（新课标地区）2014届高三化学上学期月考五（B卷）

1 试卷类型 B 20142014 届高三原创月考试届高三原创月考试题题 5 5 化学化学 考试时间 90 分钟 100 分 适用地区 新课标地区 考查范围 必考内容 建议使用时间 2013 年 12 月 注意事项 注意事项 1 1 本试卷分第本试卷分第 I I 卷 选择卷 选择题题 和第 和第 卷 非选择卷 非选择题题 两部分 答 两部分 答题题前 考生务必将自己的前 考生务必将自己的 姓名 准考证号填写在答姓名 准考证号填写在答题题卡上 卡上 2 2 回答第回答第 I I 卷时 选出每小卷时 选出每小题题答案后 用答案后 用 2B2B 铅笔把答铅笔把答题题卡上对应卡上对应题题没有的答案标号涂黑 没有的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 写在本试卷上无效 3 3 回答第回答第 IIII 卷时 将答案写在答卷时 将答案写在答题题卡上 写在本试卷上无效 卡上 写在本试卷上无效 4 4 考试结束后 将本试卷和答考试结束后 将本试卷和答题题卡一并交回 卡一并交回 第第 卷卷 一 选择一 选择题题 本大 本大题题共共 1212 小小题题 每小 每小题题 3 3 分 满分分 满分 3636 分 在每小分 在每小题题给出的四个选项中 给出的四个选项中 只有一项是符合只有一项是符合题题目要求的 目要求的 1 2012 宣城二模 2011 年 3 月 11 日 日本本州岛仙台港发生 9 0 级地震 地震引发海 啸 食盐 蔗糖 醋酸 84 消毒液 明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质 下 列有关说法或表示正确的是 A 食盐中阴离子的结构示意图为 B 蔗糖和醋酸都是弱电解质 C 84 消毒液 中有效成分 NaClO 的电子式为 D 1 L 2 mol L 1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于 2NA 2 2013 浙江卷 下列说法正确的是 A 实验室从海带提取单质碘的方法是取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B 用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时 可用水浴加热控制反应的温度 C 氯离子存在时 铝表面的氧化膜易被破坏 因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D 将 NH4 2SO4 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液 都出现沉淀 表明二者均可使蛋白质变 2 性 3 2013 四川卷 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W X 原子的最外 层电子数之比为 4 3 Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4 下列说法正确的是 A W Y Z 的电负性大小顺序一定是 Z Y W B W X Y Z 的原子半径大小顺序可能是 W X Y Z C Y Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D WY2分子中 键与 键的数目之比是 2 1 4 2 2013 龙岩质检 下列关于有机物的叙述不正确的是 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 B 乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 C 油脂和纤维素都能发生水解反应 D 甲烷 苯 乙醇都可以发生取代反应 5 2 2013 云南名校一模 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A 甲苯 B 硝基苯 C 2 甲基丙烯 D 2 甲基丙烷 6 2012 盐城二模 下列图示与对应的叙述相符的是 7 2012 四川卷 下列离子方程式正确的是 3 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO32 2H H2SiO3 C 0 01 mol L NH4Al SO4 2溶液与 0 02 mol L Ba OH 2溶液等体积混合 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO3 6H Fe3 3NO2 3H2O 8 2013 东北三校联考 下列实验操作 对实验结果不产生影响的是 A 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时 加入甲基橙或酚酞 1 2mL B 用托盘天平称量 4 2gNaCl 时 左盘放砝码 右盘放 NaCl C 用 pH 试纸测定 90 时纯水的 pH D 配制一定物质的量浓度的溶液时 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 9 2013 全国卷 电解法处理酸性含铬废水 主要含有 Cr2O 时 以铁板作阴 阳 2 7 极 处理过程中存在反应 Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 最后 Cr3 以 2 7 Cr OH 3形式除去 下列说法不正确的是 A 阳极反应为 Fe 2e Fe2 B 电解过程中溶液 pH 不会变化 C 过程中有 Fe OH 3沉淀生成 D 电路中每转移 12 mol 电子 最多有 1 mol Cr2O被还原 2 7 10 2012 潍坊第三次适应性训练 在常温条件下 下列对醋酸的叙述中 不正确的是 A pH 5 6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c Na c CH3COO B 将 pH a 的醋酸稀释为 pH a 1 的过程中 c CH3COOH c H 变小 C 浓度均为 0 1mol L 1的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后 c CH3COO c CH3COOH 2 c H c OH D 等体积 pH a 的醋酸与 pH b 的 NaOH 溶液恰好中和时 存在 a b 14 11 2013 福建卷 NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化 当 NaHSO3完全消耗 即有 I2析出 依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSO3的反应速率 将浓度均为 0 020 mol L 1的 NaHSO3溶液 含少量淀粉 10 0 mL KIO3 过量 酸性溶液 40 0 mL 混合 记录 10 55 间溶液变蓝时间 55 时未观察到溶液变蓝 实验结果如图 0 据图分析 下 列判断不正确的是 4 图 0 A 40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B 图中 b c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C 图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5 0 10 5 mol L 1 s 1 D 温度高于 40 时 淀粉不宜用作该实验的指示剂 12 2012 天津卷 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同温 同体积的三个密闭容器中分别充入气体 甲 2 mol SO2和 1 mol O2 乙 1 mol SO2和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒温 恒容下反应达到平衡时 下列关系一定正确的是 A 容器内压强p p甲 p丙 2p乙 B SO3的质量m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 与c O2 之比k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值Q Q甲 Q丙 2Q乙 第第 卷卷 二 非选择二 非选择题题 本本题题包括包括 6 6 个小个小题题 共 共 6464 分 分 13 2013 四川卷 X Y Z R 为前四周期元素且原子序数依次增大 X 的单质与氢气 可化合生成气体 G 其水溶液 pH 7 Y 的单质是一种黄色晶体 R 基态原子 3d 轨道的电子 数是 4s 轨道电子数的 3 倍 Y Z 分别与钠元素可形成化合物 Q 和 J J 的水溶液与 AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M 请回答下列问题 1 M 固体的晶体类型是 2 Y 基态原子的核外电子排布式是 G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是 3 L 的悬浊液中加入 Q 的溶液 白色沉淀转化为黑色沉淀 其原因是 4 R 的一种含氧酸根 RO具有强氧化性 在其钠盐溶液中加入稀硫酸 溶液变为黄色 2 4 5 并有无色气体产生 该反应的离子方程式是 14 2013 浙江卷 捕碳技术 主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用 目前 NH3和 NH4 2CO3已经被用作工业捕碳剂 它们与 CO2可发生如下可逆反应 反应 2NH3 l H2O l CO2 g NH4 2CO3 aq H1 反应 NH3 l H2O l CO2 g NH4HCO3 aq H2 反应 NH4 2CO3 aq H2O l CO2 g 2NH4HCO3 aq H3 请回答下列问题 1 H3与 H1 H2之间的关系是 H3 2 为研究温度对 NH4 2CO3捕获 CO2效率的影响 在某温度T1下 将一定量的 NH4 2CO3溶 液置于密闭容器中 并充入一定量的 CO2气体 用氮气作为稀释剂 在t时刻 测得容器 中 CO2气体的浓度 然后分别在温度为T2 T3 T4 T5下 保持其他初始实验条件不变 重 复上述实验 经过相同时间测得 CO2气体浓度 得到趋势图 见图 a 则 H3 0 填 或 在T1 T2及T4 T5二个温度区间 容器内 CO2气体浓度呈现如图 a 所示的变化趋势 其 原因是 反应 在温度为T1时 溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 b 所示 当时间到达t1时 将该反应体系温度迅速上升到T2 并维持该温度 请在该图中画出t1时刻后溶液的 pH 变 化总趋势曲线 a b 图 0 3 利用反应 捕获 CO2 在 NH4 2CO3初始浓度和体积确定的情况下 提高 CO2吸收量的措 施有 写出 2 个 4 下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 6 A NH4Cl B Na2CO3 C HOCH2CH2OH D HOCH2CH2NH2 15 2013 重庆卷 化学在环境保护中起着十分重要的作用 催化反硝化法和电化学降解 法可用于治理水中硝酸盐的污染 1 催化反硝化法中 H2能将 NO还原为 N2 25 时 反应进行 10 min 溶液的 pH 由 7 3 变为 12 N2的结构式为 上述反应离子方程式为 其平均反应速率 v NO 为 mol L 1 min 1 3 还原过程中可生成中间产物 NO 写出 3 种促进 NO水解的方法 2 2 2 电化学降解 NO的原理如图 0 所示 3 图 0 电源正极为 填 A 或 B 阴极反应式为 若电解过程中转移了 2 mol 电子 则膜两侧电解液的质量变化差 m左 m右 为 g 16 2013 石家庄检测 三氧化二镍 Ni2O3 是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料 工业上利用含镍废料 镍 铁 钙 镁合金为主 制取草酸镍 NiC2O4 2H2O 再高温煅 烧草酸镍制取三氧化二镍 已知草酸的钙 镁 镍盐均难溶于水 根据下列工艺流程示意 图回答问题 7 图 G12 5 1 操作 1 为 2 生产过程中多次进行过滤 实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒 下列实验操作中玻 璃棒的作用完全相同的是 填选项字母 配制 0 1mol L 的 H2SO4溶液 测定 Na2CO3溶液的 pH 用 KI 淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子 加热食盐溶液制备 NaCl 晶体 配制 20 的 KNO3溶液 A B C D 3 加入 H2O2发生的主要反应的离子方程式为 加入 Na2CO3溶液调 pH 至 4 0 4 5 其目的为 加入 NH4F 后除掉的杂质是 4 草酸镍 NiC2O4 2H2O 在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时 制得 Ni2O3 同 时获得混合气体 草酸镍受热分解的化学方程式为 5 工业上还可用电解法制取 Ni2O3 用 NaOH 溶液调节 NiCl2溶液的 pH 至 7 5 加入适量 Na2SO4后采用惰性电极电解 电解过程中产生的 Cl2有 80 在弱碱性条件下生成 ClO 再 把二价镍氧化为三价镍 ClO 氧化 Ni OH 2生成 Ni2O3的离子方程式为 amol 二价镍全部转化为三价镍时 外电路中通过电子的物质的量为 6 电解法制取 Ni2O3的实际过程中 有时获得一种结晶水合物 已知含 1molNi 的该物 质中含有 0 5mol 结晶水 取该化合物 20 2g 进行充分加热 获得 Ni2O3固体和 0 2mol 水 则该结晶水合物的化学式为 8 17 2012 宣城二模 10 分 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒 含有少量金属铜杂质 与某浓度硝酸反应 设计了如下探究活动 探究一探究一 1 将粗铁粒投入某浓度硝酸中 某同学观察该实验现象时发现 反应进行一段时间后 反应开始逐渐加快 请分析反应逐渐加快的可能原因 2 另称取粗铁粒 10 g 放入某浓度硝酸中 充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y 为 了探究溶液 X 中铁元素的价态 甲同学设计如下实验 有药品和仪器 0 1mol L KSCN 溶液 0 1mol L KI 溶液 0 2mol L 酸性高锰酸钾溶液 氯水等 试管和滴管 请你设计简单实验 探究上述猜想是否正确 填写下列实验报告 实验步骤现象结论离子方程式 第一步 取 2 3 mL 溶液装于试 管 向试管中加入几滴 KSCN 溶液 第二步 若溶液紫色褪去 则溶 液含有 Fe2 若无明显 变化 则不含 Fe3 探究二探究二 为了探究气体 Y 的成分 同学乙设计了如下装置 不考虑 NO2转化为 N2O4 3 装置乙的作用 4 装置丙收集到满气体后 通过气泡鼓入空气后 有红棕色气体生成 能否确定 气体 Y 中含 NO 说明理由 5 同学丁为了探究气体 Y 的组成 将 224mL 气体 Y 通入足量的 NaOH 溶液中 气体被完 全吸收 所得溶液再用 0 15mol L 酸性 KMnO4溶液滴定 消耗 20 mLKMnO4溶液 则气体 Y 中 NO NO2的体积比为 已知 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 和 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 9 18 2013 浙江卷 某课题组以苯为主要原料 采用以下路线合成利胆药 柳胺酚 已知 NO2NH2 Fe HCl 回答下列问题 1 对于柳胺酚 下列说法正确的是 A 1 mol 柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH 反应 B 不能发生硝化反应 C 可发生水解反应 D 可与溴发生取代反应 2 写出 A B 反应所需的试剂 3 写出 B C 的化学方程式 4 写出化合物 F 的结构简式 5 写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 写出 3 种 属酚类化合物 且苯环上有三种不同化学环境的氢原子 能发生银镜反应 6 以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯 请设计合成路线 无机试剂及溶剂任选 注 合成路线的书写格式参照如下示例流程图 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 O2 催化剂 CH3CH2OH 浓H2SO4 20122012 届高三原创月考试届高三原创月考试题题五 五 B B 卷 卷 课标化学答案与解析课标化学答案与解析 1 C 解析 食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是 8 个电子 蔗糖是非电解质 由 于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体 故 1 L 2 mol L 1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁 胶粒数小于 2NA 故 A B D 项错 即选 C 2 C 解析 从海带中提取碘 需要将 I 氧化 缺少此步操作 A 项错误 用乙醇和浓 硫酸制乙烯时 需加热到 170 水浴加热达不到这一温度要求 B 项错误 氯离子存在 时会破坏铝表面的氧化膜 加速铝的腐蚀 C 项正确 NH4 2SO4使蛋白质发生盐析 而非 10 变性 D 项错误 3 C 解析 利用题中 W X 原子的最外层电子数之比为 4 3 和 X 的原子序数大于 W 可知 W 一定在 X 的上一周期 且可推知 W 为 C 进而可知 X 为 Al Z 为 Cl 则 Y 可能是 Si 硅 P 磷 或 S 硫 Si 硅 的电负性小于 C 碳 A 项错误 C 碳 核外电子层数只有 2 层 小于核外电子层数为 3 的 Al Cl 等元素的原子半径 B 项错误 若 Y 为 Si 则 SiCl4的空间构型是正四面体 C 项正确 CS2分子中的碳硫双键中一条为 键 一条为 键 故该分子中 键与 键数相等 D 项错误 4 B 解析 乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色 苯能够萃取溴水中的溴而使溴水褪色 A 项正确 乙酸的分子式是 C2H4O2 乙酸乙酯的分子式是 C4H8O2 二者分子式不同 不是同 分异构体关系 B 项错误 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 能够发生水解反应 纤维素水解 的最终产物是葡萄糖 C 项正确 甲烷 苯 乙醇都可以发生取代反应 D 项正确 5 D 解析 苯环为平面结构 甲苯中的甲基碳连接在苯环上 甲苯和硝基苯的碳原子在 同一平面内 A B 项错误 碳碳双键是平面结构 2 甲基丙烯的碳原子连接在碳碳双键上 C 项错误 2 甲基丙烷的分子结构可以看做甲烷分子中 3 个氢被 3 个碳代替 所有碳原子 为三角锥形 不能在同一平面内 D 项正确 6 D 解析 酶催化时的活化能比化学催化时的活化能低 因此 酶催化比化学催化的效 果好 A 项错 向 H2S 溶液中通入 Cl2 发生反应 H2S Cl2 S 2H 2Cl 因此 溶液 的导电能力增强 B 项错 随n O2 n SO2 的增大 O2的转化率降低 C 项错 D 项正确 7 C 解析 A 项方程式两端电荷不守恒 错误 B 项中反应物醋酸为弱酸 属弱电解质 应书写化学式 错误 C 项 可假设体积均为 100 L 即 1 mol NH4Al SO4 2与 2 mol Ba OH 2反应 OH 首先将 Al3 沉淀 再与 NH4 反应 SO42 与 Ba2 恰好完全反应 C 项正 确 D 项 过量的铁粉还能与 Fe3 发生归中反应生成 Fe2 D 项错误 8 D 解析 指示剂本身为有机弱酸或有机弱碱 加入过多的指示剂 也会对实验产生影 响 且指示剂的用量一般为 2 3 滴 A 项错误 使用托盘天平应遵循 左物右码 的原则 该实验放反了 实际质量为 4g 0 2g 3 8g B 项错误 pH 试纸只能粗略测量溶液的 pH C 项错误 配制溶液过程中 溶解 洗涤和定容过程中 均需用蒸馏水 D 项正确 9 B 解析 铁作阳极材料 铁失电子 Fe 2e Fe2 A 项正确 阴极反应式为 2H 2e H2 电解时消耗 H 溶液的 pH 变大 B 项错误 处理过程中消耗 H Cr3 和 Fe3 以沉淀的形式析出来 C 项正确 根据电极反应式 Fe 2e Fe2 可 11 知每转移 12 mol e 生成 6 mol Fe2 6 mol Fe2 可还原 1 mol Cr2O D 项正确 2 7 10 D 解析 pH 5 6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c H c OH 据电荷守恒 知 c Na c H c CH3COO c OH 故c Na c CH3COO A 项正确 醋酸稀释 过程中 c CH3COOH c H 均减小 但电离平衡 CH3COOH H CH3COO 向右移动 c CH3COOH 减小的更快 故c CH3COOH c H 变小 B 项正确 据物料守恒得 c CH3COO c CH3COOH 2c Na 据电荷守恒知 2c Na 2c H 2c CH3COO 2c OH 将 式代入 式并整理得 c CH3COO c CH3COOH 2 c H c OH C 项 正确 等体积醋酸溶液与 NaOH 溶液恰好中和时 c CH3COOH c NaOH 但醋酸是弱电解 质 醋酸溶液中的c H 小于 NaOH 溶液中的c OH 故 a b 14 D 项错 11 B 解析 读图可得 10 40 间溶液变蓝时间由 80 s 逐渐减小 40 55 间溶液 变蓝时间逐渐增大 A 项正确 b c 两点所代表的温度分别是 25 47 其他条件保 持不变时 温度越高 反应速率越快 则图中 b 点对应的 NaHSO3反应速率较小 c 点对应 的 NaHSO3反应速率较大 B 项错误 混合前 NaHSO3浓度为 0 020 mol L 1 忽略稀溶液混 合前后溶液体积的变化 根据 c1 V1 c2 V2的稀释定律可得 混合后 NaHSO3浓度为 0 020 mol L 1 0 004 0 mol L 1 a 点溶液变蓝时间为 80 s 因为 NaHSO3不 10 10 40 足或 KIO3过量 NaHSO3浓度由 0 004 0 mol L 1变为 0 由 v 可得 a 点对应的 c t NaHSO3反应速率为 0 004 0 mol L 1 80 s 5 0 10 5 mol L 1 s 1 C 项正确 配平 可得 10NaHSO3 4KIO3 过量 5Na2SO4 2K2SO4 2I2 3H2SO4 2H2O 生成的硫酸是淀 粉水解反应的催化剂 若温度高于 40 时 淀粉水解反应速率加快 其水解产物遇析出 的 I2不会变蓝 因此淀粉不宜用作该实验的指示剂 D 项正确 12 B 解析 本题考查等效平衡 意在考查考生分析 处理问题的能力 反应达到平衡后 甲 丙容器的平衡为等效平衡 乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的 2 倍 平 衡逆向移动达到的新平衡 故容器内压强 p乙 p甲 p丙 2p乙 A 项错 SO3的质量 m 甲 m丙 2m乙 B 项正确 容器中c SO2 与c O2 之比k k甲 k丙 k乙 2 C 项错 因 不知 SO2或 SO3的转化率 故无法确定Q甲与Q丙的关系 D 项错 13 答案 1 离子晶体 2 1s22s22p63s23p4 sp3杂化 3 Ag2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度 4 4FeO 20H 4Fe3 3O2 10H2O 2 4 解析 X 的单质与氢气化合生成气体 G 其水溶液 pH 7 可知 X 为 N 氮 Y 是一种 黄色晶体 可知 Y 为 S 硫 R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍 即核 12 外电子排布式为 Ar 3d64s2 结合电子排布规律可知其是 26 号元素 Fe 由 Z 与钠元素形 成的化合物与 AgNO3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 可知 Z 为 Cl 氯 进而可推知 G Q J L M 分别为 NH3 Na2S NaCl AgCl NH4Cl 1 NH4Cl 是 NH与 Cl 间通过离子键结合 属于离子晶体 2 S 元素为 16 号元素 其核 4 外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 或者 Ne 3s23p4 NH3分子中 N 原子成键电子对数为 3 孤电子对数为 1 即价层电子对数为 4 故 N 原子为 sp3杂化 3 AgCl 悬浊液加入 Na2S 溶 液 白色沉淀转化成黑色沉淀 是由于 Ksp Ag2S Ksp AgCl AgCl 沉淀可转化成更难溶 的 Ag2S 沉淀 5 FeO在酸性溶液中 得到黄色溶液说明溶液中有 Fe3 即有铁元素被 2 4 还原 那么得到的气体只能是氧化产物 O2 14 答案 1 2 H2 H1 2 T1 T2区间 化学反应未达到平衡 温度越高 化学反应速率越快 所以 CO2被捕获的 量随温度升高而提高 T4 T5区间 化学反应已达到平衡 由于正反应是放热反应 温度 升高平衡向逆反应方向移动 所以不利于 CO2捕获 3 降低温度 增加 CO2浓度 或分压 4 B D 解析 1 根据盖斯定律可得出 将 反应 2 反应 即得反应 所以 H3 2 H2 H1 2 从图 a 分析 T3时 CO2吸收率最高 当温度再高时 平衡会逆 向移动 导致 CO2的量增多 故该反应为放热反应 即 H3 0 当温度低于T3时 反应 未达平衡 当温度高时 CO2的吸收率加快 温度从T1升到T2时 CO2的吸收率减小 则 溶液中的 CO2含量少 pH 增大 当温度不变时 反应达平衡 则 CO2含量不变 pH 不变 3 反应 为气体体积减小的放热反应 故可以采用低温 高压以提高 CO2的吸收量 4 CO2与 Na2CO3反应可生成 NaHCO3 HOCH2CH2NH2中的氨基显碱性 也可以吸收酸性气体 CO2 15 答案 1 N N 2NO 5H2N2 2OH 4H2O 0 001 3 催化剂 加酸 升高温度 加水 2 A 2NO 6H2O 10e N2 12OH 14 4 3 解析 1 N2结构中含有氮氮三键 其结构式为 N N H2与 NO发生氧化还原反应 3 H 由 0 价升到 1 价 N 由 5 价降到 0 价 结合电子守恒及电荷守恒规律 其离子方程式 13 为 5H2 2NON2 4H2O 2OH 溶液的 pH 由 7 变为 12 表明 c H 由 3 催化剂 10 7变成 10 12 则 c OH 由 10 7增大到 10 2 c OH 在 10 min 内的变化量约为 10 2 mol L 而 c OH 与 c NO 的变化量之比等于化学计量数之比 因此 c NO 的变化量为 3 3 0 01 mol L 则 v NO 0 001 mol L min NO水解 3 2 NO H2O HNO2 OH 是一个吸热过程 可通过升高温度 加酸和加水的方法促进其 2 水解 2 根据题图可知 电解池右侧 NO转化成 N2 发生还原反应 3 2NO 10e 6H2O N2 12OH 其电极应为阴极 则左侧发生氧化反应 2H2O 4 3 e O2 4H 其电极作阳极 与其相连的 A 端为电源的正极 转移 2 mol 电子时 右侧产生 0 2 mol N2 质量为 5 6 g 左侧产生 0 5 mol O2 质量为 16 g 同时生成 2 mol H 由于 H 可通过质子交换膜由左侧进入右侧 则右侧电解液质量实际减少 5 6 g 2 g 3 6 g 左侧电解液质量实际减少 16 g 2 g 18 g 则两侧质量差为 14 4 g 16 1 加酸溶解 过滤 2 BC 3 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 促进 Fe3 水解沉淀完全 Ca2 Mg2 4 2NiC2O4Ni2O3 3CO CO2 高温 5 ClO 2Ni OH 2 Cl Ni2O3 2H2O 1 25amol 6 NiOOH H2O 或 2NiOOH H2O 1 2 解析 从流程看 该过程为 先加酸溶解样品 过滤提纯 加过氧化氢氧化 Fe2 加 Na2CO3促进 Fe3 水解 以除去 Fe3 加入 NH4F 除去 Ca2 Mg2 NiCl2可与 Na2C2O4生成 NiC2O4 2H2O 和 NaCl 相关反应方程式为 NiCl2 Na2C2O4 2H2O NiC2O4 2H2O 2NaCl 1 加酸溶解 过滤 除去不溶于水的杂质 2 作用相同 相当于夹持装置 作用相同 为搅拌 3 加入 H2O2主要为了氧化 Fe2 发生的主要反应的离子方程式为 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 加入 Na2CO3溶液调至 4 0 4 5 其目的为促进 Fe3 水 解 沉淀完全 加入 NH4F 与 Ca2 Mg2 生成 MgF2 CaF2沉淀 5 相关反应方程式为 ClO 2Ni OH 2 Cl Ni2O3 2H2O amolNi2 全部转化为 Ni3 外接电路中通过的电子 的物质的量为mol 1 25amol a 0 8 14 6 0 2molH2O 的质量为 0 2mol 18g mol 1 3 6g Ni2O3的质量为 20 2g 3 6g 16 6g Ni2O3的物质的量为 0 1mol 故晶体中含 16 6g 166g mol 1 0 2molNi 0 1molH2O 含有 0 2molH 0 4molO 故结晶水合物的化学式为 NiOOH H2O 1 2 或 2NiOOH H2O 17 10 分 1 反应放热 一段时间后溶液温度升高 反应速率加快 由于铁中 含杂质铜 反应时形成 Fe Cu 微型原电池 加快反应速率 2 步骤操作现象与结论可能的离子方程