山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1 山东省临沂市罗庄区山东省临沂市罗庄区 2019 20202019 2020 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题 说明 1 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 考试时间为 90 分钟 满分 100 分 2 答题前请将答题卡上有关项目填 涂清楚 将第 卷题目的答案用 2b 铅笔涂在答 题卡上 第 卷题目的答案用 0 5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上 写在试卷上 的答案无效 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 s 32 cl 35 3 cr 52 fe 56 ce 140 第 i 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 一 选择题 本题共 16 个小题 每小题 3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列叙述正确的是 a 升高温度活化能降低 b 乙醇和汽油都是可再生能源 应大力推广 乙醇汽油 c 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 d 推广使用太阳能 风能 海洋能 氢能 有利于缓解温室效应 2 对 h2o 的电离平衡不产生影响的粒子是 a hcl b 13m3 c ch3coo d 3 下列反应的能量变化与右图一致的是 a 金属钠与水的反应 b 盐酸与氢氧化钠的 反应 c 铝与氧化铁的铝热反应 d 电解水制 h2和 o2 4 25 时 在 0 01mol l 的盐酸 ph 2 的醋酸 ph 12 的氨水 0 01mol l 的 naoh 溶液 4 种溶液中 由水电离出的c h 的大小关系是 a b c d 5 已知醋酸 醋酸根离子在溶液中存在下列平衡 ch3cooh h2och3coo h3o k1 1 75 10 5 mol l 1 ch3coo h2och3cooh oh k2 5 71 10 10 mol l 1 现将 50ml 0 2mol l 1 醋酸与 50ml 0 2mol l 1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲 下列叙述 正确的是 a 溶液甲的 ph 7 b 对溶液甲进行微热 k1 k2 同时增大 c 恒温条件下 若在溶液甲中加入少量的 naoh 溶液 溶液的 ph 明显增大 d 若在溶液甲中加入 5 ml 0 1 mol l 1 的盐酸 则溶液中醋酸的 k1 会变大 6 反应 ch3oh l nh3 g ch3nh2 g h2o g 在某温度自发向右进行 若反应 h 17kj mol h t s 17kj mol 对于该反应下列关系正确的是 a h 0 h t s 0 b h 0 h t s 0 c h 0 h t s 0 d h 0 h t s 0 2 7 取 20 ml ph 3 的 ch3cooh 溶液 加入 0 2 mol l 1的氨水 测得溶液导电性变化如下 图 则加入氨水前 ch3cooh 的电离度为 a 0 5 b 1 0 c 0 1 d 1 5 8 拟晶 quasicrystal 是一种具有凸多面体规则外形但 不同于 晶体的固态物质 al65cu23fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一 具有合金的某些优良 物理性能 下列有关这种拟晶的说法正确的是 a 无法确定 al65cu23fe12中三种金属的化合价 b al65cu23fe12的硬度小于金属铁 c al65cu23fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料 d 1mol al65cu23fe12溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 9 肼 n2h4 在不同条件下分解产物不同 200 时在 cu 表面分解的机理如图 已知 200 时 反应 3n2h4 g n2 g 4nh3 g h1 32 9 kj mol 1 反应 n2h4 g h2 g 2nh3 g h2 41 8 kj mol 1 下列说法错误的是 a 图甲所示过程 是放热反应 b 反应 的能量过程示意图如乙图所示 c 断开 3 mol n2h4 g 的化学键吸收的能量大于形成 1 moln2 g 和 4 mol nh3 g 的化学键 释放的能量 d 200 时 肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 n2h4 g n2 g 2h2 g h 50 7 kj mol 1 10 一定条件下 a l 密闭容器中放入 1moln2和 3molh2发生 n2 3h22nh3的反应 下 列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 a c n2 c h2 c nh3 1 3 2 b 2v h2 3v nh3 c 单位时间内 1 个 n n 键断裂的同时 有 6 个 n h 键断裂 d 单位时间内消耗 0 1moln2的同时 生成 0 2molnh3 11 在 100 时 把 0 5moln2o4通入体积为 5l 的真空密闭容器中 立即出现红棕色 反 应进行到 2s 时 no2的浓度为 0 02mol l 1 在 60s 时 体系已达平衡 此时容器内压强 为开始时的 1 6 倍 下列说法正确的是 a 前 2s 以 n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为 0 01mol l 1 s 1 3 b 在 2s 时体系内的压强为开始时的 1 1 倍 c 在平衡时体系内 n2o4的物质的量为 0 25mol d 平衡时 n2o4的转化率为 40 12 25 时 在含有 pb2 sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 sn 发生反应 sn s pb2 aq sn2 aq pb s 体系中c pb2 和c sn2 变化关系如图所示 下列判断正确的是 a 往平衡体系中加入金属铅后 c pb2 增大 b 往平衡体系中加入少量 sn no3 2固体后 c pb2 变小 c 升高温度 平衡体系中c pb2 增大 说明该反应 h 0 d 25 时 该反应的平衡常数k 2 2 13 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸 hcoohhcnh2co3 电离平衡常数 25 k1 1 77 10 4k1 4 9 10 10k1 4 3 10 7 k2 5 6 10 11 下列选项正确的是 a 2cn h2o co2 2hcn co32 b 相同物质的量浓度的溶液的 ph na2co3 nahco3 nacn hcoona c 中和等体积 等 ph 的 hcooh 和 hcn 消耗 naoh 的量前者小于后者 d 相同温度下 同浓度的酸溶液的导电能力顺序 hcooh hcn h2co3 14 已知常温时 ch3cooh 的电离平衡常数为k 该温度下向 20 ml 0 1 mol l 1 ch3cooh 溶液中逐滴加入 0 1 mol l 1 naoh 溶液 其 ph 变化曲线如图所示 忽略温度变化 下 列说法中错误的是 a a 点表示的溶液中c h 等于 10 3 mol l 1 b b 点表示的溶液中c ch3coo c na c c 点表示 ch3cooh 和 naoh 恰好反应完全 d b d 点表示的溶液中 均等 c ch3coo c h c ch3cooh 于k 15 常温下 向 1l0 1mol l 1 nh4cl 溶液中 不断加入固体 naoh 后 nh4 与 nh3 h2o 的变 化趋势如图所示 不考虑体积变化和氨的挥发 且始终维持常温 下列说法错误的是 a 在 m 点时 n oh n h a 0 05 mol b 随着 naoh 的加入 c h c nh4 不断增大 c m 点溶液中水的电离程度比原溶液小 d 当n naoh 0 1mol 时 c oh c cl c nh3 h2o 16 亚磷酸 h3po3 是二元弱酸 亚磷酸主要用作尼龙 增白剂 电解 na2hpo3溶液也可得到亚磷酸 装置示意 4 图如图 其中阳膜只允许阳离子通过 阴膜只允许阴离子通过 下列说法不正确的是 a 阳极的电极反应式为 2h2o 4e 4h o2 b 产品室中发生的离子反应为 hpo32 2h h3po3 c 原料室中 na 浓度保持不变 d 阴极室中溶液的 ph 逐渐升高 第 ii 卷 非选择题 共 52 分 17 8 分 常温下 某水溶液 m 中存在的离子有 na a2 ha h oh 存在的 分子有 h2o h2a 根据题意回答下列问题 1 写出酸 h2a 的电离方程式 2 若溶液 m 由 10ml2mol l 1naha 溶液与 2mol l 1naoh 溶液等体积混合而得 则 溶液 m 的 ph 7 填 或 溶液中离子浓度由大到小顺序为 已知ksp baa 1 8 10 10 向该混合溶液中加入 10ml1mol l 1bacl2溶液 混合后溶 液中的 ba2 浓度为 mol l 1 3 若溶液 m 由 ph 3 的 h2a 溶液 v1ml 与 ph 11 的 naoh 溶液 v2ml 混合反应而得 混 合溶液c h c oh 104 v1与 v2的大小关系为 填 大于 等于 小于 或 均有可能 18 8 分 肼是一种高能燃料 已知各共价键键能 断裂或形成 1mol 共价键时吸收 或释放的能量 如下表 1 n2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h kj mol 1 2 密闭容器中进行反应 3fe s 4h2o g fe3o4 s 4h2 g h 0 反应的化学平衡表达式为k 3 已知 600 时 上述反应的平衡常数k 16 现 有如图 1 甲 恒温恒压 和如图 1 乙 恒温恒容 两容器 起始时按下表所示分别加入各物质 体积为 2l 在 600 时反应经过一段时间后均达平衡 3 关于甲 乙容器 下列说法正确的是 a 反应开始时两容器内的逆反应速率 甲 乙 n n o o n n n ho h 键能 kj mol 1 946497 154 391463 fe h2o g fe3o4h2 甲 mol2 0 1 02 00 5 乙 mol2 0 2 02 01 0 5 b 若甲容器内气体的密度不再变化 则说明反应已达到平衡状态 c 若乙容器内气体的压强不再变化 则说明反应已达到平衡状态 d 平衡后添加 fe3o4 两容器内的平衡均逆向移动 投料后甲 5min 达平衡 则此段时间内的平均反应速率v h2 平衡后若将乙容器体系温度突然降低 100 如图 2 的图象中能正确反映平衡移动 过程中容器内变化情况的是 4 丙为恒容绝热容器 进行上述反应 起始 与平衡时的各物质的量见右表 若在达到平衡后的容器丙中 分别按照下列 a b c 三种情况继续添加各物质 则再次达平衡 时 容器丙中 h2的百分含量按由大到小的顺序 用 a b c 表示 19 11 分 工业上利用氟碳铈矿 主要成分 cefco3 提取 cecl3的一种工艺流程如下 请回答下列问题 1 cefco3中 ce 元素的化合价为 2 酸浸过程中用稀硫酸和 h2o2替换 hcl 不会造成环境污染 写出稀硫酸 h2o2与 ceo2反应的离子方程式 3 向 ce bf4 3中加入 kcl 溶液的目的是 4 溶液中的c ce3 等于 1 10 5mol l 1 可认为 ce3 沉淀完全 此时溶液的 ph 为 已知ksp ce oh 3 1 10 20 5 加热 cecl3 6h2o 和 nh4cl 的固体混合物可得到无水 cecl3 其中 nh4cl 的作用是 6 准确称取 0 7500gcecl3样品置于锥形瓶中 加入适量过硫酸铵溶液将 ce3 氧化 为 ce4 然后用 0 1000mol l 1 nh4 2fe so4 2标准溶液滴定至终点 消耗 25 00ml 标准 溶液 已知 fe2 ce4 ce3 fe3 该样品中 cecl3的质量分数为 若使用久置的 nh4 2fe so4 2标准溶液进行滴定 测得该 cecl3样品的质量分数 填 偏大 偏小 或 无影响 20 12 分 铬是常见的过渡金属之一 研究铬的性质具有重要意义 1 在如图装置中 观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体 而装置乙中铜电极 上无气体产生 铬电极上产生大量红棕色气体 由此可得到的结论是 2 工业上使用丙图装置 采用石墨作电极电解 na2cro4溶液 使 na2cro4转化为 na2cr2o7 其转化原理为 feh2o g fe3o4h2 起始 mol 3 03 000 平衡 mol mnpq feh2o g fe3o4h2 a mol3 03 000 b mol003 03 0 c molmnpq 6 3 cro3和 k2cr2o7均易溶于水 它们是工业废水造成铬污染的主要原因 要将 cr 转化为 cr 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法 电解法 将含 cr2o72 的废水通入电解槽内 用铁作阳极 在酸性环境中 加入适 量的 nacl 进行电解 使阳极生成的 fe2 和 cr2o72 发生反应 fe2 和 cr2o72 反应的离子方 程式为 阴极上 cr2o72 h fe3 都可能放电 若 cr2o72 放电 则阴极的电极 反应式为 若 h 放电 则阴极区形成 fe oh 3和 cr oh 3沉淀 已知 cr3 cr oh 3cro2 要得到 cr oh 3沉淀 则阴极区溶液 ph 的范 围为 铁氧磁体法 在含 cr 的废水中加入绿矾 在 ph 1 分 c na c a2 c oh c ha c h 2 分 5 4 10 10 2 分 3 均有可能 1 分 18 8 分 1 583 1 分 2 1 分 c4 h2