福建省厦门市松柏中学2012-2013学年高一化学下学期期末质量检测模拟试题新人教版

1 20122012 20132013 学年高一 下 期末质量检测学年高一 下 期末质量检测 化学模拟试题化学模拟试题 说明 1 本试卷分 A B 两卷 A 卷满分 100 分 B 卷满分 50 分 考试时间 90 分钟 2 请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 相对原子质量 C 12 N 14 O 16 H 1 Mg 24 Al 27 Cu 64 Cl 35 5 S 32 A A 卷 满分卷 满分 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题共 本题共 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2011 年 3 月 11 日 日本大地震引起全世界关注 中国核事故应急协调委员会 4 月 1 曰 发布 内地除西藏外都检测到 还检测到了极微量的人工放射性核素 已知铯 Cs 是钠的同族元素 据此 下列关说法正确的是 A 互为同位素 B 中子数与质子数之差为 53 C 与的中子数相同 D 单质铯的金属性比单质钠弱 2 下列各组化合物中化学键类型相同的是 A H2O 和 NH4 Cl B NaCl 和 HCl C CaO 和 KCl D CCl4和 H2O2 3 下列化学用语或模型表示正确的是 A H2O2分子结构式 H O O H B 氚原子符号 21H C Mg2 结构示意图 D C2H4分子比例模型 4 X Y Z 为短周期主族元素 在周期表位置关系如图 X 为非金属元素 下列说法正确 的是 A Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 B X 的单质一定能与氧气反应 C 原子半径 X Y Z D Y 的单质一定不能与稀硫酸反应 5 下列关于 SiO2和 CO2的叙述不正确的是 A 都是共价化合物 B 都是酸性氧化物 都能与强碱溶液反应 C 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D SiO2可用于制光导纤维 干冰可用于人工降雨 2 6 下列关于物质的用途或变化 说法正确的是 A Al2O3熔点很高 可用作耐火材料 B 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C 铝热反应是炼铁最常用的方法 D N2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO2 7 根据元素周期表和元素周期律 下列推断正确的是 A HF HCl HBr HI 的酸性逐渐增强 说明 F Cl Br I 的非金属性逐渐增强 B 元素 R 最高正价为 7 价 表明 R 元素属于 A 族元素 C 若 M 和 R2 具有相同的电子层结构 则原子半径 M R D 从元素在周期表中的位置可以推断 硅和锗都可用作半导体材料 8 X Y 和 Z 是第三周期的三种元素 已知 X 的单质与水在常温条件下就能剧烈反应 Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸 Z 能形成氯化物 ZCl5 上述三种元素 原子的半径由大到小的顺序是 A X Z Y B Y Z X C Z Y X D X Y Z 9 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲位于第 VA 族 乙原子的核外电子 数比甲原子多 1 乙与丁同族 丙原子最外层电子数与电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C 丙与乙形成的化合物只能与酸反应 D 同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 10 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量 产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液 体积的关系如右图所示 由此确定 原溶液中含有的阳离子可能是 A Mg2 Al3 Fe3 B Na Mg2 Al3 C H Ba2 Al3 D H Mg2 Al3 11 下列各物质分别滴入少量 Al2 SO4 3溶液中 能发生反应且最终无白色沉淀存在的是 A BaCl2溶液 B H2SO4溶液 C 氨水 D NaOH 溶液 12 下列离子方程式书写正确的是 A 将少量金属钠放入冷水中 Na 2H2O Na 2OH H2 B 向氯化铁溶液中加入铜 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 C 向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH4 D 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 13 下列现象中 是因为发生加成反应而产生的是 3 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色 B 将苯滴入溴水中 振荡后水层接近无色 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 D 甲烷与氯气混合 光照一段时间后黄绿色消失 14 关于下列各实验装置的叙述中 不正确的是 A 装置 可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物 B 装置 可用于收集 H2 NH3 CO2 Cl2 HCl NO2等气体 C 装置 中 X 若为 CCl4 可用于吸收 NH3或 HCl 并防止倒吸 D 装置 可用于干燥 收集 NH3 并吸收多余的 NH3 15 下列关于乙醇和乙酸的说法中 正确的是 A 乙醇和乙酸分子中都含有 C O 键 B 乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应 16 下列试验中 所选装置不合理的是 A 分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 选 B 用 CC14提取碘水中的碘 选 C 用 FeC12 溶液吸收 C12选 D 粗盐提纯 选 和 二 填空题 二 填空题 5252 分 分 17 完成下反应的化学方程式或离子方程式 共 8 分 1 铝与四氧化三铁在高温下反应 铝热反应 2 工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅 Si 3 炒菜时 经常加入少量的料酒 含乙醇 和醋 可使菜变得香醇可口 请用化学方 程式表示该反应的原理 4 医学上 用 胃舒平 氢氧化铝治疗胃酸过多 写出反应的离子方程式 4 5 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式 6 醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式 18 10 分 针对下面 10 种元素 完成以下各小题 周 期 A A A A A A A 0 2CNONe 3NaMgAlSiSCl 1 地壳中含量最多的元素是 填名称 2 化学性质最不活泼的元素是 填元素符号 3 Mg 的原子结构示意图为 4 C 与 N 相比 原子半径较小的是 5 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 填化学式 6 MgO 和 Al2O3中 属于两性氧化物的是 7 S 和 Cl 相比 元素非金属性较强的是 8 可用来制造光导纤维的物质是 晶体硅的主要用途是 写出一 种 19 10 分 A F 是我们熟悉的单质或化合物 其中 A B 均是常见的金属 且 B 的合 金用量最大 E 在常温下是黄绿色气体 在适当的条件下 它们之间可以发生如下图所示 的转化 试回答下列问题 1 A 是 B 是 D 是 E 是 5 2 检验 F 中金属阳离子的常用方法是 3 写出 F 与 B 发生反应的离子方程式 三 实验题三 实验题 本题包括 2 小题 共 13 分 20 5 分 为了达到下列表格中的实验要求 请从供选择的化学试剂及实验方法中选 出合适的 将其标号填入对应的空格中 21 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱 用下图所示装置进行实验 夹 持仪器已略去 气密性已检验 实验操作步骤 打开弹簧夹 1 关闭弹簧夹 2 并打开活塞 a 滴加盐酸 A 中看到白色沉淀时 关闭活塞 a 请回答 1 B 中反应的离子方程式是 2 通过步骤 得知盐酸具有的性质是 填字母 A 挥发性 B 还原性 C 氧化性 D 酸性 实 验 要 求试剂及方法 除去 KI 中少量 I2 鉴别 Na2CO3和 K2CO3 鉴别 SO2和 CO2气体 判断 CH4中是否含有 C2H4 证明 NH3 H2O 溶液呈酸性 供选择的化学试剂及实验方法 A 将溶液滴在 pH 试纸上 B 通入品红溶液 C 加热 D 焰色反应 E 通入 KMnO4酸性溶液 6 3 C 装置的作用是 X 是 4 为了验证碳的非金属性强于硅 步骤 中未写的操作和现象 是 D 中反应的化学方程式是 5 碳 硅的非金属性逐渐减弱的原因 是 从原子 结构角度加以解释 22 将 0 2molMg Al 的混合物用盐酸完全溶解 放出标准状况下 5 6L 气体 然后再滴入 2mol LNaOH 溶液 请回答 1 求该混合物中 Mg Al 的物质的量 写计算过程 2 若该 Mg Al 的混合物与盐酸恰好完全反应 在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V ml 3 若该 Mg Al 混合物溶于 200ml 3mol L 盐酸后 滴入 NaOH 溶液 使所得沉淀中 无 Al OH 3 则滴入 NaOH 溶液的体积最少为 ml B B 卷 满分卷 满分 5050 分 分 五 选择题 本题有 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 是 23 图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 下列说法正确的是 A 原子半径 Z Y X B 气态氢化物的稳定性 R W C WX 和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 24 下表各组物质中 物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 XYZM AAl3 Al OH 3 AlO2 NaOH BFeFeCl2FeCl3Cl2 7 CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2 DNH3NONO2O2 25 下图是一些常见有机物的转化关系 关于反应 的说法不正确的是 A 反应 是加成反应 B 只有反应 是加聚反应 C 只有反应 是取代反应 D 反应 是取代反应 26 下列反应中 相关示意图像错误的是 ABCD 将 SO2通入到一定量氯 水中 将氨水滴入到一定量 AlCl3溶液中 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 将铁粉加入到一定量 FeCl3溶液中 27 VLAl2 SO4 3 溶液中加入过量 BaCl2溶液 过滤得沉淀 m g 溶液中 Al3 的物质的量浓 度是 A m 27V mol L 1 B 2 m 699V mol L 1 C 3m 54V mol L 1 D 3m 102V mol L 1 28 欲探究某矿石可能是由 FeCO3 SiO2 Al2O3中的一种或几种组成 探究过程如下图所示 已知 碳酸不能溶解 Al OH 3沉淀 1 Si 在周期表中的位置是 2 下列说法正确的是 a 酸性 H2CO3 H2SiO3b 原子半径 O C Si Al c 稳定性 H2O CH4 SiH4d 离子半径 O2 Al3 3 该矿石的组成是 滤渣和 NaOH 溶液反应的离子方程式是 4 该矿石和 1mol L 1HNO3反应的离子方程式 5 工业上依据上述实验原理处理该矿石 将反应池逸出的气体与一定量的 O2混合循环 通入反应池中 目的是 若处理该矿石 2 36 103 kg 得到滤渣 1 2 103 kg 理论上至少需要 1 mol L 1HNO3的体积为 L 8 29 共 9 分 已知 五种短周期元素 A B C D E 的原子序数依次增大 其中 元素 B 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 元素 A 与 D C 与 E 分别同主族 A B D E 的单质都能在 C 的单质中燃烧 分别生成化合物 X Y Z P 化合物 X 在 常温下是一种液体 化合物 Y 是一种有毒气体 单质 E 和化合物 Z 都是淡黄色固体 请回答列下问题 1 在周期表中 元素 B 位于 周期 族 E 元素原子形成的简单离子的结构示意图 2 将 A B C D E 五种元素的原子半径按由小到大顺序排列 用元素符号表示 3 物质 P 可以使溴水褪色 写出该反应的离子方程式 4 化合物 X Y Z P 中的某两种能发生反应 生成 A B C D E 中的一种单质 试 写出符合上述条件的两个化学方程式 30 铝镁合金已成为轮船制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小组的三位同学 为测定某铝镁合金 设不含其它元素 中镁的质量分数 设计下列三种不同实验方案进行 探究 填写下列空白 探究一 实验方案 铝镁合金测定剩余固体质量 问题讨论 1 称取一定质量的铝镁合金粉末样品 加入过量的 NaOH 溶液 充分反应 实验中发生反应的化学方程式是 2 过滤 洗涤 干燥 称量剩余固体 若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 填 偏高 或 偏低 探究二 实验方案 铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置 问题讨论 1 某同学提出该实验装置不够完善 应在 A B 之间添加一个装有碱石灰的 干燥装置 你的意见是 填 需要 或 不需要 2 为准确测定生成气体的体积 实验中应注意的问题是 只要求写出其中一点 探究三 实验方案 称量 x g 铝镁合金粉末 放在如右图所示装置的惰性电热板上 通电使其充分 灼烧 9 问题讨论 1 欲计算 Mg 的质量分数 该实验中还需测定的数据是 2 若用空气代替 O2进行实验 对测定结果是否有影响 填 是 或 否 20122012 20132013 学年高一 下 期末质量检测化学模拟试题学年高一 下 期末质量检测化学模拟试题 参考答案参考答案 说明 说明 化学方程式中 化学式写错的不给分 化学式对而未配平或重要条件有误的扣一分 化学方程式用 标明不扣分 气体或沉淀符号未标不扣分 A A 卷 满分卷 满分 100100 分 分 一一 选择题 每小题选择题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 17 1 4 Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 2 SiO2 2CSi 2CO 3 CH3CH2OH CH3COOHCH3COOCH2CH3 H2O 4 Al OH 3 3H Al3 3H2O 5 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 6 2CH3COOH CO32 CO2 H2O 2CH3COO 18 1 氧元素 2 Ne 3 4 N 5 NaOH 6 Al2O3 7 Cl 8 SiO2 9 半导体 19 1 Al Fe Fe Cl2 2 加入 KSCN 溶液