高考化学复习 拓展精练选择题（35）

1 化学知识复习化学知识复习 拓展精练拓展精练 3535 1 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 结构示意图如图 可由石墨剥离而成 具有极好的应用前景 下列说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12g 石墨烯中含 6 02 l022个碳原子 C 石墨烯是一种化合物 D 在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为 2 个 2 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶人锌块 可减缓船体的腐蚀速率 C 工业制铝的原料是 A1C13 可以降低能耗 D MgO 的熔点很高 可用于制作耐高温材料 3 Cu2O 是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下 电解 总反应为 2Cu H2O Cu2O 十 H2 下列不正确的是 A 石墨电极上产生氢气 B 铜电极反应为 2Cu 2e 2OH Cu2O H2O C 铜电极接直流电源的正极 D 当有 0 1mol 电子转移时 有 0 1mol Cu2O 生成 4 控制适合的条件 KI 溶液过量 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成如下图所示的原电池 下列判断正确的 是 A 反应开始时 甲中石墨电极上 Fe3 发生氧化反应 B 反应开始时 乙中石墨电极的反应式 I2 2e 2I C 电流计读数为零时 在甲中加入 KSCN 溶液 出现血红色 D 电流计读数为零时 反应处在停止状态 5 有四种混合溶液 分别由等体积 0 1mol L 的 2 种溶液混合而成 CH3COONa 与 HCl CH3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3 下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 A pH B c CH3COO C c H D c CH3COOH 6 某酸性溶液中只含有 NH4 Cl H OH 4 种离子 下列说法不正确的是 通电 2 A 可由 pH 3 的 HCl 与 pH 11 的 NH3 H2O 溶液等体积混合而成 B 该溶液中离子间一定满足 c NH4 c H c OH c Cl C 加入适量 NH3 H2O 溶液中离子浓度可能为 c NH4 c C1 c OH c H D 该溶液可能由等物质的量浓度 等体积的 HCl 溶液和 NH3 H2O 溶液混合而成 7 某溶液仅含 Fe2 Na Al3 Ba2 SO42 NO3 Cl 中的 4 种离子 所含离子的物质的量 均为 1mol 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 有气体产生 且溶液中阴离子种类不变 不考虑水的电离和离子的水解 下列说法不正确的是 A 该溶液中所含的离子是 Fe2 Na SO42 NO3 B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸 产生的气体在空气牟能变成红棕色 C 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和 KSCN 溶液 溶液显血红色 D 若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液 充分反应后 过滤 洗涤 灼烧 最终所得固 体的质量为 72g 8 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 1 Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226 kJ mol 1 1 2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 283kJ B 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ mol 1 C 下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 D CO g 与 Na2O2反应放出 509kJ 热量时 电子转移数为 6 02 1023 9 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示 下表 1 是常温下几种弱酸的 电离平衡常数 Ka 和弱碱的电离平衡常数 Kb 表 2 是常温下几种难 微 溶物的溶 度积常数 Ksp 酸或碱电离常数 Ka 或 Kb CH3COOH1 8 10 5 HNO24 6 10 4 HCN5 10 10 HClO3 10 8 NH3 H2O1 8 10 5 表 1 难 微 溶物溶度积常数 Ksp BaSO41 10 10 BaCO32 6 10 9 CaSO47 10 5 CaCO35 10 9 表 2 请回答下面问题 1 上述四种酸中 酸性最强的是 用化学式表示 下列能使醋酸溶 液中 CH3COOH 的电离度增大 而电离常数不变的操作是 填序号 3 A 升高温度 B 加水稀释 C 加少量的 CH3COONa 固体 D 加少量冰醋酸 2 CH3COONH4的水溶液呈 选填 酸性 中性 碱性 溶液中各离子浓 度大小的关系是 3 物质的量 l l 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液 其 pH 7 该溶液中离子的浓度从大到小 排列为 4 工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后 再将其制成各种可溶性的钡盐 如 BaCl2 具 体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末 并不断补充纯碱 最后 BaSO4转化为 BaCO3 现有足量的 BaSO4悬浊液 在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌 为使 SO42 物质的量浓度达到 0 0lmol L 1以上 则溶液中 CO32 物质的量浓度应 mol L 1 10 1 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 若在恒温 恒压条件下向平衡体系中 通入 1mol N2和 3mol H2 平衡后 NH3的体积分数为 a 若在恒温 恒容条件下向平衡体 系中通入 lmol N2和 3mol H2 平衡后 NH3的体积分数为 b 则 a b 填 大于 等 于 小于 2 有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分 如下图所示 若该隔膜为阳离子交换膜 只允许阳离子自由通过 且将该膜固定在 3 处 左边充满 滴有少量 KSCN 溶液的 FeCl