通电通电 MnO2 光照光照 漂白原理漂白原理 用心 爱心 专心2 17 NaBr AgNO3 AgBr NaNO3 淡黄色沉淀 淡黄色沉淀 18 KI AgNO3 AgI KNO3 黄色沉淀可检验 黄色沉淀可检验 I 第二单元第二单元 钠 镁及其化合物钠 镁及其化合物 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 芙蓉又想红 芙蓉又想红 2 4Na O2 2Na2O 白色固体 白色固体 Na2O 在空气中加热可转化为在空气中加热可转化为 Na2O2 3 2Na O2Na2O2 淡黄色固体 淡黄色固体 4 2Na Cl2 2NaCl 白烟白烟 5 2Na S Na2S 研磨爆炸研磨爆炸 6 4Na TiCl4 Ti 4NaCl 熔融情况下 熔融情况下 Na 可冶炼贵重金属 在溶液中不能 可冶炼贵重金属 在溶液中不能 7 2NaCl2Na Cl2 8 Na2O H2O 2NaOH 9 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 既是氧化剂 又是还原剂 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O 是碱性氧化物 是碱性氧化物 Na2O2不是碱性氧化物 不是碱性氧化物 10 Na2O CO2 Na2CO3 11 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2是供氧剂 又具强氧化性 有漂白性 是供氧剂 又具强氧化性 有漂白性 12 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 13 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCl2或或 BaCl2溶液中通入溶液中通入 CO2无无 CaCO3或或 BaCO3沉淀生成 原因弱酸一般不制强酸 沉淀生成 原因弱酸一般不制强酸 14 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 比比 Na2CO3和盐酸反应剧烈和盐酸反应剧烈 15 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 NaHCO3固体转化为固体转化为 Na2CO3用用 16 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3溶液转化为溶液转化为 Na2CO3可加入可加入 NaOH 17 CO2 H2O Na2CO3 2NaHCO3 CO2中混有中混有 HCl 不用饱和碳酸钠 而用碳酸氢钠 不用饱和碳酸钠 而用碳酸氢钠 18 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 少量 少量 CO2 CO2 NaOH NaHCO3 足量 足量 CO2 19 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 20 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2 21 CH3COOHCH3COO H 弱电解质电离符号是可逆的 用 弱电解质电离符号是可逆的 用表示表示 常见的弱酸有常见的弱酸有 H2CO3 H2SO3 HClO H2S HF CH3COOH H3PO4 中强中强 HCN 极弱极弱 H2SiO3 不溶不溶 常见的强酸有常见的强酸有 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 22 CaCO3CaO CO2 23 CaO H2O Ca OH 2 24 Ca OH 2 MgCl2 Mg OH 2 CaCl2 25 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 26 MgCl2Mg Cl2 MgO 熔点高 工业上用电解熔点高 工业上用电解 MgCl2 27 3Mg N2Mg3N2 28 2Mg CO22MgO C 金属单质置换出非金属单质典型反应 金属单质置换出非金属单质典型反应 29 Mg 2H2OMg OH 2 H2 点燃点燃 强酸制强酸制 弱酸弱酸 点燃点燃 700 800 通电通电 通电通电 点燃点燃 高温高温 镁镁 的的 提提 取取 用心 爱心 专心3 专题专题 3 3 从矿物到基础材料从矿物到基础材料 第一单元第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 1 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 NaAlO2 2H2O CO2 过量过量 Al OH 3 NaHCO3 3 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 4 2Al2O34Al 3O2 只能用电解 Al2O3 而 AlCl3不行 5 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 6 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al 与冷的浓硫酸 冷的浓硝酸钝与冷的浓硫酸 冷的浓硝酸钝 7 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物 如如 MnO2 Fe3O4 Cr2O3 V2O5等等 中还原出来中还原出来 8 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 9 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 10 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 11 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 12 AlCl3 4NaOH 过量过量 NaAlO2 3NaCl 2H2O 13 制备氢氧化铝 制备氢氧化铝 1 从铝盐制备最好用氨水 从铝盐制备最好用氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 从偏铝酸盐最好通从偏铝酸盐最好通 CO2 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 足量 足量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 少量 少量 CO2 3 从铝盐和偏铝酸盐制备 从铝盐和偏铝酸盐制备 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 15 明矾净水原理明矾净水原理 明矾溶于水后完全电离 明矾溶于水后完全电离 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 铝离子与水反应生成 铝离子与水反应生成 Al OH 3胶体 胶体 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 胶体 3H 16 侯氏制碱侯氏制碱 NH3 NaCl H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 可用于工业制备小苏打 苏打 可用于工业制备小苏打 苏打 一 物质的分离和提纯 分离提纯方法适用范围实例 过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯 结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离 NaCl 和 KNO3的混合物 蒸馏 分馏 难挥发的固体杂质在液体中形成的混 合物 互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水 石油的分馏 CCl4 沸点 76 75 和甲苯 沸点 110 6 混合物的分离 层析 被吸附能力不同的物质的分离红 蓝墨水混合物中的不同色的 分离 分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离 萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用 CCl4从溴水中萃取溴 通电通电 从铝从铝 土矿土矿 中提中提 取铝取铝 Al 是两性元素是两性元素 高温高温 AlCl3中中 逐滴加入逐滴加入 NaOH 溶溶 液至过量液至过量 Al OH 3是是 两性元素两性元素 用心 爱心 专心4 二 溶液的配置步骤 1 计算计算 2 称量 量取 称量 量取 3 溶解 稀释 溶解 稀释 并冷却到室温冷却到室温 4 转移转移 5 洗涤洗涤 6 定容定容 7 摇匀摇匀 8 装瓶 1 导致浓度偏低 1 仰视观察 2 烧杯和玻棒没有洗涤 2 容量瓶使用之前 必须检漏 3 玻璃棒的作用 1 搅拌 2 引流 4 计算时必须以实际使用的容量瓶的体积为准 如配制 480mL 1mol L 的 NaOH 溶液 应按 500mL 计算 三 四 有色的物质 Fe3 黄色 Cu2 黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫红色 注 四氯化碳 苯均为无色 注 四氯化碳 苯均为无色 其中密度 四氯化碳其中密度 四氯化碳 水水 苯 汽油 苯 汽油 五 离子检验 1 每次焰色反应后 都必须使用稀盐酸稀盐酸 稀硫酸不行 进行洗涤 2 焰色 Na 黄色 K 紫色 六 氧化还原的特征 化合价发生改变 实质 电子转移 反应物反应中化合价变化反应中电子的得失 反应物具有的性质 反应中反应物自身变化 反应后的生成物 在水中在有机溶剂中 例 四氯化碳 溴橙色橙红色 碘黄色紫红色 H2 K 过滤 耐火材料 熔融 快中子反应堆热交换剂 熔融电解 K Na 合金 母液 Br2 富集的方法 贝壳 焰火 照明弹 高温 电解 H2O NH3 CO2 食盐饱和食盐水 水电解 海水 日晒 尾气吸收 漂白粉 石灰乳 淡黄色固体 用心 爱心 专心5 氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物 还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物 当氧化性离子 MnO4 Fe3 ClO NO3 H 遇到还原性离子 Fe2 S2 I SO32 往往不能大量共存 往往不能大量共存 七七 做填空题时做填空题时 不要忘记漏写单位如摩尔质量不要忘记漏写单位如摩尔质量 g mol 容量瓶必须要 容量瓶必须要 有规格有规格 写离子方程式就不能写成化学方程式 强电解质且易溶的才能拆写离子方程式就不能写成化学方程式 强电解质且易溶的才能拆 开 写后检查两边电荷守恒和原子守恒 开 写后检查两边电荷守恒和原子守恒 第二单元第二单元 铁 铜的获取及应用铁 铜的获取及应用 1 H2 CO Al C都可以把铁从化合物都可以把铁从化合物 FeO Fe3O4 Fe2O3 中还原出来中还原出来 2 CaCO3CaO CO2 3 SiO2 CaO CaSiO3 4 Fe SFeS 5 2Cu SCu2S 6 2Fe 3Cl22FeCl3 7 Cu Cl2CuCl2 8 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 9 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 10 FeCl3 3KSCN 3KCl Fe SCN 3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 11 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 12 2FeBr2 Br2 2FeBr3 2Fe2 X2 2Fe3 2X X Cl Br 13 2Fe3 2I 2Fe2 I2 离子方程式离子方程式 14 2FeCl3 Fe 2FeCl3 15 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 高温高温 高温高温 炼铁中的造渣炼铁中的造渣 反应反应 点燃点燃 点燃点燃 n m M N NA V Vm c V n m M m M m M N NA N NA N NA V VmV Vm c Vc V 用心 爱心 专心6 第三单元第三单元 含硅矿物与信息材料含硅矿物与信息材料 1 Na2SiO3 2HCl 2NaCl H2SiO3 2 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 3 2NaOH H2SiO3 Na2SiO3 2H2O 4 H2SiO3SiO2 H2O SiO2与水不反应与水不反应 5 SiO2 CaOCaSiO3 6 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 7 SiO2 4HF SiF4 2H2O 用于雕刻玻璃用于雕刻玻璃 氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8 SiO2 CaCO3CaSiO3 CO2 9 SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 10 SiO2 2CSi 2CO 工业制粗硅工业制粗硅 11 Si 2Cl2SiCl4 12 SiCl4 2H2Si 4HCl 13 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 14 Si 4HF SiF4 2H2 15 Si O2SiO2 专题专题 4 4 硫 氮和可持续发展硫 氮和可持续发展 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 1 SO2 H2OH2SO3 2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 2SO2 O22SO3 4 SO3 H2O H2SO4 5 SO2 X 2 2H2O H2SO4 2HX X Cl Br I 6 Na2SO3 H2SO4 浓浓 Na2SO4 H2O SO2 实验室制取实验室制取 SO2 7 2H2SO3 O2 2H2SO4 亚硫酸变质亚硫酸变质 8 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 Na2SO3溶液变质溶液变质 9 2CaSO3 O2 2CaSO4 10 SO2 2NaHCO3 Na2SO3 H2O 2CO2 除除 CO2中中 SO2用饱和的用饱和的 NaHCO3溶液溶液 11 Na2SO3 BaCl2 BaSO3 2NaCl 12 Na2SO3 2HCl 2NaCl H2O SO2 13 NaHSO3 HCl NaCl H2O SO2 Si 不与硫酸 硝酸反应 不与硫酸 硝酸反应 SiO2不与酸 除氢氟酸 反应不与酸 除氢氟酸 反应 强酸制强酸制 弱酸弱酸 高温高温 粗硅的提纯粗硅的提纯 高温高温 高温高温 催化剂催化剂 高温高温 高温高温 用心 爱心 专心7 14 Cu 2H2SO4 浓浓 CuSO4 SO2 2H2O 15 C 2H2SO4 浓浓 CO2 2SO2 2H2O 16 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 17 H2S H2SO4 浓浓 S SO2 2H2O 18 2H2S SO2 3S 2H2O 若在溶液中进行的若在溶液中进行的 S 打打 19 FeS H2SO4 稀稀 FeSO4 H2S 实验室制取实验室制取 H2S 用稀硫酸或稀盐酸用稀硫酸或稀盐酸 20 FeS 2HCl 稀稀 FeCl2 H2S 21 S H2 H2S 22 S Fe FeS 23 S 2Cu Cu2S 24 S Hg HgS 25 3S 6KOH2K2S K2SO3 3H2O 第二单元第二单元 生产生活中的含氮化合物生产生活中的含氮化合物 1 N2 3 H2 2NH3 工业合成氨工业合成氨 2 N2 O22NO 3 2NO O2 2NO2 红棕色气体红棕色气体 4 3NO2 H2O 2HNO3 NO 5 NH3 H2ONH3 H2O 大量大量 NH3已转化为一水合氨 一水合氨只有少量电离已转化为一水合氨 一水合氨只有少量电离 6 NH