选修4第一章化学反应与能量期末练习

1 第一章化学反应与能量期末复习题一第一章化学反应与能量期末复习题一 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 4 分 共 48 分 1 下列变化一定为放热的化学反应的是 A H2O g H2O l 放出 44 kJ 热量 B H 0 的化学反应 C 形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D 能量变化如图所示的化学反应 2 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量 B 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C 在相同条件下 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量 3 根据热化学方程式 S s O2 g SO2 g H a kJ mol 1 a 297 2 分析下列说法 其中不正 确的是 A S s 在 O2 g 中燃烧的反应是放热反应 B S g O2 g SO2 g H b kJ mol 1 则 a b C 1 mol SO2 g 所具有的能量低于 1 mol S s 与 1 mol O2 g 所具有的能量之和 D 16 g 固体硫在空气中充分燃烧 可吸收 148 6 kJ 的热量 4 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯 500 mL 小烧杯 100 mL 外 所用的其他仪器和试剂 均正确的一组是 A 0 50 mol L 1盐酸 0 50 mol L 1 NaOH 溶液 100 mL 量筒 1 个 B 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1 NaOH 溶液 100 mL 量筒 2 个 C 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 量筒 1 个 D 0 50 mol L 1盐酸 0 55 mol L 1 NaOH 溶液 50 mL 量筒 2 个 5 将 V1 mL 1 00 mol L 1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合 均匀后测量并记录溶液温度 实验结果如图所示 实验中始终保持 V1 V2 50 mL 下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为 22 B 该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH 溶液的浓度约为 1 00 mol L 1 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 6 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g 为放热反应 则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B 已知 C 石墨 s C 金刚石 s H 0 则金刚石比石墨稳定 C 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 则任何酸碱中和反应的热效应均为 57 3 kJ D 已知 2C s 2O2 g 2CO2 g H1 2C s O2 g 2CO g H2 则 H1异丁烷 C 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O g H 1 560 8 kJ mol 1 D 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多 10 化学反应 C s O2 g CO g H1 0 CO g O2 g CO2 g H2 0 1 2 1 2 C s O2 g CO2 g H3 0 下列说法中不正确的是 相同条件下 A 56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量 B 12 g C 所具有的能量一定大于 28 g CO 所具有的能量 C H1 H2 H3 D 将两份质量相等的碳燃烧 生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 11 已知 25 101 kPa 条件下 1 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2 834 9 kJ mol 1 2 4Al s 2O3 g 2Al2O3 s H 3 119 1 kJ mol 1 由此得出的正确结论是 A 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变 O3为吸热反应 B 等质量的 O2比 O3能量高 由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定 由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定 由 O2变 O3为放热反应 12 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2 800 6 kJ mol 1 如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量 则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 3 A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 000 g 二 填空题 13 某实验小组用 0 50 mol L 1 NaOH 溶液和 0 50 mol L 1硫酸溶液进行中和热的测定 配制 0 50 mol L 1 NaOH 溶液 1 若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液 至少需要称量 NaOH 固体 g 2 从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 填字母 名称 托盘天平 带砝码 小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒 仪器 序号abcdef 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示 1 写出该反应的热化学方程式 中和热为 57 3 kJ mol 1 2 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验 实验数据如下表 请填写下表中的空白 起始温度 t1 温度 实验次数 H2SO4NaOH 平均 值 终止 温度 t2 温度 差平 均值 t2 t1 126 226 026 130 1 227 027 427 231 2 325 925 925 929 8 426 426 226 330 4 近似认为 0 50 mol L 1 NaOH 溶液和 0 50 mol L 1硫酸溶液的密度都是 1 g cm 3 中和后生成溶液 的比热容 c 4 18 J g 1 1 则中和热 H 取小数点后一位 上述实验数值结果与 57 3 kJ mol 1有偏差 产生偏差的原因可能是 填字母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c 分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 14 写出下列反应的热化学方程式 4 1 16 g CH4 g 与适量 O2 g 反应生成 CO2 g 和 H2O l 放出 890 3 kJ 热量 2 1 L 1 mol L 1 KOH 溶液中和 1 L 1 mol L 1 HNO3溶液 放出 57 3 kJ 热量 3 若适量的 N2和 O2完全反应 每生成 23 g NO2需要吸收 16 95 kJ 热量 4 已知拆开 1 mol H H 键 1 mol N H 键 1 mol N N 键分别需要的能量是 436 kJ 391 kJ 946 kJ 则 N2 g 与 H2 g 反应生成 NH3 g 的热化学方程式为 15 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如下图所示 图中的 H 表示生 成 1 mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 3 P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 16 0 3 mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态的三氧化二硼和液态水 放出 649 5 kJ 热量 其热化学方程式为 已知 H2O l H2O g H 44 kJ mol 1 则 11 2 L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的 热量是 kJ 17 城市使用的燃料 现大多用煤气 液化石油气 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体 它由 煤炭与水 蒸气 反应制得 故又称水煤气 1 试写出制取水煤气的主要化学方程式 2 液化石油气的主要成分是丙烷 丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 0 kJ mol 1 已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 282 57 kJ mol 1 则相同物质的量的 C3H8和 CO 燃烧产生的热量比值约为 3 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 则相同质量的 氢气和丙烷燃烧 产生的热量的比值约为 4 氢气是未来的能源 除产生的热量大之外 还具有的优点是 5 第一章化学反应与能量期末复习题一第一章化学反应与能量期末复习题一 参考答案 D C D D B DB B AB A A 13 1 5 0 2 abe 1 H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6 kJ mol 1 2 4 0 53 5 kJ mol 1 acd 14 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 2 KOH aq HNO3 aq KNO3 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 3 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8 kJ mol 1 4 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 15 1 Cl2 g P s P