（新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点1 化学常用计量

1 考点考点 1 1 化学常用计量化学常用计量 1 2010 福建理综 T7 6 分 NA表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 A 在 18 18 2 g O中含有NA个氧原子 B 标准状况下 22 4L 空气含有NA个单质分子 C 1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA D 含NA个Na 的 2 Na O溶解于 1L 水中 Na 的物质的量浓度为 1 mol L 1 命题立意 本题以考查学生的知识运用和计算能力为出发点 着重考查了学 生对有关阿伏加德罗常数计算和判断的掌握情况 近几年的高考试题对此题型 的考查保持了一定的持续性 如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算成 为高考的热点 思路点拨 解答本题应注意两点 1 熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算公式 2 对常见物质的性质熟练掌握 规范解答 选 A 选项 A 18 18 2 g O物质的量为 0 5mol 所以它所含氧原子的物质的量为 1 mol 即含有NA个 氧原子 A 正确 选项 B 空气是多种成分的混合物 不只是单质 B 错误 选项 C 在氯气 与水的反应中 1 mol 氯气只转移NA个电子 所以 C 项错误 选项 D 所得溶液中含有NA个 Na 可得氢氧化钠的物质的量为 1 mol 但溶液体积不是 1L 所以溶液的物质的量浓度不是 1mol L 1 D 错误 类题拓展 解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题 1 解答以N m M NA为中心的有关基本粒子计算时 应注意看清所求粒子的种类 2 以气体物质为中心的计算 解答此题应注意 1 若题目给出物质的体积 一要看是否是标准状况 若不是标准状况 则 1mol 气体的体积 不一定是 22 4L 二要看是不是气体 如不是气体 则无法求算其物质的量及其分子数 2 若题目给出气体的质量或物质的量 则粒子数目与外界条件无关 3 若气体为稀有气体 需注意它是单原子分子 3 与物质结构基本知识联系 考查物质所含的电子数 质子数 中子数等 解答此类题目应 弄清物质的构成 正确运用粒子之间的求算关系 2 4 与氧化还原知识结合 着重考查氧化还原过程中电子转移数目 解答此类题目时 应把握 氧化还原反应的实质和电子守恒规律 2 2010 广东高考 T8 4 分 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 16g 4 CH中含有 4NA个 C H 键 B 1mol 1 L NaCl溶液含有NA个Na C 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NA个 NO 分子 D 常温常压下 22 4 L 2 CO中含有NA个 2 CO分子 命题立意 本题主要考查阿伏加德罗常数的应用 属于常考题 体现了广东高考考题的延 续性 阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题 说明广东高考注重热点内 容考查的长期性 思路点拨 分析考查的具体微粒 求出指定微粒的物质的量 指定微粒个数 n NA 规范解答 选 A 每个 CH4分子中含有 4 个 C H 键 故 16gCH4 1mol 中含有 4NA个 C H 键 A 正确 没有告诉 溶液的体积 无法知道 NaCl 的物质的量 故 B 错 根据化学反应关系 3molCu 2molNO 故 C 错 常温常压下 Vm 22 4L mol 1 22 4 L CO2不是 1mol 故 D 错 类题拓展 关于阿伏加德罗常数的考查 可以注意以下几方面 1 考虑是否涉及到 22 4 L mol 1 若涉及到 22 4 L mol 1 应注意到 1 必须为标准状况 2 必须为气体 如标准状况下 SO3 Br2 I2 碳原子数大于 4 个的烃类物质等都不是气体 2 若涉及到溶液中的情况 应考虑 1 是否有溶液的体积大小这个条件 如本题的 B 选项就无体积大小 没办法求出物质的量 2 有无盐类水解 弱电解质电离等情况 3 若涉及到氧化还原反应 应注意电子转移多少的分析 有时需写出具体的反应方程式来分 析 4 考查到的微粒常有 电子 包括电子转移 中子 质子 离子 分子 共价键 3 2010 海南高考 T4 2 分 把V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加 入含 a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含 b mol BaCl2的 3 溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A mol L 1 B mol L 1 b a V 2b a V C mol L 1 D mol L 1 2 b a V 2 2b a V 命题立意 本题涉及到的知识点有 化学反应的本质 离子反应 离子浓度的计算 此题有一定的综合性 考查了化学计量的应用能力 分析问题的能力 计算能力 思路点拨 规范解答 选 D 由离子方程式 2OH Mg2 Mg OH 2 可知 OH 为 a mol 则 Mg2 为 a 2 mol MgSO4为 a 2 mol 由离子方程式 SO42 Ba2 BaSO4 可知 Ba2 为 b mol SO42 为 bmol MgSO4和 K2SO4 共 bmol 则 K2SO4为 b a 2 mol 其含有的 K 为 b a 2 mol 2 2b a mol 原混合溶液 中的 K 为 2 2b a mol 所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol L 1 2 2b a V 4 2010 江苏高考 T5 2 分 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1 L 0 1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA B 1 mol 羟基中电子数为 10NA C 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA D 常温常压下 22 4 L 乙烯中 C H 键数为 4NA 命题立意 本题以阿伏加德罗常数为背景 考查气体摩尔体积 物质的量浓度 微粒的电 子数 特殊氧化还原反应 守恒关系等 阿伏加德罗常数含义是多年来坚持考查的热点问题 思路点拨 注意溶液中的守恒关系 羟基不带电 质子数与电子数相等 使用 22 4L mol 1要注意看清条件 规范解答 选 A A 项 NH4NO3的物质的量为 0 1 mol 氮原子数为 0 2NA 尽管 NH 4 水解 但氮原子数不变 A 项正确 B 项 羟基质子数为 9 1 mol 羟基中电子数为 9NA B 项错 C 项 KI 中的 I 来源 于 HI 每生成 3 mol I2转移的电子数为 5NA C 项错 D 项 常温常压下 22 4L 乙烯的物质 0 5V LMgSO4和 K2SO4混合溶液 0 5V LMgSO4和 K2SO4混合溶液 a mol NaOH b mol BaCl2 n MgSO4 与 n K2SO4 之和 n MgSO4 D E n K2SO4 4 的量不是 1 mol D 项错 类题拓展 阿伏加德罗常数的含义是高考热点之一 多年来全国高考化学试题重现率几乎 为 100 试题通常以中学学过的一些重要物质为载体 考查有关概念和原理 为了加强对学生思维品质 适应性 科学性 深刻性的考查 命题者往往有意设置一些陷阱 增大试题的区分度 陷阱的设置主要有以下几个方面 1 状况条件 考查气体时经常给非标准状况如常温常压下 101kPa 25 时等 用 22 4L mol 1时注意满足两个条件 标准状况 气态 2 物质状态 考查气体摩尔体积时 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生 如 H2O SO3 CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HF 碳原子数大于 4 的烃等 3 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及 稀有气体 He Ne 等为单原子组成 Cl2 N2 O2 H2为双原子分子 臭氧为三原 子分子 白磷为四原子分子等 4 氧化 还原反应 常设置氧化 还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 被氧 化 被还原 电子转移 得失 数目方面的陷阱 如氯气与水 与碱反应 Na2O2与 CO2 H2O 反应等 5 电离 水解 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离 盐类水解方面 的陷阱 6 胶体 胶体粒子较大 由多个微粒组合而成 如一个 Fe OH 3胶体粒子是由多个 Fe OH 3 吸附一些离子组成的 所以 Fe OH 3胶体粒子数小于 Fe OH 3数目 7 一些物质结构中化学键数目 8 特殊物质的摩尔质量 如 18O2 36 g mol 1 D2O 20 g mol 1 T2O 22 g mol 1 9 特例 NO2存在着与 N2O4的平衡 5 2010 山东高考 T9 4 分 16O和18O是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 16 2 O与18 2 O互为同分异构体 B 16O与18O核外电子排布方式不同 C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D 标准状况下 1 12 L16 2 O和 1 12 L18 2 O均含 0 1NA个氧原子 5 命题意图 考查 四同 的概念辨析 对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解 思路点拨 原子是化学变化中的最小微粒 原子之间的变化不属于化学变化 原子重新组 合生成了其他的物质 则属于化学变化 气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子 与气体 粒子本身大小无关 规范解答 选 D A 项 16O2和18O2属于同一种单质 故 A 错 B 项 两种氧原子的电子数相等 核外电子排 布也相等 故 B 错 16O 18O 之间的转化 是原子核之间的变化 属于同种物质之间的转化 不属于化学变化 故 C 错 1 12L 标准状况下 O2的物质的量为 0 05mol 含有的氧原子数为 0 1NA 故 D 正确 类题拓展 1 同素异形体 由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体 如 O2 氧气 和 O3 臭氧 红磷 P 和白磷 P4 金刚石和石墨等 1 同素异形体的物理性质不同 化学性质相似 性质不同的原因是结构不同导致的 2 同素异形体之间可以相互转化 属于化学变化 但不属于氧化还原反应 如 2 同一种元素的不同核素之间互