重庆市万州高级中学2014届高三化学零诊考试试题新人教版

1 重庆市万州中学高重庆市万州中学高 20142014 级零诊考试化学试题级零诊考试化学试题 可能用到的相对原子质量 O 16 Si 28 N 14 C 12 H 1 S 32 第 卷 选择题 共 7 个小题 共 42 分 1 下列 长句式 所涉及的化学知识 正确的是 A 离子晶体中一定含有离子键 分子晶体和原子晶体中一定含有共价键 B 某密闭容器盛有 1 mol N2和 3 mol H2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为 6 NA C N2 C2H6 C2H4 C2H2四种分子结构中 不含 键的是 C2H6 D HF H2O CO2 NH3均含有极性共价键 都属于极性分子 2 从化学知识的角度看 下列有关说法中 正确的是 A 给试管中的液体加热时 为防止液体喷出 不能将试管口对着别人 但可以朝向自己 B 取用金属钠时 为防止药品污染 切不可将剩余的钠放回原瓶 C 稀释浓硫酸时 先向量筒中加入一定量的蒸馏水 然后缓缓注入适量浓硫酸 并不断 搅拌 D 测定某电解质溶液的 pH 时 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH 试纸中心 3 下列与离子溶液有关的判断 没有明显错误的是 A Cu 与 FeCl3溶液的反应 既属于离子反应 又属于氧化还原反应 还属于化合反应 B CO2通入足量澄清石灰水中 反应的离子方程式为 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O C 25 时 c OH 10 13 mol L 的溶液中 HCO3 K Ba2 CH3COO 一定能够大量共 存 D 仅含有 0 1 mol Mg2 0 1 mol SO42 0 1 mol Cl x mol Fe3 的溶液中 x 0 1 4 反应 A 4HCl O2 2Cl2 2H2O 已知反应 A 的相关信息 用 Cl2生产 某些含氯有机物时会产生副产物 HCl 利用反应 A 可实现氯的循环利用 反应 A 中 4 mol HCl 被氧化 放出 115 6 kJ 的热量 则断开 1 mol H O 键与断开 1 mol H Cl 键所需能量相差约为 A 127 6 kJB 92 65 kJC 31 9 kJ D 无法计算 5 可逆反应 X g 2Y g 2Z g 2M g N g P g 分别在密闭容器的两 个反应室中进行 反应室之间有无摩擦 可滑动的密封隔板 反应开始和达到平衡状态时 有关物理量的变化如图所示 下列判断正确的是 A 达平衡 I 时 X 的转化率为 11 5 B 达平衡 I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 C 反应 的正反应是吸热反应 D 在平衡 I 和平衡 II 中 M 的体积分数相等 2 6 中药狼把草的成分之一 M 的结构如图所示 它具有消炎杀菌作用 下列叙述正确的是 A M 的分子结构中含有两个苯环 且能与 FeCl3溶液发生显色反应 B 1 mol M 最多能与 2 mol Br2发生取代反应 C 1 mol M 与足量 NaHCO3发生反应 能够生成 2 mol CO2 D M 与足量的 NaOH 溶液发生反应时 所得有机产物的化学式为 C9H5O5Na3 7 下列排序以及化学用语的使用 没有错误的一项是 A 水分子的比例模型为 次氯酸分子的电子式为 B A 原子的结构示意图为 对硝基甲苯的结构简式为 18 8 C 分子晶体的熔点高低 H2S H2Se H2Te H2O 酸性强弱 H2CO3 C6H5OH CH3COOH D 等物质的量浓度的溶液 pH CuSO4 NaCl NaHCO3 Na2CO3 c NH4 NH4HCO3 NH4NO3 NH4Fe SO4 2 第 卷 非选择题 共 4 个大题 共 58 分 8 14 分 A F 六种元素具有下表所示的信息特征 其中 A B C D 为短周期主族元 素 E F 为第四周期元素 它们的原子序数依次增大 请根据相关信息 回答问题 A 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1 B 元素原子核外 s 电子总数与 p 电子总数相等 且不与 A 元素在同一周期 C 原子核外所有 p 轨道全满或半满 D 元素的主族序数与周期数的差为 4 E 是前四周期中电负性最小的元素 F 在周期表的第六列 1 A C 两种元素氢化物的稳定性比较 A C 填 或 2 B 元素和 D 元素化合生成的物质中所含化学键的类型为 其 中负价部分的电子式为 3 F 元素基态原子的价层电子排布式为 4 化合物 CD3 中心原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推 测其分子空间构型为 5 X 是原子序数比 B 大 1 的元素的最高价氧化物 Y 是元素 E 的最高价氧化物对应 的水化物 则 X 与 Y 发生反应的离子方程式为 用相关 3 元素符号表示 9 14 分 为探究 SO2与 BaCl2溶液间能否反应 甲 乙两同学设计了如下实验方案 请你协助完成 1 甲同学设计了如图 1 所示装置 其中浓硫酸的沸点为 338 酒精灯外焰温度为 500 反应一段时间后发现 BaCl2溶液中出现了不溶于盐酸的白色沉淀 加热时左试管中发生反应的化学方程式为 白色沉淀的成分是 生成白色沉淀的原因可能是 选填 字母序号 a SO2与 BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c SO2溶于水生成的 H2SO3被空气中的 O2氧化生成 H2SO4 再与 BaCl2反应生成白色 沉淀 2 乙同学设计了如图 2 所示装置 其中夹持及加热装置已省略 装置的气密性良好 打开弹簧夹 通入 N2一段时间后关闭弹簧夹 其目的是 滴加一定量浓硫酸 加热 a 一段时间后 c 中没有出现白色沉淀 洗气瓶 b 中试剂 是 其作用是 取实验后 c 中溶液少许 逐滴加入 H2O2溶液 生成了不溶于盐酸的白色沉淀 反应 的离子方程式为 3 你认为上述两个方案中比较合理的是 选填 甲 或 乙 理由是 10 14 分 实验室中某试剂瓶的标签严重破损 只能隐约看到如图所示部分 4 取该试剂瓶中的试剂 M 通过燃烧实验测得 0 1 mol 该物质完全燃烧只得到 39 6 g CO2和 9 g H2O 1 通过计算可知该有机物 M 的分子式为 2 通过进一步实验获得如下信息 M 能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体 0 1 mol M 与足量金属钠反应可生成氢气 2 24 L 已折算成标准状况 M 在 浓硫酸和加热 的条件下生成含两个六元环的酯类 M 能发生消去反应 则 M 的结构简式为 3 M 在 浓硫酸和加热 的条件下生成酯的化学方程式为 4 A 经下列转化可以生成 M 若取 C 在 NaOH 水溶液中反应后的混合液 加入足量硝 酸酸化后 再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 写出 A 转化成 B 的化学方程式 其反应类型为 写出 C M 的化学化学方程式 已知 N 为 M 的同分异构体 N 具有如下特征 a 属于芳香族化合物 b 1 mol M 在足量 NaOH 溶液中能够发生水解反应 且最多消耗 NaOH 的物质的量 为 3 mol c 苯环上的 H 其核磁共振氢谱显示只有两组峰 d 与 FeCl3溶液作用 颜色呈现为紫色 则 N 的结构简式可能为 11 16 分 硫酸被称为 工业之母 足见其在工业生产中的重要地位 利用催化氧 5 化反应将 SO2转化为 SO3是工业生产硫酸的关键步骤 一定温度下 向一个带活塞的体积 为 2 L 的密闭容器中充入 2 0 mol SO2 g 和 1 0 mol O2 g 发生反应 SO2 g O2 2 1 SO3 g H 98 kJ mol 1 反应达到平衡时体积为 1 6 L 1 反应达到平衡时 SO2 g 的平衡转化率为 该反应的平衡常数 K 2 已知 Mn2 溶液显无色 若将足量 SO2通入酸化的 KMnO4溶液中 充分振荡后溶液 颜色褪去 由此说明 SO2具有 选填 漂白性 还原性 或 氧化性 发生反应的离子方程式为 3 天然海水中主要含有 Na K Ca2 Cl HCO3 等离子 其 pH 约为 8 原因是 用离子方程式表示 4 若以下图所示装置 用电化学原理生产硫酸 该装置中通入 SO2的一极的电极反 应式为 反应过程中溶液里通过隔膜的 SO42 的移 动方向是 填 由左到右 或 由右到左 若有 96 g SO2 g 被完全氧化 利用所产生的电能电解足量的 CuSO4溶液 假设能量总利用率为 80 则理论上将产生标准状况下 O2的体积是 L 零诊考试化学答题卡 8 14 分 1 2 3 4 5 6 9 14 分 1 2 3 10 14 分 1 2 3 4 11 16 分 1 2 3 4 万州中学高 2014 级零诊考试化学参考答案 题号 1234567 答案 CDBCABD 8 14 分 1 2 分 2 离子键 各 2 分 7 3 3d54s1 2 分 4 sp3 2 分 三角锥形 2 分 5 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 分 2 分 BaSO4 2 分 b c 选对一个得 1 分 选对两个得 2 分 错选不得分 2 分 3