（安徽专用）2013版高考化学二轮复习 专题九 非金属元素及其化合物知能方法大提升

1 专题九专题九 非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物 考题统计2013 年命题趋势 考点 2012 年2011 年2010 年 碳 硅及其化合物 重庆 全国 北京 广东 天津 天津 全国 江苏 山东 山东 福建 江苏 氯及其化合物 山东 上海 福建 课标 四川 山东 北京 江苏 全国 海南 山东 全国 海 南 北京 硫的转化 广东 山东 上海 北京 安徽 江苏 江苏 上海 福建 课标 北京 山东 海南 北京 课标 上海 氮的循环 福建 重庆 四川 山东 海南 江苏 天津 上海 全国 山东山东 上海 北京 多数非金属元素存 在多种价态 物质 种类繁多 试题常 常侧重考查 SiO2 SO2 NO NO2 CO Cl2 HNO3 H2SO4 碳酸盐等物 质的性质及其应用 常以选择题 填空 题 推断题及计算 题的形式出现 以 硫酸 硝酸为载体 的实验题也常有出 现 2 1 碳 硅单质 氧化物 含氧酸的性质 碳酸盐性质与用途 2 氯气的性质与制备 氯水的成分与性质 3 硫的氧化物和硫酸的性质 4 氮的氧化物 氨气 硝酸 1 Na2CO3和 NaHCO3具有哪些性质 又怎样鉴别 答案 1 与酸反应 Na2CO3 2HCl CO2 H2O 2NaCl Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 NaHCO3 HCl CO2 H2O NaCl 但 NaHCO3与盐酸反应比 Na2CO3与盐酸反应的速率快 可用此鉴别二者 2 与碱反应 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 3 与盐反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl Na2CO3 Ca HCO3 2 CaCO3 2NaHCO3 而 NaHCO3不与 CaCl2 BaCl2 Ca HCO3 2溶液反应 可用此鉴别二 者 4 热稳定性 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 可用此鉴别二者 2 怎样除去 Na2CO3中的 NaHCO3和 NaHCO3中的 Na2CO3 答案 碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 可用加热方法除去 若碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠 可向溶液中滴入适量的 NaOH 溶液除去 若碳酸氢钠中混有碳酸钠 应先配成溶液 再通入 二氧化碳气体除去 3 3 氯水的成分是什么 又具有哪些性质 答案 由于 Cl2 H2O HCl HClO HCl 是强电解质 HClO 是弱电解质 故新制取的氯水 中含有的微粒 Cl2 H2O HClO H Cl ClO OH 水的电离 但由于 HClO 见光易 分解 2HClO2HCl O2 久置的氯水变成稀盐酸 氯水具有强氧化性 光照 Cl2 HClO 和酸性 H 4 SO2和 CO2怎样鉴别 答案 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都可消失 所以 不能用澄清的石灰水鉴别 SO2和 CO2 通常可用 SO2的还原性 漂白性鉴别 通入品红溶 液 使品红溶液褪色的是 SO2 不能使品红溶液褪色的是 CO2 通入氢硫酸 出现浑浊的 是 SO2 无明显现象的是 CO2 2H2S SO2 2H2O 3S 通入高锰酸钾溶液 紫色褪去的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 通入溴水 使橙色褪去的是 SO2 无 明显现象的是 CO2 Br2 2H2O SO2 2HBr H2SO4 通入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生 白色沉淀的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2H2O 2HNO3 3SO2 3H2SO4 2NO Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 通入 FeCl3溶液 使棕黄色变浅的是 SO2 无明显现象的是 CO2 2FeCl3 SO2 2H2O FeCl2 FeSO4 4HCl 5 HNO3与金属反应的规律剖析 答案 1 HNO3与金属反应 一般不生成 H2 金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2 而金属和稀 HNO3反应则生成 NO 2 足量的金属与一定量浓硝酸反应时 随着硝酸浓度的降低 产物 也发生改变 3 反应中的硝酸部分作氧化剂被还原 部分起酸的作用生成硝酸盐 4 金 属与硝酸反应可用转移电子守恒 物料守恒 N 原子守恒 溶液中的电荷守恒计算 5 变 价金属与硝酸反应时 若金属过量 生成低价金属硝酸盐 若硝酸过量 生成高价金属硝 酸盐 6 常见漂白物质及漂白原理小结 答案 常见漂白物质及漂白原理比较 漂白剂漂白原理变化类型是否可逆 活性炭吸附有色物质物理变化可逆 SO2 与有色物质结合生成不稳定的 无色物质 化学变化可逆 HClO H2O2 NaClO Ca ClO 2 O3 Na2O2 氧化有色物质化学变化不可逆 4 考点一 碳 硅及其化合物 往往结合氧化还原反应和化工流程考查 Si 的制备 C 和 Si 的化合物性质和 用途等 典例 1 2012 高考试题汇编 下列化合物性质描述正确的是 A SiO2有导电性 因此 SiO2可用于制备光导纤维 2012 广东 12 B B SiO2与酸 碱均不反应 2012 天津 2 B C 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HCO Ca2 2OH CaCO3 CO 2H2O 32 3 2012 北京 7 D D Na2CO3的热稳定性大于 NaHCO3 2012 重庆 7 B 改编 解析 SiO2不具有导电性 可用于制备光导纤维是由于 SiO2具有导光性 A 项错误 SiO2 可与 HF NaOH 溶液反应 B 项错误 由于澄清石灰水过量 与 NaHCO3溶液反应的离子方程 式为 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O C 项错误 D 项正确 3 答案 D 预测 1 2012 宁波八校联考 下列关于工业生产的说法中 不正确的是 A 工业上 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B 生产普通水泥的主要原料有石灰石 石英和纯碱 C 工业上将粗铜进行精炼 应将粗铜连接在电源的正极 D 在高炉炼铁的反应中 一氧化碳作还原剂 解析 生产普通水泥的原料是石灰石和黏土 B 项错误 答案 B 1 Si 的还原性比 C 强 而 C 在高温下能从 SiO2中还原出 Si 2 H2CO3的酸性比 H2SiO3的强 但在高温下 SiO2可与 Na2CO3 CaCO3反应生成 CO2 3 非金属单质一般不与强碱溶液反应生成 H2 不与非氧化性酸反应 而 Si 可与 NaOH 溶 液反应生成 H2 又能与氢氟酸反应 4 酸性氧化物一般都溶于水生成对应的酸 不与酸发生复分解反应 而 SiO2不溶水 可 与 HF 发生复分解反应 5 炼铁中原料为铁矿石和焦炭 但生成铁的反应作还原剂的是 CO 5 6 CO2不污染环境 但造成温室效应 生产中要节能减排 7 CO2中混有 SO2 HCl 可通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去 6 考点二 氯及其化合物 这部分主要以 Cl2及其化合物的基础知识 兼顾基本概念和基本理论 尤其 是氧化还原反应和离子反应等内容进行命题 典例 2 2012 山东 8 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A HClO 是弱酸 所以 NaClO 是弱电解质 B 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液 可制得 Fe OH 3胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 电解 NaCl 溶液得到 22 4 L H2 标准状况 理论上需要转移NA个电子 NA表示阿伏加德 罗常数 解析 NaClO 是强电解质 A 项错误 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液可制备 Fe OH 3胶体 B 项正确 HCl 属于共价化合物 C 项错误 根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 2H 2e H2 产生标准状况下 22 4 L H2为 1 mol 转移 2NA个电子 D 项错误 答案 B 预测 2 2012 安庆联考 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的 性质 下列说法中正确的是 A 图中 如果 MnO2过量 浓盐酸就可全部消耗 B 图中 日光照射烧瓶中的饱和氯水 会有气泡产生 这是由于氯气光照条件下溶解度 下降而逸出 C 图中 生成棕黄色的烟 D 图中 湿润的有色布条能褪色 将硫酸溶液滴入烧杯中 至溶液显酸性 结果有 Cl2 生成 解析 A 项中浓盐酸与 MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应 因此盐酸不会因 MnO2过量而完 全消耗 B 项中饱和氯水受光照使其中的 HClO 分解产生 O2 C 项生成 CuCl2是棕黄色烟 D 项中 Cl2被 NaOH 吸收可生成 NaCl NaClO 当加入稀 H2SO4时 可发生归中反应生成 7 Cl2 答案 CD 1 H2在 Cl2中燃烧的现象是产生苍白色的火焰 并伴随有白雾出现 用倒扣于水面的漏斗 吸收极易溶于水 HCl 气体可制得盐酸 这样操作既可增强吸收效果又可防止倒吸 2 Fe 在 Cl2中燃烧产生棕褐色的烟 产物是 FeCl3 Cu 在 Cl2中燃烧产生棕黄色的烟 产 物是 CuCl2 3 使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 O3 NO2或 SO2 但褪色后溶液加热又恢复原色的是 SO2 4 实验室制取或进行 Cl2的性质实验时 常常根据 Cl2的颜色判断是否收集满或装置中是 否充满 Cl2 5 Cl2 ClO2 NaClO 和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌 FeCl3和明矾可用作净水剂 6 氯水与液氯的成分不同 氯水是混合物 而液氯是氯气加压或降温液化而得到的 在组 成上与氯气完全相同 都是只有 Cl2分子组成 是纯净物 久置的氯水不再含有 Cl2 而已 变为稀盐酸 7 若滴加盐酸生成白色沉淀 则溶液中可能含有 Ag 或 SiO 2 3 8 实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2的量一定少于 HCl 量的 1 4 考点三 硫的转化 命题紧紧围绕硫的转化 考查 SO2的氧化性 还原性 漂白性及酸性氧化物 的性质 浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验等 硫酸工业与环境保护也是常见考点 典例 3 2012 高考试题汇编 下列有关叙述均不正确的是 Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 2012 山东 12 A 向溶液中滴加酸化的 Ba NO3 2溶液出现白色沉淀 说明该溶液中一定有 SO 2 4 2012 山东 12 B SSO3H2SO4 2012 江苏 7 O2 点燃 H2O SO2有漂白性 因此 SO2可使溴水褪色 2012 广东 12 A 浓硫酸有强氧化性 因此浓硫酸可用于干燥 H2和 CO 2012 广东 12 C 8 A 仅 B 仅 C 仅 D 解析 Cl2使品红溶液褪色 是因为 Cl2和水反应生成的 HClO 具有强氧化性 能漂白有色 物质 SO2与品红溶液中有色物质化合生成无色物质而使品红褪色 说明 SO2具有漂白性 而不能说明具有氧化性 使溴水褪色是由于 SO2与 Br2发生氧化还原反应 故 错误 由 于 NO在酸性溶液中具有强氧化性 可将 SO HSO氧化成 SO 错误 S 单质 32 3 32 4 在 O2中燃烧生成 SO2 错误 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO 是由于浓硫酸具有强吸水性 错误 综上所述 D 项符合题意 答案 D 预测 3 2012 皖南八校联考 11 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验 下 列说法不合理的是 A 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有 SO2 B 若溴水褪色 则说明 SO2具有还原性 C 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说明 Na2S2O3只作氧化剂 D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析 A 项 SO2能使品红溶液褪色 B 项 SO2使溴水褪色表现还原性 C 项烧瓶中黄色浑 浊和无色气泡 则说明 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂 D 项品红溶液 不褪色说明没有 SO2 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有 CO2 依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸 性强 答案 C 1 硫单质是淡黄色不溶于水的晶体 在空气中燃烧时生成 SO2 2 SO2使品红溶液褪色体现了 SO2的漂白性 SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色体现了 SO2是 酸性氧化物 SO2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色体现了 SO2的还原性 3 SO2使品红溶液褪色 褪色后的溶液受热后恢复红色 4 SO2可用于工艺品的漂白 但不能用于食品的漂白 5 SO2和 CO2都能使澄清石灰水变浑浊 若通入过量的气体 则沉淀都可以消失 因此 9 不能用澄清石灰水鉴别二者 6 空气质量日报中空气质量首要污染指数是 SO2的含量 7 冷 浓硫酸或浓硝酸能使铁 铝钝化 体现它们的强氧化性 而钝化发生了氧化还原反 应 并不是没有发生化学变化 8 浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体 但可干燥 SO2气体 9 BaSO4难溶于酸在医疗上用作造影剂 钡餐 10 向待测液中滴加 BaCl2溶液 再加稀盐酸有白色沉淀 则 溶液中可能含有 SO或 Ag 2 4 11 向待测液中滴加盐酸酸化的 Ba NO3 2溶液生成白色沉淀 则溶液中可能含有 HSO SO SO或 Ag 32 32 4 考点四 氮的循环 该部分试题主要结合基本概念 基本理论 特别是氧化还原反应考查 NH3 NOx HNO3的性质 往往与其他化合物相结合 以选择题的形式考查 有时也结合反 应原理以填空题形式考查 典例 4 2012 高考试题汇编 下列有关说法错误的是 A NO2溶于水时发生氧化还原反应 2012 天津 2 C B Fe 与稀 HNO3 稀 H2SO4反应均有气泡产生 说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 2012 山 东 12 C C 分别充满 HCl NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 说明二者均易溶于水 2012 山东 12 D D 过量的 Cu 与浓硝酸反应有一氧化氮生成 2012 重庆 7 C 解析 A 项 3NO2 H2O 2HNO3 NO 属于氧化还原反应 正确 B 项 Fe 与稀 HNO3反应 不属于置换反应 错误 C 项 分别充满 HCl NH3的烧瓶倒置于水中后 由于二者均易溶 于水 则液面均迅速上升 正确 D 项 随着反应的进行 浓硝酸变成稀硝酸 过量的 Cu 与稀硝酸反应生成 NO 正确 答案 B 预测 4 原创 下列有关含氮的物质的叙述正确的是 A CO NO NO2 SO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 B 含氮元素的转化为 N2NO2HNO3 O2 放电 H2O C 将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2 还原成为 Cu D 19 2 g Cu 与足量的稀硝酸反应 生成 0 2NA个 NO 分子 解析 NO 易与空气中 O2反应生成 NO2 在空气中不稳定 A 项错误 N2与 O2在放电的条件 下反应生成 NO B 项错误 NH3首先与 H2O 结合生成 NH3 H2O NH3 H2O 再与 CuSO4反应生 成 Cu NH3 4 2 C 项错误 根据反应方程式或电子转移可得出 D 项正确 10 答案 D 1 Mg 在空气中燃烧发生三个反应 即 2Mg O22MgO 点燃 3Mg N2Mg3N2 2Mg CO22MgO C 点燃 点燃 2 N2与 O2放电时反应生成无色的 NO 3 NO 不稳定 易与空气中 O2反应生成红棕色的 NO2 4 NO2气体中存在 2NO2 N2O4 5 氨水 溶质是 NH3 电解质是 NH3 H2O 氨水质量分数 越大 其密度越小 氨水作反应物时 用分子式 NH3 H2O 表示 氨水中的粒子浓度大 小顺序为 c NH3 H2O c OH c NH c H 氨水中守恒关系 c NH3 4 c NH3 H2O c NH a mol L 1 N 守恒 c NH c H c OH 电荷守恒 4 4 6 实验室用固体 NH4Cl 与固体 Ca OH 2反应制取 NH3 虽是 离子反应但不能写其离子方程式 不能用加热固体 NH4Cl NH4NO3制取 NH3 7 NO在酸性环境下具有强氧化性 ClO 在任何环境下都具 3 有强氧化性 解题技法 无机框图推断题的解题方法 以元素化合物知识为基础的无机框图推断题 解题思路是 迅速浏览全题 产生总体印象 认真审题 寻找突破口 注意联系 大胆假设 全面分析 采用正推 逆推或中间推的方 法 验证确认 解题技巧可概括为 选准题眼 突破一点 由点到面 代入检验 解答 无机推断题的关键是寻找突破口 题干及示意图中明示或隐含着的各种信息 每种物质独 特的性质 如物质的颜色 状态 反应条件 反应现象 在生产和生活中的特殊应用等 有时都是解题的突破口 另外 还要注意题目表述中的限制词 如最大 小 仅有 至少 等的限制作用 无机框图题由于题目中字数少 所提供的信息简洁 因此审题就显得尤为 重要 1 A G 各物质间的关系如下图 其中 B D 为气态单质 11 请回答下列问题 1 物质 C 和 E 的名称分别为 2 可选用不同的 A 进行反应 若能在常温下进行 其化学方程式为 若只能在加热情况下进行 则反应物 A 应为 3 反应 的化学方程式为 解析 由转化关系图可推知 B D 一个是 Cl2 一个是 O2 E 和 C 反应生成 F 和 G 的混合物 可确定 B 为 O2 D 为 Cl2 则 C 为浓盐酸 G 为 FeCl3 E 为 Fe3O4 F 为 FeCl2 根据实验室 制 O2的反应条件可知 常温下发生 则 A 为 H2O2 加热条件下发生 则 A 为 KClO3 答案 1 浓盐酸 四氧化三铁 2 2H2O22H2O O2 KClO3 3 MnO2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 中学化学中几种常见物质的转化关系如下 已知 A C 的反应必须加热 否则会发生钝化现象 请回答下列问题 1 B C D 的化学式依次为 2 写出 B 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 3 写出 B 和过量过氧化钠反应生成 E 的化学方程式 12 解析 A 与稀硫酸反应 A 在冷的浓硫酸中发生钝化 A 可能是铁或铝 又因为 B 与双氧水 反应生成 C 说明 A 是变价金属 则 A 为铁 B 为硫酸亚铁 C 为硫酸铁 E 为氢氧化铁 D 为硫酸铵 硫酸亚铁溶液与过氧化钠反应可以分步理解 过氧化钠与水反应生成氢氧化 钠和氧气 氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁 氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化 铁 最后将反应式加合得到总反应式 答案 1 FeSO4 Fe2 SO4 3 NH4 2SO4 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 4Na2O2 6H2O 4FeSO4 4Fe OH 3 4Na2SO4 O2 或 2FeSO4 H2SO4 3Na2O2 2H2O 2Fe OH 3 3Na2SO4 O2 由及信息 A C 的反应必须加热 否 则会发生钝化现象 即可推测出 A 为铁 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 共 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题给出的四个选项中只有 一个是正确的 1 2012 福州期末 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程 中不能显示的性质是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 解析 浓硫酸能使蔗糖炭化 并能闻到刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性 强氧 化性 因是含有水分的蔗糖 所以还体现了吸水性 答案 A 2 2012 山东莱芜期末 下列说法不正确的是 A 凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B 向铜粉中加入稀硫酸 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉溶解 C 将二氧化硫通入溴水 溴水褪色后加热不能恢复原色 D 普通玻璃是由纯碱 石灰石和石英砂制成的 其熔点很高 13 解析 玻璃没有固定的熔点 属于玻璃态物质 只能在一定范围内软化 D 项不正确 答案 D 3 2012 合肥一模 下列有关化学反应过程或实验现象的结论中 正确的是 A NH3的水溶液可以导电 说明 NH3是电解质 B 在高温条件下 C 能置换出 SiO2中的 Si 说明 C 的还原性强于 Si C 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 加入 CaCl2溶液 溶液褪色 说明 CaCl2溶液显酸性 D 向淀粉碘化钾溶液中加入溴水 溶液变为蓝色 说明 Br2的氧化性强于 I2 解析 NH3与水反应生成的 NH3 H2O 能电离出自由移动的离子 而 NH3属于非电解质 由反 应 2C SiO22CO Si 并不能得出 C 的还原性强于 Si D 项中发生的反应 高温 为 2KI Br2 2KBr I2 即 Br2的氧化性强于 I2 答案 D 4 2012 皖北名校联考 对下列事实的解释正确的是 A 氯气可以使湿润的有色布条褪色 是因为氯气具有漂白性 B 医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药 是因为硫酸钡不溶于酸 C 向 50 mL 18 mol L 1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后 被还原的 H2SO4的物质的量等于 0 45 mol D 常温下 浓 H2SO4可以用铝制容器贮存 说明铝与浓 H2SO4不反应 解析 A 项 Cl2不具有漂白作用 而是其与水反应生成的 HClO 的强氧化性 C 项因随着反 应的进行 硫酸的浓度降低 稀硫酸不能与铜反应 不正确 D 项因常温下浓硫酸使铝钝 化 化学变化 形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行 答案 B 5 2012 合肥第一次质检 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AgNO3溶液中 D SO2通入 Ba NO3 2溶液中 解析 A 项溶液由浅绿色变为棕黄色 正确 B 项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强 故不会出 现明显的现象 C 项会先产生沉淀 NH3过量后沉淀溶解 D 项会产生白色沉淀 答案 B 6 2012 合肥第一次质检 二氧化硅 SiO2 又称硅石 是制备硅及其化合物的 重要原料 见下图 下列说法正确的是 14 A SiO2既能与 HF 反应 又能与 NaOH 反应 属于两性氧化物 B SiO2和 Si 都是光导纤维材料 C 在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物 SiO2与 HF 反应得到的 SiF4不属于盐类 A 项错误 SiO2是光导纤维材料 Si 为半导体材料 B 项错误 CoCl2在 吸水和失水状态下显示不同的颜色 C 项正确 制取 Si 的过程中涉及了氧化还原反应 D 项错误 答案 C 7 2012 临沂期中 16 在某 100 mL 混合酸中 HNO3物质的量浓度为 4 mol L 1 H2SO4 为 2 mol L 1 向其中加入 19 2 g 铜粉微热 待充分反应后 则被还原的 HNO3物质的量为 A 0 4 mol B 0 2 mol C 0 225 mol D 无法计算 解析 溶液中进行的反应实际上是稀硝酸和 Cu 的反应 在溶液中n H 0 1 L 4 mol L 1 2 2 mol L 1 0 8 mol n NO 0 1 L 4 mol L 1 0 4 mol n Cu 3 0 3 mol 溶液中发生的反应为 19 2 g 64 g mol 1 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 故 Cu 能够将 0 2 mol 的 NO还原 3 3 答案 B 二 非选择题 共 4 个题 共 58 分 8 14 分 硝酸钾是一种重要的化工产品 工业上制备硝酸钾的流程如图所示 15 请回答下列问题 1 在饱和 NH4 2SO4溶液中 CaSO4与 NH4HCO3按物质的量之比 1 2 恰好完全反应 该反应 的化学方程式为 2 操作 是 操作 是 操作 是 操作 是 3 操作 的化学方程式是 该反应中得到的副产物是 4 Ca NO3 2溶液和 K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是 5 本实验中可以循环利用的物质是 写名称 解析 分析整个流程图 操作 是将滤渣与滤液分开 应是过滤操作 滤渣中加入硝酸生 成 Ca NO3 2 可得滤渣是 CaCO3沉淀 而滤液中未加入任何物质 经操作 又得滤液和 NH4 2SO4固体 由此可知原滤液就是 NH4 2SO4溶液 据此可推出第一步反应的化学方程式 同 时可知操作 是将 NH4 2SO4从溶液中结晶出来 通过操作 使两种固体直接反应 显然操 作 是加热 最后一步发生复分解反应制得 KNO3 答案 1 CaSO4 2NH4HCO3 CaCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 2 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 加热 冷却结晶 过滤 3 NH4 2SO4 2KClK2SO4 2NH3 2HCl NH4Cl 4 防止 KNO3冷却时结晶析出 从而导致产率下降 5 硫酸钙 9 14 分 2012 全国 28 现拟用下图所示装置 尾气处理部分略 来制取一氧 化碳 并用以测定某铜粉样品 混有 CuO 粉末 中金属铜的含量 1 制备一氧化碳的化学方程式是 2 实验中 观察到反应管中发生的现象是 尾气的主要成分是 3 反应完成后 正确的操作顺序为 填字母 a 关闭漏斗开关 b 熄灭酒精灯 1 c 熄灭酒精灯 2 4 若实验中称取铜粉样品 5 0 g 充分反应后 反应管中剩余固体的质量为 4 8 g 则原 16 样品中单质铜的质量分数为 5 从浓硫酸 浓硝酸 蒸馏水 双氧水中选用合适的试剂 设计一个测定样品中金属铜质 量分数的方案 设计方案的主要步骤是 不必描述操作过程的细节 写出有关反应的化学方程式 解析 1 制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOHCO H2O 2 实验中 观察到反应 浓硫酸 管中发生的现象是黑色粉末变红 尾气的主要成分是 CO2和未反应 CO 实验步骤 先通入 CO 一会儿后 加热 后停止加热 然后继续通入 CO 到玻璃管冷却为止故反应完成后 正 确的操作顺序为 熄灭酒精灯 2 然后关闭漏斗开关 最后熄灭酒精灯 1 4 CuO Cu m 80 64 16 m CuO 5 0 g 4 8 g 0 2 g m CuO 1 0 g 0 2 g 80 16 则原样品中单质铜的质量分数为 100 80 5 0 g 1 0 g 5 0 g 5 要测定铜的质量分数 可以把浓硫酸稀释 铜和稀硫酸不反应 氧化铜和稀硫酸反应 即可求出铜的质量分数 设计方案的主要步骤是将浓硫酸稀释 称取一定量的样品 样品 与过量稀硫酸充分反应 过滤 洗涤 干燥 称重 计算 反应的化学方程式为 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 答案 1 HCOOHCO H2O 2 固体由黑色逐渐变为红色 CO CO2 3 cab 4 浓硫酸 80 5 将浓硫酸稀释 称取一定量的样品 样品与过量稀硫酸充分反应 过滤 洗涤 干燥 称重 计算 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 10 14 分 2012 四川 29 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问 题 将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫 最终生成硫酸钙 硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应 气体产物分离出水后得 到几乎不含杂质的二氧化碳 从而有利于二氧化碳的回收利用 达到减少碳排放的目的 17 请回答下列问题 1 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中 引发的主要环境问题有 填写字母编 号 A 温室效应 B 酸雨 C 粉尘污染 D 水体富营养化 2 在烟气脱硫的过程中 所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前 需通一段时间的二氧化碳 以增加其脱硫效率 脱硫时控制浆液的 pH 此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧 化生成硫酸钙 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 3 已知 1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160 1 kJ 1 mol CH4在氧气 中完全燃烧生成气态水时放热 802 3 kJ 写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 4 回收的 CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物 M 其化学式为 C7H5O3Na M 经稀硫 酸酸化得到一种药物中间体 N N 的结构简式为 M 的结构简式为 分子