安徽省蚌埠市2020届高三化学9月月考试题

1 安徽省蚌埠市安徽省蚌埠市 20202020 届高三化学届高三化学 9 9 月月考试题月月考试题 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改 动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 写在 本试卷上无效 3 可能用到的相对原子质量 h1 li7 c12 n14 o16 na23 cl35 5 fe56 zn65 第 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 本题共 15 个小题 每小题 3 分 共 45 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 1 化学与生活 社会密切相关 下列有关说法正确的是 a 在人体内酶的作用下 纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖 b 华为自主研发的 麒麟 芯片与光导纤维的基体材料相同 c 杜牧诗句 烟笼寒水月笼沙 夜泊秦淮近酒家 此处的 烟 指固体小颗粒 d 医药中常用 75 酒精来消毒 是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性 2 用 na表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 标准状况下 11 2 l 乙醇完全燃烧生成的 co2的分子数为 05na b 标准状况下 a l 氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为na 11 2 a c 78g na2o2晶体中所含阴 阳离子个数均为 2na d 含 1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应 转移的电子数为 na 3 化学实验操作要遵循安全性和简约性 如图操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是 a 操作 使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 b 操作 使用 ccl4萃取溴水中的溴时 振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 c 操作 吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 2 d 操作 配制一定物质的量浓度溶液时的 摇匀 操作 4 25 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 的溶液 k na al oh 4 co32 12 1 10 c h c oh b 能溶解 al2o3的溶液 na k hco3 no3 c 饱和氯水中 cl no3 na so32 d 能使甲基橙显红色的溶液 k fe2 cl no3 5 下列有关说法不正确的是 a 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是 o2 2h2o 4e 4oh b 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 c 向含 hg2 的废水中滴加硫化钠溶液至 c s2 0 001mol l 1时 hg2 完全沉淀 hgs 的 ksp 64 10 53 d 精炼铜时粗铜作阳极 纯铜作阴极 各离子浓度保持不变 6 有机化合物 2 苯基丙烯的结构简式如图 下列关于该有机物的说法不正确的是 a 能使稀高锰酸钾溶液褪色 b 分子中所有碳原子可能共平面 c 不能发生加聚反应 d 不易溶于水 7 在用酸性 kmno4溶液处理 cu2s 时 发生的反应如下 mno4 cu2s h cu2 so42 mn2 h2o 未配平 下列关于该反应的说法中错误的是 a 被氧化的元素是 cu 和 s b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 1 c 处理 0 1 mol cu2s 转移电子的物质的量是 0 8 mol d 还原性的强弱关系是 cu2s mn2 8 下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 a 制取较高浓度的次氯酸溶液将 cl2通入碳酸钠溶液中 b 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 mno2 c 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤 分液 d 制备少量氨气向氢氧化钠固体上滴加浓氨水 3 9 下列离子方程式正确的是 a 硅酸钠溶液与足量 co2反应 sio32 co2 h2o h2sio3 co32 b febr2溶液中通入足量的 cl2 2fe2 cl2 2fe3 2cl c 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液 al2o3 2oh 2alo2 h2o d 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液 hco3 oh co32 h2o 10 海水的综合利用一直是研究课题 某地天然海水 主要含 na k ca2 mg2 cl so42 br co32 hco3 等离子 研究用海水吸收燃煤排 放的含有 so2烟气的工艺流程如图所示 下列说法中正确的是 a 工艺中天然海水显酸性 b 氧化过程中可能发生的离子反应为 2so2 2h2o o2 4h 2so42 c 排入大海的溶液与天然海水相比 只有 so42 数量发生了变化 d 若将氧化后的液体进行蒸发结晶 得到的晶体中 caso4含量最高 11 向 naoh 和 na2co3混合溶液中滴加 0 1 mol l 1稀盐酸 co2的生成量与加入盐酸的体积 v 的关系如图所示 下列判断正确的是 a 在 0 a 范围内 只发生中和反应 b a 0 2 c ab 段发生反应的离子方程式为 co32 2h co2 h2o d 原混合溶液中 naoh 与 na2co3的物质的量之比为 2 1 12 x y z w 为四种短周期元素 已知 x z 同主族 y w 同周期 x 的气态氢化物比 z 的 稳定 y 的阳离子比 w 的阳离子氧化性强 y 的阳离子比 z 的阴离子少一个电子层 下列表 示中 正确的是 a 原子序数 x y z w b 简单离子半径 z x w y 4 c 原子半径 y w z x d 原子的得电子能力 z x 13 某一环保电池可以消除污染 并产生参与大气循环的物质 装置如图所示 下列说法不 正确的是 a 电极 a 极反应式为 2nh3 6e n2 6h b 为使电池持续放电 离子交换膜需选用阴离子交换膜 c 当有 4 48 l no2 标准状况 被处理时 转移电子为 0 8 mol d 该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放 又能充分利用化学能 14 phenolphthalein 是常用酸碱指示剂 其结构如图所示 有关该有机物说法正确的是 a 分子式为 c20h12o4 b 含有的官能团有羟基 酯基 羧基 c 可以发生取代反应 加成反应和氧化反应 d 1 mol 该物质与 h2和溴水反应 消耗 h2和 br2的最大值分别为 10 mol 和 4 mol 15 常温下 naoh 溶液滴定亚硫酸酸氢钾 亚硫酸的 ka1 12 10 2 ka2 63 10 8 溶液 滴 定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示 其中 b 点为反应终点 下列叙述错误的是 a b 点的混合溶液 ph 不可能等于 7 b 离子浓度和种类会影响溶液的导电能力 c c 点的混合溶液中 c oh c na c k d na 与 so32 的导电能力之和大于 hso3 的导电能力 5 第 卷 非选择题 共 55 分 二 非选择题 共 55 分 第 16 19 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 20 21 题 为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 40 分 16 10 分 下表是元素周期表的一部分 表中所列字母分别代表某一化学元素 1 表中字母 h 元素在周期表中位置 2 写出 b 元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型 3 下列事实能说明 a 元素的非金属性比 c 元素的非金属性强的有 a a 单质与 c 的氢化物溶液反应 溶液变浑浊 b 在氧化还原反应中 1mola 单质比 1molc 单质得电子数目多 c a 和 c 两元素的简单氢化物受热分解 前者的分解温度高 4 g 与 h 两元素的单质反应生成 1molg 的最高价化合物 恢复至室温 放热 687kj 已知该 化合物的熔 沸点分别为 69 和 58 写出该反应的热化学方程式 5 常温下 d 遇浓硫酸形成致密氧化膜 若薄膜为具有磁性的该元素氧化物 写出该反应的 化学方程式 6 e 与 f 形成的 1mol 化合物 q 与水反应 生成 2mol 氢氧化物和 1mol 烃 该烃分子中碳氢 质量比为 9 1 写出烃分子电子式 17 10 分 葡萄酒等果酒易发生变质 常加入抗氧化剂 如图是一种抗氧化剂的制取装置 实验前已除尽装置内的空气 实验后装置 中有 na2s2o5晶体析出 1 实验前除尽装置内空气的原因是 2 装置 中的玻璃仪器的名称 6 3 要从装置 中获得纯净的晶体 操作方法是 4 下列可用于装置 的为 填序号 5 设计实验证明 na2s2o5晶体在空气中可能被氧化 实验方案是 18 10 分 clo2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害 但 clo2不易储存和运输 因此将其制成亚氯酸钠 已知 naclo2的溶解度随温度升高而增大 温度过高易分解 适当条件下可结晶析出 naclo2 3h2o 纯 clo2易分解爆炸 一般用稀有气体或空气稀释到 10 以下较安全 1 在发生器中鼓入空气的作用可能是 填序号 a 将 so2氧化成 so3 增强酸性 b 稀释 clo2以防止爆炸 c 将 naclo3氧化成 clo2 2 提高 clo2发生器 反应速率的措施有 3 吸收塔内反应的离子方程式为 4 采取 减压蒸发 而不用 常压蒸发 原因是 5 测定粗产品中亚氯酸钠的含量 实验如下 a 准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于小烧杯中 加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体 再滴 入适量的稀硫酸 充分反应 将所得混合液配成 250 ml 待测溶液 已知 clo2 4i 4h 2h2o 2i2 cl b 移取 25 00 ml 待测溶液于锥形瓶中 加几滴淀粉溶液 用 c mol l 1na2s2o3标准液滴定 至终点 重复 2 次 测得平均值为 v ml 已知 i2 2s2o32 2i s4o62 7 达到滴定终点时的现象为 该样品中 naclo2的质量分数为 用含 m c v 的代数式表示 结果需化简 19 10 分 已知 2sihcl3 g sih2cl2 g sicl4 g h q kj mol 1 其平衡常数随 温度变化如下表所示 温度 k 323343400 平衡常数 0 010 021 在 323k 和 343k 时 sihcl3的转化率随时间变化的结果如图所示 请回答下列问题 1 该反应的 q 0 填 或 2 代表 323k 曲线的是 填 a 或 b 3 在 400k 下 要缩短反应达到平衡的时间 可采取的措施有 4 已知 2sihcl3 g sih2cl2 g sicl4 g 的反应速率 v v正 v逆 其中 v正 k正 x2sihcl3 v 逆 k逆xsih2cl2xsicl4 k正 k逆分别为正 逆向反应速率常数 x 为物质的量分数 计算 a 处 v v 正 逆 5 t k 时在体积为 10 l 的反应器中 通入一定量的 sih2cl2 g 和 sicl4 g 发生上述反应 sih2cl2 g 和 sicl4 g 浓度变化如图所示 则 0 4 min 时平均反应速率 v sicl4 g 二 选考题 共 15 分 请考生从 2 道化学题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第一 题计分 20 15 分 化学 选修 3 物质结构与性质 8 锂电池由于能量密度大逐渐取代锌电池 常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂 life po4 可采用 fecl3 nh4h2po4 licl 和苯胺等原料制备 回答下列问题 1 fe 基态原子核外电子排布式为 2 已知 li2o 是离子晶体 其晶格能的 born haber 循环如图所示 如图可知 li 原子的第一电离能为 kj mol 1 o o 键键能为 kj mol 1 li2o 晶格能为 kj mol 1 3 fecl3中的化学键具有明显的共价性 蒸汽状态下以双聚分子存在的 fecl3的结构式为 其中 fe 的配位数为 4 nh4h2po4中 p 的杂化轨道类型为 5 金属 zn 晶体中的原子堆积方式如图所示 这种堆积方式称为 六棱柱底边边 长为 a cm 高为 c cm 阿伏加德罗常数的值为 na zn 的密度为 g cm 3 列出计 算式即可 21 15 分 化学 选修 5 有机化学基础 已知 醛分子在稀碱溶液存在下 可发生羟醛缩合反应 生成羟基醛 如 某有机物的合成路线如下 9 回答下列问题 1