（解析版）广东省佛山一中2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题

1 解析版 广东省佛山一中 解析版 广东省佛山一中 2011 20122011 2012 学年高一下学期期中考试化学年高一下学期期中考试化 学试题学试题 一 单项选择题 本题共一 单项选择题 本题共 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 下列过程中 不属于氮的固定的是 A 闪电时 N2变为 NO B NO 被空气中 O2氧化为 NO2 C 工业上 N2和 H2反应生成 NH3 D 豆科植物根瘤菌把 N2变成 NH3 答案 B 解析 将空气中游离态的氮 即 单质 转化为含氮化合物的过程叫氮的固定 而 B 中 是将化合物 NO 转化成另一化合物 NO2 故 B 错误 2 原电池中 正极是 A 发生氧化反应的电极 B 电子流出的电极 C 发生还原反应的电极 D 与负极相比较 金属性较活泼的一极 答案 C 解析 正极发生得电子的还原反应 较负极不活泼 3 某无色溶液中 离子能大量共存的离子组是 A Na Cu2 OH Cl B H Na Fe2 NO3 C K Fe3 Cl S2 D Na K Ba2 OH 答案 D 解析 A 中 Cu2 为蓝色 且 Cu2 OH 不能共存 因两者会生成氢氧化铜沉淀 B 中 Fe2 为浅绿色 且 H Fe2 NO3 不能共存 因三者会发生氧化还原反应 C 中 Fe3 为黄色 且 Fe3 S2 不能共存 因为 Fe3 在酸性条件下 其氧化性要比在碱性条 件下强 1 在 FeCl3溶液中加入 Na2S 此时 Fe3 过量 溶液呈酸性 会发生氧化还原反应 2Fe3 S2 2Fe2 S 2 如果反过来 将 FeCl3加入 Na2S 溶液 Na2S 过量 溶液呈碱性 此时 Fe3 氧化性减 弱 Fe3 和 S2 会结合成溶解度极小的 Fe2S3沉淀 即 2Fe3 3S2 Fe2S3 4 下列说法中不正确的是 A 如何提高燃烧效率 节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一 B 物质燃烧一定是放热反应 C 绿色植物进行光合作用时 太阳能转化为化学能 D 增加炼铁高炉的高度 可以降低高炉气中 CO 的含量 答案 D 解析 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 此为可逆反应 故增加炼铁高炉的高度 并不会影响 平衡移动 则不会改变高炉气中 CO 的含量 5 在 NO2被水吸收的反应中 发生还原反应和氧化反应的物质 其质量比为 A 3 1 B 1 3 C 1 2 D 2 1 答案 C 解析 3NO2 H2O 2HNO3 NO 分析元素化合价的变化 NO2中 1 个 N 由 4 价降到 2 价 被 还原 另两个 N 由 4 价升高到 5 价 被氧化 所以其质量比为 1 2 6 下列元素的原子半径最大的是 A 氮 B 磷 C 氧 D 硫 答案 B 2 解析 四者在周期表中的位置关系为 上周期 N O 下周期 P S 利用 同周期 由左到右 原子半径逐渐减小 同主族 由上到下 原子半径逐渐增大 故选 B 7 主族元素 R 最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3 则其氢化物的化学式是 A HR B RH4 C H2R D RH3 答案 B 解析 由题意 得 R 的最高正价为 4 价 则最低价为 4 价 利用最高价 最低价的绝 对值 8 故其氢化物的化学式为 RH4 8 元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子 元素 Y2 的离子核外有 18 个电子 则这两 种元素可形成的化合物为 A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D X2Y 答案 B 解析 X 的核外电子排布为 2 8 3 则 X 是铝元素 Y2 的核外有 18 个电子 得 Y 原子有 16 个质子 则 Y 是硫元素 两者可形成 Al2S3 故选 B 9 下列物质中 只含有离子键的化合物是 A KOH B NH4Cl C HCl D MgCl2 10 下列过程中共价键被破坏的是 A 碘升华 B 溴蒸气被木炭吸附 C 酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 答案 D 解析 碘升华即 I2由固态变为气态 破坏的是 I2分子间的作用力 同理 B C 中溴分 子 乙醇分子均未被破坏 破坏的是分子间作用力 HCl 气体溶于水后 在水分子的作用 下 离解成 H Cl 故破坏了氢 氯原子间的共价键 11 含有非极性共价键的化合物是 A CO2 B CaCl2 C C2H6 D NaOH 答案 C 解析 共价键分成两类 同种原子间形成非极性共价键 不同种原子间形成极性共价键 A 中碳 氧原子间是极性共价键 B 中 Ca2 Cl 间为离子键 C 中碳 氢原子间为极性共价 键 碳 碳原子间为非极性共价键 D 中 Na OH 间为离子键 OH 内氢 氧原子间为极性 共价键 12 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol L 盐酸的烧杯中 X 和盐酸缓慢地进 行反应 其中反应最快的是 A 10 200mL 3mol L 的 X 溶液 B 20 300mL 2mol L 的 X 溶液 C 20 10mL 4mol L 的 X 溶液 D 10 10mL 2mol L 的 X 溶液 答案 C 解析 此题考查温度 浓度对反应速率的影响 温度越高 反应速率越快 反应物浓度 越大 反应速率越快 13 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 3 A 达到化学平衡时 4v正 O2 5v逆 NO B 若单位时间内生成 xmolNO 的同时 消耗 xmolNH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是 2v正 NH3 3v正 H2O 答案 A 解析 当用不同物质表示的正 逆速率比 方程式中的化学计量系数比时 为平衡状态 故 A 正确 B 中用 NO NH3均表示正向速率 则不能判定是否达平衡状态 故错误 增加容器体积 则各物质浓度均减小 故正 逆反应速率均减小 故 C 错误 v正 NH3 v正 H2O 4 6 2 3 即 3v正 NH3 2v正 H2O 故 D 错误 14 下列描述中 前者一定大于后者的 A 22 4LCO2与 11 2LCO 气体所含的分子数 B 放热反应中 反应物的总能量与生成物的总能量 C 0 2mol LNaOH 与 0 1mol LNa2CO3溶液中 Na 的物质的量浓度 D 1mol 水分子与 1mol 铵根离子中含有的电子数 答案 B 解析 A 中分子数 N V Vm NA 选项中未指明两气体所处的条件 则 Vm 不确定 故无 法比较 利用能量守恒 B 正确 C 中 Na 的物质的量浓度相等 均为 0 2mol L D 中 两者电子数相等 均为 10NA 15 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氨水 C 硝酸锌 D 氯化铜 答案 C 解析 硝酸锌中有 NO3 与盐酸中的 H 构成强氧化性环境 故可将铁氧化成 Fe3 16 下列反应的离子方程式正确的是 A 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2 2 2ClO H2 2O CO2 2 CaCO3 3 2HClO B 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2 2 2H2 2O2 2 4H Fe3 3 4H2 2O C 用氨水吸收少量二氧化硫NH3 3 H2 2O SO2 2 NH4 4 HSO3 3 D 硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3 3 H2 2O Fe3 3 Fe OH 3 3 3 NH4 4 答案 D 解析 A 中通入过量的二氧化碳 应生成 Ca HCO3 2 B 中电荷不守恒 C 中应生成 NH4 2SO3 二 不定项选择题二 不定项选择题 本题包括本题包括 4 4 小题小题 每小题每小题 3 3 分分 共计共计 1212 分 每小题有一个或两个选项分 每小题有一个或两个选项 符合题意 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得符合题意 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 2 分 选两个且都正确的得分 选两个且都正确的得 3 3 分 但只要选错一个 该小题不得分 分 但只要选错一个 该小题不得分 17 下列关于氯水的叙述 正确的是 A 新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 B 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 光照氯水有气泡逸出 该气体是 Cl2 D 氯水放置数天后 pH 值将变小 答案 BD 解析 氯水中 Cl2 H2O HCl HClO 盐酸是强酸 会完全电离 次氯酸是弱酸 只部分 电离 则新制氯水中有 Cl2 H2O HClO H Cl OH ClO 故 A 错误 Cl2 H2O HCl HClO 生成了酸 则蓝色石蕊试纸变红 同时生成的 HClO 有漂白性 4 故后褪色 B 正确 HClO 在光照条件下 会分解成 HCl 和 O2 故 C 错误 氯水放置数天后 将变成盐酸 则 pH 值变小 故 D 正确 18 从海水中提取溴有如下反应 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 与该反应在氧 化还原反应原理上最相似的是 A 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 B AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al OH 3 3NaCl C 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O D NH4Cl NaNO2 NaCl N2 2H2O 19 下列物质与水发生反应 水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 氯气B 过氧化钠C 氟气D 金属钾 答案 AB 解析 水既不是氧化剂又不是还原剂 即反应前后水中氢 氧元素化合价都不变 2F2 2H2O 4HF O2 水中 O 的化合价由 2 价升高到 O2中的 0 价 故水做还原剂 2K 2H2O 2KOH H2 水中 H 的化合价由 1 价降低到 H2中的 0 价 故水做氧化剂 20 SK II 是护肤品当中的著名品牌 但是最近在全国各地发现 SK II 护肤品当中铬或 者钕等重金属含量超标 人们纷纷引起退货洪朝 下面有关铬或者钕的描述中 正确 的是 A 将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后 蛋白质仍然可以通过滤纸 B 24Cr 的一种原子的质量数为 48 该原子24Cr3 核外有 24 个电子 C 酒精测定仪中发生的化学反应如下 3CH3CH2OH 2K2Cr2O7 8H2SO4 3CH3COOH 2Cr2 SO4 3 2K2SO4 11H2O 其中 K2Cr2O7起到是氧化剂的作用 D CrO和 Cr2O中 Cr 元素的化合价相同 2 4 2 7 答案 CD 解析 含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐 会导致蛋白质变性 生成沉淀 而 沉淀不能通过滤纸 故 A 错误 24Cr 的质子数为 24 则24Cr3 核外电子数为 24 3 21 故 B 错误 Cr 的化合价由 K2Cr2O7中的 6 价降低为 Cr2 SO4 3中的 3 价 被还原 则 K2Cr2O7做 氧化剂 故 C 正确 CrO和 Cr2O中 Cr 均为 6 价 故 D 正确 2 4 2 7 三 填空题三 填空题 21 9 分 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 种元素 填写下列空白 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 5 1 在这些元素中 用元素符号填写 下同 金属性最强的元素是 非金属性 最强的是 最不活泼的元素是 2 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强的化合物的分子式是 碱性最强的化合物的电子式是 能形成两性氢氧化物的元 素是 3 的氢化物分子式为 属于 化合物 填 共价 或 离子 4 元素的原子结构示意图为 答案 1 Na Cl Ar 2 3 4 解析 表中各元素为 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 C N 3 Na Al S Cl Ar 1 同周期 由左到右 原子的得电子能力逐渐增强 则元素的非金属性逐渐增强 同主族 由上到下 原子的失电子能力逐渐增强 则元素的金属性逐渐增强 2 同周期 由左到右 原子的得电子能力逐渐增强 则最高价氧化物对应水化物的酸性 逐渐增强 同主族 由上到下 原子的失电子能力逐渐增强 则最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐增强 3 NH3中氮 氢原子间形成共价键 故 NH3为共价化合物 4 答案中 原子核内应有 16 个质子 22 4 分 A B C 是三种互不同族也不同周期的短周期元素 原子序数总和为 26 它们可以结成一种三原子化合物 这种化合物的化学式是 答案 HClO 4 分 解析 不同周期 则三者分别在 3 个周期 那么一定有 H 在第一周期 另两个会分 别在 2 3 周期 在第 2 周期的元素原子序数介于 3 到 10 之间 在第 3 周期的元素原子序数介于 11 到 18 之 间 再利用 两者的原子序数总和为 25 即可求解 23 17 分 1 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 2 试用下图所列各装置设计一个实验 来验证上述反应所产生的各种产物 6 这些装置的连接顺序 按产物气流从左至右的方向 是 填装置的编号 3 实验时可观察到装置 中 A 瓶的溶液褪色 C 瓶的溶液不褪色 A 瓶溶液的作用是 B 瓶溶液的作用是 C 瓶溶液的作用是 4 装置 中所加固体药品是 可验证的产物是 确定 装置 在整套装置中位置的理由是 5 装置 中所盛溶液是 可验证的产物是 答案 1 2H2SO4 浓 C CO2 2H2O 2SO2 3 分 2 2 分 3 验证产物气流中有 SO2 将产物气流中 SO2全部氧化吸收 确认产物气流中 SO2已 被 B 瓶溶液全部吸收 每空 2 分 3 6 分 4 无水硫酸铜 或变色硅胶 1 分 水蒸气 1 分 由于产物气流通过 时 会带出水蒸气 所以 必须在 之前 2 分 5 澄清石灰水 或其他合理答案 1 分 CO2 二氧化碳 1 分 24 10 分 利用装有某种溶液的洗气装置 写出除去下列气体中的杂质所用的溶液 并 写出化 学方程 式 7 括号内的气体为杂质 1 CO2 SO2 化学方程式 2 NO NO2 化学方程式 3 Cl2 HCl 答案 1 饱和 NaHCO