（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第五章第二节

1 20142014 届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏 新课标通届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏 新课标通 用 第五章第二节用 第五章第二节 1 2012 高考山东卷 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析 选 B 非金属元素组成的化合物中可以含有离子键 如 NH4Cl B 项正确 同种 元素的原子质子数相同 中子数不一定相同 A 族元素的阴离子还原性越强 对应元素 的非金属性越弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 如 非金属性 Cl I 还原 性 I Cl 酸性 HClO4 HIO4 2 2013 阳泉高三综合检测 短周期元素 X Y 的原子序数相差 7 下列有关判断错 误的是 A X 和 Y 可能处于同一周期 B X 和 Y 可能处于相邻周期 C X 和 Y 可能处于同一主族 D X 和 Y 可能处于相邻主族 解析 选 C 同一主族上下相邻短周期的元素 其原子序数之差为 2 8 故 C 项错误 3 2013 乌鲁木齐高三模拟 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但 他为第四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X 是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根 据元素周期律 下列有关 X 的性质的描述中正确的是 A X 单质易与水反应 B X 形成的氧化物易与水反应生成酸 C X 易形成氧化物 XO D XH4的稳定性比 SiH4的低 解析 选 D 第 A 族元素有碳 硅 锗 锡 铅 第四周期元素是锗 其化学性质 类硅 硅不和水反应 锗也不和水反应 A 项错误 二氧化硅不能与水反应生成硅酸 二氧化锗也不能 B 项错误 Si 的常见价态为 4 形成氧化物 SiO2 C 错误 同主族元素 原子序数越小 非金属性越强 其简单氢化物的稳定性越强 氢化物稳定性 SiH4 GeH4 D 项符合题意 4 已知 X Y Z W 四种短周期主族元素在周 期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 XY ZW A Z 元素的原子半径可能比 Y 元素的小 B Z 元素的最高化合价可能比 Y 元素的高 C W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 D Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比 W 的强 解析 选 B 选项 A Z 元素在 Y 的下一周期 其原子半径比 Y 大 选项 B 当 Z 为 P Y 为 F 时 P 的最高正价为 5 F 的最高价为 0 选项 C 根据同主族元素性质递变规 律 Y 的氢化物稳定性比 W 的氢化物强 根据元素周期律可知选项 D 错误 5 创新题 某高校化学工作者创建了 元素立体周期律 在原来二维周期表横列 X 轴 和纵列 Y 轴 基础上 增加了一个竖列 Z 轴 Z 轴按 中质差 中子数和质子数之差 Z N P 自上而下递增顺序排列 原 二维元素周期表 中的相对原子质量由同位素 中质和 中子数和质子数之和A N P 替代 下列说法正确的是 2 A 中质和 相同的核素一定是同一元素 B 中质差 相同的核素一定是同一元素 C N2 P2 A Z D 至 2008 年 人们发现 108 种元素有m种同位素 说明 中质差 一定有m种 解析 选 C 中质和 即质量数 质量数相同的核素不一定是同一元素 例如C 和 14 6 N A 错误 中质差 相同的核素不一定是同一元素 例如 H C 和N 其 14 72 112 614 7 中质差 均为 0 B 项错 A Z N P N P N2 P2 C 项对 有的同位素其 中质差 相等 例如 H C 和N 说明 中质差 的数目小于同位素的数目 D 项错 2 112 614 7 6 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法正 确的是 A 由mXa 与nYb 得m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 解析 选 B A 项 X 原子失去a个电子得 Xa Y 原子得到b个电子形成 Yb 二者的 电子层结构相同 所以m a n b B 项 由 X2 Y 可知 X 与 Y 位于同一周期 且 X 位于 Y 的左边 Y 的非金属性大于 X 故 X2 的还原性一定大于 Y D 项 HnY 的稳定性大 于 HmX 7 2013 江西盟校联考 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符 号 KLMQRTN 原子半 径 nm 0 1860 1600 1430 1020 0890 0740 152 主要化 合价 1 2 3 6 2 2 2 1 下列叙述正确的是 A K L M 三元素的单质的还原性逐渐增强 B 在 RCl2分子中 各原子最外层均满足 8 电子的稳定结构 C Q 元素的最高价氧化物为电解质 其水溶液能够导电 D K 在 T 单质中燃烧所得的化合物中有共价键 解析 选 D 由表中数据知 K 是 Na L 是 Mg M 是 Al Q 是 S R 是 Be T 是 O N 是 Li Na Mg Al 的还原性逐渐减弱 A 错误 在 BeCl2分子中 Be 原子最外层不满足 8 电子的稳定结构 B 错误 SO3不是电解质 C 错误 钠在氧气中燃烧所得的 Na2O2中既有 离子键 又有共价键 D 正确 8 2013 西安高三模拟 W X Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素 W X 是金 属元素 它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水 Y 的最外层电子数是核 外电子层数的 2 倍 W 与 Y 可形成化合物 W2Y 下列说法正确的是 A Y 的低价氧化物与 O3漂白的原理相同 B Y 的氢化物和 W2Y 所含化学键的类型相同 C 上述三种元素形成的简单离子 X 离子半径最小 D 工业上常用电解相应的盐溶液制备 W X 的单质 解析 选 C W X Y 依次是钠 铝 硫 SO2与 O3漂白的原理不相同 H2S 中含有共 价键 Na2S 中含有离子键 Na 与 Al3 具有相同的电子层结构 Al3 核电荷数大 半径小 Cl 比这两种金属离子多一个电子层 半径最大 则 Al3 半径最小 工业上常用电解熔融 氯化钠的方法制备钠 用电解熔融氧化铝的方法制备铝 9 短周期元素 A E 在元素周期表中的相对位置如图所示 下列判断错误的是 3 A 单核阴 阳离子半径大小顺序为 E A B B 元素 C D E 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C 用惰性电极电解含等浓度的 D E 单核阴离子溶液 先得到单质 D D A D 的氢化物各 1 mol 发生分解反应 前者吸收的热量较少 解析 选 D 离子半径 Cl O2 Na A 对 P S Cl 的非金属性依次增强 对应 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 B 对 还原性 S2 Cl 电解含等浓度的 S2 Cl 的溶液 S2 先放电得到单质 S C 对 非金属性 O S 则 H2O 比 H2S 的稳定性强 各 1 mol 发生分解反应 H2O 比 H2S 吸收的热量多 D 错 10 2013 沈阳四校阶段测试 短周期主族元素 A B C D E F 的原子序数依次增 大 它们的原子核外电子层数之和为 13 B 的化合物种类繁多 数目庞大 C D 是空气中 含量最多的两种元素 D E 两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物 F 与 D 具有相 同的最外层电子数 1 A 与 D 可形成原子个数比为 1 1 的化合物 则其电子式为 2 A B D E 四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 其原因是 用离子方程式表示 3 A C D E 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符号表示 4 由 B 的最简单气态氢化物形成的燃料电池中 用氢氧化钾溶液作电解质溶液 则正 极反应式是 解析 此题以元素推断为基础 综合考查了原子结构和电化学知识 B 的化合物种类 繁多 数目庞大 其是 C 碳 C D 是空气中含量最多的两种元素且原子序数依次增大 可知 C 是 N D 是 O D E 两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物 E 是 Na F 与 D 具有相同的最外层电子数 其是 S 由它们的原子核外电子层数之和为 13 可知 A 核外只有 一个电子层 其是 H 1 A 与 D 形成的原子个数比为 1 1 的化合物是过氧化氢 电子式为 2 A B D E 四种元素形成的化合物是碳酸氢钠 其水溶液呈碱性是由 于碳酸氢根的水解 可表示为 HCO H2OH2CO3 OH 3 原子半径随电子层数的 3 增多而变大 当电子层数相同时 原子序数越大原子半径越小 可知 A C D E 的原子半 径由小到大的顺序为 H O N Na 4 B 的最简单气态氢化物是甲烷 其在燃料电池的负极放 电 则正极的反应式为 O2 4e 2H2O 4OH 答案 1 2 HCO H2OH2CO3 OH 3 3 H O NH2O H2S 3 负 或 2 F 或氟或 4 H HSO SO2 H2O 3 5 在表中相应的位置写出 N 6 11 是 12 2013 衡阳高三联考 如图是从元素周期表中截取的一个片断 其中 X Y Z W 均属于短周期元素 请回答下列问题 1 若 X 单质为空气中的主要成分之一 则 W 的原子结构示意图为 2 若 Y W Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸 二元酸 三元酸 这三种 酸的正盐的含氧酸根离子中 有两种离子的电子数相等 这两种离子的离子符号是 3 若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物 其中 Na 与 Y 形成的化合物的电子式为 所含化学键的类型为 4 Y 元素在元素周期表中处于第 纵行 写出所有可能纵行数 解析 1 若 X 的单质为空气的主要成分之一 则 X 是 N 元素 W 是 Ar 元素 Ar 元素 的原子结构示意图为 2 若 Y W Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸 5 二元酸 三元酸 则分别为 HNO3 H2SO4 H3PO4 其中 SO PO的电子数相等 3 2 43 4 若 Na 与 Y 和 Z 的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物 即为 Na2O2 Na2S 其中 Na2O2的电子式为 它含有离子键和非极性共价键 4 由元素 周期表截图可知 Y 元素可能位于第 15 16 17 纵行 答案 1 2 SO PO 2 43 4 3 离子键 非极性共价键 或共价键 4 15 16 17 13 在 A B C D E 五种短周期主族元素中 A B C 三种元素的原子序数依次增 大 A C 都能与 B 按原子个数比为 1 1 或 2 1 形成化合物 但常温时 A B 形成的化合 物呈液态 C B 形成的化合物呈固态 D 的原子最外层电子数最多 E 的核电荷数最大 D 与 E 能形成气态物质 ED4 1 画出 D 的原子结构示意图 五种元素原子半径从大到小的顺序是 填元素 符号 2 A 与 B 形成的化合物中 含非极性键的化合物的结构式为 3 C 与 B 按原子个数比为 1 1 形成化合物的电子式是 4 D E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 填 具体的化学式 5 由短周期元素组成的某些微粒 如 SO2 O3 NO可互称为等电子体 则与 B D 2 同周期元素组成的微粒中 能与 N CS2互称为等电子体的微粒是 填符