（广西专用）2014届高三化学一轮复习题库 7-1 化学反应速率（含解析）

1 第七章第七章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 第一讲第一讲 化学反应速率化学反应速率 一 选择题 1 对于化学反应 3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反应速率关系中 正确的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D 3v W 2v X 解析 由 可知 C 正确 v W 3 v X 2 v Y 4 v Z 3 答案 C 2 对于可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度一定下由 H2 g 和 I2 g 开始反应 下 列说 法正确的是 双选 A H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率之比为 2 1 B 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 C 正 逆反应速率的比值是恒定的 D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 解析 在可逆反应中 化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比 所以 H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率之比为 1 2 A 项错误 反应进行的净速率是正 逆反 应速率之差 B 项正确 正 逆反应速率随反应进行不断变化 平衡时相等 故 C 项错 误 达到平衡时 正 逆反应速率相等 D 项正确 答案 BD 3 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若 c HI 由 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1时 需要 15 s 那么c HI 由 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 所需反应的时间为 A 等于 5 s B 等于 10 s C 大于 10 s D 小于 10 s 2 解析 c HI 从 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1过程中 v HI c t 0 03 mol L 1 15 s 0 002 mol L 1 s 1 假设v HI 不变 则c HI 从 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 t c v 10 s 0 02 mol L 1 0 002 mol L 1 s 1 但反应速率受浓度变化的影响 浓度越大 反应速率越快 而 0 07 mol L 1比 1 mol L 1 小 故所需时间长 答案 C 4 电镀废液中 Cr2O可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O aq 2Pb2 aq 2 72 7 H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H 0 该反应平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 解析 由题意知该反应是一个放热的可逆反应 升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动 依据平衡常数的表达式K 可知K应该减小 A 正确 pH c2 H c Cr2O2 7 c2 Pb2 增大溶 液碱性增强 会中和溶液中 H 降低生成物浓度平衡向正反应方向移动 Cr2O的转 2 7 化 率会增大 B 不正确 温度升高 正 逆反应速率都增大 C 错误 增大反应物 Pb2 的 浓 3 度 平衡向正反应方向移动 Cr2O的物质的量会减小 D 不正确 2 7 答案 A 5 在一定条件下 可逆反应 N2 g 3H3 g 2NH3 g H 0 达到平衡 当单独改变下列 条件后 有关叙述错误的是 A 加催化剂 v 正 v 逆 都发生变化 且变化的倍数相等 B 加压 v 正 v 逆 都增大 且v 正 增大的倍数大于v 逆 增大的倍数 C 降温 v 正 v 逆 都减小 且v 正 减小的倍数小于v 逆 减小的倍数 D 加入氩气 v 正 v 逆 都增大 且v 正 增大的倍数大于v 逆 增大的倍数 解析 A 项 催化剂能同等程度的改变v 正 和v 逆 B 项 加压时 v 正 和v 逆 均增大 但 v 正 增大的程度大于v 逆 C 项 降温时 v 正 和v 逆 均减小 但吸热反应速率减小倍 数大 于放热反应速率减小的倍数 D 项 加入 Ar 时 若保持恒温 恒容 v 正 和v 逆 不变 答案 D 6 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物浓度随反应时间变化如 下图所示 计算反应 4 8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度 结果应是 A 2 5 mol L 1 min 1和 2 0 mol L 1 B 2 5 mol L 1 min 1和 2 5 mol L 1 C 3 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 解析 据图可知 4 min 时化合物 Bilirubin 的浓度为 20 mol L 1 8 min 时其浓度 为 10 mol L 1 因此 4 8 min 间的平均反应速率为 20 mol L 1 10 mol L 1 4 min 4 2 5 mol L 1 min 1 进一步分析图像可知 0 4 min 间的平均分解速率为 5 0 mol L 1 min 1 由以上分析数据大致可 40 mol L 1 20 mol L 1 4 min 确定平均分解速 率基本呈等比递减变化 因此可估算 8 12 min 间平均分解速率为 1 25 mol L 1 min 1 12 16 min 间平均分解速率为 0 625 mol L 1 min 1 因此 16 min 时反应 物的浓度 大致应为 10 mol L 1 1 25 mol L 1 min 1 4 min 0 625 mol L 1 min 1 4 min 2 5 mol L 1 故 B 项正确 答案 B 7 下列说法正确的是 A 一定温度下 反应 MgCl2 l Mg l Cl2 g 的 H 0 S 0 B 水解反应 NH H2O NH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 4 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 解析 B 项水解为吸热反应 升温平衡正向移动 C 项发生的均是氧化反应 答案 AD 8 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使 反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正 反应速率随时间变化的示意图如右所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在C点达到平衡状态 B 反应物浓度 A点小于B点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 A B段小于B C段 解析 A 项 反应在 C 点时v 正 达最大值 随后v 正 逐渐减小 并非保持不变 故 C 点 时反应未达平衡状态 B 项 由正反应速率变化曲线可知 A 点的速率小于 B 点 但开 始时通入 SO2和 NO2 反应由正反应方向开始 故 A 点反应物的浓度大于 B 点 C 项 在 C 点之前 反应物浓度逐渐减小 容器的容积保持不变 v 正 逐渐增大说明反应的温 度逐渐升高 该反应为放热反应 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 项 由v 正 变化曲线可知 A B 段的正反应速率小于 B C 段的正反应速率 t1 t2时 A B 5 段消耗 SO2的物质的量小于 B C 段 故 A B 段 SO2的转化率小于 B C 段 答案 D 二 非选择题 9 在下列事实中 什么因素影响了化学反应的速率 1 集气瓶中有 H2和 Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 3 KI 晶体和 HgCl2晶体混合后无明显现象 若一起投入水中 很快生成红色 HgI2 4 熔化的 KClO3放出气泡很慢 撒入少量 MnO2很快产生气体 5 同浓度 同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块 产生气体有快有慢 6 同样大小的石灰石分别在 0 1 mol L 1的盐酸和 1 mol L 1的盐酸中反应速率不 同 7 夏天的食品易变霉 冬天就不易发生该现象 解析 影响化学反应速率的因素除了浓度 温度 压强 催化剂以外 光 电磁波 超 声波 反应物颗粒的大小 溶剂的性质等 也会对化学反应速率产生影响 答案 1 光 2 反应物的接触面积 3 在溶液中 水作溶剂 增大了接触面积 4 催 化剂 5 反应物本身的性质 6 反应物的浓度 7 反应温度 10 在溶液中 反应 A 2BC 分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度均为 c A 0 100 mol L 1 c B 0 200 mol L 1及c C 0 mol L 1 反应物 A 的浓 度随时间 的变化如图所示 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时 B 的转化率为 实验 平衡时 C 的浓度为 6 3 该反应的 H 0 其判断理由是 4 该反应进行到 4 0 min 时的平均反应速率 实验 v B 实验 v C 解析 这是一道数形结合的反应原理试题 关键是找出图形中 三条曲线的转折点 达到平衡的时间 但 A 的平衡浓度关系是 说明 是使用了催化 剂 是升高温度 答案 1 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度未变 温度升高 达到平 衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度减小 2 40 或 0 4 0 060 mol L 3 升高温度平衡向正反应方向移动 故该反应是吸热反应 4 0 014 mol L min 1 0 009 mol L min 1 11 向 2 L 密闭容器中通入a mol 气体 A 和b mol 气体 B 在一定条件下发生反应 xA g yB g pC g qD g 已知 平均反应速率v C v A 反应 2 min 时 A 的浓度减少了 B 的物质的量减少 1 2 1 3 了 mol 有a mol D 生成 a 2 回答下列问题 1 反应 2 min 内 v A v B 2 化学方程式中 x y p q 3 反应平衡时 D 为 2a mol 则 B 的转化率为 4 如果只升高反应温度 其他反应条件不变 平衡时 D 为 1 5a mol 则该反应的 H 0 填 或 5 如果其他条件不变 将容器的容积变为 1 L 进行同样的实验 则与上述反应比较 反应速率 填 增大 减小 或 不变 理由是 平衡时反应物的转化率 填 增大 减小 或 不变 理由是 解析 本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素 意在 7 考查考生的计算能力和分析解决问题的能力 1 根据化学反应速率定义 v A c A t a 2 2 a mol L 1 min 1 1 3 1 12 v B c B t a 2 2 a mol L 1 min 1 1 2 1 8 2 可以求出v C a mol L 1 min 1 v D a mol L 1 min 1 根据速率之比 1 24 1 4 等于反应方 程式中计量数之比 x y p q 则x 2 y 3 p 1 q 6 1 12 1 8 1 24 1 4 3 2A g 3B g C g 6D g 起始 mol a b 0 变化 mol a 2a 平衡 mol 2a B 的转化率 100 a b 4 其他条件不变 升高温度 平衡时 D 的量减少 说明升高温度平衡向左移动 即正 反 应为放热反应 5 其他条件不变缩小体积 浓度增大 所以反应速率增大 该反应是气体体积增大的 反 应 缩小体积 平衡将向体积缩小的方向移动 即向左移动 所以反应物的转化率减小 答案 1 mol L 1 min 1 mol L 1 min 1 a 12 a 8 2 2 3 1 6 3 100 4 a b 5 增大 体积减小 反应物的浓度增大 因而使反应速率增大 减小 体积减小 气体的压强增大 平衡向气体分子数减少的方向 即逆反应方向 移 动 因而使反应物转化率减小 12 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加深 1 km 压强增 大约 25 000 30 000 kPa 在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡 SiO2 s 4HF g SiF4 g 2H2O g H 148 9 kJ mol 1 根据题意完成下列填空 8 1 在地壳深处容易有 气体逸出 在地壳浅处容易有 沉积 2 如果上述反应的平衡常数K值变大 该反应 选填编号 a 一定向正反应方向移动 b 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c 一定向逆反应方向移动 d 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 选填编 号 a 2v 正 HF v 逆 H2O b v H2O 2v SiF4 c SiO2的质量保持不变 d 反应物不再转化为生成物 4 若反应的容器容积为 2 0 L 反应时间 8 0 min 容器内气体的密度增大了 0 12 g L 1 在这段时间内 HF 的平均反应速率为 解析 1 地壳深处压强大 平衡向气体体积减少的方向移动 即平衡正向移动 有 SiF4 和 H2O 逸出 地壳浅处处压强小 平衡逆向移动 有 SiO2沉积 2 平衡常数只与温度有关 平衡常数K值变大 说明平衡正向移动 而降温平衡正向 移 动 所以反应速率减小 随着反应的进行 生成物的浓度越来越大 逆反应速率又逐渐 增大 3 达到平衡时 正逆反应的速率相等 各组分的量不再发生变化 故 c 项正确 单位时间内每减少 2 mol HF 同时消耗