黑龙江省哈尔滨市2013届高三化学上学期期末考试试题

1 黑龙江省哈尔滨市黑龙江省哈尔滨市 20132013 届高三化学上学期期末考试试题届高三化学上学期期末考试试题 考试范围 第五 六 七 八章 适用班级 高三学年 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 6060 分 分 一 选择题 每小题只有一 选择题 每小题只有 1 1 个选项符合题意 每小题个选项符合题意 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 分 1 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是 A H2SO4 B NaOH C N2 D Na2O2 2 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2O HCO3 H C CO32 H2OHCO3 OH D HS H2O S2 H3O 3 在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A v A 0 3mol L s B v B 0 3mol L s C v C 0 3mol L s D v D 1mol L s 4 在 Na2CO3溶液中 下列关系式错误的是 A c Na c H c CO32 c HCO3 c OH B c Na 2c CO32 2c HCO3 2c H2CO3 C c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D c CO32 c OH c HCO3 5 下列各分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 H2O BF3 CCl4 PCl5 XeF4 CO2 BeCl2 Mg3N2 PCl3 CO A B C D 6 25 101kPa 下 2Na s 1 2O2 g Na2O s H1 414KJ mol 2Na s O2 g Na2O2 s H2 511KJ mol 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同 C 常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O 随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D 25 101kPa 下 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317kJ mol 7 在密闭容器中 加入 3mol A 和 1mol B 一定条件下发生反应 3A g B g 2C g D g 达平衡时 测得 C 的浓度为 w mol L 若保持体 积和温度不变 重新按下列配比作起始物质 达到平衡时 C 的浓度仍然为 w mol L 的是 A 6mol A 2mol B B 1 5mol A 0 5mol B 1mol C 0 5mol D C 3mol A 1mol B 2mol C 1mol D D 4mol C 1mol D 8 在 2000K 时 反应 CO g 1 2O2 g CO2 g 的平衡常数为 K1 则相同温度下反 应 2CO2 g 2CO g O2 g 的平衡常数 K2为 A 1 K12 B K12 C 1 K1 D K1 1 2 9 下列叙述正确的是 A 酸 碱 盐之间发生的反应均属于复分解反应 B HF 比 HCl 稳定是因为 HF 分子间存在氢键 C 根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体和浊液 D 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 说明 AgCl 的溶解度比 Ag2S 大 10 下列离子方程式正确的是 2 A 向 Ba OH 2溶液中滴加 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2 SO42 BaSO4 B 醋酸钠溶液中加入稀盐酸 CH3COO H CH3COOH C 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu 2 Ag D 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 11 某温度下 水的离子积约为 10 12 将Va L pH 2 的硫酸溶液与Vb L pH 11 的 NaOH 溶 液混合 若混合溶液的 pH 10 体积是 Va Vb L 则Va Vb为 A 2 11 B 11 2 C 9 2 D 2 9 12 可逆反应 aA g bB g cC g dD g H 同时符合下列两图中各曲 线的规律的是 A a b c d T1 T2 H 0 B a b c d T1 T2 H 0 C a b c d T1 T2 H 0 D a b c d T1 T2 H 0 13 下列物质中 既能与强酸又能与强碱反应的是 Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 A B C D 14 向 10mL 一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 其 pH 变化如右 图所示 则两溶液的物质的量浓度分别是 15 已知 0 l mol L 1的二元酸 H2A 溶液中 pH 4 0 则下列说法中正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有c OH c A2 c H2A c H D 在 Na2A 溶液中一定有c Na c A2 c H c OH 第第 IIII 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5555 分 分 二 填空题二 填空题 16 20 分 在原子序数 1 18 号的元素中 1 与水反应最剧烈的金属是 2 与水反应最剧烈的非金属单质是 3 原子半径最小的元素 4 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 5 气态氢化物最稳定的化学式是 6 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 7 电子数为 10 的化合物分子式 17 8 分 X Y Z L M 五种元素的原子序数依次增大 X Y Z L 是组成蛋白质 ABCD 盐酸的物质的量浓度 mol L 0 120 040 030 09 NaOH 的物质的量浓度 mol L 0 040 120 090 03 3 的基础元素 M 是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 L 的元素符号为 M 在元素周期表中的位置为 五种 元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 Z X 两元素按原子数目比 l 3 和 2 4 构成分子 A 和 B A 的电子式为 B 的 结构式为 硒 se 是人体必需的微量元素 与 L 同一主族 Se 原子比 L 原子多两个电子层 则 Se 的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下 表 示生成 1 mol 硒化氢反应热的是 填字母代号 a 99 7 mol L 1 b 29 7 mol L 1 c 20 6 mol L 1 d 241 8 kJ mol 1 18 7 分 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 工业上合成甲醇一般 采用下列反应 CO g 2H2 g CH3OH g 请回答下列问题 1 该反应的平衡常数表达式为K 2 在t 时 将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中 充分反应达到平衡后 测得c CH3OH 0 5 mol L 1 该反应的平衡常数为 在温度和容积不变的情 况下 再向该容器中充入 l mol CO 4 mol H2 x mol CH3OH g 要使平衡不向逆反 应方向移动 x 的取值范围是 3 已知 CH3OH g O2 g CO2 g 2H2O l H 764 5 kJ mol 1 3 2 CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol 1 1 2 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 1 2 则 CO g 2H2 g CH3OH g 的反应热 H 4 在容积固定的密闭容器中发生上述反应 各物质的浓度随时间变化情况如右表 反应从 2 min 到 4 min 之间 反应速率 v v H2 反应达平衡时 CO 的转化率为 反应在第 2 min 时改变了反应条件 改变 的条件可能是 填序号 a 使用催化剂 b 降低温度 c 增加 H2的浓度 19 l2 分 常用补钙片的有效成分是 CaCO3 某化学探究小组欲测定某补钙 片中碳酸钙的含量 查阅资料得知 一种常用的分析试剂 EDTA 二钠盐 用 Na2H2Y 2H2O 表示 可用于测定 4 Ca2 其反应为 Ca2 H2Y2 CaY2 2H 以铬黑 T 为指示剂 滴定终点溶液由红色变为蓝色 于是该实验小组做了如下实验 步骤一步骤一 配制待测溶液 取适量补钙片研碎后 准确称取 0 400 g 配成 250 mL 溶液 步骤二步骤二 滴定 用移液管取待测液 25 00 mL 于锥形瓶中 加入适量 NaOH 溶液 摇 匀 再加入铬黑 T 指示剂 3 滴 用 0 0100 mol L 1 EDTA 二钠盐溶液滴定至终点 三次重复滴定平均消耗 EDTA 二钠盐溶液 22 50 mL 请回答下列问题 1 步骤一中补钙剂要用 2 mol L 的盐酸溶解 反应的离子方程式为 配制待测溶液所必需的仪器除研钵 药匙 分析天平 称量瓶 烧杯 玻璃棒外 还有 操作的先后顺序为 e d f 填下列操作的序号 a 盐酸溶解 b 称量 c 定容摇匀 d 加蒸馏水稀释 e 研磨 f 用 NaOH 溶液调节溶液 pH 至 7 g 转移溶液 h 洗涤并转移 2 实验测得补钙片中 CaCO3的含量为 3 下列操作会导致测定结果偏高的是 填下列选项的字母序号 A 未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 B 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前 容量瓶中有少量蒸馏水 C 定容时俯视刻度线 D 滴定管下端尖嘴中有气泡存在 滴定后气泡消失 E 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 20 8 分 碱式硫酸铁 Fe OH SO4 是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂 在医药上也 可用于治疗消化性溃疡出血 工业上利用废铁屑 含少量铝 生产碱式硫酸铁的工 艺流程如下 请回答下列问题 1 碱式硫酸铁能够净水的原因是 2 已知 常温下部分阳离子以氢氧化 物形式完全沉淀时溶液的 pH 如右 表 假设沉淀完全时溶液中金属离 子 的浓度为 1 10 5 mol L 1 估算 Ksp Fe OH 2 生产碱式硫酸铁的过程中 加入少量 NaHCO3 调溶液 pH 6 的目的是 3 反应 II 的离子方程式是 在实际生产中 常同时通入 O2以减少反应 II 中 NaNO2的用量 若实际生产中需 要节约 1 38 t 的 NaNO2用量 则应通入标准状况下的 O2 m3 4 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸 硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁 根据我国质 量标准 产品中不得含有 Fe2 及 NO 某同学根据提供的试剂设计实验检验所得 3 Fe OH 2 Fe OH 3 Al OH 3 pH 7 0 1 9 3 4 pH 9 0 3 2 4 7 5 产品中不含 Fe2 含有 SO 可供选择的试剂如下 2 4 A 新制氯水 B 0 l mol L KSCN 溶液 C 10 NaOH 溶液 D 20 HNO3溶液 E 0 05 mol L 酸性 KMnO4溶液 F 0 l mol L BaCl2溶液 请你帮助该同学完成实验 将相关项目填入下表 实验操作现象结论 取适量产品于洁净烧杯中 加入适量 蒸馏水 充分搅拌 静置 滤去沉淀 得黄棕色溶液 取少量溶液于试管中 滴加 溶液 溶液中不含 Fe2 取少量溶液于试管中 滴加 0 1 mol L BaCl2溶液 再滴加 20 HNO3溶液 溶液中含有 SO 2 4 哈哈 3232 中中 20122012 20132013 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试 化学试题答题卡化学试题答题卡 一 选择题 每小题只有一 选择题 每小题只有 1 1 个选项符合题意 每小题个选项符合题意 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 分 二 填空题 二 填空题 共共 5555 分 分 16 20 分 1 2 3 4 5 6 7 123456789101112131415 6 17 8 分 1 2 3 18 7 分 1 2 3 4 19 12 分 1 2 3 20 8 分 1 2 3 4 哈哈 3232 中中 20122012 20132013 学年度上学期期末考试学年度上学期期末考试 化学试题答案化学试题答案 一 选择题 每小题只有一 选择题 每小题只有 1 1 个选项符合题意 每小题个选项符合题意 每小题 3 3 分 共分 共 4545 分 分 123456789101112131415 DCBACDBADBCADAC 7 16 1 Na 2 F2 3 H 4 N 5 HF 6 Cl 7 CH4 NH3 H2O HF 17 1 O 第三周期第 A 族 Al C N O H 2 3 34 H2SeO4 b 18 共 14 分 1 1 分 2 0 25L2 mol2 1 分 0 x 7 1 分 c CH3OH c CO c2 H2 3 90 1 kJ mol 1 分 4 0 3 mol