浙江省象县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题（重点班）理 新人教版

1 象山中学象山中学 20122012 学年度第一学期期中高二化学试题学年度第一学期期中高二化学试题 理科重点班理科重点班 一 选择题 一 选择题 1 151 15 每题每题 2 2 分 分 16 2016 20 每题每题 3 3 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 电池是人类生产和生活中的重要能量来源 各式各样电池的发展是化学对人类的一项重 大贡献 下列有关电池的叙述正确的是 A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B 铅蓄电池放电时硫酸浓度增大 C 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D 太阳能电池的主要材料是高纯度的二 氧化硅 2 碳水饮料中存在平衡 CO2 g CO2 aq H 19 75kJ mol 为增大二氧化碳气 体在水中的溶解度 应采用的方法是 A 升温增压B 降温减压 C 升温减压D 降温增压 3 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则稀 H2SO4和 Ba OH 2中和反应的焓变 H 2 57 3 kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0kJ mol C 由 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 9KJ mol 可知 金刚石比石墨稳 定 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4 向三份 0 1mol L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4 2SO4 Na2SO3固体 忽略溶液体积 变化 和 NaCl 溶液 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小B 增大 减小 减小 C 减小 增大 不变D 增大 减小 增大 5 下列溶液加热蒸干灼烧后 能得到该溶质固体的是 A Fe2 SO4 3 B KHCO3 C AlCl3 D NH4NO3 6 下面对熵的理解不正确的是 A 熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 B 与外界隔绝的体系 自发过程将导致熵 增大 C CaCO3分解成 CaO CO2 是熵增大的反应 D 吸热反应一定是熵减少的非自发反应 7 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol 1 Q 0 某温度 压强下 将 一定量 2 的反应物通入密闭容器进行以上的反应 此条件下为可逆反应 下列叙述正确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B 若反应开始时加入 1mol SiCl4和足量 H2 则达到平衡时 吸收热量为 QkJ C 反应至 4min 时 若 HCl 的浓度为 0 12mol L 1 则 H2的反应速率为 0 03mol L min D 当反应吸收的热量为 0 025QkJ 时 生成的 HCl 通入 100mL1mol L 1NaOH 溶液恰好 反应 8 一定条件下可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 若反 应物起始物质的量相同 下 列关于该反应的示意图不正 确的是 9 一定量的 A B 混合气体在密闭容器中发生反应 xA g yB g zC g 达到平衡后 测得 A 的浓度为 0 72 mol L 1 当恒温下将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后 A 的浓度为 0 42 mol L 1 则下列正确的是 A 平衡向正方向移动 B x y z C B 的转化率提高 D C 的体积分数增大 10 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为 0 1mol L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 下列排序正确的是 A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 11 HClO 的酸性比 H2CO3弱 为了提高氯水中 HClO 的浓度 可在氯水中加入 A H2O B NaOH 固体 C CaCO3固体 D Na2SO3固体 12 体积与 PH 值都相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应 当放出的气体一样多 则下 列判断正确的是 A 反应所需的时间 醋酸 盐酸 B 反应过程的平均速率 醋酸 盐酸 3 C 刚开始时的反应速率 盐酸 醋酸 D 参加反应锌的质量 醋酸 盐酸 13 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 c SO42 c NH4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 值分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中 c OH c NH3 H2O 增大 14 常温下 PH 9 的 NaOH 溶液与 PH 12 的 Ba OH 2溶液等体积混合 混合溶液中的 C H 近似为 单位 mol L 1 A 10 9 10 12 2 B 10 9 2 10 12 C 10 14 10 5 2 10 2 D 2 10 12 15 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸 两根铅笔芯作电极 接 通直流电源 一段时间后 发现 b 电极与试纸接触处出现一个双 色同心圆 内圈为白色 外圈呈浅红色 则下列说法错误的是 A b 电极是阴极B b 电极与电源的正极相连 C 电解过程中水是氧化剂D b 电极附近溶液的 pH 变小 16 镍镉 Ni Cd 可充电电池在现代生活中有广泛应用 已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液 其充 放电按下式进行 Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 有关该电池的说法正确的是 A 充电过程是化学能转化为电能的过程 B 充电时阳极反应 Ni OH 2 e OH NiOOH H2O C 放电时负极附近溶液的碱性不变 D 放电时电解质溶液中的 OH 向正极移动 17 电解 100mL 含c H 0 30mol L 的下列溶液 当电路中通过 0 04mol 电子时 理论 上析出金属质量最大的是 A 0 10mol L Ag B 0 02mol L Zn2 C 0 20mol L Cu2 D 0 20mol L Pb2 18 下列叙述正确的是 4 A 等浓度等体积的盐酸和氨水溶液 水电离出的 C H 前者大于后者 B 在容积不变的容器中 往 N2O42 NO2的平衡体系 再加入 N2O4 平衡向正方向 移动 N2O4转化率提高 C 在 NaHCO3溶液中 HCO3 既有电离平衡 又有水解平衡 若加水稀释 H HCO3 浓度 均减少 D 等浓度等体积的 NaCN HCN 两溶液混合 混合后若 C HCN C CN 则 C OH C H 19 常温下 下列有关叙述正确的是 A Na2CO3溶液中 2C Na C HCO3 C CO32 C H2CO3 B PH 8 的 CH3COONa 的溶液中 C Na C CH3COO 9 9 10 7mol l 1 C PH 相等的 NH4Cl NH4 2SO4 NH4HSO4三种溶液中 C NH4 大小顺序 D NH4 浓度相同的三种溶液 NH4 2Fe SO4 2 NH4 2CO3 NH4 2SO4 溶液浓度 20 在容积固定的密闭容器中 加入 2molA 1molB 发生反应 2A g B g 3C g D g 达到平衡时 C 的浓度为 a mol L 若维持容器体积和温度不变 按下列四种配比 为起始物质 达到平衡后 C 的浓度仍为 a mol L 的是 A 4molA 2molB B 2molA 1molB 3molC 1molD C 1molA 0 6molB 1 5molC 0 4molD D 0 4molA 0 2molB 2 4molC 0 8molD 二 第二 第 卷卷 非选择题非选择题 共共 5555 分分 21 9 分 在 2L 体积不变的密闭容器中 800 时反应 2NO g O2 g 2NO2 g 体系中 n NO 随时间 的变化如表 1 写出该反应的平衡常数表达式 K 已知 K 300 K 350 该反应的 H 0 2 右图中表示 NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2s 内该反应的平均速率 v 3 能说明该反应已经达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v逆 NO 2v正 O2 d 容器内气体的密度保持不 时间 S 012345 n NO mol 0 0200 0100 0080 0070 0070 007 5 变 e 容器内气体的平均相对分子质量 4 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出 NO2气体 b 选择高效的催化剂 c 增大 O2的浓度 d 适当升高温度 22 6 分 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl 利用反应 A 可实现氯的循环 利用 反应 A 对于反应 A 右图是 4 种投料比 n HCl n O 分别为 1 1 2 1 4 1 6 1 下 反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线 1 曲线 b 对应的投料比是 2 当曲线 b c d 对应的投料比达到相同的 HCl 平衡转化率时 对应的反应温度与投料 比的关系是 3 投料比为 2 1 温度为 400 时 平衡混合气中 Cl 的物质的量分数是 23 12 分 1 常温下 将 PH 10 的 Ba OH 2溶液与 PH 5 的稀盐酸混合 并保持的恒温 欲使混合溶液 PH 8 则 Ba OH 2与盐酸两溶液的体积比为 2 已知 100 时 Kw 10 12 某强酸溶液的 PH酸与某强碱溶液的 PH碱存在如下关系 PH酸 PH碱 13 若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性 则该强酸溶液与强碱溶液的体 积之比为 6 3 在某温度下 Ca OH 2的溶解度为 0 74g 该温度下其饱和溶液的密度设为 1g ml 则 Ksp Ca OH 2 为 4 常温下 25ml 0 018 mol L 1 AgNO3溶液加入 25ml 0 020 mol L 1的盐酸溶液 混合生成沉淀 沉淀生成后溶液中 C Ag mol L 1 PH 已知 Ksp AgCl 10 10 5 已知 Ksp BaSO4 1 0 10 10 Ksp BaCO3 2 56 10 9 自然界存在的重晶石 成 分为 BaSO4 能否转化成 BaCO3 理由是 24 11 分 一 常温下 Na2S 溶液呈碱性 用离子方程式表示其原因为 Na2S 溶液中离子浓度大小顺序为 二 常温下 PH 2 的某酸 HmA A 为酸根 与 PH 12 的某可溶性碱 B OH n 等体积混合 充分 反应后混合液的 PH 5 1 写出反应生成正盐的化学式 2 该盐中存在着可以水解的离子 该离子水解的离子方程式为 3 简述混合液呈酸性的原因 4 常温下 浓度均为 0 1 mol L 1的 硫酸氢钠 苯酚钠 碳酸钠 氯化铵 碳酸氢钠 硫酸 氢氧化钡 PH 从小到大的顺序为 25 9 分 物质的量浓度溶液的配制与中和滴定实验都是中学化学中几个重要的定量实 验 现有下列仪器和用品 铁架台 含铁圈 各式铁夹 锥形瓶 酸式和碱式滴 定管 烧杯 若干 玻璃棒 胶头滴管 天平 含砝码 量筒 药匙 现有下列药品 A NaOH 固体 B 标准 NaOH 溶液 C 未知浓度的盐酸 D 蒸馏水 1 请回答下列问题 进行中和滴定实验时 不可用对应溶液润洗的仪器是 A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 锥形瓶 在酸碱中和滴定时 还缺少的试剂是 用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 若没用标准液润洗碱式滴定管 则测定 结果 偏高 偏低 无影响 7 2 氧化还原滴定实验 用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 与中和滴定实验类似 现有 0 1000 mol L 1的酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无 色 NaHSO3溶液 反应的离子方程式是 MnO4 HSO3 H Mn2 SO42 H2O 未配平 试回答下列问题 滴定前平视 KMnO4液面 刻度为 a mL 滴定后俯视液面 刻度为 b mL 则 b a mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 填 多 或 少 当溶液颜色 时滴定达到终点 所消耗 KMnO4溶液和 NaHSO3溶液体积比为 4 5 则 NaHSO3溶液的物质的量浓度为 mol L 1 26 8 分 1 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间后 NaCl 还有剩余 若要将溶液浓度和 PH 值 都恢复到原来的大小 则需往电解后的溶液加入 2 用惰性电极电解 200ml CuSO4溶液一段时间后 往电解后的溶液中加入 0 2molCu OH 2 固体 溶液浓度和 PH 值都恢复到原来的大小 不考虑溶液体积变化 则电解时电路中通过 了 mol 电子 原 CuSO4溶液的浓度为 mol L 1 若往电解后溶液加入 0 2molCu2 OH 2CO3固体 溶液浓度和 PH 值都恢复到原来的大小 则电解时电路中通过了 mol 电子 3 以甲烷为燃料制作新型燃料电池 电池的正极通入 O2和 CO2 负极通入甲烷 电解质是 熔融的 碳酸钾 放电时 负极的电极反应式 命题者 白晓贤命题者 白晓贤 审题者 方高飞审题者 方高飞 象山中学象山中学 20122012 学年度第一学期期中高二化学试题答题卷学年度第一学期期中高二化学试题答题卷 理科重点班理科重点班 一 选择题 一 选择题 1 151 15 每题每题 2 2 分 分 16 2016 20 每题每题 3 3 分 共分 共 4545 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 题号 12345678910 8 答案 题号 11121314151617181920 答案 二 第 卷 非选择题 共 55 分 21 9 分 1 平衡常数表达式 K H 0 2 v 3 4 22 6 分 1 2 3 23 12 分 1 体积比为 2 体积之比为 3 4 C Ag mol L PH 5 理由是 24 11 分 离子浓度大小顺序为 二 1 正盐的化学式 9 2 3 4 25 9 分 2 mol L 1 26 14 分 1 2 mol 电子 mol L 1 mol 电子 3 负极的电极反应式 象山中学象山中学 20122012 学年度第一学期期中高二化学试题参考答案学年度第一学期期中高二化学试题参考答案 理科重点班理科重点班 一 选择题 一 选择题