高考化学 最后冲刺15天 8.电化学解题策略

用心 爱心 专心1 电化学解题策略电化学解题策略 通过研究近几年全国各地的高考试题 有关电化学试题仍是 2012 年高考一大亮点 这 充分说明电化学在今后教学中的重要性 但这类试题往往又是学生学习的难点 错误率较 高 如何解答此类问题 现归纳如下 解题策略解题策略 一 电化学中四个极 正负极是根据物理学上的电极电势高低而规定的 多用于原电池 正极电极电势高 是流入电子 外电路 的电极 负极电极电势低 是流出电子 外电路 的电极 阴阳极是针对电解池或电镀池来命名的 阳极是指与电源正极相连 发生氧化反应的 电极 阴极是指与电源负极相连 发生还原反应的电极 二 电化学中四个池 1 原电池 化学能转化为电能的装置 除燃料电池外 一般由活泼金属作负极 2 电解池 电能转化为化学能的装置 3 电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀上一层新金属的装置 通常镀层金属接电 源正极 待镀金属的物件接电源负极 含有镀层金属离子的溶液作电镀液 4 电解精炼池 应用电解原理提纯某些金属的装置 通常提纯的金属接电源正极 该 金属的纯净固体接电源负极 电解液含有待提纯金属的阳离子 三 原电池电极的四种判断方法 1 根据构成原电池的电极材料判断 活泼金属作负极 较不活泼金属或导电的非金属 及金属氧化物作正极 2 根据电子流向或电流流向判断 电子流出或电流流入的电极为负极 反之为正极 3 根据电极反应进行判断 发生氧化反应的为负极 发生还原反应的为正极 也可依 据电极附近指示剂 石蕊 酚酞 淀粉试液等 的显色情况判断该电极是或 HOH 等放电 从而确定正 负极 如用酚酞作指示剂 若电极附近溶液变红色 说明该电极 I 附近溶液显碱性 在该电极附近得电子被还原 该电极为正极 H 4 根据两极现象判断 通常溶解或质量减少的一极为负极 质量增加或有气泡产生的 用心 爱心 专心2 一极为正极 四 电解的四种类型 1 只有溶质发生化学变化 如用惰性电极电解溶液 溶液 其电解反应 2 CuClHCl 式分别为 2222 ClHHCl2 ClCuCuCl电解电解 2 形式上看只有水发生化学变化 如惰性电极电解溶液的 4242 SONaNaOHSOH 电解反应式均为 222 OH2OH2电解 3 溶质 水均发生化学变化 如惰性电极电解溶液 溶液 其电解反应 4 CuSONaCl 式分别为 222 24224 ClHNaOH2OH2NaCl2 OCu2SOH2OH2CuSO2 电解 电解 4 形式上看溶质和水均未发生化学变化 如铁器上镀铜 电极反应式分别为 阳极铜 棒 阴极铁器 2 Cue2CuCue2Cu 2 五 书写电极反应的四原则 1 加减原则 根据得失电子守恒 总反应式为两个电极反应式之和 若已知一个电极 反应式 可用总反应式减去已知的反应式 得另一电极反应式 2 共存原则 因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同 所以电极反应式的 书写必须考虑介质环境 碱性溶液中不可能存在 也不可能有参加反应 当电解 2 CO H 质溶液呈酸性时 不可能有参加反应 如甲烷燃料电池以 KOH 为电解质溶液时 负极 OH 反应式 正极反应式 OH7COe8OH10CH 2 2 34 OH8e8OH4O2 22 3 得氧失氧原则 得氧时 在反应物中加 电解质为酸性时 或 电解质OH2 OH 溶液为碱性或中性时 失氧时 在反应物中加 电解质为碱性或中性时 或 电OH2 H 解质为酸性时 如 钮扣 电池以 KOH 为电解质溶液 其电池总反应式为 负极 根据得氧原则 负极反应式 222 OH ZnAg2OHOAgZn 2 OH ZnZn 为 正极 根据失氧原则 正极反应式为 2 OH Zne2OH2Zn AgOAg2 用心 爱心 专心3 OH2Ag2e2OHOAg 22 4 中性吸氧反应成碱原则 在中性电解质溶液中 通过金属吸氧所建立起来的原电池 反应 其反应的最后产物是碱 如银锌电池 铁的吸氧腐蚀 以铝 空气 海水为材料组 成的海水电池等 题型解读题型解读 题型一 电极名称和电极材料的判断 例 1 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中 锌片是 A 阴极B 正极C 阳极D 负极 解析 电解池的两极分别命名为阴 阳极 原电池的两极分别命名为正 负极 题中 装置构成的是原电池 锌片失电子作原电池的负极 答案 D 题型二 电极方程式的书写 例 2 下图是电解 CuCl2溶液的装置 其中 c d 为石墨电极 则下列判断正确的是 A a 为负极 b 为正极B a 为阳极 b 为阴极 C 电解过程中 d 电极的质量增加D 电解过程中 氯离子的浓度不变 解析 根据电流方向可判断出 a 为正极 b 为负极 c 为阳极 d 为阴极 用惰性电极 电解 CuCl2溶液时 两个电极上发生的反应阳极 c 电极 为 阴极 2 22CleCl d 电极 为 答案 CCueCu 2 2 题型三 废旧电池的处理方法 例 3 随着人们生活水平的不断提高 废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事 日程 其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中的汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染 C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 用心 爱心 专心4 D 回收其中的石墨电极 解析 随着生产的发展和人们生活水平的日益提高 环境污染和环保问题已越来越受 到人们的重视 废旧电池中含有铅 汞等多种重金属离子 极易对环境造成污染 答案 B 题型四 利用得失电子守恒进行计算 例 4 室温下 在实验室中电解 500mL 某 0 03mol L 的 NaCl 溶液 通电一段时间后溶 液的 pH 从 7 增加到 12 时 设电解时溶液的体积变化忽略不计 则阴极产生气体的体积 标准状况 和溶液中 NaCl 的浓度分别为 A 112mL 0 02mol LB 56mL 0 02mol L C 56mL 0 04mol LD 112mL 0 04mol L 解析 室温下 pH 12 时 生成的的物质的量为LmolOHc 01 0 OH 由电极反应中电子转移数相等 推导出电子与各物质之间 1055 001 0 3 mol 物质的量的关系为 由生成的的物质的量可NaClNaOHOHHe2222 2 OH 直接求得 参加反应的 NaCl 的物质的量为 剩余 NaCl 的浓度为mol 3 105 生成的 H2为 02 0 5 0 1055 003 0 3 Lmol 答案 B 5610 4 22 2 1 105 33 mL 题型五 电化学基础知识应用 1 判断金属的活动性强弱 例 5 X Y Z M 代表四种金属元素 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时 X 溶 解 Z 极上有氢气放出 若电解和共存的溶液时 Y 先析出 又知的氧化性 2 Y 2 Z 2 M 强于 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 2 Y A X Z Y MB X Y Z MC M Z X YD X Z M Y 解析 金属 X 和 Z 用导线连接放入稀 H2SO4中 形成原电池 X 溶解说明金属活动性 X Z 电解和共存的溶液时 Y 先析出 则金属活动性 Z Y 离子的氧化性越强 2 Y 2 Z 其单质的金属活动性越弱 则金属活动性 Y M 答案 A 2 金属的腐蚀 例 6 家用炒菜铁锅用水清洗放置后 常出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生 的化学反应是 用心 爱心 专心5 A 3222 42 4OHFeOOHOHFe B 222 222OHFeOOHFe C OHeOOH442 22 D 3 3FeeFe 解析 洗过的铁锅在空气中放置 可发生吸氧腐蚀 负极发生的反应为 正极发生的反应为 总反应式为 2 242FeeFe OHeOOH442 22 而又易被 O2氧化为红褐色的 答案 222 222OHFeOOHFe 2 OHFe 3 OHFe D 题型 6 电子守恒法的应用 例 7 500 mL KNO3和 Cu N03 2的混合溶液中c NO3 6 0 mol L 1 用石墨作电 极电解此溶液 当通电一段时间后 两极均收集到 22 4 L 气体 标准状况 假定电解后 溶液体积仍为 500 mL 下列说法正确的是 A 原混合溶液中c K 为 1 mol L 1 B 上述电解过程中共转移 4 mol 电子 C 电解得到的 Cu 的物质的量为 0 5 mol D 电解后溶液中c H 为 2 mol L 1 解析 两极反应为 阴极 Cu2 2e Cu 2H 2e H2 阳极 4OH 4e O2 2H2O 两 极都收集 1mol 气体 由阳极得到转移电子为 4mol 又知生成 1molH2转移电子 2mol 根据 电子得失守恒 n Cu2 1mol 再通过离子所带电荷的守恒 在 500 mL KNO3和 Cu N03 2 的混合溶液中存在关系 2c Cu2 c K c NO3 可以求出c K 2 mol L 1 电解 过程中消耗的n OH 4mol 则溶液中留下 4mol 的 H c H 8mol L 1 答案 B 例 8 如下图所示 若电解 5min 时铜电极质量增加 2 16g 试回答 1 电源电极 X 名称为 2 pH 变化 A B C 用心 爱心 专心6 3 通电 5min 时 B 中共收集 224mL 气体 标况 溶液体积为 200mL 设电解前后 无体积变化 则通电前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 4 若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL 电解后 溶液的 pH 是 设前后 体积无变化 解析 1 因为 Cu 电极增重 说明溶液中的 Ag 在此极析出 所以 Cu 极为阴极 Ag 极为阳极 那么与 Ag 极相连的电源 Y 极为正极 X 极为负极 2 电解 KCl 溶液时 阴极 上 2H 2e H2 溶液 pH 增大 电解 CuSO4和 K2 SO4溶液时 阳极 4OH 4e 2H2O O2 溶液 pH 减小 电解 AgNO3溶液实质是电镀 溶液浓度不变 故 pH 不变 3 C 中铜电极增 加 2 16gAg 通过的电子为 n e 0 02mol 因为串联电池 每个电极通过 1 108 16 2 molg g 的电子均为 0 02mol B 中阳极 4OH 4e 2H2O O2 放出 O2为 0 005mol 阴 0 02 4 mol 极放出 H2为 0 01mol 0 005mol 0 005mol 根据 H2的物质的量推知 H 得电子 2 0 005mol 则 Cu2 得电子为 0 02mol 2 0 005mol CuSO4 的浓度为 0 0220 005 0 025 20 2 mol mol L L 4 A 中阴极 2H 2e H2 H 减少 n H 0 02mol c OH pH 13 0 02 0 1 0 2 mol mol L L 答案 1 负极 2 增大 减小 不变 3 0 025mol L 4 13 例 9 1 肼 N2H4 又称联氨 是一种可燃性的液体 可用作火箭燃料 已知在 101kPa 时 32 0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气 放出热量 624kJ 25 时 N2H4完全 燃烧反应的热化学方程式是 2 肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池 电解质溶液是 20 30 的 KOH 溶液 肼 空气燃料电池放电时 正极的电极反应式是 负极的电极反应式是 3 下图是一个电化学过程示意图 用心 爱心 专心7 锌片上发生的电极反应是 假设使用肼 空气燃料电池作为本过程中的电源 铜片的质量变化 128g 则肼 一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L 假设空气中氧气体积含量为 20 解析 1 注意 32 克 N2H4为 1mol 注意 H应与方程式的计量数相对应 如 N2H4 1 O2 g N2 g 2H2O 1 H 624kJ mol 2 肼 空气燃料电池 电解质溶液是 KOH 溶液 故电极反应为 正极 O2 2H2O 4e 4OH 负极 N2H4 4OH 4e 4H2O N2 3 此图为电解装置 铜片为阳极 锌片为阴极 锌片上发生的电极反应是 Cu2 2e Cu 铜片减少 128g 即转移电子 4mol 根据 O2 2H2O 4e 4OH 计算得 需要氧 气 1mol 转化为空气则需要 112L 答案 1 N2H4 1 O2 g N2 g 2H2O 1 H 624kJ mol 2 O2 2H2O 4e 4OH N2H4 4OH 4e 4H2O N2 3 Cu2 2e Cu 112 专题测试专题测试 1 下列有关电化学的示意图中正确的是 解析 选项 A Zn 应为原电池负极 Cu 为原电池正极 选项 B 盐桥两边的烧杯 中盛装的电解质溶液应互换 选项 C 粗铜应连接电源正极 选项 D 电解饱和 NaCl 溶液 Cl 在阳极放电产生 Cl2 溶液中的 H 在阴极获得电子而产生 H2 正确 答案 D 2 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心8 原电池是把化学能转化成电能的一种装置 原电池的正极发生氧化反应 负极发 生还原反应 不能自发进行的氧化还原反应 通过原电池的装置均可实现 碳棒不能 用来作原电池的正极 反应 Cu 2Ag 2Ag Cu2 能以原电池的形式来实现 A B C D 解析 原电池负极发生氧化反应 不能实现 碳棒可以作原电池的正极 答案 A 3 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以 氢氧化钾溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是 A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 2 mol 电子 锌的质量理论上减小 6 5 g 解析 由所给电池的总反应式可知 电池工作时 每有 1 mol Zn 参加反应 失去 2 mol 电子 则会有 2 mol 电子从负极 Zn 开始 流经外电路而流向正极 并在正极发生反 应 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq 故外电路每通过 0 2 mol 电子 Zn 的质量就减轻 6 5 g 答案 C 4 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池 利用细菌将有机酸转化成氢气 氢气 进入以磷酸为电解质的燃料电池发电 电池负极反应为 A H2 2OH 2e 2H2O B O2 4H 4e 2H2O C H2 2e 2H D O2 2H2O 4e 4OH 答案 C 5 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 以下说法正确的是 A 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 用心 爱心 专心9 B 正极发生的反应为 2H2O O2 2e 4OH C 原电池是将电能转变为化学能的装置 D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 答案 A 6 在原电池和电解池的电极上所发生的反应 同属氧化反应或同属还原反应的是 原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应 A B C D 解析 原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应 原电池的正极和电解池 的阴极发生的是还原反应 答案 B 7 用惰性电极分别电解足量的下列物质的水溶液一段时间后 向剩余电解质溶液中加 入一定量的一种物质 括号内 溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是 A CuCl2 CuO B NaOH NaOH C NaCl HCl D CuSO4 Cu OH 2 解析 首先分析各水溶液中存在哪些阴 阳离子 判断阴 阳两极参加反应的离 子是什么 溶液中减少的是什么 显然 A 中电解的是 CuCl2 B 中被电解的是水 D 中减少 的是 CuO 与添加的物质不符被否定 答案 C 8 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池 它可以取代会产生镉污染的镉镍电池 氢 镍电池的总反应式是 H2 NiO OH Ni OH 2 1 2 根据此反应式判断 下列叙述中正确的是 A 电池放电时 电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B 电池放电时 镍元素被氧化 C 电池充电时 氢元素被氧化 D 电池放电时 H2是负极 解析 放电时 反应向右进行 氢被氧化为 H 负极区 pH 减小 镍元素被还原 而充电时 反应向左进行 氢元素被还原 用心 爱心 专心10 答案 D 9 若某电能与化学能的转化装置 电解池或原电池 中发生的总反应的离子方程式是 Cu 2H Cu2 H2 则下列关于该装置的有关说法正确的是 A 该装置可能是原电池 也可能是电解池 B 该装置只能是原电池 且电解质溶液为硝酸 C 该装置只能是电解池 且金属铜为该电解池的阳极 D 该装置只能是原电池 电解质溶液不可能是盐酸 解析 不能是原电池 Cu H 不能自发的发生氧化还原反应 答案 C 10 用惰性电极电解 2 L 1 0 mol L 1CuSO4溶液 在电路中通过 0 5 mol 电子后 调换正负极继续电解 电路中通过了 1 mol 电子 此时溶液中c H 为 假设体积不变 A 1 5 mol L 1 B 0 75 mol L 1 C 0 5 mol L 1 D 0 25 mol L 1 解析 调换正负极前后电极反应式的比较情况如下 前Error 后Error 由上反应知 电路中转移的 1 5 mol 电子中 只有 1 mol 由 OH 放电产生 即消耗的 n OH 1 mol 亦即溶液中积累的n H 1 mol 故c H 0 5 mol L 答案 C 11 把分别盛有熔融的氯化钾 氯化镁 氧化铝的三个电解槽串联 在一定条件下通 电一段时间后 析出钾 镁 铝的物质的量之比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 答案 D 12 下列描述中 不符合生产实际的是 A 电解熔融的氧化铝制取金属铝 用铁作阳极 B 电解法精炼粗铜 用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱 用涂镍碳钢网作阴极 D 在镀件上电镀锌 用锌作阳极 答案 A 用心 爱心 专心11 13 如下图所示 通电后 A 极上析出 Ag 对该装置的有关叙述正确的是 A P 是电源的正极 B F 极上发生的反应为 4OH 4e 2H2O O2 C 通电后 甲 乙 丙三池中 除了 E F 两极外 其他电极均参加了反应 D 通电后 甲池溶液的 pH 减小 而乙 丙两池溶液的 pH 不变 答案 B 14 如下图所示 X Y 分别是直流电源的两极 通电后发现 a 极板质量增加 b 极板 处有无色 无臭 气体放出 符合这一情况的是 a 极板b 极板X 电极Z 溶液 A 锌石墨负极 CuSO4 B 石墨石墨负极 NaOH C 银铁正极 AgNO3 D 铜石墨负极 CuCl2 答案 A 15 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地 锂离子电池正极材料是含锂的二 氧化钴 LiCoO2 充电时 LiCoO2中 Li 被氧化 Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 C6 中 以 LiC6表示 电池反应为 LiCoO2 C6 CoO2 LiC6 下列说法正确的是 A 充电时 电池的负极反应为 LiC6 e Li C6 B 放电时 电池的正极反应为 CoO2 Li e LiCoO2 C 羧酸 醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D 锂离子电池的比能量 单位质量释放的能量 低 解析 A 项 充电时 发生电解池反应 电池负极即为电解池阴极 发生还原反 应 Li C6 e LiC6 B 项 放电时发生原电池反应电池正极发生还原反应 C 项 含 活泼氢的有机物作电解质易得电子 D 项 锂相对原子质量小 其密度最小 所以锂离子 用心 爱心 专心12 电池的比能量高 答案 B 16 将 Mg 条 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中 如下图所示用导线连接起来 下列叙述符合事实的是 A 断开 K2 闭合 K1时 Al 电极反应为 Al 4OH 3e AlO 2H2O 2 B 断开 K2 闭合 K1时 由于 Mg 比 Al 活泼 故 Mg 失去电子被氧化成 Mg2 C 断开 K1 闭合 K2时 电子由 Mg 向 Al 流动 D 断开 K1 闭合 K2时 溶液中立即会有白色沉淀析出 解析 断开 K2 闭合 K1时 Al Mg NaOH 构成原电池 Al 能自发与 NaOH 溶液反 应而失去电子 为原电池的负极 Al 4OH 3e AlO 2H2O 故选项 A 正确 B 错误 2 断开 K1 闭合 K2时 构成电解 NaOH 溶液的电解池 Al 接电源的正极为电解池的阳极 被 溶解 Al 3e Al3 生成的 Al3 马上与溶液中过量的 OH 反应生成 AlO 看不到白 2 色沉淀析出 Mg 接电源的负极为电解池的阴极 溶液中的 H 在该极获得电子而产生 H2 2H 2e H2 电子流向为 Mg NaOH 溶液 Al 故选项 C D 错误 答案 A 17 10 分 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容 为研究铁锈蚀的影响因素 某同学做了如下探究实验 序号内容实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一 小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的 氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严 重 用心 爱心 专心13 回答以下问题 1 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 填实验序号 在电化学腐蚀中 负极 反应是 正极反应是 2 由该实验可知 可以影响铁锈蚀速率的因素是 3 为防止铁的锈蚀 工业上普遍采用的方法是 答两种方 法 解析 由实验现象 铁丝表面变灰暗 得出发生了电化学腐蚀的实验为 3 4 5 6 负极 Fe 失电子变成 Fe2 被腐蚀 正极均为 O2放电 从能否构成原电池的条 件等方面来回答问题 2 从改变物质的内部结构方面 从覆盖保护层 原电池原理等方面 进行思考来回答问题 3 答案 1 3 4 5 6 Fe 2e Fe2 或 2Fe 4e 2Fe2 2H2O O2 4e 4OH 2 湿度 温度 O2的浓度 电解质存在 3 电镀 发蓝等表面覆盖保护层 牺牲阳极的阴极保护法等 18 10 分 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料 工业上以软锰矿为原料 利用硫 酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下 某软锰矿的主要成分为 MnO2 还含 Si 16 27 Fe 5 86 Al 3 42 Zn 2 68 和 Cu 0 86 等元素的化合物 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表 回答下列问题 沉淀物 Al OH 3Fe OH 3Fe OH 2Mn OH 2Cu OH 2 pH5 23 29 710 46 7 沉淀物 Zn OH 2CuSZnSMnSFeS pH8 0 0 42 2 5 7 7 1 硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4 酸浸时发生的主要反应的化学方程式 为 2 滤渣 A 的主要成分为 3 加入 MnS 的目的是除去 杂质 用心 爱心 专心14 4 碱性锌锰干电池中 MnO2参与的电极反应方程式为 5 从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有 写出 两种 解析 2 软锰矿酸浸后 滤液中主要含有 Mn2 Fe3 Al3 Cu2 Zn2 Fe2 和 H 当加氨水调 pH 至 5 4 时 根据题目所给表 格 此 pH 下 只有 Al3 Fe3 可沉淀完全 3 在 pH 5 4 时 Cu2 Zn2 可以硫化物的形式沉淀完全 而 MnS 在此情况下不可溶 解形成 Mn2 和 S2 因此加入 MnS 是为了除去 Cu2 和 Zn2 答案 1 MnO2 2FeSO4 2H2SO4 MnSO4 Fe2 SO4 3 2H2O 2 Fe OH 3 Al OH 3 3 Cu2 Zn2 4 MnO2 H2O e MnOOH OH 或 2MnO2 H2O 2e Mn2O3 2OH 5 锌 二氧 化锰 19 13 分 物质 X 是中学化学中的常见物质 X 既能与稀硫酸反应 又能与氢氧化钠 溶液反应 1 若 X 为氧化物 X 的化学式是 2 若 X 为单质 X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是 3 若 X 与稀硫酸反应生成无色无味的气体 A 与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B 等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X X 与稀硫酸反应的离子方程式是 X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 在宇航器中 可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物 以过氧化钠为例 的容器 以除去 A 反应的化学方程式是 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统 其中一步是 A 和氢气在 200 250 时 镍催化剂作用下 生成甲烷和另一物质 该反应的化学方程式是 熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示 C 的电极名称是 填正极或负极 该燃料电池的总反应化学方程式是 用心 爱心 专心15 熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图 答案 1 Al2O3 2 2Al Fe2O32Fe Al2O3 高温 3 HCO H H2O CO2 3 NH HCO 2OH NH3 H2O CO H2O 4 32 3 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 CO2 4H2CH4 2H2O Ni 200 250 负极 2H2 O2 2H2O 20 11 分 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位 可用作节能环保电动汽 车的动力电池 磷酸亚铁锂 LiFePO4 是新型锂离子电池的首选电极材料 它的制备方法如 下 方法一 将碳酸锂 乙酸亚铁 CH3COO 2Fe 磷酸二氢铵按一定比例混合 充分研磨 后 在 800 左右 惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂 同时生成的乙酸及其他产 物均以气体逸出 方法二 将一定浓度的磷酸二氢铵 氯化锂混合溶液作为电解液 以铁棒为阳极 石 墨为阴极 电解析出磷酸亚铁锂沉淀 沉淀经过滤 洗涤 干燥 在 800 左右 惰性气 体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂 在锂离子电池中 需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质 该有机聚 合物的单体之一 用 M 表示 的结构简式如下 请回答下列问题 1 上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须