选修4《化学反应与能量变化》习题 (2)

1 下列反应属于吸热反应的是 A C6H12O6 葡萄糖 aq 6O2 6CO2 6H2O B CH3COOH KOH CH3COOK H2O C 反应物的总能量大于生成物的总能量 D 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2 下列说法正确的是 A 热化学方程式中 如果没有注明温度和压强 则表示反应热是在标准状况下测得的 数据 B 升高温度或加入催化剂 可以改变化学反应的反应热 C 据能量守恒定律 反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D 物质发生化学变化一定伴随着能量变化 4 已知 H2 g F2 g 2HF g H 270kJ 下列说法正确的是 A 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ B 1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C 在相同条件下 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D 2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气放出 270kJ 热量 6 相同温度下 有下列三个热化学方程式 1 2H2 l O2 g 2H2O l H1 Q1 kJ mol 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H1 Q2 kJ mol 1 3 2H2 l O2 g 2H2O g H1 Q3 kJ mol 1 则 Q1 Q2 Q3的关系表示正确的是 A Q1 Q2 Q1 Q3 C Q3 Q2 D Q1 Q2 Q3 8 25 101 k Pa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时所放出的热量约 为 57 3 kJ mol 辛烷的燃烧热为 5518 kJ mol 下列热化学方程式书写正确的是 A CH3COOH aq NaOH aq CH3COONa aq H2O l H 57 3kJ mol B KOH aq H SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol 1 2 2 1 2 C C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O g H 5518 kJ mol 25 2 D 2C8H18 g 25O2 g 16CO2 g 18H2O 1 H 11036 kJ mol 9 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 酶 Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s H 226 kJ mol 2 1 O g 2 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO 的燃烧热为 566 kJ mol B 右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452 kJ mol D CO2 g 与 Na2O2 s 反应放出 452kJ 热量时 电子转移数为 1 204 1024 个 11 18 分 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知 1mol SO2 g 氧化为 1mol SO3 g 的 H 99kJ mol 1 请回答下列问题 1 图中 A C 分别表示 E 的大小对该反应的 反应热 填 有 或 无 影响 该反应通常用V2O5作催化 剂 加V2O5会使图中 B 点 填 升高 还是 降低 H 填 变大 变小 或 不变 理由是 2 图中 H KJ mol 1 3 V2O5的催化循环机理可能为 V2O5氧化 SO2时 自身被还原为四价钒化合物 四价钒化合物再 被氧气氧化为V2O5 写出该催化循环机理的化学方程式 4 已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol 1 计算由 S s 生成 3 molSO3 g 的 H DDCB BD CD 1 反应物总能量 生成物总能量 无 降低 不变 因为催化剂可以降低反应的 活化能 但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差 即不改变反应热 2 198 3 SO2 V2O5 SO3 2VO2 4VO2 O2 2V2O5 4 解 根据题意可写出下列两个热化学方程式 S s O2 g SO2 g H1 296 KJ mol 1 SO2 g 1 2O2 g SO3 g H2 99 KJ mol 1 根据盖斯定律得 S s 3 2O2 g SO3 g H3 395 KJ mol 1 H 3 H3 1185 KJ mol 1 1 已知 2CO g O2 g 2CO2 g 566kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g 1