（解析版）四川省雅安中学2011-2012学年高二化学下学期3月月考试题

1 解析版 四川省雅安中学 解析版 四川省雅安中学 2011 20122011 2012 学年高二下学期学年高二下学期 3 3 月月考化月月考化 学试题学试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 注意事项 请将选择题答案用 2B 铅笔涂写在机读卡上 第 卷的答案写在答题卡上 第第 卷 选择题 卷 选择题 5050 分 分 一 单项选择题一 单项选择题 2 25 502 25 50 分 分 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 答案 B 解析 天然气 煤 石油 核能均不是新能源 而且使用时 对环境有污染 不可再生 太阳能 生物质能 风能 氢能符合题意 B 正确 2 已知热化学方程式 1 H2O g H2 g 1 2O2 g H 241 8kJ mol 2 H2 g 1 2O2 g H2O 1 H 285 8kJ mol 当 1g 液态水变为水蒸气时 其热量变化是 A 吸热 88kJ B 吸热 2 44KJ C 放热 44kJ D 吸热 44KJ 答案 B 解析 本题考查盖斯定律的应用 1 2 得 H2O g H2O 1 H 44kJ mol 即 18g 液态水变为水蒸气吸热 44 kJ 则 1g 液态水变为水蒸气时 吸热 2 44 k 3 下列氧化反应属于吸热反应的是 A 工业上制氨气的反应 B 葡萄糖在人体内氧化分解 C 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 D Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 答案 D 解析 葡萄糖在人体内氧化分解 相当燃烧反应 A C 选项也是放热反应 D 为吸热反应 4 一定条件下反应 2AB g A2 g B2 g 达到平衡状态的标志是 A 单位时间内生成 n molA2 同时消耗 2n molAB B 容器内 3 种气体 AB A2 B2共存 C AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D 容器中各组分的体积分数不随时间变化 答案 D 解析 平衡状态的标志可从两个方面来分析 1 各组分的百分含量不随时间变化 2 正逆反应速率相等 生成 n molA2 消耗 2n molAB 都是向正向反应 A 错 只要反应开始 AB A2 B2共存 不一定达平衡 B 错 若 AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率的 2 倍 则平 衡 C 错 D 正确 5 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0kJ mol C H 0 S 0 在任何温度下都不可自发进行 2 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 中和热指酸碱反应生成 1 mol 水所放出的热量 因此 H2SO4和 Ca OH 2的稀溶液反应 的中和热 H 57 3kJ mol 若是浓溶液或生成微溶于水的硫酸钙 则生成 1 mol 水所放 出的热量 57 3kJ mol A 错 B 正确 根据 G H T S 在高温下可自发进行 C 错 燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 比如甲烷燃烧生成液态水 和二氧化碳 D 错 6 相同温度下 有下列三个热化学方程式 1 2H2 l O2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H Q2 kJ mol 1 3 2H2 l O2 g 2H2O g H Q3 kJ mol 1 则 Q1 Q2 Q3的关系表示正确的是 A Q1 Q2 Q1 Q3 C Q3 Q2 Q1 D Q1 Q2 Q3 答案 B 解析 等量的氢气 l 燃烧生成液态水比生成气态水放热多 即 Q1 Q3 而等量的氢气 l 和等量的氢气 g 燃烧生成液态水 前者放热少 即 Q2 Q1 B 正确 7 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ mol 下列说法正确的是 A 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 在相同条件下 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量 8 对于反应 A g 3B g 2C g 下列各数据表示不同条件下的反应速率 其中反应 进行得最快的是 A v A 0 01 mol L s B v B 0 02 mol L s C v B 0 60mol L min D v C 1 0mol L min 答案 A 解析 根据反应速率之比等于化学计量数之比 v A v B v C 1 3 2 把 4 个选项 均转换为 v B 则 A 项 v B 0 03 mol L s C 项 v B 0 01 mol L s D 项 v B 0 025 mol L s 反应速率大小顺序为 A D B C 9 下列按纯净物 混合物 电解质和非电解质顺序排列的是 A 盐酸 空气 醋酸 干冰 B 冰醋酸 福尔马林 硫酸钠 乙醇 C 蛋白质 油脂 苛性钾 石灰石 D 胆矾 漂白粉 氯化钾 硫酸钡 答案 B 解析 本题考查物质的分类 A项盐酸是混合物 B项正确 C项石灰石是混合物 D项硫酸 钡是电解质 10 在下列平衡体系中 保持温度一定时 改变某物质的浓度 混合气体的颜色会改变 改变压强时 颜色也会改变 但平衡并不移动 这个反应是 A 2NO O2 2NO2 B N2O4 2NO2 C Br2 g H2 2HBr D 6NO 4NH3 5N2 3H2O 答案 C 3 解析 本题考查平衡的移动 改变压强时 颜色也会改变 但平衡并不移动 表明该反应 是气体计量数不变的反应 只能是 C 而且保持温度一定时 改变任何物质的浓度 混合 气体的颜色都会改变 11 已知 H H 键能为 436 KJ mol H N 键能为 391KJ mol 根据化学方程式 N2 3H2 2NH3 H 92 4 KJ mol 则 N N 键的键能是 A 431 KJ mol B 946 KJ mol C 649 KJ mol D 869 KJ mol 答案 B 解析 反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求 H E 生成物 E 反应物 或根据化学键的键能来求 本题用键能求 设 N N 键的键能为 a H 436 KJ mol 3 a 6 391 KJ mol 92 4 KJ mol a 94 5 6 KJ mol 选 B 12 在密闭容器发生下列反应 aA g cC g dD g 反应达到平衡后 将气体体积压 缩到原来的一半 当再次达到平衡时 D 的浓度为原平衡的 1 8 倍 下列叙述正确的是 A A 的转化率变大 B 平衡向正反应方向移动 C D 的体积分数变大 D a c d 13 在一个固定体积的密闭容器中 加入 2molA 和 1molB 发生反应 2A 气 B 气 3C 气 D 气 达到平衡时 C 的浓度为 Wmol L 若维持容器体积和温度不变 按下列四种配比作为起始 物质 达到平衡后 C 的浓度仍为 Wmol L 的是 A 4molA 2molB B 2molA 1molB 3molC 1molD C 3molC 1molD 1molB D 3molC 1molD 答案 D 解析 本题考查等效平衡 恒温恒容下的等效平衡 可按化学计量数之比转化为半边物 使对应物质的物质的量相等 如 B C D 项按化学计量数之比转化为左半边物 分别是 4molA 2molB 2molA 2molB 4molA 1molB 因此选 D 14 2 0mol PCl3和 1 0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中 在一定条件下发生下述反应 PCl3g Cl2 g PCl5 g 达到平衡时 PCl5为 0 4mol 如果此时移走 1 0mol PCl3和 0 50mol Cl2 在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是 A 0 40mol B 0 20mol C 大于 0 20mol 小于 0 40mol D 小于 0 20mol 答案 D 解析 本题可看作移走一半体积的气体 剩下的 PCl5为 0 2mol 然后将剩下一半的气体的 体积扩大至原容积 相当降压 则平衡逆向移动 使 PCl5 0 2mol 15 2X Y 2Z 气 H 0 温度升高 气体平均相对分子质量减小 说法正确的是 A X 和 Y 可能都是固体 B X 和 Y 一定都是气体 C 若 Y 为固体 X 一定是气体 D X 和 Y 不可能都是气体 答案 C 解析 根据平衡移动原理 升温平衡逆向移动 若 X 和 Y 都是气体 气体平均相对分子质 4 量减小 若 X 和 Y 都是非气体 气体平均相对分子质量不变 所以 X 和 Y 至少有一种是气 体 若 Y 为固体 X 是气体 则气体的总物质的量不变 但气体总质量减小 气体平均相 对分子质量减小 若 Y 为气体 X 是非气体 则气体平均相对分子质量不确定 综上所述 选 C 16 c H 相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最 后仅有一份溶液中存在锌 且放出的氢气的质量相等 则下列说法正确的是 反应所需要的时间 B A 开始反应时的速率 A B 参加反应的锌的物质的量 A B 反应过程的平均速率 B A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 答案 A 解析 c H 相同的等体积盐酸和醋酸 醋酸的量多些 与锌反应时 开始反应时的速 率 A B 平均速率 B A 反应所需要的时间 B A 放出的氢气的质量相等 表明参加反应 的锌质量相等 由于醋酸的量多些 所以只能是盐酸里有锌剩余 否则醋酸与锌反应产生 氢气多些 17 一定量的锌粉和 6mol L 1的过量盐酸反应 当向其中加入少量的下列物质时 能够 加快反应速率 又不影响产生 H2总量的是 石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 A B C D 18 已知 1 Fe2O3 s 3 2C s 3 2CO2 g 2Fe s H 234 1kJ mol 1 2 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 则 2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s 的 H 是 A 824 4 kJ mol 1 B 627 6kJ mol 1 C 744 7kJ mol 1 D 169 4kJ mol 1 答案 A 解析 运用盖斯定律 2 3 2 1 得 2Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s 的 H 是 3 2 393 5kJ mol 1 234 1kJ mol 1 824 4 kJ mol 1 19 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的百 分数 从而使反应速率增大 C 升高温度能使化学反应速率增大 原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 答案 C 解析 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子数 但不会增大单位体积内活化分子 的百分数 A B 错 C 正确 催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百 分数而增大反应速率 D 错 20 某化学科研小组研究在其他条件不变时 改变某一条件对化学平衡的影响 得到如下 变化规律 图中 P 表示压强 T 表示温度 n 表示物质的量 5 根据以上规律判断 上列结论正确的是 A 反应 H 0 P2 P1 B 反应 H 0 T1 T2 C 反应 H 0 T2 T1 或 H 0 T2 T1 D 反应 H 0 T2 T1 答案 C 解析 解答图像题要注意曲线的起点 终点 转折点 变化趋势 反应 可采取定一议二 法 由图知压强不变 A 的转化率随温度的升高而降低 表明平衡逆向移动 根据平衡移 动原来知逆向是吸热反应 H 0 温度不变 若 P2 P1 由图知 A 的转化率随压强的升高 而升高 符合反应 A 错 反应 由图知先拐先平 即曲线先出现拐点的反应快 对应的 温度高 T1 T2 再根据图 T1到 T2降温 C 的物质的量增大 平衡正向移动 则正向为放 热反应 B 错 反应 若 T1 T2 则 T1到 T2降温 C 的平衡体积分数增大 平衡正向移动 即正向为放热反应 C 正确 反应 压强对平衡无影响 若 T2 T1 则 T1到 T2升温 A 的转化 率随温度的升高而增大 表明平衡正向移动 根据平衡移动原来知正向是吸热反应 H 0 D 错 21 一定温度下 密闭容器中充入 1 0molN2和 3 0molH2 反应达到平衡时测得 NH3的物质 的量为 0 6mol 若在开始时充入 2 0 molN2和 6 0molH2 则平衡时 NH3的物质的量为 A 若为定容容器 n NH3 1 2mol B 若为定容容器 n NH3 1 2mol C 若为定压容器 n NH3 1 2mol D 若为定压容器 n NH3 1 2molB 正确 若为定压容器 则建立的是等效平 衡 NH3 1 2mol C D 错 22 合成氨厂所需 H2可由焦炭与水反应制得 其中有一步反应为 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 欲提高 CO 转化率 可采用的方法是 降低温度 增大压强 使用催化剂 增大 CO 浓度 增大水蒸气浓度 A B C D 答案 C 解析 欲提高 CO 转化率 即使平衡正向移动 可采用降低温度 增大水蒸气浓度 若增大 CO 浓度 CO 的转化率反而降低 增大压强 使用催化剂不能使平衡移动 选 C 23 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2 L 此反应符合右边图像 下列叙述正确的是 6 A 正反应吸热 L 是气体 B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是液体 D 正反应放热 L 是气体 答案 D 解析 先拐先平 则 T1 T2 T1到 T2降温 根据图 R 的物质的量增大 则平衡正向移动 正向为放热反应 P2 P1 根据图 R 的物质的量随压强的升高而降低 则逆向是气体体积 缩小的反应 即 L 是气体 D 正确 24 容器中如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有可能是 A X2为 0 2mol L B Y2为 0 4mol L C Z 为 0 3mol L D Z 为 0 4mol L 答案 C 解析 本题 采取极限法 若 0 2mol L 的 Z 全部分解 则生成 X2 Y2均为 0 1mol L 此时 X2 Y2分别为 0 2mol L 0 4mol L 但由于反应是可逆反应 Z 不可能全部分解 同理 Z 不 可能为 0 4mol L C 正确 25 已知两个热化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0 2mol 使其在 O2中完全燃烧 共放出 63 53kJ 的热量 则炭粉与 H2的物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 答案 A 解析 设炭粉与 H2的物质的量分别为 a b 则 393 5a 241 8b 63 53 a b 0 2mol 解得 a b 0 1mol 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 5050 分 分 二 填空题二 填空题 26 9 分 现有反应 mA g nB g pC g 达到平衡后 当升高温度时 B 的转化 率变大 当减小压强时 混合体系中 C 的质量分数也减小 则 1 该反应的逆反应为 热反应 m n p 填 2 减压时 A 的质量分数 填 增大 减小 或 不变 下同 3 若加入 B 体积不变 则 A 的转化率 B 的的转化率 4 若升高温度 则平衡时 B C 的浓度之比 将 5 若加入催化剂 平衡时气体混合物的总物质的量 6 若 B 是有色物质 A C 均无色 则加入 C 体积不变 时混合物颜色 而 维持容器内压强不变 充入氖气时 混合物颜色 填 变深 变浅 或 不 变 答案 9 分 C B c c 7 1 放 2 增大 3 增大 减小 4 减小 5 不变 6 变深 变浅 27 6 分 现有可逆反应 2NO2 g N2O4 g H 0 试根据下列图象 判断 t2 t3 t4时刻采取的措施 t2 t3 t4 答案 6 分 t2 增大生成物 N2O4的浓度 t3 降低压强 t4 加入催化剂 解析 由图知 t2时刻 V 正 不变 V 逆 增大 表明增大生成物的浓度 即增大生成 物 N2O4的浓度 t2时刻 V 正 V 逆 均减小 但 V 正 V 逆 表明反应速率减 小 平衡逆向移动 可以是降低压强 t4时刻 V 正 V 逆 同等程度的增大 说明使 用催化剂 28 6 分 在一定的温度下 把 2 体积 N2和 6 体积 H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中 活塞的 一端与大气相通 如图 10 1 容器中发生如下反应 N2 3H2 2NH3 H 0 反 应达到平衡后 测得混合气体为 7 体积 保持上述反应温度不变 设 a b c 分别表示加入的 N2 H2 和 NH3的体积 如果反应达 到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同 那么 a 1 c 2 则 b 在此情况下 反应起始时将向 方向 填 正 或 逆 进行 若需规定起始时反应向逆方向进行 则 c 的取值范围是 在上述装置中 若需控制平衡后混合气体为 6 5 体积 则可采取的措施是 原因是 答案 6 分 1 3 逆 1 c 4 2 降低温度 降低温度平衡向正反应方向移动 气体总分子数减少 解析 1 N2 3H2 2NH3 起始 2 6 0 变化 x 3x 2x 平衡 2 x 6 3x 2x 8 2 x 6 3x 2x 7 2x 1 即 NH3的平衡时体积为 1 该反应是在恒温 恒压的条件下进行 的反应 设 a b c 分别表示加入的 N2 H2 和 NH3的体积 建立的平衡与原平衡等效 根据等效平衡规律 将 c 体积的 NH3按计量数比转化为反应物 有 1 0 5c 2 b 1 5c 6 b 3 此时 a b c 6 7 反应逆向进行 若需规定起始时反应向逆方向进 行 则 c 2x 1 由于反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同 所以根据 N 守恒 c 的最大值范围是 4 即 1 c 4 2 原平衡混合气体的体积为 7 6 5 若需控制平衡后混合气体为 6 5 体积 则需平衡正向移动 可采取降温的措施 因为降温平衡向放热方向即正向移动 29 8 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如 图所示 右图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 3 P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 4 PCl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化 学方程式是 答案 8 分 1 P s Cl2 g PCl3 g H 306kJ mol 1 3 2 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 1 3 399kJ mol 1 等于 4 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 解析 由图知 P 和 Cl2反应生成 PCl3是放热反应 且 H 306kJ mol 1PCl5分解成 PCl3和 Cl2分别 是吸热反应 且 H 93kJ mol 1 根据盖斯定律 P 和 Cl2分两步反应生 成 1molPCl5和 P 和 Cl2一步反应生成 1molPCl5的反应热相等 反应热为 399kJ mol 1 PCl5与足量水充分反应是水解反应 即 Cl 与 H 结合 P 与 OH 结合 30 8 分 在真空密闭容器内加入 a mol PH4I 固体 在一定温度下发生如下反应 PH4I S PH3 g HI g 4PH3 g P4 g 6 H2 g 2HI g H2 g I2 g 以上三反应建立平衡后 测得 HI 为 b mol I2 气 为 c mol H2为 d mol 求 平衡后 容器内 P4 气 和 PH3的物质的量 用代数式表示 n P4 n PH3 a b c 三者的关系服从 a 填含 b c 的代数式 平衡后 增大压强 容器内 n I2 n PH4I 增加 减少 不变 9 减少 n PH4I 增加 PH4I S PH3 g HI g 4PH3 g P4 g 6 H2 g 2c mol b mol 2c mol b mol d c 6 d mol c mol 2HI g H2 g I2 g c mol c mol 31 5 分 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol H2O 所放出的热量 某学生想通过 测定反应过程中所放出的