（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 4-3 硫及其化合物（含解析）

1 第三讲第三讲 硫及其化合物硫及其化合物 一 选择题 1 已知氧化剂 稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒 下列物质不能作为常用消 毒剂的是 A H2O2溶液 B NaClO 溶液 C SO2 D 醋酸 解析 H2O2溶液和 NaClO 溶液均具有强氧化性 醋酸具有酸性 故均可用于杀菌消毒 答案 C 2 有一瓶无色气体 可能含有 H2S CO2 HBr HCl SO2中的一种或几种 向其中加入 过量氯水 得到透明溶液 把溶液分成两份 向其中一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液 也有白色沉淀 则下列结论正 确的是 A 原气体中肯定有 SO2 B 原气体中肯定有 H2S 和 HBr C 原气体中肯定有 SO2和 HCl D 原气体中肯定没有 CO2 解析 原气体加入过量氯水得透明溶液 说明无 H2S 和 HBr 所得溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 生成白色沉淀 该沉淀只能是 BaSO4 故原气体中一定有 SO2 加 AgNO3 有白色沉淀 不能说明原混合气体中是否有 HCl 因为在反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 中 也有 HCl 生成 CO2不能确定 答案 A 3 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 解析 A 项 可生成 BaSO3沉淀 B 项 可生成 BaSO4沉淀 C 项 可生成 S 沉淀 答案 D 4 下列四种溶液中一定存在 SO的是 2 4 A 向甲溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 2 B 向乙溶液中加入 BaCl2溶液 有白色沉淀 再加入盐酸 沉淀不溶解 C 向丙溶液中加入盐酸使之酸化 再加入 BaCl2溶液 有白色沉淀产生 D 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 解析 甲溶液中可能存在 SO CO或 Ag 乙溶液可能存在 Ag 丁溶液用硝酸 2 32 3 酸 化 若溶液中存在 SO 会被氧化成 SO 无法判断 2 32 4 答案 C 5 用下图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实验不合理 的是 A 上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 解析 注意审题 过量浓硫酸 所以向 中加水可能发生危险 应待反应液冷却 后 慢慢倒入盛水的小烧杯中 并不断搅拌 观察颜色 答案 D 6 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实 验 A 无色无色无现象无色沉淀 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色溶液白色沉淀 记 录 D 无色无色无色溶液无色沉淀 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红 但是不能使其褪色 二氧化硫能使品红溶液 褪色 二氧化硫通入到 Ba NO3 2溶液中 被氧化成 SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4白色 2 4 沉淀 通入到 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中 先生成 SO 而后生成 BaSO3白色沉淀 2 3 答案 B 3 7 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热 也能恢复原色 解析 KAl SO4 2 12H2O 电离出的 Al3 能水解 生成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 A 正确 金刚石能够与氧气发生反应 生成二氧化碳 B 错误 浓 H2SO4有强氧化性 在 加热条件下与 Cu 可剧烈反应 C 错误 SO2使品红溶液褪色 加热颜色能复原 SO2与 溴水发生氧化还原反应使溴水褪色 加热不能恢复原来颜色 D 错误 答案 A 8 下列说法正确的是 A 25 时 NH4Cl 溶液的Kw大于 100 时 NaCl 溶液的Kw B SO2通入碘水中 反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O SO 2I 4H 2 3 C 加入铝粉能产生 H2的溶液中 可能存在大量的 Na Ba2 AlO NO 2 3 D 100 时 将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 溶液显中性 解析 A 项 温度越高Kw越大 且Kw只与温度有关 与溶液性质无关 A 项错误 B 项 SO2通入碘水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸 B 项错误 C 项 加入铝粉产生氢 气的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 若为碱性溶液 则四种离子能大量共存 C 项正确 D 项 100 时 Kw 10 12 则二者等体积混合后溶液显碱性 D 项错误 答案 C 二 非选择题 9 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进 行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉 6 0 g 放入 15 0 mL 浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液 X 并收集到 气体 Y 4 甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 若要确认其中的 Fe2 应选用 选填序号 a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d KMnO4酸性溶液 乙同学取 336 mL 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液 经适当操作后得干燥固体 2 33 g 由此推知气体 Y 中 SO2的 体积分数为 探究二 分析上述实验中 SO2体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2和 Q 气体 为 此设计了下列探究实验装置 图中夹持仪器省略 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 H2 预计实验现象应是 7 若要测定限定体积气体 Y 中 H2的含量 标准状况下约有 28 mL H2 除可用测量 H2体 积的方法外 可否选用质量称量的方法 作出判断并说明理由 解析 1 铁在冷浓硫酸中钝化生成致密氧化膜 氧化膜不与硫酸铜反应 2 因为溶液 中含有 Fe3 所以不能用 a b c 来鉴别 可用高锰酸钾酸性溶液 如果含有 Fe2 高 锰酸钾酸性溶液会褪色 n BaSO4 n SO2 0 01 mol n 混合气体 0 015 mol 所 5 以 SO2的体积分数为 100 66 7 4 因为铁钉中含有碳 碳与浓硫酸反应生 0 01 0 015 成 CO2 7 如果称量质量应该称量装置 D 或 E 反应前后的质量差 即 D 中失去氧的质量或 E 中吸收水的质量 n H2 0 00125 mol 所以 D 中失去氧的质量为 0 00125 mol 16 g mol 1 0 02 g E 中吸收水的质量为 0 00125 mol 18 g mol 1 0 0225 g 根据精 确度选择仪器 答案 1 铁钉表面被钝化 或其他合理答案 2 d 66 7 或其他合理答案 3 检验 SO2是否除尽 4 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 5 c 6 D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 7 否 用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 或可 用分析天平称量 D 或 E 的差量 10 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO CO SO SO Cl Br I 为鉴别这 32 32 32 4 些离 子 分别取少量溶液进行以下实验 测得混合液呈碱性 加 HCl 后 生成无色无味气体 该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊 加 CCl4后 滴加少量氯水 振荡后 CCl4层未变色 加 BaCl2溶液产生白色沉淀 分离 在沉淀中加入足量盐酸 沉淀不能完全溶解 加 HNO3酸化后 再加过量 AgNO3 溶液中析出白色沉淀 1 分析上述 5 个实验 写出每一步实验鉴定离子的结论与理由 实验 实验 实验 实验 实验 2 上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 答案 1 说明可能含有 CO或者 SO或 CO和 SO 因为二者水解均呈碱 2 32 32 32 3 性 肯定含有 CO 肯定不含 SO 因 SO2有刺激性气味 2 32 3 6 肯定不含有 Br I 因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘 溴和碘单质溶 解 于 CCl4显色 肯定含有 SO 因 BaSO4不溶于盐酸 2 4 肯定含有 Cl 因 AgNO3与 Cl 反应生成的 AgCl 不溶于稀 HNO3 2 NO 3 使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子 SO浓度大 褪色快 而 SO浓度小时 2 32 3 褪色 慢 11 某待测溶液中可能含有 SO SO CO HCO NO Cl Br 中的若干种 2 42 32 3 3 3 及一种常见金属阳离子 Mn 现进行如下实验 每次实验所用试剂均是足量的 鉴定中 某些成分可能没有给出 请回答下列问题 1 根据上述框图信息填写下表 不能确定的不填 肯定存在的离子 肯定没有的离子 沉淀 D 化学式或离子 符号 2 待测溶液中是否有 SO SO 2 32 4 若气体 D 遇空气变红色 则生成沉淀 D 时肯定发生的反应的离子 方程式为 形成沉淀 B 时反应的离子方程式为 3 若 Mn 为常见金属阳离子且原子序数不大于 20 则要确定它具体是何种离子的方法 是 解析 由沉淀 A 与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀 D 为 BaSO4 故溶液中 SO 2 3 SO至少有一种 由每次实验所用试剂均足量知溶液 A 中含有 Ba2 在加入碱后能得 2 4 到白色沉淀 B 则原待测溶液中一定含有 HCO 溶液 B 中加入足量的氯水后仍得到无 3 7 色溶液 说明原待测液中无 Br 不能确定是否有 NO CO Cl 若气体 D 遇空气 32 3 变 红色时 表明 D 中肯定有 NO 沉淀 A 中肯定有 BaSO3 原子序数不大于 20 的金属阳离子有 Li Be2 Na Mg2 Al3 K Ca2 Al3 与 HCO SO或 SO与 Ca2 不能大量共存 故金属阳离子不可能是 Al3 或 Ca2 由待 32 32 4 测 溶液与浓 NaOH 溶液混合后无明显变化知溶液中没有 Mg2 结合 Mn 为常见离子且原 子序数不大于 20 知 Mn 只能是 Na 或 K 可通过焰色实验来确定是钾还是钠 答案 1 肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀 D 化学式或离子 符号 HCO 3 Br BaSO4 2 SO SO至少有一种 3BaSO3 2H 2NO 2NO 3BaSO4 H2O 2 32 4 3 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 3 3 做焰色反应实验 若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰 说明是钾 若不透过蓝色 钴玻璃片观察到黄色火焰 则说明是钠 12 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况 甲 乙 丙三位同学进行了下列实 验 取 12 8 g 铜片和 20 mL 18 mol L 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 直至反应完 毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩 余 1 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应 简述理由 可以证明 有余酸的实验方案是 填字母 a 再加入铁粉 b 再滴入 BaCl2溶液 c 再加入银 d 再滴入 Na2CO3溶液 2 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量 其方法有多种 请问下列 方案中不可行的是 填字母 a 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管 结束反应后再次称量 b 将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液 再加入足量 BaCl2溶液 过滤 洗涤 干燥 称量沉淀 c 用排水法测定其产生气体的体积 折算成标准状况 d 用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积 折算成标准状况 3 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是 测定反应后的混合液中 Cu2 的量 在反应 后的溶液中加蒸馏水稀释至 100 mL 加入足量 Na2S 溶液 充分反应后 过滤 洗涤 8 干燥 称量沉淀 请写出生成沉淀的离子方程式 4 根据甲 乙两同学的实验方案 除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的 量外 尚缺少的测量数据是 5 丙同学提出甲 乙两同学的实验方案较复杂 为此他设计了下列较为简易的实验方 案 取出反应后的铜片 进行洗涤 干燥 称量 若称得剩余铜片的质量为W g 测得 反应后溶液的体积为V mL 请计算剩余硫酸的物质的量浓度 mol L 1 用含 W V的代数式表示 解析 1 随着反应的进行 硫酸会逐渐变稀 浓硫酸有强氧化性 但稀硫酸没有强氧 化 性 不能氧化铜 证明有余酸就是要证明溶液中有 H 2 碱石灰既能吸水 也能吸收 SO2 无法确定生成 SO2的量 SO2在水中有较大的溶解 度 用排水法无法测定产生气体的体积 3 S2 和 Cu2 反应生成 CuS 沉淀 4 要测定余酸的浓度 必须知道反应后溶液的体积 5 反应掉 Cu 的质量为 12 8 W g n Cu 12 8