（解析版）安徽省宿州市十三所重点中学2011-2012学年高一化学下学期期中质量检测试题

1 解析版 安徽省宿州市十三所重点中学 解析版 安徽省宿州市十三所重点中学 2011 20122011 2012 学年高一下学期期学年高一下学期期 中质量检测化学试题中质量检测化学试题 说明 1 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分 满分 100 分 考试时间 100 分钟 2 请将第 I 卷和第 II 卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第第 I I 卷卷 选择题 选择题 共共 4444 分 分 一 选择题一 选择题 本题共计 本题共计 1010 小题 每小题只有一个正确答案 每小题小题 每小题只有一个正确答案 每小题 2 2 分 共计分 共计 2020 分 分 1 2012 年 1 月 15 日 我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标 重金属镉具有毒性 长期过量接触镉会引起慢性中毒 影响人体肾功能 镉元素有多种核素 下列关于 95 48Cd 和 97 48Cd 说法正确的是 A 95 48Cd 和 97 48Cd 互为同素异形体 B 95 48Cd 和 97 48Cd 质量数相同 C 95 48Cd 和 97 48Cd 是同一种核素 D 95 48Cd 和 97 48Cd 互为同位素 答案 D 解析 95 48Cd 和 97 48Cd 的质子数相同 但质量数不同 所以二者互为同位素 同一种元 素组成的不同单质 互称为同素异形体 A 是错误的 答案选 D 2 已知短周期元素的离子aX2 bY cZ2 dW 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的 是 A 原子半径 X Y W Z B 离子半径 Z2 W Y X2 C 原子序数 d c b a D 原子的最外层电子数目 X Y W Z 答案 B 解析 aX2 bY cZ2 dW 都具有相同的电子层结构 所以有 a 2 b 1 c 2 d 1 因此原子序数大小顺序为 a b d c C 不正确 其中 X 和 Y 是金属 位于同一周期 Z 和 W 是 非金属 也位于同一周期 且位于 X 和 Y 的上一周期 因此原子半径是 Y X Z W 离子半径是 Z2 W Y X2 原子的最外层电子数目 W Z X Y 所以答案是 B 3 关于元素周期表 下列叙述中不正确的是 A 周期表中的族分为 主族 副族 0 族和 VIII 族 B 周期表中的周期分为 短周期 长周期和不完全周期 C 过渡元素全部是副族元素 D 由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族 除 0 族外 答案 C 解析 考查元素周期表的结构 副族元素和 VIII 族元素共同构成过渡元素 所以答案是 C 4 硒为第四周期 VIA 族元素 根据它在元素周期表中的位置推断 硒不可能具有的性质是 A H2SeO4的酸性比 H2SO4的酸性强 B 其单质在通常状况下是固体 C 硒元素有 4 6 2 三种常见化合价 D SeO3的水化物为酸 答案 A 2 解析 考查元素周期律的应用 同主族元素自上而下金属性逐渐增强 非金属逐渐减弱 Se 和 S 位于属于第 A 且 Se 位 于 S 的下一周期 所以 S 的非金属性强于 Se 的 因此 H2SeO4的酸性比 H2SO4的酸性要弱 A 是 错误的 所以答案是 A 5 如图所示 两电极一为碳棒 一为铁片 若电流表的指针发生偏转 且 a 极上有大量气泡 生成 则以下叙述正确的是 A a 为负极 是铁片 烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 B b 为负极 是铁片 烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C a 为正极 是碳棒 烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 D b 为正极 是碳棒 烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 答案 C 6 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 加热 I2使其升华 B 加热 NaCl 使其熔融 C 将 HCl 通入水中 D NaHSO4固体溶于水发生电离 答案 D 解析 碘升华是物理变化 破坏的是分子间作用力 NaCl 在熔融时会电离出离子 破坏的 是离子键 HCl 溶于水也能电离出离子 但破坏的是共价键 NaHSO4固体溶于水发生电离的方程 式为 NaHSO4 Na H SO42 所以既破坏离子键 又破坏共价键 答案是 D 7 下列各组性质比较中 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 Ba OH 2 Mg OH 2 Be OH 2 C 单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 D 单质的还原性 Al Mg Na K 答案 C 解析 考查元素周期律的应用 同周期元素自左向右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素自上而下非金属性 逐渐减弱 金属性逐渐增强 所以第 A元素的非金属性强弱顺序为 F Cl Br I 因此选项 C 是错误的 答案是 C 8 在四个不同容器中且不同条件下进行 N2 3H22NH3反应 根据在相同时间内测定的结果 判断生成氨的速率最快的是 A V NH3 0 5 mol L 1 min 1 B V H2 0 02mol L 1 s 1 C V N2 0 2 mol L 1 min 1 D V H2 0 3 mol L 1 min 1 答案 B 解析 同一反应用不同的物质表示其反应速率时数值可能不同 但表示的意义是相同的 所以比较反应速率快慢时需要换算成用同一种物质来表示 然后才能直接比较其快慢 若都用 氢气表示其反应速率 则分别为 0 75 mol L 1 min 1 1 2 mol L 1 min 1 0 6 mol L 1 b a A 3 min 1 0 3 mol L 1 min 1 因此答案是 B 9 下列微粒的电子式书写不正确的是 A B C D 答案 D 解析 在 CO2中碳和氧之间形成的是极性键且是双键 所以正确的应为 答 案是 D 10 把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响氢气产生速率的因素是 A 溶液的温度 B 盐酸的浓度 C 镁条的表面积 D 加少量 Na2SO4固体 答案 D 二 选择题 本题共计二 选择题 本题共计 8 8 小题 每小题只有一个正确答案 每小题小题 每小题只有一个正确答案 每小题 3 3 分 共计分 共计 2424 分 分 11 某元素的一种核素 X 的质量数为 A 含 N 个中子 它与 35 Cl 原子组成 X35 Clm分子 则 ag X35 Clm中所含质子的物质的量是 A A N 17m mol B A N 17m mol a A 35m a A m C A N mol D A N mol a A m a A 35m 答案 A 解析 质子数和中子数之和是质量数 所以 X 的质子数是 A N 35 Cl 的质子数是 17 质 量数是 35 所以 ag X35 Clm的物质的量是 所以含有的质子数是 因此答案是 A 12 下列事实中 能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 盐酸的酸性比氢硫酸 H2S 水溶液 酸性强 HCl 的稳定性比 H2S 强 相同条件下 Cl2与铁反应生成 FeCl3 而 S 与铁反应生成 FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 酸性强弱 硫酸碳酸 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 依据试管 D 中的实验现象 能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 填 能 或 否 试管 D 中发生反应的离子方程式是 答案 1 A 分液漏斗 B 圆底烧瓶 每空 1 分 2 检查装置的气密性 2分 3 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 2 分 除去 SO2气体 2 分 盛有 Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 2 分 否 1 分 SO2 2HCO3 SO32 H2O CO2 或 SO2 HCO3 HSO3 CO2 2 分 解析 1 考查常见仪器的识别 从外观分析 A 是分液漏斗 B 是圆底烧瓶 2 装置连接好之后 必须要进行气密性检验 3 浓硫酸具有强氧化性 在加热的条件下能氧化单质铜 硫酸被还原生成 SO2 SO2通入碳酸 氢钠溶液会产生 CO2气体 为了避免干扰 CO2和硅酸钠的反应 必须除去 CO2中混有的 SO2气体 所以利用酸性高锰酸钾的强氧化性来吸收 SO2 由于 SO2不是硫元素的最高价氧化物 所以即使 在反应中产生了 CO2 也不能证明 五 计算题 本小题