初中化学酸性质

精品文档 1欢迎下载 酸酸 考试要求 考试要求 认识常见的酸 盐酸 硫酸 认识常见的酸 盐酸 硫酸 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 的主要化学性质及用途 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性 能初步学会稀释常见的酸碱溶液认识酸碱的腐蚀性 能初步学会稀释常见的酸碱溶液 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一考点一 酸碱指示剂 1 概念 指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2 常用的指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 3 石蕊溶液 酚酞溶液与酸 碱溶液的反应 石蕊溶液酚酞溶液 本 身紫色无色 酸溶液变为红色无色 碱溶液变为蓝色变为红色 考点二考点二 常见的酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性 用途 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态 纯净 无色液体 工业用盐酸 黄色 含 Fe3 无色粘稠 油状液体 气 味有刺激性气味无 特 性 挥发性 挥发出氯化氢气体 敞口置于空气中 瓶口有白雾白雾 吸水性 脱水性 腐蚀性 用 途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸 助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥 精炼石油 注意注意 浓盐酸密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 浓硫酸密封保存的原因 浓硫酸具有吸水性 易吸收空气中的水蒸汽 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 溶质质量分数减少 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增加 溶质质量分数减少 稀释浓硫酸时 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里 并不断搅动使产生的热量迅速扩散 切不可把水直 接倒入浓硫酸中 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用布拭去 再用水冲洗 最后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 稀盐酸不具有挥发性 稀硫酸不具有吸水性 2 酸的化学性质 具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 金属 酸 盐 氢气 置换反应 条件 活动性 金属 置换反应 条件 活动性 金属 H H H2SO4 M g MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 3H2SO4 2Al Al2 SO4 3 3H2 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 2HCl Zn ZnCl2 H2 H2SO4 Fe FeSO4 H2 2HCl Fe FeCl2 H2 注注 FeSO4 溶液 FeCl2溶液 浅绿色浅绿色 3 金属氧化物 酸 盐 水 精品文档 2欢迎下载 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 注 Fe2 SO4 3溶液 黄色 现象 铁锈消失 液体由无色变为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 注 FeCl3溶液 黄色 现象 铁锈消 失 液体由无色变为黄色 CuO 2HCl CuCl2 2H2O 注 CuCl2溶液 蓝色 现象 黑色物质消失 液体由无色变为蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 注 CuSO4溶液 蓝色 现象 黑色物质消失 液体由无色变为蓝色 3 三种离子的检验 试 剂现 象 Cl AgNO3 及 HNO3产生白色沉淀 SO42 Ba NO3 2及 HNO3 HNO3及 BaCl2产生白色沉淀 CO32 HCl 及石灰水有无色气泡产生 石灰水变浑浊 精品文档