（解析版）河北省邢台一中2011-2012学年高一化学下学期第二次月考试题

1 解析版 河北省邢台一中 解析版 河北省邢台一中 2011 20122011 2012 学年高一下学期第二次月考学年高一下学期第二次月考 化学试题化学试题 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 2 分 共 48 分 1 下列反应既属于氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 锌与稀盐酸反应 B 灼热的木炭与 CO2反应 C CaCO3高温分解 D 氯化铵与消石灰反应 答案 B 解析 从有无化合价的改变 排除 C 和 D 金属与酸置换氢气的反应是放热反应 故答 案为 B 2 下列措施不符合节能减排的是 A 大力发展火力发电 解决电力紧张问题 B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫 并回收石膏 D 用杂草 生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气 作家庭燃气 答案 A 解析 大力发展火力发电 必然增大碳排放量 增大污染 解决电力紧张必须从根本上 发展新型能源 3 下述做法能改善空气质量的是 A 以煤等燃料作为主要生活燃料 B 利用太阳能 风能和氢能等能源替代化石能源 C 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D 限制使用电动车 答案 B 解析 改善空气质量 就应该 从根本上减少碳排放量 用新能源代替传统的化石能源 节能减排 4 下列说法不正确的是 A 反应物的总能量高于生成物的总能量时 发生放热反应 B 反应物的总能量低于生成物的总能量时 发生吸热反应 C 任何化学反应都伴随有能量变化 2 D 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 答案 D 解析 化学反应都伴随着能量的变化 根据反应物的总能量与生成物的总能量的高低可 分放热与吸热反应 但能量的表现形式不一 有光能 热能 电能等 5 下列变化过程需要吸收能量的是 A C1 C1 C12 B H2 H H C H2 C12 2HC1 D H C1 HC1 6 已知反应 A B C D 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 A A 的能量一定高于 C B B 的能量一定高于 D C A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量 D A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量 答案 C 解析 放热反应即反应物的总能量大于生成物的总能量 但具体个别物质的能量高低不 能区分 7 下列物质中不存在共价键的是 A 金刚石B 氩气C 硫磺 D 硝酸铵 答案 B 解析 氩气是单原子物质 原子间属于分子间力 8 氢化钠 NaH 是一种白色的离子化合物 其中钠元素为 1 价 NaH 与水反应生成氢气 下列叙述正确的是 A NaH 在水中显酸性 B NaH 中氢离子半径比锂离子小 C NaH 中氢离子电子排布与氦原子相同 D NaH 中氢离子可以被还原成氢气 答案 C 解析 NaH H2O NaOH H2 生成 NaOH 导致溶液呈碱性 此反应是一个由一个 1 3 价 H 与水中一个 1 价 H 归 中至 0 价 H 的氧化还原反应 即 NaH 失电子 被氧化成氢气 NaH 中氢负离子核外有两个电子 故电子排布与氦相同 它的核电荷数比氦小 所以其半 径相对大 9 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 A 主族序数等于原子最外层电子数 B 主族元素最高正价等于原子最外层电子数 C 第 n 主族元素的最高正价为 n 负价绝对值为 8 n n 4 D 第 n 主族元素的最高价氧化物分子式为R2On 氢化物分子式为 RHn n 4 答案 D 解析 主族元素的核外电子层数为其周期数 最外层电子数是其族序数 最高正价等于 原子最外层电子数 第 n 主族元素的最高正价为 n 最高价氧化物分子式为 R2On 或 2 n RO 其负价为 n 8 n 4 氢化物分子式为 RH8 n n 4 10 根据下表中所列键能数据 判断下列分子中 最稳定的分子是 化学键 H HH ClH ICl ClBr Br 键能 kJ mol 1 436431299247193 A HCl B HBr C H2D Br2 答案 C 解析 键能越大 则破坏该分子越难 分子越稳定 11 两种微粒的核外电子数相同 核电荷数不同 则它们可能是 A 两种不同元素的原子 B 一定是两种不同的离子 C 同一元素的原子和离子 D 两种不同元素的原子和离子 答案 D 解析 本题一定要注意微粒包括分子 原子 质子 中子 电子 离子 离子团等 两 种微粒的核外电子数相同 核电荷数不同 则这两种微粒的电性一定不同 根据此三项要 求即可排除 A B C 12 X Y 是第二或第三周期的同周期元素 它们可以形成离子化合物 XmYn 且离子均具有 稀有气体的电子层结构 若 X 的原子序数为 a 则 Y 的原子序数可能是 A a 8 m n B a 16 m n C a m n D a 8 m n 4 13 能用键能大小来解释的是 A N2的化学性质比 O2稳定 B 稀有气体一般难发生化学反应 C 液态水的密度大于冰的密度 D 常温的水是液态而 H2S 是气态 答案 A 解析 B 项 化学性质一般由最外层电子来决定 C D 项均于水中存在氢键有关 而 A 由于 N2 中的氮氮三键的存在导致它的键能很大 一般条件下不发生化学反应 性质很稳 定 14 下列叙述正确的是 A 离子 化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中 不存在共价化合物中 C 由极性键结合的分子一定是极性分子 D 极性分子中一定不含非极性键 15 下列各组物质中 其分子内部都存在着极性键 其分子均为共价化合物的是 A H2 NH3 SO3 B CO2 CH4 HCl C NO CaO Ne D P4 CS2 Na2O2 答案 B 解析 CaO Na2O2为离子化合物 A 中的氢气为单质 排除 16 现有如下各种说法 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合 时一定形成离子键 离子键是阳离子 阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl H Cl 判断 HCl 分子里存在离子键 H2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2 Cl2分 子里共价键发生断裂生成 H 原子 Cl 原子 而后 H 原子 Cl 原子形成共价键的过程 上 述各种说法正确的是 5 A B C D 答案 C 解析 水分子内氢 氧原子间以化学键结合 但分子之间也可以氢键结合 活泼金属与 非金属化合时一般是离子键 但 AlCl3 就是以分子键形成的分子晶体 离子键是阴 阳离 子间的静电作用 包括相同电荷之间的吸引及不同电荷间的排斥 HCl 在水中可全部电离 成离子 但分子内是以共价键结合 17 下列化学用语表达正确的是 答案 D 解析 N2 的结构式 N N B 氯化钠应该是钠离子与氯离子形成的离子键 CO2 分子 是直线型 18 已知 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化 学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A 反应物总能量为 679kJ B 生成物总能量为 431kJ C 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应放出 183 kJ mol 1能量 D 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体 反应吸收 183 kJ mol 1能量 答案 C 解析 H2 Cl2 2HCl 题目给的是三个物质的键能 而不是各自所具有的能量 通过反 应物键能和减去生成物键能和可求出 H 183kJ mol 1 19 已知化学能与其他形式的能可以相互转化 下列反应中能量的转化形式是由化学能转 化为热能的是 A CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O B CaCO3 高温 CaO CO2 C 2H2O 电解 2H2 O2 D 答案 A 6 解析 甲烷的燃烧放出热量 符合题意 碳酸钙需要吸收外界能量分解 水通过消耗电 能分解 铅蓄电池是化学能与电解之间的转换 20 如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图 对于 A B 两个反 应的说法正确的是 A A 反应必须加热 B 反应不需要加热 B A 反应是放热反应 B 反应是吸热反应 C A 反应是吸热反应 B 反应是放热反应 D A 反应不需要加热 B 反应必须加热 答案 B 解析 图像分别说明反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 只能说明 A 为放热 反应 B 为吸热反应 而反应的条件无从知晓 21 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点 下列变化属于旧键断裂但没有发 生化学反应的是 A 氯化钠受热熔化 B 石墨在高温高压下转化为金刚石 C 单质碘受热升华 D 固态 S8加热到 444 6 时变成硫蒸气 S2 22 已知碳有三种常见的同位素 12C 13C 14C 氧也有三种同位素 16O 17O 18O 由这六 种核素构成的二氧化碳分子中 其式量最多有 A 18 种 B 12 种 C 7 种 D 6 种 答案 C 解析 最小的 CO2 式量为 44 最大的 CO2 式量为 50 故共有 7 种式量 23 短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4化合物 若 X 的原子序数为 m Y 的原子序数为 n 则 m 7 和 n 不可能的关系是 A m 13 n B m 5 n C m n 8 D n 11 m 答案 C 解析 由化学式 XY4知道 X Y 两元素的化合价为 4 1 则两元素可能分别属于第 IVA族和第 VIIA族 即 C Si F Cl 另还有 CH4 SiH4 综合可知答案为 C 24 A B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时 A 放出的 能量大于 B C D 两元素的原子 当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构 时 吸收的能量 D 大于 C 则 A B 和 C D 间分别形成离子化合物的可能性最大是 A C2A B C2B C D2A D D2B 答案 A 解析 原子得电子放出的能量越多 说明此原子越容易得电子 非金属性越强 原子失 电子需要的能量越小 说明此原子越容易失电子 金属性越强 且离子键一般是由活泼的 金属与非金属原子间形成 故答案为 A 第第 IIII 卷 非选择题共卷 非选择题共 5252 分 分 25 4 分 科学家预言 将成为 21 世纪替代矿物燃料的理想能源 该能源有三 个主要优点 1 2 3 答案 每空 1 分 共 4 分 氢气 1 来源丰富 2 单位质量放热多 3 生成物无污染 解析 理解记忆性知识 26 14 分 将 20g Ba OH 2 8H2O 晶体与 10 g NH4Cl 晶体一起放入小烧杯中 将烧杯放 在滴有 3 4 滴水的玻璃片上 用玻璃棒迅速搅拌 1 实验中玻璃棒的作用是 2 写出有关反应的化学方程式 3 实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状 4 通过 现象 说明该反应为 填 吸热 或 放热 反应 这是 由于反应物的总能量 填 小于 或 大于 生成物的总能量 答案 每空 2 分 共 14 分 1 搅拌使混合物充分接触并反应 2 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 8 3 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起 有少许刺激性气味 4 结冰 吸热 小于 解析 本题对典型的吸热反应进行了考查 属于记忆理解性内容 27 10 分 短周期元素 Q R T W 在元素周期表中的位置如图所示 其中 T 所处的周期 序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 T 的原子结构示意图为 2 元素的非金属性为 原子的得电子能力 Q W 填 强于 或 弱于 3 W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一 种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化 学方程式是 5 R 有多种氧化物 其中甲的相对分子质量最小 在一定条件下 2L 的甲气体与 0 5L 的氧气相混合 若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留 所生成的 R 的 含氧酸盐的化学式是 28 8 分 由 A B 元 素组成的含 4 个原子核共 42 个电子的负二价阴离子中 每 1 个 A 的 9 核内质子数比 B 的核内质子数多 8 个 试通过计算确定 1 A B 元素名称分别为 和 2 写出该阴离子的离子符号 3 该阴离子与钠离子形成的化合物中含有 键 答案 每空 2 分 共 8 分 1 硫 氧 2 SO32 3 离子键 共价键 解析 设阴离子中含 x 个 A 原子 其质子数为 a 8 则含有 4 x 个 B 原子 其质子数为 a 则 x a 8 4 x a 2 42 可求得当 x 1 时 a 8 符合题意 则可知两元素分别 为 S O 29 10 分 已知元素的某种性质 X 和原子半径 金属性 非金属性等一样 也是元素 的一种基本性质 下面给出 14 种元素的 X 的数值 元素 HLiBeBCOF X 的数值 2 200 981 572 042 553 443 98 元素 NaMgAlSiPSCl X 的数值 0 931 311 611 902 192 583 16 试结合元素周期律知识完成下列问题 1 根据上表给出的数据 简述主族元素的 X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱 之间的关系 2 简述第二周期元素 除惰性气体外 的