（山西专用）2014届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用典型易错讲解1（含解析） 新人教版

1 20142014 届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用 山西专用 第一章第一章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1 1 含解析 含解析 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 摩尔是在 1971 年 10 月 有 41 个国家参加的第 14 届国际计量大会上决定增加的国 际单位制的第七个基本单位 下列对 摩尔 mol 的叙述不正确的是 A 摩尔是一个单位 用于计量物质所含微观粒子的多少 B 摩尔既能用来计量纯净物 又能用来计量混合物 C 1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D 用 摩尔 而不用 个 计量微观粒子与用 纳米 而不用 米 计量原子直 径 计量思路都是一样的 解析 用 摩尔 而不用 个 计量微观粒子与用 纳米 而不用 米 计量原 子直径 计量思路不一样 用 纳米 而不用 米 是缩小单位 答案 D 2 2012 年开封模拟 下列说法正确的是 标准状况下 22 4 L 己烯含有的分子数为 6 02 1023 标准状况下 a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6 02 1023 a 22 4 7 1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0 2 6 02 1023 1 mol 乙醇中含有的共价键数约为 7 6 02 1023 500 mL 1 mol L 1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1 5 6 02 1023 A B C D 解析 标准状况下己烯为液体 7 1 g Cl2为 0 1 mol 与 NaOH 溶液反应时只有 全部变成 Cl 时 转移电子数才为 0 2 6 02 1023 而 Cl2与 NaOH 溶液反应时不可能全 部变为 Cl 乙醇的结构式为 应含有约 8 6 02 1023个共价键 正确 答案 B 3 如图两瓶体积相等的气体 在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 2 A 所含原子数相等 B 气体密度相等 C 气体质量相等 D 摩尔质量相等 解析 由阿伏加德罗定律可知 同温同压下 相同体积的气体含有相同的分子数 故 两瓶内所含有的分子数相同 又因为 N2 O2和 NO 都是双原子分子 故两瓶内所含的原子 数相同 答案 A 4 2013 年安徽江南十校联考 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4 L NO 与 11 2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B 3 6 g 重水中含有的中子数为 2NA C 一定条件下 6 4 g 铜与过量的硫反应 转移电子数目为 0 2NA D 常温下 1 L 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液中 所含溶质分子数小于NA 解析 本题主要考查阿伏加德罗常数的应用 A 项 NO 与 O2反应后生成 NO2 一部分 NO2会转化为 N2O4 故气体分子数目小于NA B 项 重水的摩尔质量为 20 g mol 1 3 6 g 重水的物质的量小于 0 2 mol C 项 Cu 与 S 反应生成 Cu2S 0 1 mol Cu 参加反应转移电 子数目为 0 1NA D 项 CH3COOH 分子在水中发生电离 正确 答案 D 5 2013 届河南信阳高中高三第五次大考 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述 中不正确的是 A 16 9 g 过氧化钡 BaO2 固体中阴 阳离子总数约为 0 2NA B 常温常压下 28 g 乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C 在 1 L 0 1 mol L 1碳酸钠溶液中 阴离子总数大于 0 1NA D 某密闭容器盛有 0 1 mol N2和 0 3 mol H2 在一定条件下充分反应 转移电子的 数目为 0 6NA 解析 N2 H2合成 NH3的反应为可逆反应 转移电子数目应小于 0 6NA 选项 D 错误 答案 D 6 若以M表示水的摩尔质量 Vm表示标准状况下水蒸气的摩尔体积 表示标准状 况下水的密度 NA为阿伏加德罗常数 m和V分别表示 1 个水分子的质量和体积 下面四 个关系式 M NAV NA Vm m m M NA V Vm NA 其中 A 和 是正确的 B 和 是正确的 C 和 是正确的 D 和 是正确的 解析 由标准状况下的密度 和摩尔体积Vm可知水的摩尔质量M Vm 每个水分子 的质量为m NA个水分子的质量为m NA 由此可得m NA Vm M 推出 正确 1 个 3 水分子的体积为V 但并未标明状态 因此不能认为NA个水分子的体积NAV Vm 从而推出 错误的关系式 答案 C 7 2012 年潍坊质检 标准状况下 a L 气体 X2和b L 气体 Y2恰好完全反应生成c L 气体 Z 若 2a 6b 3c 则 Z 的化学式为 A XY2 B X2Y C X3Y D XY3 解析 由 知 3X2 Y2 2XmYn 据原子守恒m 3 n 1 V1 V2 n1 n2 答案 C 8 2013 年安徽名校联考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 1 mol CH中含 11NA个电子 5 1 mol OH 中含 10NA个电子 1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA 0 4 mol 以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时 消耗氧分子个数 为NA 1 L 1 mol L 苯酚钠溶液中含有 C6H5O 的个数为NA 28 g 乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有 3NA个氢原子 A B C D 解析 1 mol CH中含 10NA个电子 1 mol OH 中含 9NA个电子 C6H5O 易水解 1 L 5 1 mol L 苯酚钠溶液中含有 C6H5O 的个数小于NA 乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2 故 28 g 二者的混合物含 4NA个氢原子 答案 C 9 2012 年绍兴质检 在一定条件下 某化合物 X 受热分解 2XA 2B 4C 测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11 43 在相同条件下 X 的相对分子 质量是 A 11 43 B 22 85 C 80 01 D 160 02 解析 根据质量守恒定律 2 mol X 生成 7 mol 混合气体 X 的摩尔质量为 80 01 g mol 1 11 43 2 g mol 1 7 mol 2 mol 4 答案 C 10 下列说法正确的是 A 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积 B 等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 16 1 C 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 D 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用 A 项必须是气态分子 才能成立 B 项质量相同的 O2和 H2 其物质的量之比等于摩尔质量的反比 即 2 32 1 16 C 项虽然气体体积不等 但没有给出气体所处的条件 所含的分子数有可 能相等 D 项同温同体积时 气体物质的物质的量越大 其压强越大 答案 D 11 2012 年孝感市高三统考 将等物质的量的金属 Na Mg Al 分别与 100 mL 2 mol L 盐酸溶液反应 实验测得生成气体的体积V 已折合为标准状况 与时间t的关系如图 则下列说法错误的是 A x 2 24 B 钠的物质的量为 0 2 mol C 反应时 Na Mg Al 均过量 D 曲线b为 Mg 与盐酸反应的图像 解析 由图像可以看出 生成的气体体积相等 则盐酸完全反应 x 2 24 A 项正确 根据生成的氢气为 2 24 L 可知钠失去 0 2 mol 电子 钠的物质的量为 0 2 mol B 项正 确 反应时如果钠过量 则钠会与水反应 生成的气体多于 2 24 L 故 C 项错误 根据反 应速率可知a b c依次是 Na Mg Al 与盐酸反应的图像 D 项正确 答案 C 12 过氧化钠与 CO2作用 反应的化学方程式为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 当 0 2 mol NaO2与足量 CO2完全反应后 下表对生成物 Na2CO3和 O2的描述中正确的是 18 2 Na2CO3的质量关于 O2的描述 A21 2 g O2的摩尔质量是 36 g mol 1 B21 6 g 生成标准状况下 O2的体积为 2 24 L C21 6 g O2的摩尔质量是 34 g mol 1 D22 4 g 生成标准状况下 O2的体积为 2 24 mL 解析 Na2O2与 CO2的反应实质是 1 价的氧发生的歧化反应 生成物 Na2CO3中有 1 个 5 O 为 18O 摩尔质量为 108 g mol 1 氧气为18O2 摩尔质量为 36 g mol 1 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 12 分 1 0 3 mol H2O 分子中所含氢原子数与 个 NH3分子中所含氢原子 数相等 2 0 4 mol 乙烷中所含共价键的物质的量是 3 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0 04 mol C 和 31 76 g D 则 C 的摩尔 质量为 4 7 1 g Cl2中含有电子的物质的量为 mol 在和足量 NaOH 溶液反应中转移 电子的物质的量为 mol 答案 1 1 204 1023 2 2 8 mol 3 106 g mol 4 3 4 0 1 14 12 分 某液体化合物 X2Y4 常用做火箭燃料 16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完 全燃烧 反应方程式为 X2Y4 l O2 g X2 g 2Y2O l 冷却后标准状况下测得生成物 的体积为 11 2 L 其密度为 1 25 g L 1 则 1 反应前 O2的体积V O2 为 2 X2的摩尔质量为 Y 元素的名称是 3 若反应生成 0 1 mol X2 则转移电子的物质的量为 mol 解析 1 由方程式知 O2的体积与生成物 X2的体积相同 即 11 2L 2 M X2 1 25 g L 1 22 4 L mol 1 28 g mol 1 由方程式可知 n X2Y4 n X2 0 5 mol 11 2 L 22 4 L mol 1 则M X2Y4 32 g mol 1 16 g 0 5 mol 由M X2 M X2Y4 可知 Y 的相对原子质量为 1 即为氢元素 3 由M X2Y4 32 g mol 1 M Y 1 则M X 14 即为氮元素 N2H4 O2 N2 2H2O 产生 0 1 mol N2转移电子的物质的量为 0 1 mol 0 2 2 0 4 mol 答案 1 11 2 L 2 28 g mol 1 氢 3 0 4 15 14 分 已知气体 X2和气体 Y2在一定条件下能化合生成气体 C 并知 C 的化学式只 有三种可能 分别为 XY X2Y 或 X3Y 请设计实验 实验装置任选 来确定 C 的化学式 简述 实验过程 分析说明结论 实验过程 结论及分析 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 XY 判断的依据是 6 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 X2Y 判断的依据是 解析 该题为通过实验确定生成物的化学式 因为组成元素未知 所以不能定性分析 而需转化成可测控的量进行定量分析 根据反应物和生成物均为气体的特点 运用阿伏加 德罗定律 可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比 再 由原子守恒得出生成物的化学式 答案 方法一 实验及操作 测定反应前后的数据 容器性能 恢复温度三项全对才 可 分别取同温 同压 等体积 V1 的 X2和 Y2两种气体充入一恒压 容积可变的密闭容器 中 在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后 测定容器的体积 V2 结论及分析 V2 V1 X2 Y2 2XY 反应前后分子数之比是 1 1 根据阿伏加德罗定律可推得以 上结论 V2 V1 2X2 Y2 2X2Y 反应前后分子数之比是 4 3 根据阿伏加德罗定律可推 3 2 得以上结论 方法二 实验及操作 分别取同温 同压 等体积的 X2和 Y2两种气体充入一恒容的密 闭容器中 并测定容器的压强 p1 在一定条件下反应完全并恢复到原温度后 再测定容 器的压强 p2 结论及分析 p2 p1 X2 Y2 2XY 反应前后分子数之比是 1 1 根据阿伏加德罗定律可推得以 上结论 p2 p1 2X2 Y2 2X2Y 反应前后分子数之比是 4 3 根据阿伏加德罗定律可推 3 4 得以上结论 16 14 分 在 120 101kPa 条件下 由 H2 CH4组成的混合气体a mL 通入一定量 设为x mL 氧气使其完全燃烧 1 若a mL 混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL 即x a 则原混 合气体中 CH4的体积分数是 2 若完全燃烧后生成 CO2和 H2O g 的总体积在相同条件下为 2a mL 则原混合气体中 CH4的体积分数是 3 若原混合气体完全燃烧时 生成的气体中只有 CO2和 H2O