第十单元课题酸和碱的中和反应第课时

第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,第一课时,复习练习：,3.在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟 反应。,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟 反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞,溶液 ,这说明了酸能跟 反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （金属离子 + OH- ),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 说明碱能跟 反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能跟 反应。,1.常见的碱有 ； 其中比较便宜的是 ,它可以用 与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,一、酸的化学性质：,能与酸碱指示剂反应,能与金属单质反应,能与金属氧化物反应,二、碱的化学性质：,能与酸碱指示剂反应,能与非金属氧化物反应,整理总结：,想一想,酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？,实验10-8,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,溶液由无色变红色,溶液由红色变无色,活动与探究：,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无 色 3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以，溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,实验10-8,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,盐,酸溶液与碱溶液的反应实质上是： 酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,其他的酸也能与碱发生类似的反应：,2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O,思考：这些化学反应有什么共同点？,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O,2,2,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,酸 + 碱 盐 + 水,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,讨论,反应物必须是 酸与碱生成物必须是盐和水,1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习,C,2.下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,二、中和反应在实际中的应用,改变土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水， 防蚊虫叮咬,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,可以：CaO + H2O = Ca(OH)2,1.改变土壤的酸碱性,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把石灰撒在泥土表面，雨水会把石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,胃乐说明书药品名称 胃乐胶囊性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格 0.4g/粒贮藏 密封，置干燥阴凉处包装 20粒/盒有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药, 中和胃酸过多, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3.用于医药,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),你学到了什么？,1、中和反应的定义和应用;2、盐的定义。,1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ）A有机物 B混合物 C金属单质 D盐,反馈练习：,2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）A改良酸性土壤 B改良碱性土壤C促进植物光合作用 D在植物上方形成温室,D,B,课本65页：第一题中第（3）小问,【作业】,谢谢！,第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,第二课时,复习提问：如何用最简单的方法区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和水三种无色液体。,取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。,引入新课,思考,在生产和生活中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。怎样表示和确定溶液的酸碱度呢？,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,溶液的酸碱性:,表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验),溶液的酸碱度:,表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定),碱性增强,酸性增强,中性,pH7，溶液显中性 。, pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:,0 7 14,中性,（1） 酸性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强)（3）中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液),总结：,有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢？,3. pH的测定用pH试纸测定,在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,测定方法:,PH试纸和比色卡,实验10-9：用PH试纸测定一些溶液的pH,测定几种酸或碱的稀溶液的PH,测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性,1,1,14,实验10-10：,PH试纸的正确使用方法:,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,注意：,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。,3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数。,讨论,学会测量与知道溶液的酸碱度有什么意义呢？,4. 了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,活动与探究：,6、溶液酸碱度对头发的影响,3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。,学完本课题你应该知道：,1.中和反应：,中和反应在生活和生产中有广泛的应用: 农业 工业 生活,2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在014之间。,了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义,农业 、工业 、环境 、生活,酸+碱盐+水,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱性与pH的关系:,=,2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高到7，可以采用 _ 的方法。,无,加水,1.PH=0的溶液是 （ ） A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液,B,过关练习:,3、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ),7 7 7 7,A 水 B 水 C 水 D 水,PH,PH,PH,PH,指导：一看起点 二看趋势 三看终点,解图像题的“三看”,D,4、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( ),A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量 B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量 D.向镁粉中加入足量的稀硫酸,B,7,Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,Mg+H2SO4MgSO4+2H2,5.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,课本65页：,【作业】,第1题（1）（2）,一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+),3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和