（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 课时提能演练(二) 1.2 物质的量在化学实验中的应用 新人教版

安徽安徽 2013 2013 版化学复习方略版化学复习方略 课时提能演练课时提能演练 二二 1 21 2 物质的量在化学实验物质的量在化学实验 中的应用 人教版 中的应用 人教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 下列溶液中 溶质的物质的量浓度为 1 mol L 的是 A 将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C 将 0 5 mol L 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D 含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液 2 有硫酸镁溶液 500 mL 它的密度是 1 20 g cm3 其中镁离子的质量分数是 4 8 则有关该溶液的说法 不正确的是 A 溶质的质量分数是 24 0 B 溶液的物质的量浓度是 2 4 mol L C 溶质和溶剂的物质的量之比是 1 40 D 硫酸根离子的质量分数是 19 2 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 2011 江苏高考 25 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA B 2010 江苏高考 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA C 2011 海南高考 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的 H 为 2NA D 2011 新课标全国卷 欲配制 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 4 易错题 在 100 mL HNO3和 H2SO4的混合溶液中 加入 100 mL 0 2 mol L Ba OH 2溶液后 pH 变为 7 同时生成 2 33 g 白色沉淀 则原混合溶液中 HNO3的物质的量浓度为 A 0 1 mol L B 0 2 mol L C 0 3 mol L D 0 4 mol L 5 2012 银川模拟 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份 一份加入含 a mol NaOH 的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫 酸钡 则原混合溶液中钾离子的浓度为 A b a V mol L 1 B 2b a V mol L 1 C 2 b a V mol L 1 D 2 2b a V mol L 1 6 2012 蚌埠模拟 配制一定物质的量浓度的下列溶液时 造成实验结果偏高的是 A 配制 100 mL 1 00 mol L 的 NaOH 溶液时 发现 NaOH 已经潮解 仍继续称量 B 配制 100 mL 1 00 mol L 的 NaCl 溶液时定容时俯视液面 C 配制 50 mL 2 00 mol L 的 Na2CO3溶液时 被称量物与砝码位置放反称量 D 配制 80 mL 0 10 mol L 的 CuSO4溶液时 准确称取 2 0 g 胆矾晶体 用 100 mL 容量瓶进行准确配制 7 2012 长沙模拟 硫酸铜水溶液呈酸性 属保护性无机杀菌剂 对人畜比较安全 其同石灰乳混合可 得 波尔多 溶液 实验室里需用 480 mL 0 10 mol L 的硫酸铜溶液 则应选用的容量瓶规格和称取溶 质的质量分别为 A 480 mL 容量瓶 称取 7 68 g 硫酸铜 B 480 mL 容量瓶 称取 12 0 g 胆矾 C 500 mL 容量瓶 称取 8 00 g 硫酸铜 D 500 mL 容量瓶 称取 12 5 g 胆矾 8 2012 阜阳模拟 某地酸雨经检验除含 H 外 c OH 可以忽视 还有 Na Cl NH SO 其浓度 42 4 依次为 c Na 2 3 10 5mol L c Cl 3 5 10 5mol L c NH 2 3 10 5mol L c SO 42 4 1 05 10 5mol L 则该地酸雨的 pH 为 A 3 B 4 C 5 D 6 9 2012 江南十校模拟 36 5 g HCl 溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1 g mL 1 所得溶液的密度为 g mL 1 质量分数为 w 物质的量浓度为 c mol L 1 NA表示阿伏加德罗常数 则下列叙述中正确的是 A 所得溶液的物质的量浓度 c 1 mol L 1 B 所得溶液中含有NA个 HCl 分子 C 36 5 g HCl 气体占有的体积为 22 4 L D 所得溶液的质量分数 w 36 5c 1000 10 2012 安庆模拟 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此下列 说法正确的是 A 该试剂的物质的量浓度为 9 2 mol L B 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应生成标准状况下 10 3 L SO2 C 配制 250 mL 4 6 mol L 的稀硫酸需该硫酸 62 5 mL D 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于 49 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 12 分 预测题 根据下列各题所给出的数据 可分别求出其 溶质的质量分数 或 溶质的物质的量 浓度 试判断并求解 1 设NA表示阿伏加德罗常数的数值 若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH 则可求出此溶液中 为 2 已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a 则可求出此溶液中 为 3 已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢 则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 为 4 已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 可得到白色固体 b g 则可求出原氯化铝溶液中 为 12 14 分 84 消毒液 能有效杀灭甲型 H1N1 病毒 某同学购买了一瓶某品牌 84 消毒液 并查阅相 关资料和消毒液包装说明得到如下信息 84 消毒液 含 25 NaClO 1 000 mL 密度 1 19 g cm 3 稀释 100 倍 体积比 后使用 请根据以上信息和相关知识回答下列问题 1 该 84 消毒液 的物质的量浓度为 mol L 1 2 该同学取 100 mL 该品牌 84 消毒液 稀释后用于消毒 稀释后的溶液中 c Na mol L 1 假设稀释后溶液密度为 1 0 g cm 3 3 该同学参阅该品牌 84 消毒液 的配方 欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25 NaClO 的消毒液 下列 说法正确的是 A 如图所示的仪器中 有四种是不需要的 还需一种玻璃仪器 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 应烘干才能用于溶液配制 C 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D 需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 13 14 分 探究题 已知硫酸 氨水的密度与所加水量的关系如图所示 现有硫酸与氨水各一份 请根据 表中信息 回答下列问题 溶质的物质的量浓度 mol L 1溶液的密度 g cm 3 硫酸 c1 1 氨水 c2 2 1 表中硫酸的质量分数为 不写单位 用含 c1 1的代数式表示 2 物质的量浓度为 c1 mol L 1的硫酸与水等体积混合 混合后溶液体积变化忽略不计 所得溶液的物 质的量浓度为 mol L 1 3 物质的量浓度为 c2 mol L 1的氨水与 c2 mol L 1的氨水等质量混合 所得溶液的密度 1 5 填 大于 小于 或 等于 下同 2 g cm 3 所得溶液的物质的量浓度 c2 3 5 mol L 1 设混合后溶液的体积变化忽略不计 答案解析答案解析 1 解析 选 B A 项溶液体积不再为 1 L B 项生成 1 mol H2SO4 C 项溶液体积不是 50 mL D 项缺少溶 液体积 2 解析 选 C 由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4 8 24 0 其浓度为 120 24 c 2 4 mol L 溶质与溶剂的物质的量之比为 1 000 cm3 L 1 20 g cm3 24 0 120 g mol 24 120 1 21 SO的质量分数为 4 8 19 2 76 182 4 96 24 3 解析 选 B A 项 缺少溶液的体积 无法计算 错误 B 项 NH4NO3的物质的量为 0 1 mol 氮原子 数为 0 2NA 尽管 NH水解 但氮原子数不变 正确 C 项 pH 1 c H 0 1 mol L 1 n H 4 0 1 mol L 1 10 L 1 mol 所以含 H 为NA 错误 D 项 配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积 的水中 而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积 错误 4 解题指南 首先根据 pH 变为 7 推知 n H n OH 然后依据 BaSO4的物质的量 并利用离子 守恒可知 H2SO4的物质的量 最后用 H 的总量减去 H2SO4中 H 的物质的量 可得硝酸的物质的量 即可 求出 HNO3的物质的量浓度 解析 选 B n BaSO4 n H2SO4 0 01 mol n OH 2n Ba OH 2 0 04 mol 反应中共消耗 0 04 mol H 硫酸提供的 H 为 0 02 mol 则硝酸提供的 H 为 0 02 mol 即 n HNO3 0 02 mol 所以 c HNO3 0 2 mol L 5 解析 选 D 由离子方程式 2OH Mg2 Mg OH 2 可知 OH 为 a mol 则 Mg2 为 a 2 mol MgSO4为 a 2 mol 由离子方程式 SO Ba2 BaSO4 可知 Ba2 为 b mol SO为 b 2 42 4 mol MgSO4和 K2SO4共 b mol 则 K2SO4为 b a 2 mol 其含有的 K 为 b a 2 mol 2 2b a mol 原混合溶液中的 K 为 2 2b a mol 所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol L 1 2 2b a V 误区警示 本题易错选 B 其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量 就直接除以总体积而得 出答案 6 解析 选 B A 项 NaOH 潮解 按原操作称量 配制的溶液溶质质量减少 结果偏低 B 项 定容时 俯视液面 所配溶液体积偏小 浓度偏高 C 项 需要称量 Na2CO3固体 10 6 g 应用到游码 若物码放 反 则所称药品减少 配制结果偏低 D 项 按 80 mL 计算 用 100 mL 容量瓶配制 结果偏低 故选 B 7 解析 选 D 由于容量瓶的规格中没有 480 mL 只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶 即 500 mL 容量瓶 计算溶质的质量时按 500 mL 溶液计算 还要注意托盘天平的读数 保留一位小数 所以应 选择 500 mL 容量瓶 称取 8 0 g 硫酸铜或 12 5 g 胆矾 8 解题指南 解答本题应注意以下两点 1 根据电荷守恒定律 列出电荷守恒式 2 正确理解电荷守恒式的含义 不要把 c SO 前面的 2 忽略 2 4 解析 选 C 根据溶液中电荷守恒得 c H c Na c NH c Cl 2c SO 求得 c H 1 10 5mol L 故 pH 5 42 4 9 解析 选 D A 错误 36 5 g HCl 的物质的量是 1 mol 但溶液的体积不是 1 L 所以所得溶液的物 质的量浓度不是 1 mol L 1 B 错误 36 5 g HCl 的物质的量是 1 mol 但在溶液中 HCl 完全电离 溶 液中不存在 HCl 分子 C 错误 因为题中没有给定温度和压强 所以不能确定所占有的体积 D 正确 这 是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式 要求学生能够掌握并能训练运用 10 解题指南 解答本题要注意以下两点 1 注意运用物质的量浓度 质量分数 密度之间的换算关系式 2 溶液稀释或混合时溶质的物质的量守恒 解析 选 C A 项 该硫酸物质的量浓度为 c 1 000 1 84 98 1 98 18 4 mol L 1 B 项 若硫酸完全反应 可生成 10 3 L SO2 但反应过程中 硫酸浓度逐渐变小 后期 稀硫酸与铜不再反应 C 项正确 D 项 硫酸密度大于水 与水等体积混合 混合溶液的质量分数应大于 原来的一半 11 解析 1 不知溶液的密度 只能求出物质的量浓度 c mol L A N VN 2 NaOH 与 H2O 的物质的量之比为 1 a 可求溶质的质量分数 w 100 40 40 18a 2 000 20 9a 3 不知溶液的密度 不能计算物质的量浓度 可求其质量分数 100 44 9 500 22 4 36 5 500 22 4 36 5 1 000 4 白色固体为 Al2O3 n Al2O3 mol n AlCl3 mol c AlCl3 mol L b 102 b 51 b 51 mol 0 1 L b 5 1 答案 1 NaOH 的物质的量浓度mol L A N VN 2 NaOH 的质量分数 2 000 20 9a 3 HCl 的质量分数 44 9 4 AlCl3的物质的量浓度 mol L b 5 1 12 解析 1 根据 c 1 000 w M 1 c NaClO 1 000 mL 1 19 g cm 3 25 74 5 g mol 1 1 L 4 0 mol L 1 2 4 0 mol L 1的 NaClO 溶液稀释 100 倍后 其浓度为 0 04 mol L 即 c Na 0 04 mol L 3 选项 A 需用托盘天平称量 NaClO 固体 需用烧杯来溶解 NaClO 需用玻璃棒进行搅拌和引流 需用 容量瓶和胶头滴管来定容 图示的 A B C D 不需要 但还需玻璃棒和胶头滴管 选项 B 配制过程中 需要加入水 所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用 选项 C 由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O CO2 而变质 所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减少 配制的溶液中溶质的物质的量减小 结果偏低 选项 D 应选取 500 mL 的容量瓶进行配制 然后取出 480 mL 即可 所以需要 NaClO 的质量 0 5 L 4 0 mol L 1 74 5 g mol 1 149 g 答案 1 4