（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 课时提能演练(二十二) 8.1 弱电解质的电离 新人教版

1 安徽安徽 2013 2013 版化学复习方略版化学复习方略 课时提能演练课时提能演练 二十二二十二 8 18 1 弱电解质的电离弱电解质的电离 人教版 人教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1 mol L 甲酸溶液的 c H 0 01 mol L B 甲酸能与水以任何比例互溶 C 10 mL 1 mol L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol L NaOH 溶液完全反应 D 甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 2 2012 淮南模拟 下列各组比较中 前者比后者大的是 A 25 时 pH 均为 2 的 H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B 25 时 pH 均为 2 的盐酸和 CH3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度 C 同温度 同浓度的 NaCl 溶液和氨水的导电能力 D 25 时 pH 均为 3 的 HCl 和 FeCl3溶液中水的电离程度 3 2011 山东高考 室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 B 溶液中不变 c CH3COO c CH3COOH c OH C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液 混合液 pH 7 4 相同体积 相同 pH 的某一元强酸溶液 和某一元弱酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢 气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 2 5 2011 新课标全国卷 将浓度为 0 1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B Ka HF C D c F c H c H c HF 6 2012 临沂模拟 0 1 mol L 1氨水 10 mL 加蒸馏水稀释到 1 L 后 下列变化中正确的是 电离程度增大 c NH3 H2O 增大 NH数目增多 c OH 增大 导电性增强 4 增大 c NH o al 4 c NH3 H2O A B C D 7 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些 酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中 不正确的是 A HF 的电离平衡常数为 7 2 10 4 B HNO2的电离平衡常数为 4 9 10 10 C 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大 比 HF 小 8 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下 由 0 1 mol L 1一元碱 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOHB OH A AA A AA B 常温下 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中 c Cl c NH c H 4 c OH 3 C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 D 将 pH 4 的盐酸稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 9 对室温下氢离子浓度 体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施 有关叙述正确的是 A 加适量的 CH3COONa 晶体 两溶液的氢离子浓度减小 B 使温度升高 20 两溶液的氢离子浓度不变 C 加水稀释 2 倍 两溶液的氢离子浓度增大 D 加足量的 Zn 充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 10 易错题 已知室温时 0 1 mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 由 HA 电离出的 c H 约为水电离出的 c H 的 106倍 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 12 分 1 将等质量的 Zn 粉分别投入 a 10 mL 0 1 mol L 1 HCl 和 b 10 mL 0 1 mol L 1醋酸 中 填 或 若 Zn 不足量 则反应速率 a b 若 Zn 过量 产生 H2的量 a b 2 将等质量的 Zn 粉分别投入 pH 1 体积均为 10 mL 的 a 盐酸 b 醋酸中 若 Zn 不足量 则起始反应速率 a b 若 Zn 过量 产生 H2的量 a b 12 12 分 预测题 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示 化学式 CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数Ka 1 8 10 5Ka1 4 3 10 7Ka2 5 6 10 11Ka 3 0 10 8 回答下列问题 1 物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的四种溶液 a CH3COONa b Na2CO3 c NaClO d NaHCO3 pH 由小到大排列顺序是 用编号填写 2 常温下 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程中 下列表达式的数据变大的是 4 A c H B c H c CH3COOH C c H c OH D c OH c H E c H c CH3COO c CH3COOH 3 体积均为 100 mL pH 2 的 CH3COOH 与一元酸 HX 加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示 则 HX 的电离平衡常数 填 大于 小于 或 等于 CH3COOH 的电离平衡常数 理由是 13 16 分 探究题 甲 乙两位同学设计用实验确定某酸 HA 是弱电解质 存在电离平衡 且改变条件平 衡发生移动 实验方案如下 甲 取纯度相同 质量 大小相等的锌粒于两支试管中 同时加入 0 1 mol L 1的 HA 溶液 稀盐酸各 10 mL 按图装好 观察现象 乙 用 pH 计测定浓度均为 0 1 mol L 1 的 HA 溶液和稀盐酸的 pH 再取 0 1 mol L 1的 HA 溶液和稀盐酸各 2 滴 1 滴约为 1 20 mL 分别稀释至 100 mL 再用 pH 计测其 pH 变化 1 乙的方案中说明 HA 是弱电解质的理由是 测得 0 1 mol L 1的 HA 溶液的 5 pH 1 填 HCN 反应 说 明 HF HNO2 可知 C D 正确 8 解析 选 A A 项 常温下 0 1 mol L 的一元碱的 pH 10 表明该一元碱是弱碱 在溶液中不能完全 电离 根据电荷守恒 B 项正确的表达式应为 c Cl c NH c H c OH C 项醋酸是弱酸 4 消耗的 NaOH 较多 根据水的离子积常数可知 盐酸稀释后 OH 浓度逐渐增大 9 解析 选 A 醋酸和盐酸的 c H 相同 CH3COOH 溶液中存在着电离平衡 CH3COOHCH3COO H 加入少量 CH3COONa 晶体 平衡向逆反应方向移动 溶液中 c H 减小 而 A AA A AA 盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH c H 减小 升温 促进 CH3COOH 电离 c H 增大 盐 酸挥发 溶质减少 c H 减小 加水稀释 CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动 稀释相同倍数后两 溶液的 c H 不相同 醋酸中的 c H 大于盐酸中的 c H 但 c H 均减小 由于醋酸和盐酸的 c H 相同 而醋酸为弱酸 所以 c CH3COOH 大于 c HCl 加入足量的锌 由于 CH3COOH 浓度大 随着反应的进行 CH3COOH 继续电离产生 H 因此产生的氢气多 10 解析 选 B 由于 HA 中 c H 0 1 mol L 0 1 1 10 4 mol L 因此 pH 4 故 A 正确 由于 弱电解质的电离过程为吸热过程 温度升高 电离平衡向正方向移动 从而使溶液中 c H 增大 pH 减 小 故 B 错误 室温时 0 1 mol L HA 溶液中 c H c A 1 10 4 mol L 电离平衡常数 K 1 10 7 故 C 正确 该溶液中 c H 1 10 4 c H c A c HA 1 10 4 1 10 4 0 1 1 10 4 mol L c OH 1 10 10 mol L 由 HA 电离出的 c H 1 10 4 mol L 由水电离出的 c H 水 c OH 水 1 10 10 mol L 故 D 正确 w c H K 误区警示 本题易错选 D 原因是不明确在 0 1 mol L 一元酸 HA 溶液中 以酸电离产生的氢离子浓度 8 为主 计算氢离子浓度时 水电离产生的氢离子浓度可以忽略 但氢氧根离子全部来自水的电离 且水 电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的 11 解析 1 因为盐酸是强酸 而醋酸是弱酸 等浓度的盐酸的 c H 远远大于醋酸的 c H 故盐 酸反应速率较大 虽然一强一弱 但最终电离出的 n H 相同 故产生的 H2的量相同 2 pH 相同意 味着 c H 相同 故起始反应速率相同 盐酸和醋酸 由于一强一弱 醋酸的浓度要远远大于盐酸的浓 度 在相同体积的情况下 醋酸的物质的量远远大于盐酸 故产生 H2的量醋酸大于盐酸 答案 1 2 H2CO3 HClO HCO 3 因此对应钠盐溶液的碱性 CH3COONa NaHCO3 NaClO Na2CO3 2 CH3COOH 加水稀释 电离程度增大 n H 增大 但 c H 减小 A 错 由于温度不变 电离平衡常数 不变 水的离子积不变 C 错 E 错 c H c CH3COOH Ka c CH3COO 因此 c H c CH3COOH 增大 B 对 c H 减小 而水的离子积不变 则 c OH 增大 因此 c OH c H 增大 D 对 答案 1 a d c b 2 B D 3 大于 稀释相同倍数 一元酸 HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大 故 HX 酸性较强 电离平衡常数 较大 13 解析 1 弱酸不能完全电离 故 0 1 mol L 1的 H