福建省厦门市厦门六中2012-2013学年高一化学上学期期末质量检测模拟试题新人教版

1 2012 20132012 2013 学年高一学年高一 上上 期末质量检测期末质量检测 化学模拟试题化学模拟试题 说明 1 本试卷分 A B 两卷 A 卷满分 100 分 B 卷满分 50 分 考试时间 100 分钟 2 请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中 相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35 5 Na23 Fe 56 Cu 64 A A 卷卷 满分满分 100100 分分 1 1 选择题选择题 本题有本题有 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项分 每小题只有一个选项 1 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 用 SO2漂白食品 B 自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 CaCO3 D 用小苏打 NaHCO3 发酵面团制作馒头 2 下列物质不能用单质直接化合而制得的是 A Na2O2B FeCl3C NO2D SO2 3 下列物质能使品红溶液褪色 其中是利用强氧化性来漂白的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A B C D 4 下列说法正确的是 A 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B 纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C 强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D 氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化 5 下列有关试剂的保存方法 正确的是 A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B 少量的钠保存在水中 C 氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中 D FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 6 下列变化中 一定需要加入氧化剂才能完成的是 A KI I2B KMnO4 O2 C CaCO3 CO2 D HCl H2 2 7 下列叙述中 正确的是 A 氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 B NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强 C 过量铁粉加入 CuCl2溶液中 充分反应后溶液中的阳离子主要是 Fe3 D 氯气中含有的少量氯化氢 可用氢氧化钠溶液除去 8 在 FeCl3和 CuCl2混合液中 加入过量的铁粉 充分反应后 溶液中的金属阳离子是 A Fe2 B Fe3 和 Fe2 C Cu2 和 Fe2 D Cu2 9 下列气体中 既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A Cl2 B SO2 C NH3 D N2 10 下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 11 向含有 NaBr KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2充分反应 将溶液蒸干 并灼烧所得的物质 最后剩余的固体物质是 A NaCl 和 KI B NaCl KCl 和 I2 C KCl 和 NaBr D KCl 和 NaCl 12 海带中含有碘元素 有人设计如下步骤来提取碘 通足量氯气 将海带烧成灰 向灰中加水搅拌 加 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液 合理的操作顺序为 A B C D 13 某单质 A 经如图所示的过程转化为 D 下列说法正确的是 A 若 A 为金属单质 则 D 为难溶性碱 B A 只能为非金属单质 C 若 A 为非金属单质 D 为弱酸 则 A 可能为碳 D 若 A 为非金属单质 D 为强酸 则 A 一定为硫 14 在右图的实验装置中 从实验开始过一段时 间 对看到的现象叙述不正确的是 H2OO2O2ABCD 3 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有 白斑 C 小试管内有晶体析出 D pH 试纸变红 15 在氯水中存在多种分子和离子 它们在不同的反应中表现出各自的性质 下列实验现 象和结论一致且正确的是 A 加入有色布条 一会儿有色布条褪色 说明溶液中有 Cl2存在 B 溶液呈浅黄绿色 且有刺激性气味 说明有 Cl2分子存在 C 氯水滴在 PH 试纸上 一段时间后将观察到试纸变红 说明 H 存在 D 加入 NaOH 溶液 氯水浅黄绿色消失 说明有 HClO 分子存在 16 由 MgO A12O3 SiO2 Fe2O3组成的混合粉末 现取一份该混合粉末试样进行实验 首 先将其溶于过量的盐酸 过滤后 得到沉淀 X 和滤液 Y 下列叙述正确的是 A 从组成看 其成分皆是碱性氧化物 B 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 Al3 Fe2 H C 沉淀 X 的成分是 SiO2 D 在溶液 Y 中加入过量的氨水 过滤得到的沉淀的成分是 Fe OH 3和 Mg OH 2 二 填空题二 填空题 本题包括 3 个小题 共 27 分 17 8 分 有一些常见化学反应可用下式表示 A B C D H2O 请你根据下面的提示回答下列问题 1 若 A C D 均含有氯元素 则 A 的化学式为 A 与 B 溶液反应的离子方程式为 2 若 C D 均为气体且有一种为红棕色 则 A 与 B 的组合是 3 若 C D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊 则 A 与 B 反应的化学方程式为 4 若 D 为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 则实验室取 D 气体的化学方程式为 18 6 分 配制 500 mL 浓度为 1 mol L 1的氨水 需要标准状况下的 NH3在的体积约为 L 0 2 mol NH3中有约 个氢原子 含有电子的物质的量为 mol 它与 克 Na 含有的电子数相同 相同质量的 NH3和 H2S 中原子个数比为 4 19 13 分 将黑色固体单质甲加热至红热 投入黄色的溶液乙中 剧烈反应产生混合气体 A A 在常温下不与空气反应 根据下列变化填空 1 甲是 乙是 丙是 2 混合气体 A 的主要成分是 3 写出 步骤生成溶液 C 反应的化学方程式是 此反应中氧化剂与还原剂的质量比为 4 丙与溶液 C 反应的离子方程式是 反应中溶液 C 中溶质体现了 性质 气体 B 是该反应的 产物 填氧化或还原 三 实验题三 实验题 本题包括 2 小题 共 20 分 20 14 分 实验室要配制 1 84 mol 1的稀硫酸 500mL 回答下列问题 1 需要 98 密度为 1 84 g cm 3的浓硫酸 mL 2 配制时 必须使用的仪器有 填代号 烧杯 50 mL 量筒 100 mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 托盘天平 带砝码 玻璃棒 还缺少的仪器是 3 配制时 该实验两次用到玻璃棒 其作用分别是 4 下列操作的顺序是 用字母表示 A 冷却 B 量取 C 洗涤两次 D 定容 E 稀释 F 摇匀 G 转移 5 下列操作中 容量瓶所不具备的功能有 填序号 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 长期贮存溶液 C 用来加热溶解固体溶质 D 作为反应容器 6 配制过程中出现以下情况 对所配溶液浓度有何影响 填 偏高 偏低 不影响 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 5 转移后 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时 俯视读数 定容时 添加蒸馏水超过刻度线后 吸出多余的溶液 21 6 分 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后 恢复红色 则原溶液可能是 溶液 加热时溶液 由红色逐渐变浅的原因是 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可 能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 四 计算题四 计算题 5 分 22 已知氨气与氯气可发生如下反应 8 NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 若上述反应中生成了标准状况下的氮气 5 6L 则有多少摩尔电子发生转移 被氧化的 NH3多少克 B B 卷卷 满分满分 5050 分分 五 选择题五 选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 每小题只有一个正确答案 23 在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 硫氰化钾溶液 Na Cl SO42 Fe3 B 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 NO3 Cl C 氢氧化钠溶液 K Ba2 Cl Br D 碳酸钠溶液 K SO42 Cl H 24 下列有关钠的化合物的叙述中正确的是 A 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应 在相同情况下 碳酸钠产 生的二氧化碳多 B 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀 加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 C 向碳酸钠饱和溶液通入过量 CO2 溶液出现浑浊现象 D 氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠 它们都是碱性氧化物 25 下列反应的离子方程式正确的是 气球 6 A 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 2OH CO32 H2O B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2O C 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气 2NH4 Ca OH 2Ca2 2NH3 2H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 26 若NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在标准状况下 NA个水分子所占的体积约为22 4L B 含NA个Na 的氧化钠溶于1L水中 所得溶液Na 的物质的量浓度为1 mol L C 1 mol C12发生化学反应 转移的电子数必为2NA D 在标准状况下 22 4L 由 N2 N2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子数为 2 NA 27 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 离子完全 沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中消耗 xmolH2SO4 ymol AgNO3 溶液 据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度 mol L 为 A y 2x a B y x a C 2y 2x a D 2y 4x a 六 填空题六 填空题 28 10 分 高效净水剂聚合氯化铝铁 PAFC 的组成可表示为 AlFe OH nCl6 n m 该物 质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理 PAFC 中铁元素的化合价为 某工厂欲以工业废料 金属铝 铁及其氧化物 为原料制取 PAFC 设计如下流程 所得酸性溶液中 不能确定是否一定存在的阳离子是 A Al3 B Fe2 C Fe3 D H 为证明该离子确实存在 可采用的操作 必须指明所采用的试剂及观察到的现象 是 往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是 反应的离 子方程式是 七 实验题七 实验题 16 16 分分 29 1 6 分 为完成实验 有下列可供选择的实验方案 A 与消石灰共热 并将湿润红色石蕊试纸置于试管口 7 B 先加入足量的稀硝酸 再滴入适量 BaCl2溶液 C 加入足量氢氧化钠溶液直至过量 充分反应后过滤 D 加入足稀硫酸溶液直至过量 充分反应后过滤 E 先加入足量的稀盐酸 再滴入适量 BaCl2溶液 根据实验要求 选择合适方案填入 I 中 并根据所选方案所产生的主要现象填入 中 实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有 NH4 除去铜粉中少量铁粉 答案 2 10 分 某化学兴趣小组欲设计实验检验浓 H2SO4和木炭反应的所有产物 请你从下图中选用所需的仪器 可重复使用 组成一套装置帮助该小组实现他们的目 的 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4溶液 无水硫酸铜 其他固 液试剂自选 连接 和固定仪器用的玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 可以不填满 也可以补充 并写出该仪器 中应加试剂的名称及其作用 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 1 无水硫酸铜 2 A 3 酸性 KMnO4溶液 4 检验 SO2是否已除尽 5 A 2 每步 2 分 错一处扣一分 无负分 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 1 B 2 A 3 A 4 A 5 A 无水硫酸铜 品红 酸性 KMnO4溶液 品红 澄清石灰水 检验水的生成 检验 SO2的生成 除去 SO2 检验 SO2是否已除尽 检验 CO2的生成 八 计算题八 计算题 4 分 30 若将 32 0g 铜跟一定量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共收集到 NO 和 NO2混合气体 8 13 44 L 标准状况 求 1 被还原的硝酸质量为多少克 2 所消耗硝酸的物质的量为多少 2011 20122011 2012 学年高一学年高一 上上 期末质量检测期末质量检测 化学模拟试题参考答案化学模拟试题参考答案 1 5 ACBDD 6 10 AAADB 11 16 DACDBC 17 1 Cl2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 碳和浓硝酸 3 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 4 2NH4C1 Ca OH 2 CaC12 2NH3 2H2O 18 11 2 L 3 612 1023 2 mol 4 6g 8 3 19 1 甲 碳 乙 浓硝酸 丙 铜 2 CO2 NO2 3 3NO2 H2O 2H NO3 NO 1 2 4 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 氧化性 酸性 还原 20 14 分 1 50 2 分 2 2 分 胶头滴管 1 分 3 搅拌 引流 各 1 分 共 2 分 4 BEAGCGDF 2 分 5 BCD 1 分 6 偏高 偏低 偏高 偏低 各 1 分 共 4 分 21 1 稀氨水和酚酞 2 分 稀氨水中的 NH3 气逸出 所以溶液的颜色变浅 1 分 2 溶有 SO2 的品红 2 分 SO2 气体逸出 品红溶液恢复红色 1 分 22 解 n NH3 5 6L 22 4 L mol 0 25mol 8 NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 6e 2 1 6 n NH3 被氧化 0 25mol n e 9 n e 1 5mol n NH3 被氧化 0 5mol m NH3 被氧化 0 5mol 17g mol 8 5g 答 略 23 C 24 C 25